Идеальный газ работа расширения

Рис. 19. Работа расширения идеального газа в изобарном (/), изотермном (2), адиабатном ( ) и изохорном (4) процессах

Физический смысл универсальной газовой постоянной заключается в том, что она представляет собой работу расширения одного моля идеального газа при повышении температуры на один градус при постоянном давлении. [c.16]

Рис. 66. Работа расширения идеального газа.

Универсальная газовая постоянная численно равна работе расширения 1 моль идеального газа при обратимом изобарном нагревании его на 1 К она не зависит от химической природы газа. Численные значения универсальной газовой постоянной (далее слово универсальная опускается) в различных единицах измерения приведены ниже [c.108]

При переходе вещества (пары этого вещеста подчиняются законам идеального газа) из жидкого состояния в газообразное при температуре Т и давлении 1,01-10 Па расходуется теплота парообразования. Принять, что теплота испарения не зависит от температуры. Вычислите изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, внутренней энергии, энтальпии и работу расширения 1 моль вещества в этом процессе. Определите изменение перечисленных функций, если пары [c.97]

Так как таз не получает теплоты извне, то работа расширения производится им за счет внутренней энергии, а газ охлаждается. Внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры. Следовательно, ли равно произведению теплоемкости газа Су на изменение температуры. Отсюда понижение температуры при адиабатном расширении газа связывается с работой, произведенной газом,соотношением [c.186]

Для вычисления работы расширения газа в изотермическом процессе подставим давление из уравнения состояния 1 моль идеального газа (уравнение Клапейрона PV = RT) в уравнение [c.66]

Рис. 4. Термодинамические процессы и работа расширения идеального газа от объема до объема 1 2

Рассмотрим выражения для максимальной работы расширения идеального газа в пяти процессах изобарном, изотермном, адиабатном, изохорном и изобарно-изотерм-ном. [c.88]

Таким образом, при изотермическом процессе работа расширения 1 моль идеального газа равна [c.55]

Перейдем теперь к изотермическому расширению идеального газа. Пусть идеальный газ (в количестве п моль) расширяется обратимо и изотермически. В соответствии с законом Гей-Люссака—Джоуля Д /=0. Следовательно, Q=A, т. е. вся теплота, подведенная к газу, идет на работу расширения. [c.29]

Одинаковое число молей двух газов X и Y в идеальном состоянии изотермически сжимается от V до V2-Температура обоих газов одинакова, но теплоемкость газа X в 1,5 раза меньше теплоемкости газа Y. Напишите формулу для расчета работы этого процесса и укажите, для какого из этих газов работа расширения А будет больше. [c.13]

Как следует из первого закона термодинамики, все тепло, сообщенное газу при изобарическом процессе, идет на изменение его внутренней энергии или, что то же, на повышение его температуры (для идеальных газов) и на производство работы расширения газа. При этом более детальное исследование уравнения (35) показывает, что на повышение температуры газа при [c.79]

Работа расширения идеального газа в разных процессах [c.87]

Следовательно, при изотермическом процессе сообщенная системе теплота целиком превращается в работу расширения. Для одного моля идеального газа Р = RT/V. Подставив эту формулу в уравнение (57.10) и затем проинтегрировав его, получим выражение для работы изотермического расширения одного моля идеального газа [c.192]

Легко установить связь газовой постоянной с работой расширения идеальных газов, если ур. (III, 2) написать один раз для температуры Т, другой раз — для температуры 7+1 оба раза для одинакового давления р. Вычитая первое из второго и обозначая изменение объема через AV, получаем R = pAV, т. е. универсальная газовая постоянная R равна работе расширения одного моля идеального газа при повышении температуры на Г при постоянном давлении. [c.94]

Работа расширения идеальных газов. При расширении газа может быть получено то или другое количество работы А. В зависимости от условий и формы ведения процесса это количество при данном изменении объема, например от У] до может различаться от нуля до некоторой конечной величины. При расширении газа в пустоту он не преодолевает никакого сопротивления и, следовательно, никакой работы не совершает ( =0). Чем больше сопротивление приходится преодолевать газу при расширении, тем большую работу он совершает. [c.184]

Это выражение определяет только работу расширения, которое производит рабочее тело в любом агрегатном состоянии. Наиболее легко это уравнение решается для газа в идеальном состоянии. Рассмотрим тип уравнений для указанных выше процессов. [c.57]

Внешнее давление при квазистатическом процессе на бесконечно малую величину (1Р отличается от внутреннего давления в системе, ноторое может быть вычислено из уравнения состояния, например, для идеального газа — из уравнения состояния Менделеева — Клапейрона (56.2). Уравнение (56.7) позволяет вычислить работу расширения при различных квазистатических процессах. Понятия равновесного и обратимого процессов широко используются при термодинамических исследованиях и, в частности, при изучении химического равновесия. [c.190]

Для многих систем единственный вид работы — работа расширения. Практическое значение имеет обычно работа расширения газа, причем многие газы при достаточно низких давлениях и сравнительно высоких температурах приближенно подчиняются законам идеальных газов. Рассмотрим математические соотношения для вычисления работы расширения идеального газа в разных процессах. При расширении газа совершается работа, которая вычисляется по уравнению [c.87]

Газ, находящийся в идеально эластичной оболочке, расширяется в вакууме. За некоторый отрезок времени объем газа увеличился от до иг, а давление упало от р до рг. Насколько полученная работа расширения Ар отличается от максимально возможной [c.24]

Для определения энтропии 5 будем исходить из объединенного математического выражения I и И законов термодинамики (4.21), имея в виду, что единственным видом работы, которую может совершать идеальный газ, является работа расширения [c.108]

При произвольном изменении температуры 1 моль идеального газа на АТ К работа расширения совершаемая им, равна =/ дг = Д (1.10) [c.15]

Отношение д Т называется приведенным теплом. Следует подчеркнуть, что использованное в уравнении (11.5) выражение для изотермической работы расширения идеального газа справедливо только в том случае, если этот процесс происходит в условиях равновесия, так как при выводе уравнения (1.9) принималось, что во всех промежуточных состояниях выполняется равенство рУ == пКТ. Поэтому уравнение (11.5) справедливо лишь для обратимого расширения идеального газа. [c.32]

Работа расширения идеального газа [c.65]

Допускаем, что масса теплоотдатчика так велика, что его температура в этом процессе заметно не изменяется. Поскольку внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры, то в данном процессе она остается постоянной, и потому согласно уравнению (11,18) работа расширения 15 1 производится газом целиком за счет поглощения теплоты (З1 [c.67]

Задание. Найдите работу расширения I моль идеального газа при постоянном объеме системы, постоянном давлении, постоянной температуре и в адиабатическом процессе. Используйте общее уравнение (2.1), уравнение состояния идеального газа и первый закон термодинамики. [c.65]

Для обратимого продесса с идеальным газом, в котором единственным видом работы является работа расширения, используя (2.476), получим [c.71]

Для идеального газа единственная форма работы — это работа расширения, которая для обратимого процесса равна бЖ — = pdv. В 7 было показано, что dU = dT. Поэтому [c.38]

Пусть в любой системе (не обязательно в идеальном газе) совершается обратимый циклический процесс, в ходе которого система обменивается энергией в форме теплоты с окружающей средой и производит против внешних сил работу (не обязательно работу расширения). Чему равен термодинамический коэффициент полезного действия в таком цикле Изобразим рассматриваемый циклический процесс графически (рис. 3). Для описания системы выберем в качестве параметров состояния энтропию 5 и температуру Т. Графически в координатах 5, Т любая точка изображает состояние системы, любая линия — обратимый процесс в системе, любая замкнутая линия — циклический процесс. [c.64]

Разность тепловых эффектов при постоянном давлении и постоянном объеме равна работе расширения. Согласно уравнению состояния идеальных газов Менделеева — Клапейрона, откуда [c.25]

Перечисленные в этих пунктах условия осуществления и признаки равновесных процессов отчасти перекрывают друг друга, но важно, однако, что они имеют общее значение. Строго говоря, равновесные процессы, являясь идеализацией реально существующих, практически нереализуемы. Однако большинство количественных расчетов в термодинамике имеет в виду именно равновесные процессы. В частности все формулы для работы расширения — сжатия в различных процессах с идеальным газом ( 4 гл. II) применимы строго говоря, для условий равновесного проведения процесса. Далее, хотя равновесные процессы практически нереализуемы, в принципе всегда имеется возможность сколько угодно близко подойти к условиям равновесного проведения. [c.62]

Рассмотрим работу расширения газа при изотермическом процессе. При этом Т = onst, а величины р и V являются переменными. Используя уравнение состояния идеального газа pV = RT, заменим в уравнении (П,13) переменную величину р другой переменной величиной V [c.55]

Работа реального газа будет определяться площадью Зр.вдр,- Различие между работой расширения реального газа и той работой, которая нроиз-водится при расширении идеального газа, будет определяться площадью [c.22]

Процесс, протекающий при постоянной температуре изотермический процесс, Г=сопз1). Работа расширения идеального газа, для которого ро—пНТ [c.42]

Для химической реакции общего вида Evii4i = 2vjM/, проходящей в газовой фазе, в идеальном состоянии, по закону Дальтона — Клапейрона можно найти такое соотношение для работы расширения [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология