Углекислый барий реагент

Нейтрализующие реагенты, применяемые для осаждения гидратов окисей родия, иридия и палладия, можно разделить на две группы 1) суспензии углекислых солей и гидратов окисей некоторых металлов углекислый барий [10], окись цинка [c.224]

Заслуживает внимания то обстоятельство, что при помощи методов осаждения, если использовать в качестве осадительных реагентов известь и углекислый барий, можно снизить на 60—75% сухой остаток исходных вод. [c.576]

Для изготовления пигмента применяют чистые реагенты — хромпик и углекислый барий, так как в связи с отсутствием промывки в пигменте остаются все примеси, имеющиеся в сырье. Так, [c.381]

Соотношение между реагентами — стехиометрическое с небольшим избытком углекислого бария (2—4%), с целью уменьшения опасности прилипания шихты к стенкам печи. [c.382]

Кроме перечисленных реагентов для умягчения воды в некоторых случаях применяются углекислый барий, алюминат бария и пр. [c.130]

В качестве реагентов используют углекислый барий, гидроксид бария или алюминат бария. Однако применение бариевого метода умягчения в широком масштабе сдерживается высокой стоимостью реагентов. [c.17]

Щелочной гидролиз уретанов проводился в водных [120, 168, 209, 258] или спиртовых [106, 150, 259, 260] растворах и с гидратами окисей щелочных металлов или с гидроокисью барии [146, 150]. При работе с гидроокисью барии удобно следить за ходом реакции, наблюдая образование осадка углекислого бария. В спиртовой среде реакция проходит, повидимому, более гладко. Обычный способ сводится к кипячению уретана в течение нескольких часов с избытком щелочного реагента, концентрация которого чаще всего составляет 20—40%, но может быть и меньше. Иногда при этом первоначально образуются соли карбаминовых кислот, так же как и при щелочном гидролизе эфироп изоциановой кислоты. Гидролиз уретанов посредством перегонки с гашеной известью часто позволяет добиться успеха в тех случаях, когда другие способы не дают результата однако его нельзя применять для уретанов малого молекулярного веса вследствие их летучести [10, 261, 262]. Для превращения некоторых уретанов в амины их нагревали с аммиаком в бомбе под давлением [197, 203, 205]. Основным преимуществом при этом является применение весьма мягко действующего реагента. [c.361]

На производство 1 т присадки БФК расходуется 180 кг фенола, 360 кг метанола, 160 кг гидрата, окиси бария, 50 кг бензолсульфокислоты и другие реагенты в сравнительно небольших количествах. Применяемый для производства многих присадок гидрат окиси бария Ва(0Н)2 8Н20 должен содержать бария не менее 82% углекислого бария — не более 3%, остатка, не раствори мого в соляной кислоте,— не более 0,4%. Снижение со держания бария и повышение содержания углекислоты которое может происходить в результате длительного хранения гидрата окиси бария, приводит к значитель ному ухудшению показателей процесса производства присадок и повышению расхода гидрата окиси бария Поэтому необходимо проверять.его качество перед ис пользованием, не создавать излишних, запасов и обеспё чивать надлежащие условия хранения, чтобы, избежать его разложения (защищать от попадания влаги и от яерегрева). [c.106]

Для синтеза аммиака предлагался катализатор, полученный окислением расплавленного железа или сплавов железа в токе кислорода и нагреванием в тигле, покрытом массой, аналогичной приготовляемой [20]. Катализатор для конверсии водяного газа с водяным паром при 320--330°, стойкий по отношению к таким ядам, как сероводород, приготовляют растворением 100 кг железа в разбавленной азотной кислоте, раствор обрабатывают 10 кг хромовой кислоты и 20 кг хромовокислого калия, осаждают аммиаком при 60 —80°, осадок промывают, смешивают с 1 кг углекислого бария и сушат [318]. Другой активный, стойкий катализатор для синтеза аммиака при температуре 550° и давлении 250 ат [скорость на объем газовой реагирующей смеси (ЗН + Ng 2NH3) и часовая объемная скорость реагентов равна 15 000] готовят из чистого железа или железосодержащих руд, окисленных в токе кислорода, с добавкой активаторов, например окиси алюминия или азотнокислого калия. Рекомендуется выдерживать расплавленную жидкость при высокой температуре в течение некоторого времени в токе кислорода. При применении железной руды (магнетита или магнитного железняка), содержащей много примесей (4,0% двуокиси кремния, 4,2% окиси магния, 2,8% окиси алюминия, 0,8% окиси кальция и 0,3% марганца), ее плавят на кислородно-ацетиленовой горелке и вводят активаторы, расплавленную массу выдерживают при высокой температуре с тем, чтобы довести до конца реакцию между окисью железа и активатором и удалить серу и фосфор. При приготовлении катализаторов из железной руды рекомендуется смешивать половину количества актцватора с окисью железа, добавляя вторую половину малыми порциями в частично расплавленную массу. Например, 2 кг магнитного железняка смешивают с 50 г окиси алю-Ашния и 100 г азотнокислого калия (добавляемого малыми порциями), смесь частично расплавляют и обрабатывают избытком кислорода. Приготовленный таким образом катализатор выгружают и процесс повторяют [256]. [c.284]

Азотистокислый калий дает приблизительно такие же выходы, как и азотистокислый натрий, но с нитритами кальция и бария получаются нейколько пониженные результаты. В процессе сплавления в значительных количествах образуется спирт. Поскольку исходные соединения, повидимому, были сухими, становится неясным источник воды, необходимой для гидролиза. В течение реакции непрерывно выделяется окись азота, и возможно, что алкилнитриты образуются за счет взаимодействия азотистой кислоты со спиртами, а пе из исходных реагентов. При сплавлении смеси, содержаш ей метилсульфат калия, в качестве побочного продукта выделяется метиламин. Полученный указанным способом нитроэтан содержит небольшое количество нитробутана, образование которого, равно как и образование метиламина, объяснить затруднительно. Реакция нитритов с алкилсульфатами, в зависимости от взятого соединения, начинается при 90—140°, причем температуру начала реакции можно несколько снизить, прибавляя к реакционной Смеси небольшое количество воды. Согласно патенту [123], повысить выход нитросоединения можно смешением реагентов с углекислым натрием. [c.23]

В противоположность смазкам на обычных бариевых мылах смазки на комплексных бариевых мылах отличаются более высокой температурой каплепадения (188—193°С) н слабоволокнистой структурой. Одна из таких смазок, представляющая особый интерес, содержит комплексные соединения обычного бариевого мыла с солью бария (ацетат бария и т. д.) [42], а другая — комплекс, приготовляемый обработкой смесей обычных бариевых мыл избытком омыляющегс реагента (гидрат окиси бария) и комплексообразующим агентом (мочевина, углекислый аммоний и т. д.), который взаимодействует с омыляющим реагентом, превращая его в соль угольной кислоты и выделяя свободный аммиак [57]. Химиз.м образования таких комплексных сое,п,инений мыл еще полностью не выяснен, но обнаружено, что при такой реакции содержа- [c.238]

Интересны реакции, протекающие в твердой фазе без плавления. К ним относится взаимодействие двуокиси циркония и карбонатов некоторых металлов (лития, кальция, стронция и бария) с образованием углекислого газа и соответствующих метацирконатов. Измерение энтальпий этих реакций позволило Феодосьеву с сотрудниками [40, 41] определить энтальпии образования метацирконатов лития, кальция, стронция и бария. Реакции инициировались сожжением вспомогательного вещества — сажи. Из исходных реагентов в смеси с сажей перед опытом готовились таблетки. После выгорания сажи в конце опыта таблетка, сохраняя свою форму, уже состояла из метацирконата соответствующего металла. Очень большое значение в этих случаях имеет контроль полноты реакции и идентификация конечных продуктов, поскольку реакции в твердой фазе часто протекают не до конца. [c.163]

Межфазная поликонденсацин проводится на границе раздела двух несмешивающихся жидкостей, обычно воды и углеводорода. Акцептор низкомолекулярных продуктов реакции растворяют в воде. Мономер, находящийся в водной фазе, плохо растворим в органической, поэтому в отличие от поликонденсации в эмульсии коэффициент распределения его /г составляет всего 0,04—0,05. По мере диффузии водорастворимого мономера к границе раздела происходит реакция поликонденсацин. Скорость реакции определяется скоростью диффузии реагентов в пограничную зону. В качестве водорастворимых мономеров применяют спирты, фенолы, амины, тиоспирты. Вторым компонентом служат хлорангидриды многоосновных кислот, нерастворимые в воде и растворимые в углеводородах или хлорпроизводных углеводородов. Низкомоле-кулярный продукт реакции — хлористый водород диффундирует в водную фазу и акцептируется в ней амином, щелочью, окисью магния, углекислым магнием, кальцием или барием. Скорость реакции и выход полимера резко возрастают при интенсивном перемешивании. [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология