Водород степень ионности связей

Диазометан — чрезвычайно реакционноспособное вещество. Так как в нем на атоме углерода имеется избыточная электронная плотность, он может реагировать и как сильное основание, и как нуклеофильный реагент, а также быть донором карбенов. Реакции диазометана как основания. Как известно, к соединениям, обладающим наибольшими основными свойствами (т. е. способностью отщеплять от соединений атом водорода в виде протона и связывать его в недиссоциированное соединение), относятся вещества, имеющие избыточную электронную плотность на атоме углерода. В первую очередь к ним следует отнести металлорганические соединения — соединения, в которых имеется ковалентная связь углерод—металл. Так как электроотрнцательность таких металлов, как Ма и равна 0,9—1,0, то степень ионности связи С—М составляет 50%. а избыточная электронная плотность находится на атоме углерода. Соединения с основными свойствами, присоединяя за счет избыточной электронной плотности протон, образуют с ним практически недиссоциированное соединение. Наиболее сильными основными свойствами обладают такие соединения, как бутиллитий и трифенилметилнатрий несколько уступают им магнийорганические соединения. [c.465]

Для атома лития ЭО принята равной 1,0 в ряду Ве, В, С, N. О, Р она постепенно возрастает и у фтора достигает 4,0 — это ее максимальная величина. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент, что вполне соответствует свойствам фтора. ЭО водорода равна 2,1, у большинства металлов ЭО 1,7 или меньше. Разность ЭО атомов А и В хв—Ха) зависит от степени ионности связи. Чем больше экспериментально найденная степень ионности (ее можно оценить из значений электрических моментов диполя и межъядерных расстояний), тем больше и разность хв—Ха. Естественно, что эта разность будет тем больше, чем дальше отстоят элементы А и В в периоде по Полингу, разность 1,7 означает, что связь имеет на 50% ионный характер. [c.87]

Поскольку значения степени ионности связей Са—Н и Ва—Н в гидридах, вычисленные по Полингу, составляют 26 и 30% соответственно и отрицательный конец диполя связи Ме—Н будет находиться на атомах водорода, на атоме металла должен быть значительно больший дефицит электронной плотности по сравнению с имеющимся на атомах металлических кальция и бария. [c.162]

Реакции диазометана как основания. К соединениям, обладающим наибольшими основными свойствами (т. е. способностью вырывать из соединений атом водорода в виде протона и связывать его в недиссоциированное соединение), относятся соединения, имеющие избыточную электронную плотность на атоме углерода. В первую очередь к ним следует отнести металлоорганические соединения, в которых существует связь углерод — металл. Так как электроотрицательность таких металлов, как Ха п Ы, равна 0,9—1,0, то степень ионности связи С<-Ме составляет величину, близкую к 50%, а избыточная электронная плотность находится на атоме углерода. [c.435]

Приближенную зависимость между разностью электроотрицательностей жа — хв (или Хв — жа) и степенью ионности связи между атомами А и В можно установить, нанеся на график по оси ординат степень ионности, определяемую по экспериментально полученным значениям электрического дипольного момента и межъядерным расстояниям в двухатомных молекулах, а по оси абсцисс — разность электроотрицательностей. Такой график представлен на рис. 6.27. Экспериментальные точки приведены для бромида иода, хлорида иода, галогенидов водорода и галогенидов лития (для молекул в газовой фазе). Усредненная кривая аппроксимирует экспериментальные точки с точностью до 2% для разности А — хъ меньшей 1 и приблизительно Ю% для больших значений ее. Числовые величины, отвечающие этой кривой, приведены в табл. 6.5. [c.169]

Построить график зависимости степени ионности химической связи в молекулах галогеноводородов от разности электроотрицательности галогена и водорода, если известно, что степень ионности связи в HF, НС1, НВг и HI соответственно равна 60 20 II и 4%. Проанализировать полученную зависимость. [c.111]

Односторонняя поляризация приводит к неравномерному распределению электронной плотности в молекуле. Например, в молекуле НС1 электронная плотность около ядра хлора выше, чем около ядра водорода. Электрические центры положительных и отрицательных зарядов в молекуле не совпадают в одной точке, а находятся на некотором расстоянии I (рис. 3.12). Молекула при общей нейтральности представляет собой электрический диполь с зарядом q— у атома хлора и q+ у атома водорода. Такие связи и молекулы называются полярным и. Заряды атомов в молекуле q называются эффективными зарядами (в молекуле НС1 дс =—0,18, а н =+0,18 абсолютного заряда электрона, степень ионности связи 18%). [c.64]

Метан (СН4) кипит при —161°, что по крайней мере на 1000° ниже, чем температура кипения гидрида лития. Одной из причин такого различия в температурах кипения является почти сферическая форма молекулы метана, вследствие чего снаружи ее располагаются атомы только одного вида при этом сила притяжения между соседними молекулами уменьшается, что позволяет им более легко улетать , переходя в газ. Оказывается, однако, что и по своей способности оттягивать электроны углерод и водород близки друг другу. В результате этого электроны, образующие С — Н-связь, поделены почти точно поровну и связь обладает очень малой степенью ионности. В противоположность гидриду лития метан может быть охарактеризован как неполярное вещество. [c.15]

Подгруппа П1В. По строению внешнего энергетического слоя члены этой подгруппы — 5с, У, Ьа, Ас — похожи на щелочноземельные металлы, яо отличаются от них появлением электрона в -подуровне предвнешнего слоя, энергетически близкого к -электронам внешнего слоя, поэтому устойчивая степень окисления элементов равна -ЬЗ. Радиусы атомов и ионов элементов средние между щелочноземельными металлами и элементами подгруппы галлия и увеличиваются от скандия к актинию. Сила их восстановительных свойств также является средней между щелочноземельными металлами и семейством галлия и растет от скандия к актинию. Окислительно-восстановительный потенциал отрицательнее водорода. В свободном состоянии в природе они не встречаются и не вытесняют водород из растворов его ионов. Элементы с водородом образуют гидриды, сходные по свойствам с гидридом алюминия АШз, но с более высокой ионностью связи. Склонны к реакциям комплексообразования. Гидроксиды 5с(ОН)з, (ОН)з, Ьа(ОН)з и А1(0Н)з — основания более сильные, чем гидроксид алюминия, и сила оснований в подгруппе растет сверху вниз. В природе встречаются в рудах совместно с лантаноидами и актиноидами. [c.317]

Атомы разных элементов обладают различной способностью удерживать электроны. Фтор отдает электроны значительно труднее, чем литий, а принимает их значительно легче, чем литий (другие металлы вообще имеют отрицательное сродство к электрону). Поэтому связь Li—F характеризуется высокой степенью ионности. Водород в этом отношении занимает промежуточное положение между литием и фтором. При образовании связей Li—Н и И—F атом водорода является соответственно акцептором и донором электронной плотности такие связи заметно полярны. [c.110]

Увеличение молекулярной массы жирных кислот (от Сю до Сго) одновременно уменьшает величину максимального упрочнения и концентрацию ПАВ, необходимую для его проявления (рис. 4). По-видимому, чем выше степень протонизации водорода кислоты (повышение полярности вещества) и чем сильнее она отличается от молекулы мыла, тем в большей степени можно ожидать эффекта максимальной поляризации и упрочнения системы. Важными являются соотношение двух ПАВ (мыла и вводимой добавки) по степени ионности и стерический фактор, т. е. модификатор структуры должен вписаться в мицеллу или волокно мыла с минимальными объемными затруднениями. В связи с этим для каждого ПАВ существует оптимальная концентрация, при которой прочность смазки увеличивается максимально. [c.26]

Величины дипольных моментов позволяют оценить степень ион-ности связи. Так, например, малый дипольный момент иодистого водорода (0,38 Д) указывает, что ионность связи между водородом и иодом незначительна. Дипольный момент молекулы фтористого водорода гораздо больше и равен 1,98Д — здесь связь носит преимущественно ионный характер. Часто значения дипольных моментов позволяют сделать обоснованные заключения о. форме молекулы и о величинах валентных углов. Симметричные молекулы (например, тетрахлорметан) имеют нулевой момент вследствие взаимной компенсации моментов связей. Асимметрия в строении молекулы благоприятствует проявлению дипольных моментов связей, которые в этом случае не компенсируются взаимно. Так, [c.198]

Измерение поверхностного дипольного момента р, позволяет судить о доле ионной составляющей межатомных связей, возникающих в процессе хемосорбции. В некоторых случаях, как, например, при сорбции на вольфраме паров натрия, калия и цезпя ди-польиые моменты достигают заметной величины, что указывает на высокую степень ионности связей. Для сравнения укажем, что дипольный момент монослоя тория на вольфраме имеет в 4—5 раз меньшее значение, чем дипольные моменты монослоев щелочных металлов. В данном случае связь преимущественно ковалентная. Поверхностные межатомные связи, образующиеся при сорбции на металлах и угле водорода, окиси углерода, азота, углеводородов, галогенидов отличаются высокой долей ковалентности. Были пблу-чены многочисленные доказательства того, что сорбция вышеуказанных газов на переходных металлах и близких им металлах группы 1В Периодической системы Д. И- Менделеева происходит благодаря образованию ковалентных связей с использованием не полностью занятых -орбиталей этих металлов (табл. 5). [c.197]

Полученные таким образом значения этих параметров представлены в табл. 1.2. Как видно, молекулы с большей степенью ионности связи обладают более низкими значениями сое, прив и, следовательно, силовых постоянных, т. е. имеют более широкую форму дна потенциальных кривых. В то же время для них характерны также и меньшие значения коэффициента ангармонизма Хприв- В этом легко убедиться, сравнив соответствующие параметры для обладающих энергиями диссоциации около 400 кДж/моль ковалентных молекул водорода и кислорода [юе, прив = 4400- 6300 см , л = (3-4-3,85) 10 ], слабо ионной молекулы хлорида водорода (сое, прив = 4169 см , х = 2,91-10 ) и ионных молекул хлорида натрия и иодида лития [сое, прив = = 1700 2000 см-, Хприв= (1,24-1,5)-10-2]. [c.20]

Жуан и Гутовский [38, 39] обратили внимание на то, что при изменении, заместителей у углерода различные параметры, характеризующие С—Н-связь, в значительной мере компенсируют друг друга в результате в определенных пределах /дд не зависит от степени ионности связи и прямо пропорционально s-характеру, выражаемому величиной a i. В этом смысле величины по существу, характеризуют то влияние, которое оказывает заместитель X на гибридизацию углеродной орбиты. Замещение водорода более электроотрицательным атомом ведет к регибридизации орбит таким образом, что на долю оставшихся С—Н-связей приходится больше 2s-xapaKTepa [36] это и обосновывает применимость формулы(III-6) для интерпретации аддитивности вкладов заместителей в [c.122]