Соединения степень ионности

Таблица А.15. Разность электроотрицательностей и степень ионности связи в некоторых простых соединениях

В главных подгруппах с увеличением порядкового номера элемента степень ионности связи в однотипных соединениях обычно увеличивается, например [c.247]

Вычислить разность относительных электро-отрицательностей атомов для связей Н—О и О—Г (где Г — это С1, Вг, I) в соединениях НОГ и определить а) какая из связей в каждой молекуле характеризуется большей степенью ионности б) каков характер диссоциации молекул в водном растворе. [c.60]

I. Магнийорганические соединения, будучи нуклеофильными реагентами, не являются, однако, веществами, диссоциированными на ионы. Поэтому нуклеофильная реакционная способность этих реагентов ниже, чем у анионов "ОН, 8Н и др. Как уже отмечалось, степень ионности связи С—Мд в реактиве Гриньяра составляет 35%. Правда, в эфирном растворе она может повыситься из-за сольватации атома магния молекулами эфира, отчего положительный заряд на атоме магния уменьшается, частично переходя на атомы кислорода молекул эфира. Это уменьшает электростатическое притяжение органического радикала К к магнию и увеличивает его анионоидный характер. Однако полного гетеролиза связи С—Мд с образованием карбаниона К все равно не происходит. Таким образом, более корректно схему реакции можно изобразить так [c.267]

Свойства ионных соединений во многом определяются взаимной поляризацией входящих в их состав ионов. Поляризация иона выражается в относительном смещении ядра и окружающих его электронов внешней электронной оболочки под действием электрического поля соседнего иона при этом валентные электроны смещаются в сторону катионов. Подобная деформация электронной оболочки ведет к понижению степени ионности связи и к превращению ее в полярную ковалентную связь. [c.67]

Натрийацетоуксусный эфир представляет собой почти полностью ионизированное соединение (степень ионности связи [c.242]

Таким образом, нужно говорить о большей или меньшей степени ионности (доля ионности). При этом чем выше степень ионно-сти связи, тем больше величины эффективных зарядов атомов, входящих в состав соединения. Терми [ эффективные заряды неудачен, так как в действительности опытные и расчетные их значения представляют собой фактические заряды атомов в соединениях. Идеальная же ионная связь наравне с идеальными газами и идеальными растворами представляет собой типичный пример научной абстракции. [c.86]

Вследствие этого третичные спирты с очень разветвленными радикалами, например (30) или (31), можно получать из соответствующих кетонов только с по.мощью более активных нуклеофилов натрий- или литийорганических соединений, в которых степень ионности связи углерод—металл выше, чем у магнийорганических соединений. [c.280]

Диазометан — чрезвычайно реакционноспособное вещество. Так как в нем на атоме углерода имеется избыточная электронная плотность, он может реагировать и как сильное основание, и как нуклеофильный реагент, а также быть донором карбенов. Реакции диазометана как основания. Как известно, к соединениям, обладающим наибольшими основными свойствами (т. е. способностью отщеплять от соединений атом водорода в виде протона и связывать его в недиссоциированное соединение), относятся вещества, имеющие избыточную электронную плотность на атоме углерода. В первую очередь к ним следует отнести металлорганические соединения — соединения, в которых имеется ковалентная связь углерод—металл. Так как электроотрнцательность таких металлов, как Ма и равна 0,9—1,0, то степень ионности связи С—М составляет 50%. а избыточная электронная плотность находится на атоме углерода. Соединения с основными свойствами, присоединяя за счет избыточной электронной плотности протон, образуют с ним практически недиссоциированное соединение. Наиболее сильными основными свойствами обладают такие соединения, как бутиллитий и трифенилметилнатрий несколько уступают им магнийорганические соединения. [c.465]

Так как магний более электроотрицательный элемент, чем щелочные металлы, степень ионности связи К+ с анионом в соединении (63), выше, чем степень ионности связи +MgX с анионом в аналогичном соединении. Однако спектроскопическим методом было показано, что при взаимодействии пиррола с реактивами Гриньяра также образуется мезомерный анион без четкой фиксации иона MgX. [c.522]

Степень ионности межатомной связи можно определить по величине эффективного заряда атомов, которая отражает распределение электронной плотности. Величину эффективного заряда, в свою очередь, определяют из рентгеновских данных (например, для атома кремния в ряде его соединений — путем измерения смещения 1.2 линий), по величине теплоты сублимации, методом аннигиляции позитронов. Этот последний метод интересен не только сам по себе. Мы не можем не упомянуть о нем, потому что он основан на таком взаимодействии излучения с веществом, которое приводит к заметным химическим превращениям особого типа (см. ниже). [c.134]

Кроме того, на рис. А.43 нанесены рассчитанные из дипольных моментов степени ионности для некоторых соединений. Рассчитанные таким образом значения хорошо аппроксимируются кривой, построенной по вышеприведенному уравнению. [c.105]

Первые физические методы установления строения вещества возникли в 1912 г. с началом применения дифракции рентгеновского излучения для структурного анализа. В настоящее время для исследования химического и кристаллохимического строения веществ применяются дифракционные, спектроскопические, резонансные и другие физические методы. Многие из этих методов дают возможность получать информацию о более тонких вопросах химического и кристаллохимического строения вещества распределении электронной плотности и степени ионности связи, эффективных зарядах атомов, валентных состояниях атомов химических элементов, входящих в соединение, и т. п. Кроме того, физические методы принципиально отличаются от химических тем, что они являются неразрушающими, т. е. в процессе исследования химическое и кристаллохимическое строение вещества не изменяется. [c.173]

Повышение ш отвечает уменьшению степени ионности связи. Так, если ЭГз (например, ТГСЬ) сходны с солями, то ЭГз (ТГСГз) имеют менее ионный характер, подвергаются частичному гидролизу, а ЭГ4 (ТГСЬ) близки к ковалентным соединениям, легкоплавки (их расплав ие проводит ток) и подвергаются значительному гидролизу. [c.506]

Широкое распространение получили полупроводниковые соединения. Такие соединения образуются, например, элементами пятой и третьей групп периодической системы, из них большое значение имеет арсенид галлия ОаАз. Ширина запрещенной зоны в подобных соединениях обычно растет со степенью ионности связи и определяется поэтому разницей электроотрицательностей составляющих их атомов. Замещение атомов соединения на атомы примесей с отличными валентностями приводит, как и в случае германия, к п- (например, при замене Аз в ОаАз на атом селена или теллура) или к р-проводимости (например, при замене в том же соединении Оа на Са или Mg). [c.519]

С математической точки зрения, простейшим типом химической связи будет тот, который можно считать чисто электростатическим. Хотя при этом связь можно считать частично ковалентной и частично ионной, степень ионности связи зависит от различия электроотрицательности соединившихся атомов. В общем, связь можно считать чисто ионной, если она отвечает электростатической модели. Такой подход оказался удачным для галогенидов щелочных металлов, у которых связь образуется между катионом сильно электроположительного атома и анионом электроотрицательного атома. Для них можно с достоверностью считать связи почти исключительно ионными. Однако проверка этого предположения будет зависеть от того, насколько успешно удастся количественно оценить различные свойства соответствующих соединений. [c.135]

По шкале электроотрицательности элементов Полинга углерод— более электроотрицательный элемент, чем магний (2,5 и 1,2 соответственно). По этой причине связь углерод—магний в магнийорганических соединениях поляризована так, что на атоме углерода появляется избыточная электронная плотность. Поэтому в соединениях RMgX радикал R имеет анионоидный характер. По разности электроотрицательностей углерода и магния вычислено, что степень ионности связи углерод—магний в реактивах Гриньяра составляет 35%. Связь магний—галоген из-за большей электроотрицательности галогена по сравнению с углеродом приближается к ионной. Таким образом, на атоме магния имеется значительный дефицит электронной плотности, что обусловливает, с одной стороны, способность молекулы реактива Гриньяра координироваться атомом магния с молекулами растворителей, обладающих нуклеофильными свойствами, а с другой — образрвыватгз димеры. [c.259]

Ионную связь можно рассматривать как предельную полярную химическую связь, для которой эффективный заряд атома близок к единице. В то же время для неполярной ковалентной связи эффективный заряд атомов равен нулю. Химическая связь большинства соединений является полярной, т. е. имеет промежуточный характер между неполярной ковалентной и ионной связями. Можно сказать, что такая ковалентная связь имеет частично ионный характер. Долю ионного характера связи называют степенью ионности, которая количественно характеризуется эффективными зарядами атомов в молекуле. Например, степень ионности молекул H I и LiF равна 0,17 и 0,9 соответственно. Поэтому указанным соединениям присущи и ковалентная и ионная связи. Степень ионности связи возрастает с увеличением разности электроотрицательности образующих ее атомов (рис. II.2). [c.35]

Из значений энергетического сдвига АО можно вычислить эффективные заряды на атомах химических элементов в соединениях. А эффективные заряды однозначно характеризуют степень ионности химической связи. Для этого РЭ-спектроскопия имеет определенные преимущества перед рентгеновской спектроскопией, так как в первом случае с большой точностью определяется св по (VI.13), т. е. энергии АО. [c.185]

Атомы щелочных металлов в карбидах следует считать окислен-, ными (Ме+), а углерод восстановленным (С ), но степень ионности этих соединений мала. [c.296]

В полупроводниковых соединениях чем больше будет разность электроотрицательностей атомов в решетке, тем больше степень ионности связей. Это оказывает определенное влияние на свойства полупроводника, так как с увеличением степени ионности связей обычно увеличивается ширина запрещенной зоны. [c.241]

Относительная степень ионности менее полярных соединений— стеаратов — значительно ниже, чем у соответствующих сульфонатов. Это объясняет податливость мыл к любому внутреннему и внешнему воздействию на систему загущение маловязкой среды, способность образовывать макромицеллы-волокна, чувствительность к природе катиона. [c.209]

Нередко проявляется и подобное же влияние воды на соль гидратация соли - сопровождается усилением полярности связи в ней. Так, безводный А1С1з не содержит ионов А1 +, так как отделение трех электронов от атома требует затраты слишком большого количества энергии. В безводном А1С1з связи ковалентные полярные, но при гидратации его степень ионности связей сильно возрастает за счет энергии процесса гидратации. Поэтому соединение [А1(Н20)б]С1з можно считать содержащим ионы [А1(Н20)бР [c.142]

Электроотрицательность цинка (l.G) несколько выше, чем магния (1,2), а степень ионности связи Zn—С меньше (18%), чем связи Mg—С (35%), и, следовательно, соединение (50)—менее реакционноспособный нуклеофил, чем RMgX. Вследствие этого соединение (50) на второй стадии реакции предпочтительно реагирует с карбонильным соединением, а не с группой СООС2Н5 другой молекулы исходного соединения. [c.294]

Рассчитайте степень ионности связи (в %) в соединениях ТеРв и ТеС б, используя соотношение Ханнея—Смита степень ионности (%) = = 16(Ха —- в) +3,5(Хд —и соотношение Горди [c.148]

Обычно полярная парноэлектронная связь трактуется исходя пз представлений об электроотрицательности. При этом чем больше ОЭО второго элемента, тем большей поляризации подвергается ,овалентная связь, следовательно, растет степень ионности соединения. В то же время к проблеме степени ионности или полярности молекул и соединений можно подойти с диаметрально противоположных позиций, а именно с точки зрения поляризации ионов. Постулируется при этом, что все молекулы соединения образуются, по Косселю, путем передачи электронов и первоначально состоят из обособленных и самостоятельных ионов. Затем происходит смещение электронов под воздействием электрического поля, создаваемого ионами, — поляризация ионов. [c.102]

