Электролиз выделение золота

Электрохимическое выделение металлов из водных растворов их соединений лежит в основе гидроэлектрометаллургических процессов, т. е. процессов извлечения металлов из руд (электроэкстракция) и их очистки (рафинирование) при помощи электролиза. Гидроэлектрометаллургическим путем получают и очищают такие металлы, как медь, никель, цинк, кадмий, олово, свинец, серебро, золото, марганец и др. Гидроэлектрометаллургия позволяет получать [c.452]

Свежий раствор хлорида золота (III) для рафинирования получают в специальных ваннах растворения (рис. 16). Ванны имеют цилиндрическую форму и их изготовляют из фарфора. В них устанавливают кольцевую пористую фарфоровую диафрагму по одну сторону диафрагмы подвешивают аноды из рафинированного золота, по другую — обычные катоды. В анодное пространство заливают более концентрированную (2 1), а в катодное— более разбавленную (1 1) соляную кислоту. Электролиз ведут при напряжении 3—4 в и плотности тока 1000—1500 а/м . При этом на анодах происходит растворение золота, а на катодах— выделение водорода. Анолит обогащается золотом. Указанным способом можно получить раствор хлорида золота (III) высокой концентрации (350—450 г/л Аи), [c.48]

Разряд анионов из раствора на инертном электроде (платине, золоте, пассивном металле). Примером такого процесса может служить анодное выделение кислорода при электролизе воды [c.28]

Выделение золота электролизом. 1. Выделение из цианидного раствора. Анализируемый раствор нейтрализуют едким натром, прибавляют 1—2 г цианида калия и проводят электролиз взвешивают катод до и после электролиза. [c.780]

В больших масштабах графитированные электроды применяют при электролизе хлористых щелочей и главным образом при получении хлора. Это объясняется их значительно большей химической стойкостью по сравнению с угольными электродами. По той же причине их используют и в ряде других электролитических процессов, в частности, их применяют в широких размерах при извлечении никеля из растворов хлористого никеля и при выделении золота из растворов двойных цианистых соединений золота и калия, когда нельзя употреблять уголь, а применение железных [c.76]

Схема выделения золота в качестве побочного продукта показана на рис. 74. Электролитический процесс используется для выделения золота из остатков в электролизерах для получения серебра после того как избыток серебра удален выщелачиванием под действием горячей серной кислоты. В процессе электролиза раствора (горячего) хлорида серебра используются золотые аноды. Катод представ- [c.179]

Перед электролизом золото и серебро подвергают предварительно огневому рафинированию, в ходе которого удаляется некоторая часть примесей. Эта предварительная очистка называется приемной плавкой аффинажа. Металл, прошедший приемную плавку, разливают в аноды и направляют на электролиз. В зависимости от соотношения Ад Аи в анодах их используют либо для выделения золота, либо для выделения серебра. [c.40]

Электрохимическое выделение металлов из водных растворов их соединений лежит в основе гидроэлектрометаллургических процессов, т. е. процессов извлечения металлов из руд (электроэкстракция) и их очистки (рафинирование) при помощи электролиза. Гидроэлектрометаллургическим путем получают и очищают такие металлы, как медь, никель, цинк, кадмий, олово, свинец, серебро, золото, марганец и др. Гидроэлектрометаллургия позволяет получать технически чистые металлы и в ряде случаев вести успешную переработку бедных руд. Электрохимическое выделение металлов используется для защиты основного металла от разрушения при помощи покрытий из более устойчивых металлов или сплавов, а также для придания изделиям красивого, декоративного вида (гальванотехника). Кроме того, выделение металлов примен.чется для получения копий и воспроизведения художественных предметов, изготовления лент, бесшовных труб, печатных схем и т. п. (гальванопластика). Возможность использования процесса электролиза с выделением металлов для практических нужд была открыта в 1837—1838 гг. русским академиком Б. С. Якоби, который по праву может считаться изобретателем и отцом гальванопластики и родственных ей процессов. [c.416]

Джекобе [1074] определял вольтамперометрически 5,0-10 — —2,50-10 г-ион л Аи анодным окислением золота, электролитически осажденного на электроде из угольной пасты. Электролиз проводят при +0,1 в (отн. н.к.э.) в течение 15 мин, анодное растворение выполняют при потенциале от +0,3 до +1,3 в, анодный пик наблюдается при +0,85 в. Фоном служит 0,1 М НС1. Метод позволяет анализировать смеси Аи + Ag. Предложен [535] инверсионный вольтамперометрический метод определения 10 —10 % Аи с применением электрода из угольной пасты. Метод заключается в электролитическом выделении золота при контролируемом потенциале +0,2 в на поверхности электрода в виде пленки на фоне 0,1—1,0 М НС1 в течение 15—30 мин с последующим растворением золота при линейно изменяющемся потенциале от +0,2 до + 1,3 б. Метод применен для определения 1-10 % Аи в сурьме 0,22—1,01% Аи в покрытиях на вольфраме и молибдене 0,32% Аи в покрытиях на вольфрамовой нити, намотанной на никелевую деталь (0,9—1,3)-10 % Аи в золе растений. Ошибка при определении 5-10 % Аи равна +12%. Позже этот метод применен [91] для определения 0,3 мкг мл Аи в полупроводниковых сплавах Sn — Au после разделения компонентов методом тонкослойной хроматографии. Фон 1 М НС1, потенциал предварительного электролиза +0,2 в, потенциал электрорастворения 0,2—1,3 в, время накопления 10 мин. Найдено 0,29+0,01 мкг мл Аи (и = 6, а = =0,95), коэффициент вариации 2,8%. Монин [1242, 1243] определял 25—500 нг мл Аи методом пленочной полярографии с накоплением. Золото выделяют в течение 5 мин электролизом на электроде [c.174]

Увеличение содержания золота в электролите и повышение его температуры приводят к сдвигу потенциала в положительную сторону, т. е. создаются условия, более благоприятные для выделения золотых осадков с минимальным перенапряжением. При этих условиях электролиза шло образование более пластичных и светлых осадков золота. [c.97]

Добавка раствору поваренной соли или избытка хлористоводородной кислоты приводит к тому, что при электролизе на золотом аноде образуются ионы золота, которые затем связываются в комплексы АиС1 4. При этом прекращается выделение газообразного хлора на аноде, однако с повышением плотности тока вновь начинается выделение хлора (рис. 126). С повышением температуры раствора выделение хлора прекращается Чем больше плотность тока на растворяющемся золотом аноде, тем выше должно быть содержание хлористоводородной кисло- [c.246]

Микрограммовые количества серебра можно отделить от меди и железа, используя в качестве коллектора металлическую ртуть. При электролизе с ртутным катодом вместе с серебром осаждаются также железо и медь. Если же перемешивать разбавленные сернокислые или аммиачные растворы, содержащие серебро, с металлической ртутью, серебро выделяется на ртути в виде амальгамных шариков, в то время как медь и железо остаются в растворе. Ртуть из амальгамы можно затем удалить нагреванием при 350° С в токе азота и в остатке определить серебро фотометрическим методом [977]. Для выделения серебра вместе с другими благородными металлами — золотом, платиной, палладием и родием — из сульфидных медно-никелевых руд концентрируют эти элементы на металлическом свинце пробу руды обжигают для удаления серы и затем растворяют в кислоте, нерастворимый остаток сплавляют с плавнями, содержащими окись свинца. Серебро и другие названные металлы концентрируются на металлическом свинце. Свинцовый королек купелируют до веса 100 мг и охлаждают, после чего определяют благородные металлы спектральным методом [1132]. [c.143]

ГИДРОМЕТАЛЛУРГИЯ — извлечение металлов из руд, концентратов или отходов различных производств в виде их соединений водными растворами различных реагентов (кислот, цианидов, аммиака и др.) и последующим выделением их из водных растворов электролизом, цементацией, экстракцией, иоио-обменом и т. п., например, извлечение золота цианированием, меди — раствором серной кислоты, алюминия — щелочью, урана, редкоземельных элементов — экстракцией органическими растворителями, ионообменным способом и др. [c.75]

Впервые весомые количества элементарного полония были получены путем вакуумной возгонки с поверхности платинового и золотого электродов, на которых полоний был выделен с помощью электролиза. Элементарный полоний может быть также получен путем термического разложения сульфида при 500°. [c.465]

