Гольдшмидта процесс

В. Гольдшмидт считает, что процессы обмена ионов щелочных металлов имеют исключительное значение для баланса этих металлов в земной коре и в воде океанов. [c.293]

Физико-химическая миграция. Этот процесс связан с перемещением хим. элементов в прир. водах, силикатных расплавах (магмах), атмосфере и подчиняется закономерностям разл. физ.-хим. процессов (диффузии, сорбции, растворения, осаждения и др.). В.М. Гольдшмидт и А.Е. Ферсман заложили начала ионной концепции в Г.-трактовки поведения элементов в р-рах и расплавах с учетом св-в их ионов (размеров радиусов, величин зарядов и т.д.). [c.521]

КОСМОХИМИЯ, наука о хим составе космич тел, законах распространенности и распределения элементов во Вселенной, процессах сочетания и миграции атомов при образовании космич в-ва Становление и развитие К прежде всего связаны с трудами В М Гольдшмидта, Г Юри, А П Виноградова [c.485]

Гольдшмидт впервые сформулировал (1924-32) закономерности распределения элементов в метеоритном в-ве и нашел осн принципы распределения элементов в фазах метеоритов (силикатной, сульфидной, металлической) Юри (1952) показал возможность интерпретации данных по хим составу планет на основе представлений об их холодном происхождении из пылевой компоненты протопланетного облака Виноградов (1959) обосновал концепцию выплавления и дегазации в ва планет земной группы как осн механизма дифференциации в-ва планет и формирования их наружных оболочек-коры, атмосферы и гидросферы До 2-й пол 20 в исследования хим процессов в космич пространстве и состава космич тел осуществлялись в оси путем спектрального аиализа в-ва Солнца, звезд, отчасти внеш слоев атмосферы планет Единств прямым методом изучения космич тел был аиализ хим и фазового состава метеоритов Развитие космонавтики открыло иовые возможности непосредств изучения внеземного в-ва Это привело к фундам открытиям установлению широкого распространения пород базальтового состава на пов-сти Луны, Венеры, Марса, определению состава атмосфер Венеры и Марса, выяснению определяющей роли ударных процессов в формировании структурных и хим особенностей пов-стей планет и образовании реголита и др Подтвердились также основополагающие идеи, разработанные ранее преим на земном материале (представления [c.485]

Земная кора, или литосфера, включает твердую поверхность Земли глубиной около 17 км. Она представляет собой главным образом силикатную матрицу, в отдельных местах которой находятся включения или области повышенной концентрации других веществ, образовавшиеся в результате протекавших в прошлом физических или химических процессов. Анализ земной коры осуществляется путем отбора образцов, которые могут считаться типичными для ее состава в целом. В табл. 25.1 приведены результаты наиболее тщательных исследований такого типа, выполненные Кларком и Вашингтоном в 1924 г. и в более позднее время Гольдшмидтом и др. [c.443]

Выщелачивание рассеянных элементов и включение их в миграционные процессы происходит не только в результате воздействия абиогенных факторов на горные породы и продукты их механического разрушения. Активное участие в этом играют и живые организмы. Некоторые из них, прежде всего древесные растения, извлекают с помощью корневой системы из глубин рудные элементы, включая тяжелые металлы. Последующее разложение лиственного опада и мертвой древесины приводит к обогащению поверхностного слоя почвы этими элементами. Следовательно, можно говорить о функционировании своеобразного геохимического, а точнее биогеохимического насоса (В. М. Гольдшмидт), благодаря которому на поверхности зачастую образуются геохимические аномалии. [c.39]

Особое значение приобрело загрязнение биосферы группой поллютантов, получивших общее название тяжелые металлы (ТМ). К ним относят более 40 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева с атомными массами свыше 50 а. е. м. Иногда тяжелыми металлами называют элементы, которые имеют плотность более 7—8 тыс.кг/м (кроме благородных и редких). Оба определения условны и перечни тяжелых металлов по этим формальным признакам не совпадают. И хотя термин тяжелые металлы неудачен, им приходится пользоваться, так как он прочно вошел в экологическую литературу. Группа элементов, обозначаемых ТМ, активно участвует в биологических процессах, многие из них входят в состав ферментов. Набор тяжелых металлов во многом совпадает с перечнем микроэлементов . К микроэлементам относят химические элементы, облигатные (обязательные) для растительных и живых организмов (по А.П. Виноградову), содержание которых измеряется величинами порядка я 10 — я 10 %. Также их называют следовые , малые , редкие , рассеянные (В.И. Вернадский, Ф. Кларк, В. Гольдшмидт, [c.92]

Писаржевский, пользуясь данными Гольдшмидта [111], вычислил электронные расстояния между оболочками ионов для двуокиси марганца и перекиси свинца. Как видно из табл. 18, между электронными оболочками этих ионов не имеется значительных расстояний, а поэтому молекулы и атомы водорода не могут проникнуть внутрь решетки двуокиси марганца или перекиси свинца и эти окислы не пригодны как катализаторы гидрогенизации при каталитическом процессе 2Н2 4- О3. [c.80]

Рабинович и Вуд[ ] изучали влияние катионного обмена на адсорбционную способность шабазита. Они нашли, что замена иона кальция ионом натрия почти не влияет на адсорбцию водорода, но полностью устраняет адсорбцию азота. Замеш ение иона кальция па ион калия очень сильно снижает адсорбцию и водорода и азота. Это явление легко объяснить, если принять во внимание размеры всех трех ионов. Ион натрия лишь немного меньше иона кальция (их радиусы по Гольдшмидту соответственно равны 0,98 и 1,06 А). Но в процессе обмена каждый ион кальция замещается двумя ионами натрия. Этого оказывается достаточным, чтобы помешать более крупным молекулам азота проникать в очень тонкие поры шабазита, тогда как молекулы водорода еще могут войти в них. Ион калия настолько больше иона кальция (его радиус 1,33 А), что он может помешать адсорбции даже маленьких молекул водорода. [c.499]

Константа равновесия К для процесса Sn(0H)2 + НОН Sn(OH)g + Н по Гольдшмидту [c.582]

Взаимное распределение жидких слоев металла, сульфида и силиката, которое имеет место в металлургических процессах, представляет важную модель для наших познаний проблемы внутреннего строения земли . Гольдшмидт представляет недра Земли прибли- [c.939]

Алюминотермия была открыта в 1859 г. Н. Н. Бекетовым в процессе его классических Исследований над явлениями восстановления одних металлов другими . Это не помешало немецкому химику Гольдшмидту 41 год спустя получить патент на якобы новый способ выплавки металлов . Сущность его в патентной заявке Гольдшмидт изложил в следующих словах [c.473]

Отрицательно влияет и содержание углерода в железе, подвергающемся диффузионному процессу. По возможности используют малоуглеродистое железо или же применяемое железо подвергают поверхностному обезуглероживанию. Гольдшмидт [60] предлагает перед цинкованием электролитически наносить на железное изделие тонкий промежуточный слой железа. Этот способ может применяться и при нанесении других покрытий. [c.642]

Помимо выплавки олова из концентратов, имеется еще один источник для его получения, зто — вторичное олово (обрезки и отходы луженой жести). Их годовой оборот достигает миллионов тонн. На поверхности жести нанесен слой олова, достигающий 1—3% от веса жести. Переработка этих обрезков положила начало электрометаллургии олова. Гольдшмидт в Эссене в 1906 г. осуществил процесс снятия олова с жестяных обрезков. [c.280]

Окисление.— Фенолы, как и амины, чувствительны к действию окислителей. Начальная стадия процесса окисления заключается в отщеплении атома водорода от гидроксильной группы с образованием свободного радикала с неспаренным электроном у атома кислорода. Такие радикалы настолькс неустойчивы и реакционноспособны, что они быстро подвергаются Еторичным превращениям, но некоторые оксипроизводные фенантрена образуют радикалы, которые по устойчивости можно сравнить с трифенилметилом (Гольдшмидт, 1922). Так, при окислении 9-хлор-10-фенантрола (т. пл. 121 °С) фер-рицианидом калия в щелочном растворе или перекисью свинца в органическом растворителе получается окрашенный в темный сине-красный цвет радикал фенантроксил [c.307]

Напротив, в прошлом столетии успешность катодной защиты нередко зависела от разных случайностей. Ф. Габер и Л. Гольдшмидт впервые занялись в 1906 г. по поручению Немецкого объединения специалистов газо- и водопроводного дела научными основами катодной защиты. Они показали, что катодная защита, как и электролиз под действием блуждающих токов являются электрохимическими процессами. Знаменитая рамка Габера для измерения плотности тока в грунте и измерение сопротивления грунтов и потенциалов труба — грунт были описаны в журнале Цайтшрифт фюр электрохеми [36]. Для измерения потенциалов Габер использовал неполяризуемый цинксульфатный электрод (рис. 1.4). Спустя два года Мак-Коллум впервые использовал медио-сульфатные электроды, которые с тех пор стали повсеместно применяться в технике защиты от коррозии для измерения потенциалов подземных сооружений. В 1910—1918 гг. О. Бауэр и О. Фогель в Институте испытания материалов в Берлине установили необходимые зиачепия плот-( ности защитного тока при катодной защите [37]. Ког- [c.36]

ГЕОХИМИЯ, изучает распространенность, распределение н законы миграции хим. элементов в разл. системах Земли (в частности, в водах океана, горных породах, живых организмах). Термин предложен в 1838 X. Шенбейном, к-рый вкладывал в него более широкое, чем принятое в наст, время, содержание, я именно совокупность сведений о хим. процессах, протекающих в земной коре. Основы совр. Г. разработаны В. И. Вернадским, В. М. Гольдшмидтом, А. Е. Ферсманом и Ф. У. Кларком. Предмет Г. как особой отрасли знания сформулировал Вернадский ему же принадлежат основополагающие исследования по биогеохимии, гидрохимии, Г. редких н радиоактивных элементов н др. Гольдшмидт вычислил радиусы ионов большинства хим. элементов и на этой основе разработал кристаллохим. направление в Г., связал законы поведения элементов в земной коре и в Земле в целом со строением их атомои. Ученик Вернадского Ферсман развил физ.-хим. направление в Г., изучил Г. пегматитов, разработал геоэнергетич. теорию, заложил основы региональной Г., Г. ноосферы. Кларк исследовал распространенность хим. элементов в земной коре. [c.126]

Удаление воды. Значительные количества воды легче всего МОГУТ быть удалены фракционированной перегонкой. Таким путем можно снизить содержание воды в продажном метиловом спирте до 0,01% и даже менее. Если перегонять метиловый спирт непосредственно в приемник, содержащий драйерит, и периодически встряхивать приемник в течение 24 час., то содержание воды снизится до 0,001°/о или менее. Хартли и Рейке [814] пришли к выводу, согласно которому осУшка метилового спирта окисью кальция является утомительной и неэкономичной. Тиммермане и Хенно-Ролан [1862] показали, что окиси кальция и бария не удаляют всей воды кроме того, применение кальция приводит к загрязнению спирта аммиаком. Натрий не является эффективным осушителем, поскольку гидролиз метилата натрия представляет собой обратимый процесс. Гольдшмидт и Тасен [735] проводили многократную осушку метилового спирта кальцием, после чего удаляли аммиак сульфаниловой кислотой. Бьеррум и Цехмей-стер [259] рекомендуют для приготовления абсолютного метилового спирта использовать магний. Карбид кальция в качестве осушающего средства для спиртов был предложен Куком и Хайне-сом [446]. [c.305]

Если акво-ионы металлов побочных групп представляют собой химическое соединение в большей степени, чем гидратированные ионы щелочных или щелочноземельных металлов, то можно ожидать, что первые имеют наибольшую теплоту гидратации. Конечно, нельзя надеяться на то, что эта закономерность всегда справедлива, но ее можно применять, когда сравниваемые ионы имеют одинаковые заряд и радиусы. С таким ограничением это кажется справедливым, хотя не является причиной какого-нибудь значительного эффекта. Это видно из табл. 10, Б которой теплота гидратации некоторых ионов металлов в газообразном (СОСТОЯНИИ сравнивается с радиусом ионов (по Полингу и Гольдшмидту). Приведенные теплоты гидратации частично вычислены Латимером [24] на основании циклических процессов Фаянса — Борна, отчасти Уэббом [25], который использовал диэлектрические свойства воды и кажущийся радиус иона металла (вычисленный из парциального мольного объема и полной теплоты гидратации электролита при бесконечном разбавлении). Наконец, в табл. 10 сравниваются вычисленные значения теплот гидратации с теплотой образования некоторых ионов типичных амминов металлов в водном растворе. Часть данных принадлежит автору, другая часть взята из опубликованных калориметрических исследований. Можно видеть, что теплота образования амминов, которая, конечно, зависит от числа связанных молекул аммиака, увеличивается с устойчивостью аммиачного комплекса, о в целом очень мала по сравнению с теплотой гидратации. [c.80]

При окислении монометилового и моноэтилового эфиров фе-нантрахинона щелочным раствором феррицианида калия Гольдшмидт л Шмидт получили почти бесцветные перекиси, которые дают зеленовато-желтые растворы, постепенно темнеющие при стоянии. Криоскопические измерения показали, что в растворе перекиси постепенно диссоциируют на радикалы равновесие в этом процессе достигалось примерно за три часа. Аналогично 9-хлор-10-гидроксифенантрен окисляется в бесцветную перекись (XI), которая в конце концов диссоциирует на 69%, давая темнокрасный раствор Он, повидимому, содержит радикал (XII), но для последнего нельзя исключить другую формулу (XIII) [c.83]

Как природные, так и искусственные цеолиты обладают свойством ионного обмена, причем замещение одних катионов на другие изменяет адсорбционные свойства цеолита. Так, например, замена Са+ ионом Na + почти ие влияет на адсорбцию водорода, но полностью устраняет адсо )б-цию азота. Заметцение ионов кальция на ионы калия очень сильно снижает адсорбцию и водорода, и азота. Это легко объяснить, если принять во внимание размеры ионов всех трех веществ. Ионы натрия лишь немногим меньше ионов кальция (их радиусы по Гольдшмидту соответстветгно равны 0,98 и 1,06 A), но в процессе обмена каждый ион кальция заме-нщется двумя ионами натрия. Это оказывается достаточным, чтобы помешать болео крупным молекулам азота проникать в очень тонкие поры шабазита, тогда как молекулы водорода еще могут пройти в иих. Ион калия настолько больше иона кальция (радиус иона калия равен 1,33 A), что может помешать адсорбции даже небольших молекул водорода. Баррер показал, что шабазит свободно обменивает свой катион на Li+, Na+, К NHi+, Rb+, Gs+, Ag+, Sr2+, Ba2+ и т. д. [c.98]

Более детальное изучение влияния природы растворителя на константу скорости бимолекулярных реакций, в частности взаимодействия различных аминов с галогеналкилами, выявило сложность этой реакции и отсутствие простой зависимости от диэлектрической постоянной среды. В. А. Гольдшмидт, К. Ф. Трехлетов и Н. К. Воробьев изучали кинетику процессов взаимодействия диметиланилина и пиридина с бромистым бензилом и бромистым аллилом в шести растворителях—ацетоне, ацетофеноне, нитробензоле и в метиловом, этиловом и бензиловом спиртах [68]. Для пиридина скорость реакции в спиртах больше, чем в неспиртовых растворителях для диметиланилина наблюдалась обратная зависимость. Более детальное изучение реакции с определением энергии активации и вероятностного фактора показало, что во всех случаях растворители влияют на возрастание и Р в следующем порядке спирты нитробензол ацетофенон ацетон. Однако относительное возрастание и Р в неспиртовых растворителях и в спиртах различно для различных аминов. [c.326]

Образование кристаллических растворов между изоструктурньгми соединениями не наблюдалось или наблюдалось лишь весьма редко. ШтрунцЗ придает особое значение общему правилу, применимому к изоструктур-ным соотношениям, согласно которому изоструктурными могут быть соединения таких элементов, атомные номера которых отличаются на 1, 8, (1 +8), 18, (I + 18), 32 и (1 -1-32). Это правило можно рассматривать как обобщение правила диагонали Гольдшмидта , которое служит объяснением процесса замещения лития магнием, натрия кальцием или кальция иттрием в минералах, имеющих важное значение в геохимии . Замещение кальция редкоземельными элементами отчетливо выражено в минералах группы флюорита, хотя Махачки нашел его также в ортитах, имеющих следующую общую формулу [c.61]

Согласно В. Гольдщмидту, ионный потенциал (см. А. III, 268) Ф=2/г определяет геохимические процессы адсорбции в осадках. Гольдшмидт подразделил элементы на три группы с низкими, средними и высокими ионными потенциалами. Первая группа характеризуется элементами, которые, несмотря на процессы выветривания и переноса в циркулирующих естественных растворах, не осаждаются элементы второй группы гидролизуются и выделяются в осадках элементы с высокими ионными потерщиалами образуют комплексные анионы, которые содержат кислород и лелко растворяются . [c.335]

К последним принадлежат керамические изделия, полученные в результате кристаллизации форстерита 2N[.gO 8Юг. Гольдшмидт и Пипер описали процесс производства форстеритовых кирпичей из природных оливинитов и 1и дунитов путем предварительного обжига и спекания или обжига смеси талька и окисн магния (по Гольдщмидту и Кнудсену), или из серпентина и окис магния . Форстеритовые кирпичи содержат, помимо этого главного минерала, магнезиоферрит, немного магне- [c.750]

Подобные явления несмесимости наблюдаются в тройной системе Ее — FeS — FeO, в которой закись железа взаимодействует аналогично углероду и кремнию в металлургических расплавах. Фогель и Фюл-линг 1 изучили эту тройную систему, в которой установлена нестабильность FeO при низких температурах и роль магнетита (фиг. 939). Ограниченная смесимость FeO и FeS в жидком состоянии представляет большой интерес с точки зрения предположения Гольдшмидта гомогенной окисносульфи51ной зоны в недрах Земли (см. Е. П, 70). С другой стороны, влияние FeO строгО связано с отделением металлической фазы ядра Земли от этой зоны, так же как в расплавах медного штейна и при образовании доменного чугуна. Кроме того,. Я. И. Ольшанский исследуя инконгруентное плавление фаялита с сульфидом железа, показал, что пр очень высоких температурах устойчив свободный кремнезем, а ортосиликат образуется в процессе охлаждения при взаимодействии расплава с тридимитом (фиг. 939, Б). [c.940]

Процесс этот называется алюминотермией, он разработан немецким уче1шш Гольдшмидтом и носит наз вание способ Гольдшмидта . [c.205]

Приведенная классификационная схема факторов миграции качественно охватывает основные виды миграции элементов на Земле и является теоретической базой последующих геохимических исследований. Логическим развитием идей основоположников геохимии — В. И. Вернадского, В. М. Гольдшмидта, А. Е. Ферсмана — должен явиться переход от качественных представлений и статистических интерпретаций к количественному функциональному анализу гео-химитеских процессов миграции. Такой переход, характеризующийся в первую очередь введением координаты времени в качестве независимой переменной, возможен в настоящее время благодаря теоретическим и экспериментальным достшкениям в научных областях, смежных с геохимией, и прежде всего в области физической химии. Однако в геохимии не получили достаточного раавития идеи термодинамики необратимых процессов, кинетики и динамики физикохимических процессов, имеющие непосредственное отношение к проблеме геохимической миграции. В настоящее время проводятся экспериментальные работы по изучению фильтрации и диффузии растворов и газов в породах, адсорбции и ионного обмена. Как правило, эти работы не связываются с проблемой геохимической миграции, а ведутся с другими научными и техническимж целями. В то жа время все более широкое распространение получает геохимический метод поисков месторождений полезных ископаемых. [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология