Радиус по Гольдшмидту

Таблица 2.2. Ионные радиусы по Гольдшмидту и Полингу.

Ионные радиусы по Гольдшмидту (Г) и Полингу (П) (ангстремы) [c.62]

Приведенные в таблице значения радиусов по Гольдшмидту и Полингу относятся к координационному числу /(=6. При /(=4 поправки составляют 6% при /С=12-ь12%. Радиусы атомов приведены для металлической связи при К=12. [c.258]

Электронная конфигурация бериллия имеет вид l5"2s2. Атомный радиус, по Гольдшмидту, составляет [c.5]

Приведенные в таблице значения радиусов по Гольдшмидту и Полингу относятся к координационному числу К = 6. При К = 4 поправка составляет —6% при К = 8 +3% при X = 12 4-12%. Радиусы атомов приведены для металлической связи при = 12. Для пересчета значений радиусов в м нужно числа, стоящие в таблице, умножить на [c.149]

Рабинович и Вуд[ ] изучали влияние катионного обмена на адсорбционную способность шабазита. Они нашли, что замена иона кальция ионом натрия почти не влияет на адсорбцию водорода, но полностью устраняет адсорбцию азота. Замеш ение иона кальция па ион калия очень сильно снижает адсорбцию и водорода и азота. Это явление легко объяснить, если принять во внимание размеры всех трех ионов. Ион натрия лишь немного меньше иона кальция (их радиусы по Гольдшмидту соответственно равны 0,98 и 1,06 А). Но в процессе обмена каждый ион кальция замещается двумя ионами натрия. Этого оказывается достаточным, чтобы помешать более крупным молекулам азота проникать в очень тонкие поры шабазита, тогда как молекулы водорода еще могут войти в них. Ион калия настолько больше иона кальция (его радиус 1,33 А), что он может помешать адсорбции даже маленьких молекул водорода. [c.499]

В этой же таблице даны ионные радиусы по Гольдшмидту. Можно было бы использовать другие системы ионных радиусов. Различие для одного и того же иона не превосходит 0,1 А. Однако ни одна из этих систем не соответствует действительности. Ионные радиусы по Гольдшмидту наиболее прямо связаны с экспериментом. Можно да/ке обнаружить определенную закономерность в радиусах ионов переходных металлов первого ряда, которую мо/кно ожидать вследствие влияния кристаллического поля соседних анионов в твердом состоянии [63]. [c.80]

Поряд- ковый номер Элемент Атом- ный вес Ионный радиус по Гольдшмидту 0 А Плот- ность г/сж Температура плавления °С Температура кипения (расчетная), С Удельное электросопротивление мком см Атомная магнитная восприимчивость при комнатной температуре XI0-6 Сечение захвата тепловых нейтронов для окислов барны [c.238]

В таблицах обычно приводят и в настоящее время используют значения ионных радиусов по Гольдшмидту или Полингу. Эти значения сравнимы. Далее в тексте, если особо не указано, будем пользоваться радиусами по Полингу. [c.113]

Результаты опытов даны в табл. 73, в которой приведены также величины радиусов (по Гольдшмидту) и энергии гидратации катионов изучаемых солей. Концентрация солей была подобрана таким образом, чтобы исходные вещества и продукты электролиза были целиком растворимы в данном объеме воды. [c.459]

Эффективные радиусы по Гольдшмидту см, также стр. 8. (/7/)ил. [c.144]

Рис. 11.1. Ионные радиусы по Гольдшмидту.

Для относительно простой двухэлектронной системы иона Н можно вычислить эффективный радиус свободного иона и получить значение 2,08 А. Интересно сравнить эту величину с некоторыми другими, например 0,93 А для атома Не, 0,5 А для атома Н, 1,95 А для кристаллографического радиуса Вг и 0,30 А для ковалентного радиуса водорода, а также с величинами кажущихся кристаллографических радиусов Н , приведенных в табл. 6.2. Последние получены вычитанием радиусов по Гольдшмидту для ионов металлов из экспериментально найденных расстояний М —X. [c.16]

Ионные радиусы по Гольдшмидту. [c.86]

Рис. 2. Эмпирические ионные радиусы (по Гольдшмидту).

Разработке учения о радиусах ионов посвящены работы многих исследователей, обзор которых можно найти в литературе [13—20]. В настоящее время предложены различные кристаллохимические системы ионных радиусов. Наиболее употребительными являются эмпирическая система по Гольдшмидту [21], полуэмпирическая по Полингу [13] и некоторые другие, в основу которых положены различные величины ключевых радиусов ионов. При проведении термодинамических исследований используют в основном указанные выше кристаллохимические системы ионных радиусов. Для целей настоящей работы особое значение имеют термохимические радиусы ионов [15], которые в случае одноатомных ионов лучшим образом соответствуют ионным радиусам по Гольдшмидту. Именно по этой причине в дальнейшем использованию системы радиусов по Гольдшмидту отдается предпочтение перед другими кристаллографическими системами. [c.10]

Для сферических или приближающихся к ним по форме ионов (ионы щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов и других) термохимические и кристаллохимические радиусы, по Гольдшмидту, (табл. 1.2), совпадают по этой причине они и используются в настоящей работе. Следует отметить, что термохимический радиус несферического иона не равен ни максимальному расстоянию от центра его до поверхности (радиусу описанной сферы), ни минимальному расстоянию, а представляет собой некоторое среднее значение между этими двумя величинами [55]. Колебания в величинах термохимических радиусов, найденные различными способами [15], как правило, не превышают колебаний в величинах кристаллохимических [c.22]

ИОННЫЕ РАДИУСЫ ПО ГОЛЬДШМИДТУ (верхне [c.288]

ИОННЫЕ РАДИУСЫ ПО ГОЛЬДШМИДТУ (верхнее число) И ПОЛИНГУ (нижнее число) [c.381]

ИОННЫЕ РАДИУСЫ ПО ГОЛЬДШМИДТУ ( ерхвее число) И ПОЛИНГУ (вижнее число) [c.381]

Ат омный номер и символ Атомный вес Строение электронной оболочки Валент- ность Потенциал ионизации, ав Радиус по Гольдшмидту Ме +, А Окраскя Ме + Нормальный электродный потенциал Ме- Ме"- , в [c.302]

Как природные, так и искусственные цеолиты обладают свойством ионного обмена, причем замещение одних катионов на другие изменяет адсорбционные свойства цеолита. Так, например, замена Са+ ионом Na + почти ие влияет на адсорбцию водорода, но полностью устраняет адсо )б-цию азота. Заметцение ионов кальция на ионы калия очень сильно снижает адсорбцию и водорода, и азота. Это легко объяснить, если принять во внимание размеры ионов всех трех веществ. Ионы натрия лишь немногим меньше ионов кальция (их радиусы по Гольдшмидту соответстветгно равны 0,98 и 1,06 A), но в процессе обмена каждый ион кальция заме-нщется двумя ионами натрия. Это оказывается достаточным, чтобы помешать болео крупным молекулам азота проникать в очень тонкие поры шабазита, тогда как молекулы водорода еще могут пройти в иих. Ион калия настолько больше иона кальция (радиус иона калия равен 1,33 A), что может помешать адсорбции даже небольших молекул водорода. Баррер показал, что шабазит свободно обменивает свой катион на Li+, Na+, К NHi+, Rb+, Gs+, Ag+, Sr2+, Ba2+ и т. д. [c.98]

Атомный номер Символ Структурный ТНП Координа- ционное число Межатомные расстояния Металлический (атомный) радиус по Гольдшмидту Степень ионизации Ионный радиус по Гольдшмидту Ковалентный октаэдрнчес кий радиус Ковалентный тетраэдрический радиус [c.596]

Ион Энергия ионизации ккал/г-аон Радиусы (по Гольдшмидту) в А н (по Берналу и Фаулеру) H макс. работа (по Уэббу) н вычисл. (по Эллнсу и Эвансу) [c.168]

Расхождение обусловлено тем, что в основе косселев-ских расчетов лежало допущение одинаковости радиусов всех ионов. Это допущение, разумеется, неправильно. Оно было сделано, с одной стороны, для простоты расчета, а с другой, — потому, что когда эти расчеты делались, численные значения ионных радиусов еще пе были известны. С тех пор положение изменилось, главным образом, благодаря рентгенографическим измерениям Гольдшмидта и расчетам Паулинга . Величины ионных радиусов по Гольдшмидту и Паулингу сопоставлены в табл. 8. [c.273]

Приведенные в таблице значения радиусов по Гольдшмидту и Полингу относятся к коорди-национноыу числу При/Г=4 поправка составляет —6% при/Г=8 +3% при К=12 +12 . [c.123]

Приведенные в таблице значения радиусов по Гольдшмидту и Полингу относятся к коорди-иационнону числу /Г=6. При/Г=4 поправка составляет —6% при/Г=8 +3% при /Г ==12 -Ы2 . Радиусы атомов приведены для металлической связи при К— 2. [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология