Дипиридил ртути

В работе [844] ртуть также была количественно определена по измерению интенсивности окраски комплекса дипиридила с Ге(П), в котором происходит замеш ение Ге(И) на Hg(II). В работе [728] в качестве экстрагента использован изоамиловый спирт. Более [c.114]

Электрохроматография на бумаге. Изучалась возможность разделения смесей никеля, цинка, кобальта и марганца с использованием различных индифферентных электролитов. Эффективное разделение на зоны достигается при использовании раствора цианида калия при pH 6. Применяя в качестве инертных электролитов водные растворы цианида калия, гидроокиси аммония и смеси цианида калия с бромом, можно разделить смеси марганец — кобальт — никель и цинк — кобальт — марганец [1022]. Методом радиальной хроматографии при напряжении на электродах 100—500 в и токе 25 ма разделены ионы ртути, висмута, меди, свинца, кадмия, железа, алюминия, марганца, кобальта, никеля, цинка, бария и магния в 0,1 JV растворах нитратов кружки фильтровальной бумаги пропитывались смесями растворов бифталата калия и едкого натра с pH 4,5 и смесью молочной кислоты с гидроокисью натрия с pH 3,5 и 6,5 [552]. Методом электрофореза на бумаге с использованием а,а -дипиридила и 1,10-фенантролина разделены ионы железа, меди, никеля и кобальта [459]. [c.84]

Другой метод фотометрического определения микроколичеств ртути основан на том, что в слабокислых растворах ион [Ге(СК)б] под действием ртути разлагается [1189]. В присутствии а,а -дипиридила и о-фенантролина образуются красно-окрашенные комплексы, концентрация которых пропорциональна количеству присутствующей ртути. Метод позволяет определять 5—50 мкг Hg + в 1 мл. [c.280]

Рис. 2. Кривые заряда поверхно ти на границе раствор/ртуть в 1 и. КМО, (/) и с добавками 7,- -дипиридила 2—4)

Аналогичный процесс демаскирования лежит в основе реакции на ферроцианид-ион. Добавление растворимой соли двухвалентной ртути к анализируемому щелочному раствору, содержащему а, а -дипиридил, приводит к диссоциации ферроцианид-ионов в результате образования очень прочных цианидных комплексов двухвалентной ртути. Высвободившиеся ионы Fe(II) образуют с а, а -дипиридилом красный комплекс [143]. [c.291]

Рис. 2.3. Изотермы двумерного давления (а) и зависимость адсорбционного скачка потенциала от Да (6) при адсорбции 2,2 -дипиридила из его водных растворов на фоне 1 н. KNOa 1 — на границе раствор/ /ртуть (<7 = 0) 2 — на границе раствор/воздух

Исходя из свойств некоторых органических соединений, применяемых в анализе, перспективными для качественного обнаружения ионов металлов метод адсорбционно-комплексообразовательной хроматографии являются (в скобках указаны определяемые элементы) ализарин С (алюминий, циоконий, торий) алюминон (алюминий, бериллий) арсеназо III (цирконий, гафний, торий, уран, редкоземельные элементы) диметилглиоксим [никель, кобальт, железо (II), палладий (И)] 2,2 -дипиридил [железо (И)] дитизон (серебро, висмут, ртуть, свинец, цинк) дифенил-карбазид [хром (VI)] 2-нитрозо-1-нафтол (кобальт) нитро-зо-Н-соль (кобальт) рубеановая кислота [железо (III), [c.248]

Этот метод применяется главным образом в тех случаях, когда концентрацию вспомогательного иона металла можно измерить потенциометрически, используя металлический или амальгамный электроды (см. гл. 7). Например, значения о ионов Hg(II), участвующих в конкурирующих реакциях с ами-нополикарбоксилатными ионами [3, 45, 47, 48] или с полиаминами [41, 42], определялись с помощью ртутного электрода. Так как константы устойчивости комплексов ртути (И) были определены, то оказалось возможным рассчитать концентрацию свободного лиганда и, следовательно, константы устойчивости комплексов ВА . Ртуть (И) не может использоваться в качестве вспомогательной центральной группы для изучения комплексов таких катионов, как кобальт (И) или железо (И), которые восстанавливают ее до ртути(I). Полуэлемент Ag+/Ag(тв) аналогично использовался для определения констант устойчивости в системах сульфата кадмия [36] и дипиридила [13], а ион Си(II) как вспомогательная центральная группа применялся при изучении полифосфатных комплексов никеля [26] и нат рия [32], замещенных 8-оксихинолинатов кобальта и никеля [57 [c.86]

Рис. 32. Зависимости 1—5—IgAff — Ig для ртути при фн0=фс,С(1 = +О,22 в /, 3 — Ig 1/у—Ig 2, 4, 5 — gY—Ig для d, определенные [26] в 6 н. H2SO4 с добавками трибензиламина 1,1 ), 4—4 — дипиридила (3,3 ), н-бутилового спирта (4,4 ), н-пропилового спирта (5,5 ).

Настоящее сообщение посвящено изучению адсорбционного поведения 2,2 -дипиридила, 4,4 -дипиридила, никотиновой кислоты и амида никотиновой кислоты на границах раздела раствор/ртуть и раствор/воздух. Адсорбцию исследуемых веществ на ртути изучали методами измерения электрокапиллярных кривых и кривых дифференциальной емкости. Данные для границы раствор/воздух получены методом наибольшего давления в пузырьке и измерением адсорбционных скачков потенциала по методу Кенрика. [c.244]

Изотермы понижения пограничного и поверхностного натяжения, полученные на основе о — ф-кривых при потенциале нулевого заряда в растворах 1 н. KNOз с добавками а,а - и у,у -Дипиридилов, никотиновой кислоты и ее амида, показали, что исследованные вещества более активны на границе раствор/ртуть, чем на свободной поверхности раствора. Несколько большую активность проявляют а, а -дипиридил и амид [c.244]

Железо является нежелательной примесью в двуокиси титана, ухудшающей цвет пигмента. Для его определения рекомендуется фотоколориметрический метод с применением о-фенантролина или а,а -дипиридила, образующих с ионами Ре + комплексные соединения красного цвета (в отличие от комплекса железа с а,а -дипири-дилом комплекс с о-фенантролином имеет оранжевый оттенок). Комплексы очень устойчивы, и растворы не меняют окраску в течение нескольких месяцев. Преимуществом использования о-фенан-тролина является то, что его можно применять в слабокислых растворах, в которых многие металлы не осаждаются в виде гидроокисей и фосфатов. Определению мешает ртуть, ее концентрация при содержании железа 2 мкг/мл не должна превышать 1 мкг/мл. Никель также мешает определению его концентрация не должна превышать содержание железа. [c.365]

О различном влиянии сольватационных процессов на гетерогенные и гомогенны реакции электронного переноса свидетельствуют результаты, полученные при исследовании кинетики электровосстановления комплексов Со(ЫНз)5Х на разных электродах и в растворе [353]. Замена в комплексе Со(ЫНз)8НгО + молекулы воды на пиридин, пиразин, 4,4 -дипиридил и другие гетероциклические азотсодержащие молекулы увеличивает константу скорости их восстановления на ртути, платине и золоте при потенциале насыщенного каломельного электрода на 1—3 порядка, причем особенно резко в случае амбидентатного лиганда 4,4 -дипиридила. Небольшая зависимость наблюдаемых констант скорости восстановления указанных комплексов Со (III) от материала электрода характерна для внешнесферного механиз.ма переноса электрона. Однако, при внешнесферном восстановлении o(NHa)5X в растворе комплексами Fe( N) " наблюдается не увеличение, а уменьшение константы скорости при замене внутрисферной воды на азотсодержащие гетероциклические лиганды. При использовании в качестве восстановителей Еи + и Сг + соответствие между константами скорости гетерогенной и гомогенной реакций, которое следует ожидать в случае внешнесферного механизма при справедливости модели Маркуса, также отсутствует. Кроме того, непосредственные измерения показали, что комплексы o(NHa)5p> и Со(ЫНз)5 (4,4 -Ьру) + специфически адсорбируются на ртути [353]. [c.167]

Ртуть(П) проявляет каталитическое действие в реакциях замещения СЫ в комплексе Ре(СН)б на дипиридил, о-фенантролин, 4-нитрозофенол и др. Скорость реакции определяют по образованию окрашенных комплексов Ре 1. Аналогично ртути(II) эту реакцию катализируют металлы, образующие устойчивые комплексы с цианид-ионом — Ag+, Рс1 , Р1 и Аи . Определению мешают иодиды и металлы, образующие с К4ре(СЫ)б малорастворимые соли. [c.134]

Котсуи [69] экстрагировал дихлорэтаном ассоциат тетраиодида ртути и катионного комплекса дипиридила с железом(П). Влияние большинства ионов устраняется присутствием в водном растворе комплексона П1. [c.334]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология