Поверхность растворов свободная

В выпарных аппаратах с вынесенной греющей камерой на величину ов влияет место ввода в сепаратор парожидкостной смеси. При вводе парожидкостной смеси над свободной поверхностью раствора в сепараторе ос имеет максимальное значение, которое можно приближенно определить по рис. УП1-8. С увеличением погружения входного щтуцера ниже уровня жидкости об уменьшается [УП1-2]. [c.624]

Для уменьшения колебаний рабочего давления в, выпарных аппаратах целесообразно в сепараторе и в нагревательной камере иметь минимальные объемы жидкости и вводить парожидкостную смесь в сепаратор над свободной поверхностью раствора. [c.625]

Если свободная энергия ионов металла в металле больше, чем в растворе, например цинка, находящегося в растворе сернокислого цинка, то ионы металла перейдут из металла в раствор и образуют положительную обкладку двойного электрического слоя (рис. 3, а). Отрицательная обкладка такого двойного электрического слоя образуется оставшимися вблизи поверхности металла свободными электронами. Силовое поле двойного слоя, образующегося на границе раздела фаз, препятствует такому переходу, оно отталкивает ионы металла в направлении к металлу. Таким образом, когда ионы металла переходят из металла в раствор, они должны совершать работу против сил поля, создаваемого двойным электрическим слоем. Эта работа, энергия для которой черпается из разности свободных энергий, тем больше, чем больше разность потенциалов двойного слоя. Переход ионов может продолжаться до тех пор, пока разность потенциалов в двойном слое не достигнет той величины, которая соответствует разности между свободными энергиями ионов металла в металле и в растворе. Затем устанавливается равновесие. Этому состоянию соответствует равновесный электродный потенциал. [c.32]

У поверхности металла свободные электроны являются носителями отрицательного заряда. У поверхности металла образуется двойной электрический слой, характеризующийся разностью (скачком) потенциалов между поверхностью металла и слоем раствора, прилегающего к поверхности металла. Причина возникновения скачка потенциалов - переход катионов из металла в электролит (рис. 3.1, а) или из электролита на металл (рис. 3.1, б) (так называемый электродный потенциал металла). [c.28]

Часто вещества, повышающие поверхностное натяжение растворителя, сами в чистом виде обладают более высоким поверхностным натяжением, а понижающие — более низким по сравнению с растворителем. Большое поверхностное натяжение означает большую энергетическую ненасыщенность молекул на поверхности. Такие молекулы стремятся покинуть поверхность, так как для снижения свободной поверхностной энергии выгоднее иметь молекулы с малой энергетической ненасыщенностью. Естественно, полному разделению молекул препятствует потеря энтропии образования раствора. В результате действия этих двух факторов на поверхности раствора возникает изменение состава по сравнению с объемом, т. е. возникает адсорбция. Различают адсорбцию пол ож ительную, когда концентрация растворенного вещества в поверхностном слое выше, чем в объеме, и о т р и-ц а т е л ь н у ю — в обратных случаях. Вещества, вызывающие положительную адсорбцию, т. е. снижающие поверхностное натяжение растворителя, называются поверхностно-активными веществами (ПАВ). [c.27]

Более быстро, чем через гладкие бумажные фильтры, происходит фильтрование через складчатые фильтры, которые только ребрами касаются стенок воронки и при равном диаметре имеют большую фильтрующую поверхность, чем обычные фильтры. Складчатые фильтры применяют в основном, если для последующей работы нужен раствор, свободный от осадка или от мути. Если же для работы нужен осадок, то используют гладкие фильтры, с которых осадок легче удаляется. [c.491]

Зависимость между изменением свободной поверхностной энергии на поверхности раствора и концентрацией вещества в поверхностном слое, т. е адсорбцией на границе раздела фаз, выражена уравнением Гиббса [c.107]

Представим себе поверхность адсорбента в соприкосновении с раствором. Молекулы растворенного вещества адсорбируются при попадании на незанятые места поверхности. При введении в раствор первых, очень небольших, порций вещества, когда поверхность адсорбента свободна, молекулы легко попадают на эти участки. Величина адсорбции зависит только от средней продолжительности пребывания молекул на поверхности. Таким образом, в результате введения малого количества вещества только небольшая часть поверхности окажется занятой в каждый момент времени. Поэтому адсорбция из отдельных вводимых затем небольших порций практически не зависит от адсорбции предыдущего количества. Это и обусловливает пропорциональность величины адсорбции и равновесной концентрации. [c.117]

Рассмотрим вначале границу раствора с воздухом. Поскольку силы, действующие на первый слой молекул растворителя, со стороны воздуха и со стороны раствора существенно различны, то распределение частиц растворителя вблизи поверхности отличается от их хаотического распределения в объеме. На поверхности раствора возникает некоторая предпочтительная ориентация молекул растворителя, а если эти молекулы полярны (т. е. обладают дипольным моментом), то их ориентация может привести к пространственному разделению зарядов и возникновению соответствующей разности потенциалов. Другой причиной электрической разности потенциалов на свободной поверхности раствора может быть различное расстояние анионов и катионов, находящихся в поверхностном слое раствора, до границы раздела фаз. [c.20]

Позднее были получены одноэлектронные полярографические волны при восстановлении различных органических веществ, что свидетельствовало об образовании свободных радикалов. Этот вывод подтверждают также величина тангенса угла наклона волн, величины ./, и другие параметры. Иногда образование свободных радикалов при электролизе сопровождается появлением окрашивания и может быть зафиксировано по изменению спектральных характеристик раствора. Диффундируя от поверхности электрода в объем раствора, свободные радикалы могут инициировать реакции полимеризации или вступать во взаимодействие с акцепторами радикалов, что также позволяет подтвердить вывод об образовании свободных радикалов при электролизе растворов органических соединений. Возникновение свободных радикалов при электролизе было подтверждено также различными электрохимическими методами (осциллографическая полярография, вектор-полярография и др.). В пользу образования радикалов свидетельствует возникновение металлорганических соединений при взаимодействии органических веществ с материалом электрода. [c.386]

Рассмотрим теперь ту составляющую электрического потенциала исследуемой фазы (металла или раствора), которая связана со свободными электростатическими зарядами этой фазы. Так, например, если металлический шарик радиуса несет свободный заряд д, то, как следует из законов электростатики, работа перенесения единичного заряда из бесконечности к поверхности шарика будет равна дШ. Эта работа определяет так называемый внешний потенциал металлической фазы, который обозначается через Раствор также может нести некоторое количество свободных электростатических зарядов на своей поверхности. Поэтому внешний потенциал раствора представляет собой работу перенесения единичного пробного заряда из бесконечности в точку вблизи поверхности раствора. [c.21]

Отсутствие результирующего перехода ионов через границу металл — раствор при установлении электрохимического равновесия вовсе не означает, что при этом также отсутствует и перетекание свободных электростатических зарядов с поверхности металл — воздух на поверхность раствор — воздух (или наоборот). Отсутствие свободного заряда на границе металл — раствор еще не означает, что свободные заряды не существуют также на границах металла и раствора с воздухом. Поэтому нельзя делать вывод [c.27]

На границе раствор — воздух наблюдаются как явления адсорбции, большой вклад в исследование которых внесли работы И. Лэнгмюра и Н. Адама, так и пространственное разделение зарядов разного знака. Последнее может быть зафиксировано в виде изменения поверхностного потенциала при изменении состава раствора. Поэтому совместное изучение явлений адсорбции и изменения поверхностных скачков потенциала позволило получить основные сведения о строении двойного электрического слоя на свободной поверхности раствора. [c.88]

Молекулы органических веществ, находясь в водных растворах, как правило, нарушают систему водородных связей между молекулами Н2О. Поэтому переход органических молекул из объема раствора на его свободную поверхность оказывается энергетически выгодным. Это явление получило название эффекта выжимания . Эффект выжимания приводит к увеличению концентрации органического вещества вблизи поверхности по сравнению с его объемной концентрацией и, следовательно, создает градиент концентрации, препятствующий дальнейшему переходу органических молекул из объема на поверхность. В результате реализуется некоторое равновесное распределение концентрации органического вещества, характерное для его положительной адсорбции на свободной поверхности раствора (рис. 2.1). [c.39]

Весьма существенную информацию можно получить из сопоставления поверхностной активности органических веществ на границах раздела электрод/раствор и раствор/воздух. Поскольку свободная поверхность раствора не несет избыточного заряда ионов какого-либо знака, то изотермы двумерного давления на границе раствор/воздух следует сопоставлять с Дст, Ig Сд-кривыми, построенными при условии q = 0 (значения сто и ст должны соответствовать потенциалам нулевого заряда). В случае жидких электродов необходимые для такого построения электрокапиллярные кривые обычно снимают непосредственно, а в случае твердых электродов используют Дст, -кривые, полученные путем двухкратного обратного интегрирования кривых дифференциальной емкости (см. гл. 1). [c.41]

Другим важным следствием уменьшения концентрации свободных молекул растворителя при образовании раствора является понижение давления пара. Жидкость находится в равновесии со своим паром тогда, когда число молекул, испаряющихся с ее поверхности, равно числу молекул, оседающих на ней из газовой фазы. Так как часть поверхности раствора занята более или менее сольватированными частицами нелетучего растворенного вещества, испаряющееся с нее за единицу времени число молекул растворителя соответственно уменьшается. Поэтому для раствора равновесное состояние устанавливается при более низком давлении пара, чем для чистого растворителя. [c.165]

Часто вещества, увеличивающие поверхностное натяжение растворителя, сами в чистом виде обладают более высоким значением поверхностного натяжения, а уменьшающие— более низким по сравнению с растворителем. Большое поверхностное натяжение означает большую энергетическую насыщенность молекул, находящихся на поверхности. Такие молекулы будут удаляться с поверхности раствора, на которой для снижения свободной поверхностной энергии выгоднее иметь молекулы с малой энергетической насыщенностью. Конечно, полному разделению молекул будет препятствовать потеря энтропии образования раствора. В результате действия этих двух факторов на поверхности раствора возникает определенная адсорбция, т. е. изменение состава по сравнению с объемом. Стремление покинуть раствор и выйти на поверхность определяется условиями, которые создаются для молекул в объеме и на поверхности. [c.410]

Происхождение адсорбционной способности можно наглядно представить с помощью рис. УП-4. У любого твердого тела отдельные его частицы (атомы, молекулы или ионы) расположены в известном порядке. При этом частица внутри тела находится в иных условиях, чем расположенная на его поверхности. Действительно, частица А окружена другими такими же частицами равномерно со всех сторон. Ее внешнее силовое поле, следовательно, с о всех сторон одинаково компенсировано подобными жа полями соседних частиц. В ином положении находится частица 5, так как ее поле с внешней стороны не компенсировано. Поэтому на поверхности остается свободное силовое поле, за счет которого к твердому телу и могут притягиваться частицы тех или других веществ из соприкасающегося с ним газа или раствора. [c.199]

Прежде чем рассмотреть все эти особенности анодного поведения металлов, обратимся к модельным представлениям, поясняющим переход ионов с поверхности металла в раствор. Многие данные свидетельствуют о том, что на поликристаллической поверхности металла, свободной от окисной пленки, анодное растворение локализуется на активных центрах, в местах, где сосредоточены атомы металла, наиболее слабо связанные со всеми остальными, занимающими нормальное положение в кристаллической решетке. По оценке Хора, число таких активных центров составляет 10 —на 1 см , т. е. колеблется от 10 до 10 от общего количества поверх ностных атомов. На рис. 31 схематически показаны недостроенные концевые ступеньки, которые занимают атомы металла, выполняющие функцию активных центров процесса растворения. Будучи слабее остальных связанными с кристаллической решеткой металла, они вместе с тем наиболее доступны для подхода молекул воды или анионов из раствора [c.105]

Приготавливается реактив следующим образом 35 г пирогаллола растворяют в 60 мл дистиллированной воды. Этот раствор смешивают со 120 мл 50%-ного раствора КОН. Чтобы избежать окисления пирогаллола во время приготовления реактива, смешение растворов производят непосредственно в поглотительном сосуде. Открытую поверхность реактива в поглотительном сосуде следует тщательно предохранять от соприкосновения с воздухом, для чего сосуд с пирогаллолом соединяют резиновой трубкой с гидрозатвором. Заливать свободную поверхность раствора пирогаллола маслом не рекомендуется, так как оно проникает в сосуд и загрязняет реактив, снижая тем самым его поглотительную способность. [c.224]

Выход таких вод на дневную поверхность со свободным кислородом приводит к окислению и образованию труднорастворимого гидроксида железа — Ре[ОН]з. Происходит переход металла из формы водных растворов в минеральную. При этом изменение типа миграции железа сопровождается его осаждением и концентрацией. Рассматриваемый барьер относится к так называемым кислородным. [c.9]

Наибольшее расширение диапазона значений П К) возможно за счет использования условия химического равновесия через паровую фазу в предположении, что обычно допустимо, практической нелетучести поверхностно-активных веществ (ПАВ), необходимых для обеспечения устойчивости свободной пленки. Однако ввиду растворимости ПАВ в формуле (II.6) под следует подразумевать давление насыщенного пара над плоской поверхностью раствора ПАВ той же концентрации, из которого путем утоньшения образована свободная пленка. В случае, когда последняя не имеет сообщения с объемной фазой этого раствора (например, свободный мыльный пузырь), для ее определения необходимо еще одно уравнение, которое может, например, дать измерение натяжения свободной пленки. Однако, если даже не идти на соответствующие усложнения экспериментальной процедуры, проистекающая отсюда неопределенность невелика ввиду обычно малых объемных концентраций ПАВ, применяемых для получения стабильных свободных пленок, и их малого влияния на давление насыщенного пара. [c.34]

Конструкции ферментаторов различны. Рабочий объем ферментатора обычно не превышает /ю общего объема. Свободное пространство над поверхностью раствора используется как буферное, где накапливается пена и таким образом предотвращается потеря культуральной жидкости. Исследования показали, что в пенящейся жидкости условия аэрации лучше, чем в плотных растворах, при условии непрерывного перемешивания и циркуляции слоя пены, т. е. при исключении длительного нахождения микроорганизмов вне культуральной жидкости. [c.91]

При рассмотрении адсорбции газов и паров иа твердых адсорбентах допускалось, что до адсорбции поверхность адсорбента свободна от молекул адсорбата и она постепенно заполняется адсорбатом с ростом давления в соответствии с изотермой адсорбции. Прн адсорбции из жидких растворов поверхность адсорбен та всегда полностью занята молекулами растворителя и раство [c.146]

При получении коллоидных систем методом диспергирования работа, затрачиваемая на преодоление межмолекулярных сил при дроблении дисперсной фазы, запасается системой в виде свободной энергии на межфазной поверхности. Избыток свободной энергии делает систему термодинамически неустойчивой. Для придания сист.еме агрегативной устойчивости избыток свободной энергии должен быть уменьшен посредством адсорбции. Однако практически в результате адсорбции никогда не удается избавиться от свободной поверхностной энергии полностью, и поэтому устойчивость типичных коллоидных систем носит обычно временный характер. При дроблении вещества, понятно, увеличивается энтропия системы. Однако увеличение энтропии благодаря сравнительно большим размерам частиц не сказывается сколько-нибудь заметно на устойчивости коллоидного раствора. Только при очень малых межфазных поверхностных натяжениях увеличение энтропии может приводить к самопроизвольному диспергЦ. ойанию и образованию равновесных коллоидных систем. [c.239]

Если из металла электрода можно изготовить тонкую (не более 20 мкм) и достаточно прочную фольгу или же равномерно напылить металл тонким слоем на подложку, слабо поглощающую радиоактивное излучение (слюда, тефлон, терилен), то оказывается применимым следующий вариант метода радиоактивных индикаторов, предложенный Дж, Бокрисом. Тонкопленочным электродом затянута верхняя часть электрохимической ячейки и свер у к нему примыкает окно счетчика Гейгера, Раствор, содержащий радиоактивное вещество, вначале не касается исследуемого электрода, но его радиоактивность регистрируется счетчиком, так как излучение свободно проходит через газовую фазу над раствором и через тонкопленоч11ый электрод. Чем меньше расстояние I между поверхностью раствора и исследуемым электродом, тем большую радиоактивность фиксирует счетчик. Регистрируя величину радиоактивности в зависимости от I и экстраполируя ее к 1 = 0, находят некоторую величину /о, которая характеризует фоновую радиоактивность, идущую от растворенного вещества, В действительности при контакте раствора с электродом регистрируется радиоактивность /, которая больше, чем /о, из-за адсорбции органического вещества. Следовательно, разность I—Уо характеризует количество адсорбированного вещества. [c.29]

Весьма неожиданной на первый взгляд оказывается значительно более высокая поверхностная активность тетраалкиламмониевых катионов К4М+на границе с незаряженной ртутью по сравнению со свободной поверхностью раствора (рис. 2.4). Для объяснения этих результатов следует дополнительно учесть электростатические эффекты, связанные с нахождением заряженной частицы у границы раздела фаз. Так, если частица с зарядом Zjeo (ео — элементарный заряд) находится в среде с диэлектрической постоянной 1 на расстоянии Хо от фазовой границы со средой, имеющей диэлектрическую постоянную ег, то на эту частицу действует сила [c.44]

На рисунке 2.6 сопоставлены изотермы двумерного давления для адсорбции н-амилового спирта на электродах из ртути, галлия и насьпденной галламы таллня ( — 0,04 ат. % Т1 в Са) при = д=о, а также на свободной поверхности раствора. Как следует из этого рисунка, гидрофильиость незаряженной поверхности электрода возрастает при переходе от ртути к галламе таллия и далее к галлию. По аналогичным изотермам двумерного давления в водных растворах фенола можно установить следующий ряд, в [c.45]

Обычно данные об электродвижущих силах используются для подсчетов реальных свободных энергий гидратации ионов, отличающихся от химических энергий сольватации на величину работы, производимой при переносе ионов через поверхность раствора, потенциал которой ф С/п = = Лидр + [c.164]

При рассмотрении адсорбции газов и паров на твердом адсорбенте исходят из того, что в начальный момент поверхность адсорбента свободна, а затем по мере увеличения давления газа постепенно заполняется адсорбтивом, При адсорбции из раствора поверхность адсорбента всегда полностью занята молекулами растворителя и растворенного вещества, Раствсфенное вещество может адсорбироваться, только вытесняя с поверхности молекулы растворителя, т. е. происходит обменная молекулярная адсорбция. Таким образом, в молекулярной адсорбции из растворов участвуют как минимум два компонента и между ними имеет место конкуренция за места в поверхностном слое. [c.76]

Сера. В открытой трубке сульфиды окисляются с выделением SO2, узнаваемого по запаху и реакции на лакмусовой бумаге (покраснение). В закрытой трубке некоторые сульфиды дают возгон серы — желтовато-красный жидкий в горячем состоянии и желтый порошковатый в холодном. Некоторые сульфиды при растворении в HNO3 выделяют сероводород, сернистый газ и свободную серу, часто собирающуюся у поверхности раствора. При растворении некоторых сульфидов в НС также выделяется сероводород, диагностируемый по характерному запаху или почернению фильтровальной бумаги, смоченной РЬ(СНзС00)2. [c.142]