Электролиз родия от иридия

Много работ посвящено изучению стойкости платины и других металлов платиновой группы при анодной поляризации их в растворах хлоридов. Исследовалось электрохимическое поведение титана, покрытого платиной, родием, иридием [152, 153], а также сплавами платины с иридием [154] и сплавами с палладием [155, 156]. Сплавы платины с иридием отличаются от чистой платины значительно большей стойкостью при электролизе. Так, при электролизе 32%-ной соляной кислоты доля тока, расходуемая на растворение платинового анода, составляет около 5%, а при применении сплава из платины, с 10% иридия эта доля снижается до 0,9% [157]. [c.76]

Мы не имеем возможности останавливаться здесь на истории развития металлургии отметим лишь, что по мере развития химической промышленности и металлургии технологические и экономические связи их усиливались. Если в XIX в. металлургия ограничивалась производством чугуна, стали и небольшого числа цветных и благородных металлов, то в начале XX в., в связи с развитием машиностроения, электротехнической и химической промышленности, требования к металлургии сильно повышаются. В результате размеры производства и ассортимент металлургической промышленности сильно увеличиваются расширяется число применяемых цветных металлов и организуются новые производства легких металлов (алюминий, магний, натрий и др.), редких (молибден, ванадий, никель, кобальт, вольфрам и др.) и благородных (родий, иридий, палладий и др.) металлов. Наряду с различными термическими процессами в металлургию внедряется электролиз и мокрые процессы (растворение, кристаллизация и т. п.), сближающие металлургические [c.44]

Большое перенапряжение водорода на ртути позволяет работать в широком диапазоне потенциалов и выделять большое число металлов, образующих амальгамы. Схема ячейки для электролиза на ртутном катоде приведена на рис. 29. Без регулирования потенциала рабочего электрода в 0,1 н. серной кислоте осаждаются железо, медь, никель, кобальт, цинк, германий, серебро, кадмий, индий, олово, хром, молибден, свинец, висмут, селен, теллур, ртуть, золото, платина, иридий, родий и палладий. Плохо осаждаются марганец, рутений, мышьяк и сурьма. Полностью остаются в рас- [c.59]

При электролизе сернокислых растворов солей на ртутном катоде выделяются железо, медь, никель, кобальт, цинк, германий, серебро, кадмий, индий, олово, хром , молибден, свинец, висмут, селен, теллур, ртуть, золото, платина,, иридий, родий, палладий. Остаются полностью в растворе алюминий, бериллий, бор, тантал, ниобий, вольфрам, редкоземельные элементы, титан, ванадий, цирконий и др. Рутений, мышьяк и сурьма количественно не выделяются. [c.138]

Прежде чем перейти к обсуждению частных реакций, рассмотрим общие вопросы анодного галоидирования. При электролизе раствора галоида на платиновом электроде, содержащем следы иридия и родия для придания электроду устойчивости к корродирующему действию свободного галоида, выделение последнего происходит обычно при потенциале разряда галоида в растворе. Таким образом, выделение иода, брома и хлора происходит соответственно при значениях потенциала примерно 0,52 0,94 и 1,31 в. Однако если в растворе присутствует деполяризатор, который может реагировать с выделяющимся галоидом, потенциал выделения галоида будет несколько ниже. При надлежащем регулировании анодного потенциала опасность возникновения смешанных реакций обычно незначительна. Хотя для напряжения разложения воды было получено несколько значений, устойчивое выделение кислорода и водорода происходит при разности потенциалов примерно 1,7 б. При этом гидроксильные ионы разряжаются на аноде с образованием воды и выделением газообразного кислорода. Однако иногда может оказаться, что вещество, которое подвергается анодному замещению, является хорошим деполяризатором кислорода в таком случае конечный продукт будет результатом двух одновременно протекающих процессов анодного окисления и замещения. Если анодное замещение производится в щелочной среде, то при определенной поляризации начинается выделение кислорода, и получающийся конечный продукт окажется результатом двух процессов. Это особенно характерно для тех случаев, когда органический деполяризатор присутствует в количествах, недостаточных для того, чтобы немедленно реагировать с выделяющимся галоидом. В таких условиях галоид реагирует с ионом гидроксила, образуя гипогалоидную кислоту, которая может быть как галоидирующим, так и окисляющим агентом. В особен- [c.152]

Концентраты, полученные флотацией, плавкой или электролизом, могут давать указания на присутствие значительно меньших по сравнению с платиной и палладием количеств рутения и родия остальные платиновые металлы — осмий и иридий — встречаются еще реже. [c.402]

Столкнувшись с трудностью химического отделения родия от иридия Мак-Невин и Тутхилл [100] предложили для этого определения кулонометрическую методику. Они осуществляли отделение 6—30 мг родия от 60 мг иридия путем электролиза в 3,5М растворе хлористого аммония при потенциале —0,40 в. Было обнаружено, что осадок родия содержит окислы. Если вес осажденного металла должен служить мерой первоначальной концентрации родия, то этот осадок следует обработать водородом при температуре 450° С. [c.56]

Одним из заслуживающих внимания методов разделения элементов является электролиз с ртутным катодом в слабосернокислых растворах. В этих условиях алюминий, титан, цирконий, фосфор, ванадий, уран и другие элементы к оличественно отделяются от хрома, железа, кобальта, никеля, меди, цинка, гал гия, германия, молибдена, родия, палладия, серебра, кадмия, индия, олова, рения, иридия, платины, золота, ртути, таллия и висмута, осаждающихся на ртутном катоде . Электролиз может [c.166]

Электролиз с ртутным катодом. Для разделения элементов электролиз также осуществляют со ртутным катодом (рис. 83) в слабосернокислых растворах. При этом алюминий, титан, цирконий, ванадий, фосфор и др. отделяются от никеля, кобальта, цинка, меди, серебра, кадмия, платины, золота, ртути, хрома, железа, галлия, германия, молибдена, родия, палладия, индия, олова, рения, иридия, таллия и висмута, осаждающихся на ртутном катоде (см. гл. IX). [c.424]

Аффинаж применяют к обогащенным шламам электролиза иикеля и меди, шлиховой платине (концентрат обогащения песков из россыпей и дунитовых руд), сырой платине от электролиза золота, лому технич. изделий (отработанные катализаторы и др.). Преобладающим металлом является РЬ, а в никелевых шламах — иногда Р(1. Основной подготовительной операцией аффинажа является растворение в смеси 4 ч. соляной (нлотн. 1,12) и 1 ч. азотной (плотн. 1,58) кислот сначала на холоде, затем при подогревании. При этом в раствор переходят хлорометаллические кислоты платины, иридия, палладия, родия и рутения осмий переходит в нерастворимую ОзО и остается с нерастворившимся минеральным остатком (осмистый иридий, кварц и др.). Из раствора последовательно осаждают П. м. [c.40]

Одним из заслуживающих внимания методов разделения элементов является электролиз с ртутным катодом в слабосернокислых растворах. В этих условиях алюминий, титан, цирконий, фосфор, ванадий, уран и другие элементы количественно отделяются от хрома, железа, кобальта, никеля, меди, цинка, галлия, германия, молибдена, родия, палладия,серебра, кадмия, индия, олова, рения, иридия, платины, зелота, ртути, таллия и висмута, осаждающихся на ртутном катоде . Электролиз может быть проведен в специальном приборе (рис. 16) следующим образом. Анализируемый раствор выпаривают до появления паров серной кислоты и затем разбавляют водой с таким расчетом, чтобы в 50—100 мл содержалось 0,15—0,30 мл серной кислоты. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология