Растворимость в воде карбонатов

Угольная кислота образует соли нормальные — карбонаты и кислые — гидрокарбонаты. Карбонаты и гидрокарбонаты щелочных металлов, кроме лития растворимы в воде, карбонаты щелоч- [c.155]

Опыт 31. Растворимость соединений свинца (II). Оцените (приведите значения ПР) растворимость в воде карбоната, нитрата, хлорида, иодида, сульфата, ацетата, гидроксида и сульфида свинца (II). Проверьте возможность образования по обменной реакции указанных соединений. Отметьте их окраску. [c.88]

Карбонаты щелочных металлов хорошо растворимы в воде, карбонаты многовалентных металлов растворимы очень плохо. Гидрокарбонаты многовалентных металлов растворимы лучше карбонатов. [c.247]

В растворимых в воде карбонатах (соде) определение карбонат- и бикарбонат-ионов может быть произведено путем титрова- [c.118]

Большинство гидрокарбонатов, а также карбонаты калия, натрия, рубидия, цезия и аммония растворимы в воде карбонаты других металлов в воде нерастворимы. [c.411]

Уже упоминалось, что ио химическим свойствам РЗЭ как в металлическом состоянии, так и в сложных соединениях очень похожи на кальций. Так же как у кальция, у РЗЭ(III) относительно плохо растворимы в воде карбонаты, фосфаты, оксалаты, сульфаты. Хорошо растворимы нитраты, галогениды (кроме фторидов). Так же как кальций, РЗЭ образуют устойчивые комплексные соединения только с наиболее сильными комплексообразующими лигандами, замыкающими вокруг иона РЗЭ хелатные (клешневидные) циклы. [c.74]

Определить растворимость в воде карбоната бария (в г/л), если произведение его растворимости равно 5,1 10 . [c.49]

Большинство карбонатов нерастворимо в воде. Растворимые в воде карбонаты подвергаются значительному гидролизу [c.462]

Тяжелые и менее активные металлы образуют в основном не растворимые в воде карбонаты. [c.64]

Серебристо-белый металл, плотность 3,76 т. пл. 710 °С т. кип. 1640 °С. Наиболее ядовиты хорошо растворимые в воде хлорид, нитрат и сульфат, а также гидроксид бария плохо растворимый в воде карбонат менее ядовит. В малых концентрациях соли бария довольно стабильны в воде, в больших (более 100 мг ) под влиянием сульфатов, содержащихся в природной воде, частично выпадают в осадок. [c.33]

Аномально высокую растворимость в воде карбоната иттрия предложено использовать для отделения его от остальных элементов при [c.111]

РЗЭ химически высоко активны. На воздухе они быстро покрываются пленкой оксидов типа КгОз, которая предохраняет их от дальнейшего окисления. При температурах выше 180—200°С происходит интенсивное окисление РЗЭ. При прокаливании оксидов типа КгОз образуются тугоплавкие белые порошки. Се, Рг и ТЬ могут давать оксиды типа КОг. Окраска оксидов Ей, ТЬ, Ег — розовая 5т, Оу, Но — желтая Рг и Тт — зеленая N(1—голубая. Оксиды РЗЭ при взаимодействии с водой и соли РЗЭ при взаимодействии с водными растворами щелочей и аммиака образуют гидрокси ды типа Р(ОН)з, которые не растворяются в воде, но раство ряются в кислотах. При нагревании РЗЭ реагируют с Нг, С N2, Р, СО, СО2, углеводородами, водой, кислотами. Хлориды нитраты РЗЭ растворимы в воде карбонаты и фосфаты труд но растворимы, а фториды не растворяются даже в концент рированных кислотах. При сплавлении с металлами РЗЭ легко образуют интерметаллические соединения. Для всех РЗЭ характерна степень окисления +3. Цезий, празеодим, тербий мо- [c.250]

Инфракрасные спектры поглощения растворимых в воде карбонатов. [c.272]

К 2—3 мл насыщенного раствора сернокислого или хлористого лития прилить раствор углекислого натрия. Что наблюдается Написать уравнение реакции. Ознакомиться с растворимостью в воде карбонатов щелочных металлов. [c.167]

Карбонаты щелочных металлов легко растворимы в воде. Карбонаты остальных металлов трудно растворимы. Однако они [c.495]

Не растворимые в воде карбонаты получают по обменной реакции солен с Na2 Oэ или с другими растворимыми карбонатами. При действии растворимых карбонатов гидролизующиеся соли (Ве , п, Со и др.) образуют [c.370]

Благодаря хорошей растворимости в воде карбоната и гидроокиси натрия направление реакции зависит от растворимости гидроокиси и карбоната кальция в щелочном растворе. Плохая растворимость этих кальциевых соединений в воде (и относительно меньшая растворимость карбоната кальция) иллюстрируется следующими цифрами (в г/100 г воды) [c.272]

Пользуясь значениями ПР, определить, какое вещество и во сколько раз больше растворимо в воде карбонат кальция или сульфат кальция [c.75]

Угольная кислота как двухосновная образует два ряда солей средние карбонаты) и кислые гидрокарбонаты). Карбонаты щелочных металлов и аммония, а также почти все гидрокарбонаты растворимы в воде. Карбонаты других металлов практически нерастворимы. Многие металлы образуют основные карбонаты, малорастворимые в воде. Карбонаты и гидрокарбонаты щелочных металлов в водных растворах гидро-лизованы и показывают щелочную реакцию [c.140]

Угольный ангидрид обнаруживают по его действию на известковую воду (прозрачный раствор Са(0Н)2) — он образует не растворимый в воде карбонат кальция [c.219]

Общими называют такие реакции, в которых участвуют реагенты, взаимодействующие со многими ионами, например реакции взаимодействия катионов со щелочами, водным раствором аммиака, растворимыми в воде карбонатами, сульфида и др. Поэтому и реагенты эти носят название общих реагентов. [c.49]

Напишите формулы следующих соединений и укажите те из них, которые имеют малую растворимость в воде карбонат серебра, хлористый алюминий, гидроокись алюминия, хлористая медь (хлорид Си ), хлорная медь (хлорид Си " ), бромистый алюминий. [c.256]

Карбонаты щелочных металлов и аммония хороию растворимы в воде, карбонаты других металлов практически ие растворимы. Бикарбонаты щелочных и щелочноземельных металлов также растворимы в воде. Многие металлы образуют основные карбонаты, имеющие сложный состав — М(0Н)2-хМСС)з-уН20(М = 2п, С(1, РЬ, N1, Си и др.), они малорастворимы в воде. [c.149]

М (НСОз)] в большинстве также растворимы в воде. Карбонаты щелочных металлов —термически стойкие вещества. Используются в качестве щелочной среды при окислительно-щелочном сплавлении (Ru+K lO.i+Naa Os и т. п.), для получения стекла, в кожевенной промышленности и т. д. [c.290]

Растворимые в воде карбонаты щелочных металлов обратимо гидролизуются в воде, создавая щелочную среду (pH > 7). Карбонаты других металлов нерастворимы в воде и термически неустойчивы ( a Oj = СаО + СО2). [c.151]

Растворимые в воде карбонаты вследствие гидролиза придают раствору щелочной характер, что объясняет их применение в мыловарении, при переработке нефти и в качестве компонентов моющих средств. ЫаНСОз применяют в пищевой промышленности для повышения pH среды в частности, при консервировании зеленого горошка для сохранения его цвета, а также как разрыхлитель теста за счет выделения СО2 при нагревании. [c.280]

Угольная кислота образует два ряда солей средние карбонаты (или просто карбонаты), содержащие анион O , и гидрокарбонаты, соде)> жащие анион H OJ. Карбонаты аммония, натрия, калия, рубидия, цезия растворимы в воде. Карбонат лития в воде малорастворим. Карбонаты других металлов, как правило, также малорастворимы в воде. Гидрокар-бонаты растворяются в воде. [c.433]

Определение карбонатов, боратов, тартратов и других солей методом нейтрализации. Простейиий случай — титрование растворимых и не растворимых в воде карбонатов. Наряду с этим бывает необходимо титровать карбонаты в присутствии щелочи. С определением карбонатов мы встречаемся и при определении жесткости воды методом нейтрализации. В первом случае титруют карбонаты щелочных металлов раствором соляной кислоты по метиловому оранжевому без подогревания. Метиловый оранжевый не чувствителен к углекислоте. При очень точном определении незначительное влияние углекислоты устраняют, прибавляя перед окончанием титрования к титруемому раствору соляную кислоту из бюретки. Затем нагревают раствор для удаления СО2 и дотитровывают его раствором соляной кислоты. В водных растворах карбонаты щелочных металлов гидролизуются [c.385]

Ионы Са2, 8г2 и Ва (в отличие от катионов 1-й группы) образуют мало растворимые в воде карбонаты. Поэтому их осаждают действием карбоната аммония (КН4)гСОз, который и является групповым реагентом. [c.131]

В отличие от солей щелочных металлов многие соли щелочноземельных металлов плохо растворяются в воде. Практически не растворимы в воде карбонаты, сульфаты и некоторые другие соли. Хлориды и нитраты щелочноземельных металлов в воде xopoiuo растворимы и очень гигроскопичны. Наибольшее практическое значение имеют соедккення магния и кальция. [c.151]

Северо-германские соляные залежи возникли при высыхании большого внутреннего "моря, простиравшегося в первобытные времена (в конце среднего цехштейна ) от Урала в глубину тенерешней Франции и включающего теперешнее Северное море, которое было тогда отрезано от Атлантического океана. Оно простиралось на юг почти до теперешней долины Дуная. При очень жарком в то время климате, особенно летом, происходило быстрое испарение воды. Это приводило к выделению растворенных в морской воде солей в соответствии с их концентрациями, растворимостью и разницей температур воды летом и зимой. Прежде всего выпадал трудно растворимый в воде карбонат кальция, который лежит поэтому в виде цехштсйновского известняка под собственно солевыми залежами. Затем выделялись другие соли, а именно летом преимущественно гипс, ангидрит И полигалит, а зимой каменная соль ( сезонные слои ). Наконец происходило осаждение калийной соли. Высохшие участки моря вскоре покрывались массами песка, позднее частично снова затоплялись, так что в некоторых местах многие залежи находятся друг над другом. Верхние слои, содержащие калийные соли, были позднее снова смыты. Они сохранялись только в немногих местах благодаря наслоению водонепроницаемой глины и имеют теперь большое значение в качестве залежей калийных солей. [c.213]

Угольная кислота образует два вида солей карбонаты (нормальные соли) и гидрокарбонаты (кислые соли). Карбонаты калия, натрия и аммония растворимы в воде, карбонаты остальных металлов нерастворимы. Гидрокарбонаты всех металлов растворимы. В насыщенной двуокисью углерода воде большинство карбонатов (например a Og) растворяется [c.116]

Операция удаления мешающих катионов подробнее рассматривается далее, при изложении анализа твердого вещества. Заключается она в том, что при кипячении твердого вещества с насыщенным раствором карбоната натрия все катионы тяжелых металлов превращаются в карбонаты или гидраты окислов и становятся нерастворимыми в воде. В растворе остаются только растворимые в воде карбонаты К+, Na+ и NHj, а также некоторые анионы (АзОз , AsO , Сг04 , СггО , MnOI и др.), в состав которых входят элементы, способные образовывать анионы. [c.536]

В то время как трудно растворимые в воде карбонаты, хроматы, оксалаты и фосфаты катионов второй группы легко растворимы в минеральных кислотах, сульфаты бария и стронция в них практически нерастворимы (стр. 120). Поэтому при исследовании сульфатов бария и стронция их переводят предварительно в карбонаты сплавлением с безводной двойной солью КНаСОз [c.204]

I. Углекислый аммоний и другие, растворимые в воде карбонаты, например Na Og, К2СО3 выделяют осадки карбонатов щелочноземельных металлов, что может быть в общей форме выражено уравнением [c.51]

I. Углекислый аммоний и другие, растворимые в воде карбонаты, например ЫагСОз, К2СО3 выделяют осадки карбонатов ще- [c.43]