Карбонаты в воде

Данные па растворимости карбоната кальция в минерализованной воде, полученные при активной реакции воды, близкой к нейтральной, что соответствует условиям, наблюдаемым в практике, показаны на рис. 2. Из рисунка следует, что равновесная концентрация карбонатов в воде уменьшается с повышением минерализации и относительного содержания кальция в растворе. [c.93]

Хром — твердый металл блестящего серого цвета, плотность 6,92 г/м , способен корродировать. Гидроокись хрома и карбонаты в воде не растворяются, но соединения трехвалентного хрома (хлориды, нитраты и сульфаты) и шестивалентного (хроматы и бихроматы натрия, калия и аммония) в воде растворяются легко. [c.26]

Многие практические методы определения общей концентрации карбонатов основаны на прямом титровании без стадии кипячения. Так, по стандартному методу определения карбонатов в воде [27] конечную точку титрования находят с помощью смеси двух индикаторов бромкрезолового зеленого и метилового красного. В случае анализа разбавленных растворов (менее 0,001 М) такие методы могут привести к серьезным ошибкам, так как в точке эквивалентности pH изменяется в зависимости от концентрации угольной кислоты [см. уравнение (3-37)]. Из кривых титрования, опубликованных Купером [28] (рис. 6-2) видно, что в конечной точке титрования до гидрокарбоната pH имеет постоянное значение, тогда как при титровании до угольной кислоты pH в конечной точке уменьшается с увеличением концентрации. Купер сравнил действие различных индикаторов и рекомендовал смесь бромкрезолового зеленого и метилового красного. Для того чтобы учесть изменение pH точки эквивалентности в зависимости от общей концентрации карбонатов, рекомендуется выбирать соответствующие данной концентрации оттенки цвета в интервале перехода окраски индикатора. [c.130]

Октагидраты пероксидов щелочно-земельных металлов — белые блестящие кристаллы. На воздухе становятся непрозрачными вследствие взаимодействия с СО2 с образованием карбонатов, в воде подвергаются гидролизу, в абсолютном спирте обезвоживаются. [c.253]

Главными реактивами, последовательно применяемыми для деления катионов на группы, являются хлористоводородная кислота, тиоацетамид при различных значениях pH среды и карбонат аммония. Классификация катионов в этом методе аналогична классификации В сероводородном методе и основана на малой растворимости хлоридов, сульфидов и карбонатов в воде. В связи с этим катионы делят на пять аналитических групп. [c.142]

Какие соли образует угольная кислота Приведите примеры кислых и средних солей угольной кислоты. Какова растворимость гидрокарбонатов и карбонатов в воде [c.416]

Двуокись углерода в растворах энергично реагирует с сильными основаниями и образует карбонаты. В воде она образует угольную кислоту, которая снижает pH водного раствора. Образование угольной кислоты зависит от давления в упаковке чем оно выше, тем кислотность больше и pH раствора может достигать 3,7—3,3. Угольная кислота может реагировать также с компонентами продукта. На это следует обращать внимание при выборе компонентов препарата. [c.123]

При строгом подходе различают понятия карбонатная жесткость и временная (устранимая) жесткость , так как после выпадения карбонатов в воде остается некоторое количество ионов СОд , соответствующее произведению растворимости СаСОд. Разность между карбонатной и временной жесткостью называется остаточной карбонатной жесткостью. Однако во избежание излишнего усложнения, здесь это различие учитываться не будет. [c.68]

Из всех карбонатов в воде растворимы только карбонаты щелочных металлов и аммония. При действии кислот на карбонаты происходит разложение их с выделением углекислого газа. [c.438]

Реакция карбонат-ионов. Анион СОз - является кислотным остатком очень нестойкой угольной кислоты, соли которой называются карбонатами. В воде растворяются только карбонаты щелочных металлов. [c.63]

Для повышения растворимости карбонатов в воде и скорости хемосорбционного процесса очистка проводится горячими растворами карбонатов (110—120 °С). Обычно применяют 25%-й водный раствор К СОз, активированный мышьяком (Аз Оз). Скорость абсорбции практически полностью лимитируется скоростью реакции в жидкой фазе. [c.101]

А. Регулирование состава питательных веществ в природных водах. На рис. 5 приведена корреляция между растворенными нитратами, фосфатами и карбонатами в водах Западной Атлантики [4]. Примерно такая же константа корреляции встречается и для других океанов. Молярное соотношение АМ-4-АРч-АС, примерно равное 16- 1-=-106, отражает атомный состав протоплазмы водорослей. В зоне фотосинтеза фосфаты, нитраты и карбонаты извлекаются из воды и используются для роста водорослей в соотношении l- 16- 106. В глубоких слоях воды осевшие водоросли минерализуются, и фосфаты, нитраты и карбонаты в аналогичном соотношении выделяются в воду. Так как в фотосинтезе и дыхании участвует кислород, отмечается соответствующая корреляция между фосфатом и растворенным кислородом 138- 1) и между нитратами и Ог (Д02/ДМ = 9). Из табл. 2 следует, что наблюдаемые корреляции действительно находятся в соответствии со стехиометрическим составом планктона. [c.22]

В водах озер карбонатного типа содержание карбонатных щелочей колеблется в широких пределах при этом нередко в солевом составе этих озер преобладают сульфаты или хлориды. Но присутствие карбонатов в воде даже в незначительных количествах обусловливает определенную направленность процессов метаморфизации, что приводит к осаждению в озерах солей кальция и магния и к изменению состава вод от карбонатного через сульфатный к хлоридному последнее, как известно, особенно характерно для условий сухого климата. [c.159]

Представление об относительном содержании карбонатов в водах озер карбонатного типа может дать величина [c.159]

Из всех карбонатов в воде растворимы только карбонаты щелочных металлов и аммония. [c.274]

Соли угольной кислоты, образованные катионами сильных оснований, в водных растворах вследствие гидролиза показывают щелочную реакцию. Большинство карбонатов в воде нерастворимо. Растворимыми являются карбонаты щелочных металлов и аммония (за исключением Li Og). [c.369]

Следует, впрочем, иметь в виду, что выпадению карбонатов может оказать серьезное препятствие содержащаяся в воде углекислота, образование которой можно представить себе, например, как результат взаимодействия карбонатов с органическими кислотами, находящимися в нефти. Известно, что в присутствии углекислоты растворимость щелочноземельных карбонатов в воде значительно возрастает за счет образования соответствующих бикарбонатов по уравнениям [c.287]

Рис. 5. Стехиометрическая зависимость между растворенными нитратами, фосфатами и карбонатами в водах Западной Атлантики, соответствующая реакции I.

Мало вероятно, что одноклеточные водоросли, с их исключительно благоприятным отношением поверхности к объему, чувствуют какой-либо недостаток в снабжении двуокисью углерода, по крайней мере до тех пор, пока средняя концентрация карбонатов в воде достаточно велика и перемешивание достаточно интенсивно. Так как эти водоросли составляют громадное большинство растительных организмов, живущих в море, мы можем сделать заключение, что общий фотосинтез морской флоры, в отличие от фотосинтеза флоры континентальной, в малой степени зависит от ограничений в снабжении двуокисью углерода. [c.431]

Вторая аналитическая группа включает катионы щелочноземельных металлов, т. е. катионы элементов главной подгруппы второй группы периодической системы (кроме магния). Они характеризуются тем, что их карбонаты в воде нерастворимы, а сульфиды растворимы. Групповым реагентом катионов этой группы является карбонат аммония. [c.42]

При увеличении температуры возрастает растворимость карбонатов в воде и могут быть получены более концентрированные растворы. При повышении температуры значительно увеличивается скорость гидратации диоксида углерода (лимитирующей стадии процесса), а 34 [c.34]

Метод основан на различной растворимости 1) хлоридов и карбонатов в воде 2) сульфидов и гидроксидов в кислотах-и сульфиде натрия. - [c.120]

Выделение взвешенных частиц. После отбора пробы воды в чисто вымытую склянку ее сразу фильтруют через планктонный газ № 76 для удаления крупных организмов и всяких посторонних примесей. Для разрушения во взвеси карбонатов в воду вносят [c.175]

Вода, используемая для теплообменных систем, должна сохранять термостабильность, т. е. ее нагрев не должен приводить к выделению на теплообменных поверхностях отложений карбонатов кальция и магния. Поскольку содержание карбонатов в воде определяется условием равновесия [c.9]

Эта группа катионов характеризуется нерастворимостью карбонатов в воде. Сульфиды катионов второй группы растворимы в воде в отличие от катионов третьей, четвертой и пятой групп, сульфиды которых нерастворимы в воде, но растворимы в кислотах. Групповым реактивом катионов второй группы является карбонат аммония. [c.276]

Вторая аналитическая группа включает катионы щелочноземельных металлов (о магнии см. выше). Они характеризуются тем, что содержащие их карбонаты в воде не растворимы, а сульфиды растворимы. [c.39]

Оборотная вода теплообменных систем водоснабжения так же, как и вода, используемая в последовательно включенных системах прямоточного водоснабжения, должна сохранять термостабильность, т. е. ее нагрев не должен приводить к выделению на теплообменных поверхностях отложений карбонатов кальция и магния. Поскольку содержание карбонатов в воде определяется условием равновесия [c.10]

Правильность этого метода зависит от того, сохраняет ли карбонат в воде первоначальный состав кислорода иа протяжении геологических эпох. Это было убедительно подтверждено [205] следующими наблюдениями. Из раковин юрских белемнитов были взяты последовательные пробы на разных расстояниях от центра роста. Отношение О /О в них периодически изменялось, причем каждый период совпадал с годовым кольцом роста, отвечая, очевидно, сезонным изменениям температуры моря, которые оказались рав- [c.43]

Средние соли угольной кислоты называют карбонатами. В воде хорошо растворимы лишь карбонаты щелочных металлов, кроме Lia Os. Кислые соли угольной кислоты — гидрокарбонаты — хорошо растворимы в воде. Они образуются при действии на карбонаты диоксида углерода в присутствии воды [c.280]

Большинство карбонатов в воде нерастворимо. Растворимыми являются карбонаты щелочных металлов (за исключением 11.2СОз) и аммония. [c.399]

Рис. 2 иллюстрирует новую, отнюдь не очевидную закономерность. Растворимость в системах (на рис. 2 приведены данные для ЕиС1з) при различных исходных концентрациях резко различается после точки минимума (например, для СОз" Ме = 3 отношение содержания европия в 0,01 0,1 и 1 М растворах составляет 1 3 284). Растворимость нормальных карбонатов в воде для всех трех исследуемых элементов невелика и мало отличается для индивидуальных солей — при 30 С она составляет 10 г/л или п 10" моль/л (в расчете на безводную соль). [c.280]

Реакция (24) показывает, что при растворении карбонатов в воде в растворе увеличивается концентрация гидроксильных ионов. Именно эти ионы присутствуют в водных растворах NaOH, КОН, Mg(0H)2 и Са(ОН)а. [c.274]

Для раздельного определенжя лдретов, карбонатов в бв-карбонатов в воде применяется последовательное твтровавяе с двумя индикаторами- фенолфталеином, дающим переход окраски прв рН-8.3 и метилоранжем, меняющим окраску при рД - 4,4. [c.26]

СаОг ВНзО — блестящий белый порошок (изоморфный перекиси бария) с плотностью 1,672 г/сл . Этот порошок дегидратируется и на воздухе легко переходит в карбонат. В воде СаОг-ВНгО разлагается на Са(0Н)2 и Н2О2 [c.205]

В анализируемой воде иногда содержатся ионы меди, цинка, марганца и других металлов. Они с трилоном Б образуют внутрикомплексные соединения, которые затрудняют определение жесткости. Влияние этих ионов, а также содержание карбонатов в воде свыше 1000 мг/л устраняется перед анализом путем добавления соответствующих веществ в новую пробу анализируемой воды. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология