Тиомочевина реакции

К 360 г этилацетата прибавляют три перемешивании тонко-нарезанный металлический натрий порциями 4—5 г (всего 37 г) при нагревании в течение 5 ч до 65—70°. Затем прибавляют 10 г тиомочевины и через 30 мин еще 20 г тиомочевины Нагревают до 75°, добавляют еще 44 г тиомочевины. Реакция продолжается [c.115]

Фенилизотиоцианат (фенилгорчичное масло) реагирует с аминами аналогичным образом с образованием соответственных производных. тиомочевины. Реакция эта осуществляется в тех Mie условиях, как и с фенилизоцианатом. [c.348]

Изоцианаты и изотиоцианаты легко вступают в реакцию присоединения с первичными и вторичными аминами, образуя замещенные мочевины и тиомочевины. Реакция с первичными аминами протекает следующим образом [c.525]

Восстановителем по отношению к селену (IV) является также тиомочевина. Реакция между нею и селеном (IV) проходит не мгновенно, поэтому сперва восстанавливают селен (IV) избытком титрованного раствора тиомочевины при 60° С, затем, когда раствор охладится и выделится осадок элементарного селена, титруют избыток тиомочевины бихроматом калия Концентрация кислоты (серной или соляной) должна быть около 6—8 н. Этот способ определения селена оказался наиболее приемлемым при определении селена в сере, содержание селена в которой составляет менее 0,1%. В титруемом объеме может быть до 0,05 мг селена. [c.293]

Этот широко применяемый метод отнесения геометрических изомеров получил название тиомочевинной реакции Курнакова .— Прим. перев. [c.417]

Определение содержания тиомочевины основано на реакции взаимодействия с нитратом серебра. При этом количество образующегося сульфида серебра эквивалентно содержанию тиомочевины. Реакция протекает с образованием цианамида и нитрата аммония [c.274]

Тиомочевинная реакция Курнакова (правило Курнакова) также очень просто объяснялась высоким трансвлиянием молекулы тиомочевины [28]. [c.54]

При указанной выше температуре часть мочевины превращается в биурет, но последний тоже образует дифенилкарбазид. Некоторые уретаны также дают положительную реакцию. Ряд производных мочевины дает красную окраску уже после нагревания. В случае тиомочевины реакция не столь очевидна, однако ее можно обнаружить по выделению сероводорода при нагревании в сухом виде. [c.220]

Однако А. А. Гринберг определявший молекулярные веса изомеров типа [Р1(КНз)2Х2], нашел, что изомерные солп [Р1(КНд)2(ЗСК)2] показывают в ацетоне нормальный молекулярный вес. Так как при этом было с помощью тиомочевинной реакции доказано, что природа изомерии соединений [Р1(КНз)2(ЗСК)з] совершенно тождественна с природой изомерии соединений [Р1(КНз)2С121, то тем самым было экспериментально установлено, что основное допущение теории Бернера вполне правильно и что различие в свойствах изомеров PtA2X2 обусловлено различием в строении каждой отдельной молекулы, но никоим образом не может быть сведено к явлению полимерии. Несколько позднее А. Ганч также показал, что изомерные соли Р1Ру2С12 являются мономолекулярными в фенольном растворе. [c.223]

Убедительность этого доказательства еще очень сильно возрастает благодаря тому, что с помощью тиомочевинной реакции Н. С. Курнакова можно поставить вне всякого сомнения отсутствие изменений конфигурации при замене кислотных остатков соединений [Р1А2Х2] щавелевой кислотой и гликоколем. [c.226]

Открытие технеция при помощи тиомочевины [191]. Очень чувствительной реакцией на технеций является реакция образования комплексного соединения технеция (VII) с тиомочевиной. Реакцию проводят в азотнокислой среде (если присутствуют другие валентные формы, необходимо окислить их 2 М HNO3), в которой ион ТсО дает с тиомочевиной при нагревании интенсивно окрашенное в красный цвет комплексное соединение. Окраска устойчива в течение продолжительного времени. Re, Мп и Ru не мешают определению. Открываемый минимум — 0,04 мкг Тс. [c.38]

При введении капли раствора тиомочевины в раствор нитрата свинца сразу же образуются кристаллы в виде отдельных длинных призм или их сростков [52а]. Состав осадка 2РЬ(МОз)г 11С5Ы2Н4. Свечение кристаллов при облучении ультрафиолетовыми лучами очень слабое. Если же образовавшиеся кристаллы смочить раствором сульфата натрия, возникает яркая люминесценция светло-зеленого цвета. То же самое наблюдается при введении сульфата в тиомочевинные комплексы, образованные хлоридом и бромидом свинца. Осадки нерастворимы в холодной воде и избытке тиомочевины. Реакция выполнима на стекле и бумаге. [c.313]

Гринберг показал, что характер протекания тиомочевинных реакций Курнакова сохраняется при взаимодействии тиомочевины с изомерными комплексами [Р1А2Хг], содержащими различные амины А и ацидолиганды X. [c.187]

Черняев был вынужден принять предположение, что трансвлияние тиомочевины выше, чем трансвлияние хлоридного лиганда. В этом случае тиомочевинные реакции Курнакова получали объяснение. После замещения на тиомочевину хлорид-ионов или КНз в Ч с-[Р1(КНз)2С12] получаются комплексы [c.187]

Так же как и в случае метода с использованием тиомочевины, реакцию можно проводить в одном реакторе без выделения промежуточных продуктов. В качестве исходного сырья можно использовать цианамид кальция, натрия и других металлов, а также свободный цианамид. Обычно к водному раствору цианамида постепенно прибавляют метилхлоркарбонат и едкий натр. Реакцию ведут при хорошем перемешивании при температуре до 20 °С. После получения эфира цианкарбаминовой кислоты к реакционной смеси добавляют эквимольное количество о-фенилендиамипа и добавлением соляной кислоты доводят pH до 3,5. Реакционную смесь нагревают при 90—98 °С и далее подкисляют концентрированной НС1 (для растворения не вошедшего в реакцию о-фенилендиамина), фильтруют, промывают осадок водой и ацетоном и высушивают. [c.637]

В результате неоднократного повторения опытов оказалось возможным проанализировать это вещество и определить его конфигурацию при помощи тиомочевинной реакции Н. С. Курнакова. Состав вещества соответствовал формуле [Pt(NHз)2J2] К некоторому нашему удивлению вещество характеризуется транс-конфигурацией. Подобный результат может быть объяснен двояко 1) транс-иодид образовался из цис-нитрита путем изомеризации в процессе взаимодействия цис-нитрита с К1 2) исходный цис-нитрит содер>кал в качестве примеси 10% транснитрита, который при взаимодействии с К перешел в транс-иодид. [c.216]

При взаимодействии KiPtPy Ial с метиламином был выделен диамин состава [PlPyrn l-jl в виде бледно-желтого вещества (под микроскопом— круглые таблички). Состав его подтвержден анализом, измерением электропроводности и тиомочевинной реакцией. [c.265]

Вследствие низкого трансвлияния молекулы аммиака в транс-[Pt(NHз)2 I2] закреплены, а хлоридные ионы на координате С1—Р1—С1 лабилизированы. Поэтому даже при избытке тиомочевины реакция заканчивается на образовании дитиомочевиняого комплекса [c.54]

А. А. Гринберг и 3. А. Разумова [77] пытались применить тиомочевинную реакцию Курнакова для идентификации изомерных триэтилфосфиновых комплексов платины(П). В случае транс-изомеров реакция протекала так же, как и с диаминными комплексами [c.56]

Квантовый выход фотодинамического действия может колебаться в широких пределах, превышая в отдельных случаях единицу. Причиной подобного явления могут быть фотохимические цепные реакции или темновые процессы с участием первичного фотопродукта. Например, Г. П. Гуриновичем с сотр. показано, что высокий квантовый выход (около 2) сенсибилизированного пигментами фотоокисления тиомочевины (реакция Варбурга), оцениваемый по расходу кислорода, связан с двухэтапностью процесса. Оказалось, что кислород потребляется не только в ходе самой фотохимической реакции, но и на последующей темновой стадии. В результате на окисление одной молекулы тиомочевины расходуется две молекулы кислорода. [c.338]

Получение 1,3-дизамещенных симметритшнх тиомочевин реакцией первичного амииа и сероуглерода р присутствии активированного угля. [c.156]

Интересной разновидностью рассматриваемых реакций можно считать описанный в патенте [58] способ получения тииранов из вицинальных хлоргидринов и тиомочевины. Реакции гладко протекают в полярных растворителях. На первой стадии образуются соли изотиурония, которые без выделения вовлекаются в реакцию с растворами карбонатов щелочных металлов. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология