хромистую ионная активность

Если проанализировать кривые трех хромистых сталей (кривые /, 3, 5), содержащих различное количество хрома, то легко видеть, что анодное растворение затрудняется с увеличением содержания хрома в сплаве. Так, например, кривая 5 сдвинута примерно на 0,5 в в положительную сторону по отношению к кривой 1. Отсюда можно заключить, что увеличение содержания хрома в сплаве повышает сопротивление хромистых сталей активирующему действию хлорид-ионов. При исследовании анодного поведения основных компонентов нержавеющих сталей — железа, молибдена, никеля и хрома —в растворе хлористого натрия было обнаружено, что легче всего пассивируется хром (рис. 145). Железо в этих условиях находится в активном состоянии. Скорости анодного растворения никеля и молибдена почти одинаковы. Эти метал-300 [c.300]

В азотной кислоте всех концентраций, концентрированной серной кислоте, перекиси водорода, хромовой кислоте и в других окислительных средах хромистые стали вполне стойки. В смеси азотной и серной кислот стойкость этих сплавов тем больше, чем выше содержание азотной кислоты и чем меньше воды в смеси. Если к окислительным средам добавить вещества, содержащие ионы хлора в большом количестве, хромистые стали из пассивного состояния переходят в активное. [c.116]

Помимо гетерогенности поверхности металла, условием возникновения точечной коррозии является также присутствие в агрессивной среде кислорода или другого окислителя, который обеспечил бы стабильность пассивного состояния катодной площади и наличие активатора, который не давал возможности пассивироваться анодной зоне (точечному поражению). Последнее условие обеспечивается ионами хлора, брома и др. Поэтому точечная коррозия хромистых и хромоникелевых сталей часто наблюдается в растворах хлоридов в морской воде и в грунтах. На точечную коррозию хромоникелевых сталей весьма существенно влияет pH раствора. Наиболее глубокую точечную коррозию вызывают нейтральные растворы, у которых pH близок к 7 щелочные растворы менее активны слабокислые растворы вызывают [c.225]

Железо, титан, цирконий и многие сплавы на их основе способны пассивироваться в концентрированной азотной кислоте, но при концеитрации кислоты >95% нержавеющие стали иногда склонны к иереиассивации, ирн которой разрушается за-п итпая пленка и окисление сталей ускоряется. Коррозионная активность кислоты возрастает ири наличии в растворе ионов хлора особенно важно иметь это в виду для материалов, пассивирующихся в чистой азотной кислоте. Алюминий рекомендуется для концентраций кислоты <1% и >80%. Титан и цирконий ие рекомендуются для дымящей азотной кислоты, о этом случае возможно образование пирофорных продуктов реакции, чувствительных к удару, т. е. реакция может протекать со взрывом. Медь и свинец нестойки в растворах азотной кислоты, так как в результате нх реакции с кислотой образуются легкорастворимые вещества. Для эксплуатации при нормальной температуре рекомендуется аппаратура из хромистого чугуна. Необходнмо учитывать возможность [c.807]

В кислых водах даже и высоколегированные хромистые и хромоникелевые стали подвергаются активной коррозии, так что необходимо принимать во внимание неравенство (2,48). При не слишком высокой концентрации кислоты и низких температурах в средах с ионами хлора и нитрат-ионами по мере повышения потенциала могут возникать следующие состояния катодная защита— активная коррозия—пассивность—язвенная коррозия— пассивность — транспассивная коррозия. Этот пример четко показывает, насколько различна зависимость различных видов коррозии от потенциала. Информацию, необходимую для осуществления электрохимической защиты, можно получить толыф в результате тщательных лабораторных исследований соответствующей системы. [c.70]

Так как коррозионная устойчивость нержавеющих сталей основана на их пассивном состоянии, то необходимо помнить, что они устойчивы только в более или менее окислительных средах (азотная кислота, растворы окислителей, нейтральные растворы, содержащие кислород). Неокисляющие кислоты—соляная и серная, а также азотная кислота средних концентраций и даже концентрированная азотная кислота с большим содержанием хлор-иона, особенно при повышенных температурах, — сильно воздействуют на хромистые и хромоникелевые стали. Например скорость их растворения в горячих солянокислых или сернокислых растворах почти не отличается от скорости растворения низколегированных сталей. Некоторое повышение устойчивости против хлор-иона, а также ряда других активных сред дает добавочное легирование этих сталей молибденом (марка Х18Н12М2Т). [c.210]

Существенным недостатком хромоникелевых, так же как и хромистых, сталей является их подверженность в определенных условиях некоторым видам местной коррозии, связанным с местным нарушением пассивного состояния точечной коррозии (в средах, в которых наряду с пассиваторами присутствуют активные ионы, например С1 ), коррозионному растрескиванию (в условиях коррозии при наличии растягивающих напряжений и в присутствии стимуляторов растрескивания сталей в электролите — NaOH, хлоридов совместно с кислородом и др.) и межкристаллитной коррозии (когда границы зерен обладают наиболее отрицательным потенциалом и являются активными, мало поляризующимися анодами). Межкристаллитная коррозия хромоникелевых сталей особенно опасна тем, что, не изменяя часто внешнего вида металлической конструкции, ведет к быстрой потере металлом прочности и пластичности. [c.272]

При рассмотрении явлений пассивирования следует в ряде случаев учитывать явление перепассивации, которое наблюдается при действии на металл сильных экислительных сред. Перепассивация, например, происходит при действии азотной <ислоты высокой концентрации (> 80%) на хромистые и хромоникелевые стали. Лредполагают, что при этом образуются окислы высших валентностей, не обла- ающих защитными свойствами и растворяющихся в агрессивной среде при дан-1ЫХ условиях. Помимо явления депассивации нарушению пассивного состояния 1еталла (активированию поверхности) способствуют и другие факторы. К ним вносятся восстановительные процессы, механическое нарушение защитного слоя, >астворение защитной пленки, воздействие некоторых активных ионов, повышение емпературы раствора и др. [c.17]