В качестве материалов для генераторных электродов могут быть использованы платина, золото, серебро, ртуть, амальгамы, графит и иногда вольфрам, медь, свинец, хром и пр. Наиболее часто применяются платина и ртуть платина более пригодна для анодных процессов, а для катодных процессов — в тех случаях, когда электропревращение вещества протекает при более положительных значениях потенциала электрода, чем выделение водорода (из-за малого перенапряжения водорода иа платине). На ртутном электроде можно осуществить почти все катодные процессы благодаря большому перенапряжению водорода на нем. Однако из-за легкости анодного растворения ртути проведение электролиза при несколько более положительных значениях потенциала, чем потенциал НВЭ, недопустимо. Таким образом, эти два электрода дополняют друг друга. [c.208]

При гальваническом осаждении сплавов перемешивание электролита оказывает влияние на химический состав катодного осадка. Как указывают В. И. Лайнер-и Н. Т. Кудрявцев [21], перемешивание электролита способствует преимущественно выделению на катоде более благородного металла. При электролизе сернокислых растворов цинка и кадмия с достаточно сильным перемешиванием электролита можно получить покрытия из одного кадмия даже при незначительной концентрации ионов кадмия в электролите. В цианистых электролитах серебра и золота без перемешивания электролита на катоде осаждаются покрытия, богатые золотом. В тех же электролитах с применением перемешивания выделяются осадки, богатые серебром. [c.68]

Из этого ряда вытекает, что в начальной стадии электролиза самый большой заряд у поверхности цинка, а самый малый — у поверхности серебра и кадмия. Следовательно, нри электроосаждении цинка возникают более благоприятные условия для образования золя цианидов, чем в случае выделения других металлов. Однако если нри самых низких плотностях процесс выделения цинка и меди затруднен больше чем, например, золота и серебра, то все же полной корреляции между рядом IX и величинами катодной поляризации исследованных металлов не наблюдается. На распределение концентрации ионов циана в двойном слое значительное влияние может оказать также их способность к специфической адсорбции на поверхности данного метал- [c.129]

Поэтому в случаях, когда метод самопроизвольного выделения на менее благородных металлах неприменим, прибегают к выделению на электродах из благородных металлов (золото, платина) в присутствии водорода или хингидрона (водородный или хингидронный электроды) или, изменяя их потенциал, с помощью внешней эдс (электролиз в собственном смысле этого слова). [c.441]

В работе [27] описан метод определения следов Аи при помощи его электролитического выделения на висмутовом электроде. Выделение 10 мкг Аи при токе 5 ма происходит 6 часов. Электрод с осадком анализируют в дуге. Аналогичная задача была решена путем выделения Аи на угольной палочке (0 2мм), погруженной на 2—3 мм в раствор объемом 2—3. НА. Электролиз при напряжении 3 в (1 ма длится 4 часа. В анализируемый электролит вначале добавляют известное количество Ag, которое выделяется вл-есте с Аи, и далее служит элементом сравнения при спектральном анализе. Электрод анализировали в искре [28]. Предложен метод концентрирования золота в капле ртути, находящейся в кратере угольного электрода путем электролиза при напряжении 1—3 [29]. Далее электрод с каплей возбуждается в дуге постоянного тока. Метод выделения на электроде нашел применение также в масс-спектральном методе анализа. [c.140]

Из примесей анода в шлам переходят Оз, 1г, НЬ, Ни и Ag (в виде Ag l), в раствор переходят Р1, Рс1 и Си. Известно, что переходу платины в солянокислый раствор способствуют восстановители в условиях рафинирования золота таким восстановителем может быть одновалентный хлорид золота. Потенциалы платины и палладия настолько отрицательнее золота, что эти металлы могут накапливаться в электролите до значительных концентраций платина — до 50 г/л, палладий —до 15 г/л, без выделения на катоде. Электролит со значительным содержанием Р1 и РсЗ обрабатывается ЗОд или РеС1з для восстановления и выделения золота, затем добавляют NHз до 50 г/л, при этом выпадает труднорастворимое комплексное соединение платины (МН4),[Р1С18] раствор затем фильтруют и выпаривают и после добавки кислоты выделяют [Рс1(ЫНз)2 С12]. Шлам от золотого электролита, содержащий много золота и хлористое серебро,расплавляют, сливают жидкий плав А С1, затем добавляют соду и поташ, сливают углекислый свинец и затем отливают аноды, которые снова передают на золотой электролиз. Анодный шлам от [c.218]

Раствор имеет кислую реакцию. При электролизе этого раствора с золоты,м анодом наряду с растворением последнего протекает реакция разряда ионов Au iaO -, сопровождающаяся выделением кислорода. Это приводит к пассивированию анода. При пассивации переход золота в раствор прекращается, и потенциал электрода возрастает до величины потенциала выделения кислорода и разряда ионов С1" (потенциал выделения хлора в таких растворах равен +1,75 в). Поэтому на аноде идет выделение газообразных хлора и кислорода. [c.45]

Электролиз широко используют в промышленности для выделения и очистки металлов, получения щелочей, хлора, водорода. Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом. Очистку меди, никеля, свинца проводят целиком электрохимическим методом. Важнэй отраслью применения электролиза является защита e-таллов от коррозии при этом электрохимическим методом на поверхность металлических изделий наносится тонкий слой другого металла (хрома, серебра, ме/.и, никеля, золота), устойчивого к коррозии. [c.268]

Электрохимические методы широко используют во многих отраслях промышленности. Электролизом расплавленных электролитов получают такие металлы, как алюниний, магний, кальций, литий, натрий электрохимические методы применяют в гидроэлектрометаллургии для выделения меди, никеля, цинка и других металлов из их водных растворов и для рафинирования черновых металлов, полученных металлургическими методами. Широко применяют гальванические покрытия технических металлов медью, хромом, никелем, цинком, золотом, серебром, платиной и другими металлами. [c.8]

Для синтеза дигидрида ниобия используют ниобий в виде ниобиевой жести. Кусок жести величиной около 1 см и толщиной 0,1 мм нагревают в индукционной печи при температуре 2000° С в вакууме не менее 2 10- мм рт. ст. После обработки чистота ниобия должна быть не менее 99,9 вес.%. Ниобиевую жесть обматывают золотой проволокой диаметром 0.3 мм и используют в качестве катода. В качестве анода применяют штабик карбида бора сечением 6X12 и длиной 70 мм, один конец которого обмотан алюминиевой фольгой. В качестве электролита применяют 6-н. серную кислоту, которую периодически заменяют для избежания выделения борной кислоты. Анод погружают в ванну не глубже 8 мм. Расстояние между электродами около 3 см. Электролиз проводят при напряжении около [c.91]

При совместном выделении нескольких металлов на электроде могут образовываться сплавы или интерметал-.пические соединения (ИМС). Сигналы анодного растворения таких соединений могут отличаться от сигналов отдельных элементов (быть меньше или больше), что искажает информацию о содержании этих элементов в исследуемом растворе. Так, медь образует И1у1С с цинком с золотом взаимодействуют Сс1, 8п, ] 4п, 2п, А и др. Для устранения этого нежелательного явления на графитовом электроде в анализируемый раствор вводят соль Hg(II) в концентрации в 100 и более раз превышающей определяемые металлы. Осаждаясь вместе с металлами при электролизе, ртуть образует амальгаму — раствор металлов в ртути (о ртутно-графитовом электроде см. п. 6.5.6) в результате сигналы металлов не искажаются. Если в ртути образуются малорастворимые ИМС, например, Си2п, то [c.777]

Очень большое число различного рода органических веществ действует как ингибиторы при катодном выделении водорода. Левина и Заринский обнаружили сильное влияние на перенапряжение водорода крановой смазки и лимонного масла, после чего была введена методика с использованием несмазанных кранов с ртутным уплотнением и нред-электролиза для обеспечения чистоты электролита. Позднее Ванюковой и Кабановым , Бокрисом и КонвеемФишером, Эльзе и Хайлингом и Хилсоном было исследовано действие большого числа нейтральных органических веществ на платину, золото, ртуть, железо, никель, свинец и воль- [c.600]

Совместно с медью осаждаются висмут, серебро и ртуть. В случае содержания этих элементов в исходном растворе выделенные металлы можно растворить в азотной кислоте и в полученном растворе определить медь колориметр1гческим или объемным методом. Помимо этих металлов, наряду с медью выделяются также золото и платина. Влияние больших количеств железа устраняется восстановлением его перед электролизом, для чего в раствор вводится маленькими порциями 1 г сульфата гидразина. [c.170]

Кроме рассмотренных примеров соосаждения сурьмы с золотом и оловом, заслуживает внимания кинетика соосаждения сурьмы с индием. Полученные результаты показывают, что при некоторых условиях электролиза осаждение индия совместно с сурьмой может значительно облегчаться, в то время как выделение сурьмы, наоборот, тормозиться. Так, Остроумов и Стыркас [109], не изучая специально кинетики соосаждения сурьмы с индием, наблюдали,что в сульфатных растворах выделение индия совместно с сурьмой начинается при потенциалах, положительнее на 200 мв, по сравнению с раздельным выделением. [c.264]

Реакция Кольбе может быть применена к солям большинства алифатических кислот. С помощью ее были получены парафиновые углеводороды вплоть до Сз4Н7о- Что касается ароматических кислот, то они, как общее правило, не способны к реакции Кольбе. Одним из наиболее интересных моментов, относящихся К этой реакции, является следующий. Хотя этот процесс в водном растворе легко осуществляется на гладком платиновом аноде, на анодах из платинированной платины, палладия, золота, никеля и железа, выходы по току при образовании этана очень малы. Однако если платинированный электрод отравлен ртутью, синтез Кольбе идет в заметной степени. Присутствие катализаторов для разложения перекиси водорода, как тех, которые дают отложение на аноде (например, соли марганца и свинца), так и тех, которые их не дают (например, соли меди и железа), ведет к снижению образования этана при электролизе водного раствора ацетата. В этих случаях продукт состоит в значительной степени из метилового спирта, который при определенных условиях может быть выделен. [c.686]

Восстановление бисульфита натрия в гидросульфит на твердом катоде происходит в кислой среде, в которой гидросульфит весьма нестоек. Это приводит к серьезным затруднениям -электролиз приходится вести при высокой объемной концентрации тока (т. е. при малом объеме католита), при небольшой катодной плотности тока и низкой температуре. Так как процесс образования гидросульфита сопровождается одновременным образованием щелочи, необходимо непрерывно вводить в катодное пространство газообразный SO2, разбавленный инертным газом во избежание перекисления раствора в местах введения газа. Анолитом служит раствор сульфита натрия. Наиболее целесообразно применение проточного электролизера с диафрагмой, который дает возможность получать растворы, содержащие до 180 г N328204 в I л. Лучшими материалами для катода являются платина, золото, молибден, серебро, свинец, никель. На этих материалах водород выделяется с большим перенапряжением (потенциал восстановления HSO3 равен —0,163 в, потенциал выделения водорода —0,157 в). Однако некоторые из этих металлов каталитически ускоряют дальнейшее восстановление гидросульфита до тиосульфата [c.544]

С помощью внутреннего электролиза в работе [67а, 69] проводили определение В1, РЬ, Рс1, 5п и Т1 в чистом цинке и цинковых сплавах в интервале концентраций 0,1—0,0001% и свинец в железе в области 0,1—0,0001% в первом случае0,5— 2 г образца цинка растворяли в разбавленной соляной кислоте и проводили электролитическое осаждение примесей на стержне из чистого цинка диаметром 6 мм. Спектры возбуждались в дуге переменного тока при винтообразном передвижении нижнего цинкового электрода с осажденными примесями верхний электрод из алюминия. Внутренним стандартом при анализе сплавов служит медь, а при анализе металлического цинка — никель. Электролитическое осаждение свинца проводили на кадмиевом стержне. Спектры возбуждались в искре. Ошибка при концентрации свинца 0,0001% составляет 8%. Подобный метод применяли [64] при определении малых количеств ртути в растворе (осаждали ее на чистом цинковом электроде), при определении золота и других благородных металлов [65], при анализе чистого алюминия и в других случаях [66, 68]. Имеются спектральные методы выделения большого числа металлов Ре, Сг, №, Со, 2п, Си, Мо, 5п, Т1, С(1, В1 и т. д., при обогащении пробы путем электролиза на поверхности ртутного катода [70—72, 444]. [c.15]