С помощью РЭ-спектров точно устанавливаются энергии НМО внутренних электронов, следовательно, определяется порядок заселения этих орбиталей, имеющих очень важное значение при правильном построении энергетических диаграмм молекул. Кроме того, РЭ-спектроскопия, как и рентгеновская спектроскопия, дает возможность исследовать степень ионности ковалентной связи. Образование химической связи между неодинаковыми атомами приводит к асимметрии результирующего электронного облака, которая изменяет эффективные заряды атомных остовов, в результате чего происходит сдвиг энергий АО. Только в методе РЭ-спектро-скопип энергетические сдвиги внутренних АО изучаются по Ь кин, испускаемых исследуемым веществом электронов. В табл. 16 приведены сдвиги энергий АО для кремния, алюминия, углерода и фосфора в некоторых твердых соединениях этих элементов по данным РЭ-спектроскопии. Положительные сдвиги соответствуют возникновению положительного эффективного заряда на атомах элемента, а сдвиги с отрицательным знаком (в сторону уменьшения энергии) свидетельствуют возникновению отрицательного эффективного заряда. [c.185]

Соединения низшей степени окисления (степень окисления чаш,е всего +2 +1 — медь, ее электронные аналоги и ртуть) образуют молекулы или кристаллы ионного типа с большой степенью ионности. Например, оксид титана TiO образует ионные кристаллы типа Na l. В химических реакциях соединения низшей степени окисления обычно проявляют восстановительные свойства, за исключением непрочных соединений благородных металлов, вызывающих реакции окисления, что используется, например, в серебряно-цинковых аккумуляторах. [c.318]

Следствием этого Является уменьшение межъядерного расстояния разноименных ионов и дипольного момента связи, т. е. понижение степени ионности связи. Поэтому полное разделение зарядов в ионных соединениях, например в А В , а тем более в А +В , А В , аГвГ и др., не может осуществиться. Еще более нереальны высокие заряды, приписываемые атомам в сложных ионах, например -1-7 — [c.103]

Приведенные значения 1фист прежде всего показывают, что ни в одном кристаллическом соединении химическая связь не является чисто ионной, даже в таких ионных кристаллах , как щелочные галогеипды. Из таблицы также следует, что существует определенная симбатность между изменениями степени ионности связи и разницы ЭО соединяющихся ато.мои. [c.103]

В заключение этого параграфа приведем данные расчета мольных рефракций комплексных соединений. В табл. 60 приведены хорошо изученные кристаллические соединения типа МтАО с указанием (в виде верхнего индекса) КЧ катиона для каждой структурно родственной группы и экспериментальные значения их рефракций для Я = 0. Расчет степени ионности связи внешнесферных катионов проводился по ЭО радикалов — комплексных анионов (табл. 46) и значениям ионности поляризационных связей (табл. II приложения) по уравнению (2.80). [c.138]

Rx можно вычислить, зная степени нонности связен М—X (см. табл. I—III приложения или табл. 45, 46, 48 основного текста) и величины их нормальных ковалентных и ионных рефракций (координационные числа лигандов в комплексных соединениях равны 1, и поэтому надо брать нормальные, а не кристаллические рефракции), с помощью кривых рис. 6. Здесь следует только сказать, что ввиду большой жесткости комплексных ионов (многоатомных лигандов) и того обстоятельства, что в их состав входят двух- и трехвалеитные элементы, расчет рефракций полярных лигандов NO2, S N следует вести по кривой для N и Р, т. е. более пологой, чем для одноатомных одновалентных лигандов. Собственное значение рефракции аммиака вычисляют следующим образом. Сначала определяется ионность поляризационного взаимодействия металл— аммиак но уравнению (2.78), поскольку нормальная химическая связь между центральным атомом комплекса и NH3 невозможна (потенциал ионизации аммиака берется по атому азота). Затем находится рефракция атома металла данной степени ионности, которая потом вычитается из рефракции координаты NHs—М—NH3. Именно эти нолуэмпирические значения рефракций NH3 и приведены в табл. 116. [c.261]

Объяснить изменение характера химической связи в молекулах соединении NiTe2—NiSb—Ntain (уменьшение степени ионности связи и увеличение доли металлической связи). [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология