Коррозионная стойкость металлов в серной кислоте

Коррозионная стойкость металлов и сплавов в серной кислоте [c.168]

КОРРОЗИОННАЯ СТОЙКОСТЬ МЕТАЛЛОВ В СЕРНОЙ КИСЛОТЕ И СМЕСЯХ КИСЛОТ [c.137]

Коррозионная стойкость металлов в серной кислоте [c.138]

Томашев Н.Д., Шрейдер A.B., Титов ВЛ. Исследование коррозионной стойкости металлов в растворах серной и фосфорной кислот при высоких температурах. - Хим. машиностроение, 1960, № 4, с. 20 - 24. [c.117]

Концентрированная серная кислота пассивирует железо и поэтому при обычной температуре может храниться в незащищенных стальных резервуарах. Та же кислота при низких и средних концентрациях вызывает сильную коррозию черных металлов (рис. 15). Коррозионная стойкость металлов в водных растворах щавелевой кислоты представлена в табл. 20. [c.76]

Коррозионная стойкость металлов в смеси серной и азотной кислот [c.143]

Так как состояние электролита на холодных поверхностях в основном определяется температурой стенки, то с. Т1,елью приближения к условиям эксплуатации котлов электрохимические опыты проводились с переменными всевозрастающими концентрацией и температурой. Для оценки коррозионной стойкости металлов в растворах серной кислоты использовался метод снятия по- [c.244]

Алюминий. Обладает высокой стойкостью к действию органических кислот, концентрированной азотной кислоты, разбавленной серной кислоты, сравнительно устойчив к действию сухого хлора и соляной кислоты. Высокая коррозионная стойкость металла обусловлена образованием на его поверхности защитной оксидной пленки, предохраняющей его от дальнейшего окисления. Механические свойства алюминия в значительной степени зависят от температуры. Например, при увеличении температуры от 30 °С до 200 °С значения допускаемого напряжения на растяжение снижаются в 3-3,5 раза, а на сжатие — в [c.258]

N1 как легирующий элемент играет очень важную роль в коррозионностойких сталях. Он практически не подвержен коррозионному воздействию воды и водных растворов солей. Сам по себе и в составе сплавов на основе Ре этот металл обладает повышенной сопротивляемостью воздействию серной кислоты невысоких концентраций. Благодаря данному свойству № были разработаны стали, имеющие высокую коррозионную стойкость в серной и фосфорной кислотах различных концентраций при повышенных температурах, что позволило создать новые процессы производства ряда продуктов в химической и нефтехимической промышленности. [c.23]

В качестве коррозионных сред использовали растворы хлоридов натрия и сульфатов натрия, соляной и серной кислоты, моноэтаноламина и углекислого газа, сероводорода и др. По истечении определенного времени испытаний t = t, напряжения становятся равными пределу текучести металла ат (огт 240 МПа). Неучет влияния напряжений на скорость коррозии заметно завышает это время (t o > t,). С увеличением начального напряжения Оо время до наступления текучести металла уменьшается. При нагружении образцов постоянным смещением напряжения в процессе испытания снижаются. Это указывает на целесообразность оценки стойкости к коррозионному растрескиванию металла путем испытаний образцов постоянным усилием, особенно в средах, вызывающих заметную общую коррозию. [c.108]

Томашов Н. Д., Шрейдер А. В. и Титов В. А. Исследование коррозионной стойкости металлов в растворах серной и фосфорной кислот при высоких температурах. Химическое машиностроение , 1960, № 4. [c.349]

Металлы обладают высокой коррозионной стойкостью во многих агрессивных средах серной кислоте концентраций 10—40% при температуре 20° С, соляной кислоте концентраций 10—20% при температуре 20 °С, газообразном НС 1 при температуре до 150° С, уксусной кислоте любых концентраций при температуре до 40° С, плавиковой кислоте концентрации до 60% при комнатной температуре и в других средах средней и высокой агрессивности [c.151]

На рис. 41 и 42 представлены данные по коррозионной стойкости различных металлов в кипящей серной кислоте — среде, особенно агрессивной, в которой нержавеющая сталь совершенно нестойка, а никель-молибдено-вый сплав ("хастеллой ) стоек лишь при небольших концентрациях кислоты (см. рис 3). Данные, представленные на рис. 41, заимствованы иэ работы [38], а на рис. 42 из работ автора с сотрудниками, в которых исследовались сплавы ванадия [51], ниобия [52], молибдена [53] и тантала [54]. [c.52]

Если сравнивать металлы, расположенные в ряду напряжений (по изменению нормального потенциала), то казалось бь можно сделать заключение о малой коррозионной стойкости металлов с наиболее электроотрицательным потенциалом и о повышении стойкости по мере смещения потенциала в направлении электроположительных значений. Однако сопоставляя коррозионную стойкость разных металлов в различных растворах, надо прийти к выводу, что коррозионная стойкость металла не определяется его положением в ряду напряжений. Так, например, алюминий (П° = —1,67 в) и свинец (П = —0,12 в) устойчивы в разбавленной серной кислоте, в то время как железо (П = =—0,44 в) в ней неустойчиво в плавиковой кислоте устойчив магний (П° = — 2,34 в), а значительно более положительное олово (П° = — 0,13 в) неустойчиво в растворах едкого натра алюминий неустойчив, а железо и магний устойчивы, и т. д. [c.51]

Имеющиеся в литературе [203—209] обширные сведения по коррозионной стойкости металлов и сплавов в серной кислоте неоднородны. Расхождение многих данных связано с [c.327]

По коррозионной стойкости в кипящей фосфорной кислоте, согласно данным работ [51-54] (рис. 46), тугоплавкие металлы можно расположить в той же последовательности, что и при испытаниях в кипящих серной и соляной кислотах. Впрочем, фосфорная кислота — менее агрессивная [c.54]

На воздухе алюминий покрывается пленкой окиси алюминия, которая защищает его от дальнейшего окисления и обусловливает сравнительно высокую коррозионную стойкость металла. На него не действуют концентрированная азотная кислота и органические кислоты, однако алюминий разрушается едкими щелочами, соляной и серной кислотами. Алюминий легко поддается прокатке. Сочетание хорошей пластичности и сравнительно высокой коррозионной стойкости делают алюминий весьма перспективным материалом для изготовления разрывных предохранительных мембран, предназначенных для мягких условий эксплуатации, когда отношение разрывного давления мембраны к рабочему давлению в защищаемом сосуде значительно. [c.109]

Запатентован процесс повышения коррозионной стойкости титана в соляной, серной, фосфорной, щавелевой и муравьиной кислотах наложением постоянного положительного тока при низком напряжении. Металл анодно поляризуется, и на нем образуется стойкий окисел высокого омического сопротивления. Например, большой резервуар, содержащий 40%-ную серную кислоту при 60° С, был защищен с помощью графитового катода при напряжении 3 а и потребленной энергии [c.216]

Видно, насколько различаются тугоплавкие металлы по коррозионной стойкости в такой агрессивной среде, как кипящая серная кислота. [c.53]

В табл. 20.1 и 20.2 представлены результаты испытаний коррозионной стойкости металлов и сплавов в условиях альдольной конденсации масляного альдегида и концентрирования водных растворов этриола, которые проводились при температурах, не превышающих 60 °С. Скорость коррозии углеродистых сталей и сталей типа 1X13, 2X13 составляла при этом 0,1—0,2 мм/год, т. е. эти стали принадлежат к группе относительно стойких материалов. Коррозионное разрушение сталей на указанных стадиях процесса определяется присутствием серной кислоты и масляного альдегида, в котором при длительном хранении на воздухе образуется масляная кислота. Данные по коррозионной стойкости материалов в масляной кислоте приведены в гл. 15 и 19. [c.562]

Кроме работ по исследованию коррозионной стойкости отдельных тугоплавких металлов в самых различных агрессивных средах (основные результаты этих работ приведены выше), проводились также работы, целью которых бьшо сопоставление коррозионной стойкости тугоплавких металлов. При этом в качестве агрессивных сред использовали основные промышленные кислоты серную, соляную, азотную и фосфорную. [c.52]

Электрохимическая коррозия представляет собой сложный многоступенчатый процесс с цепью химических реакций, характеризуемый анодным и катодным процессами, протекающими взаимосвязанно. Известно, что поверхность любого даже самого чистого металла гетерогенна из-за различной ориентации кристаллов и фаз, на ней всегда есть участки с различными электродными потенциалами, которые в растворе электролита будут представлять собой систему короткозамкнутых гальванических пар. Применяемые в производстве серной кислоты металлы термодинамически не стабильны и способны легко вступать во взаимодействие с раствором электролита. Коррозионная стойкость металлов и сплавов определяется образованием на их поверхности абсорбционных и фазовых слоев, тормозящих протекание анодного и катодного процессов. Эти металлы и сплавы на их основе получили название пассивирующихся. [c.326]

На коррозионную стойкость металлов в растворах уксусной кислоты большое влияние оказывает присутствие небольших примесей серной и соляной кислот. Стали типа Х18Н12М2Т, имеющие в растворах уксусной кислоты вплоть до температуры кипения высокую коррозионную стойкость, в присутствии этих примесей подвергаются разрушению [23]. В этих условиях необходимо применять более высоколегированные стали, например типа 0Х23Н28МЗДЗТ [8], а для горячих растворов — сплавы на основе никеля [12]. [c.471]

На кинетику, скорость и механизм электрохимической коррозии влияют свойства металла, нефтепродуктов, а также температура, время, давление, скорость движения среды, присутствие замедлителей коррозии. В атмосфере воздуха, воды и нефтепродуктов, содержащих коррозионно-активные компоненты, большинство металлов неустойчиво, в том числе железо,и медь, являющиеся основными компонентами конструкционных материалов технических средств складов и нефтебаз. Коррозионная стойкость металла не определяется его положением в периодической системе. Большинство наименее устойчивых металлов расположены в I группе периодической системы Ыа, К, НЬ, Сз, а наиболее устойчивые находятся в УИ1 группе Кб, Оз, 1г, Р1, однако и в I группе имеются стойкие ко многим агрессивным веществам металлы (Аи, Ag, Си), а в УИ1 есть металлы, легко поддающиеся коррозии (Ре). Коррозионная стойкость металлов не зависит от их положения в ряду напряжений. Так, алюминий Е = = —1,67 В) и свинец Е = 0,12 В) устойчивы в разбавленной серной кислоте, а железо Е = 0,44 В) неустойчиво. В растворах едкого натра глюминий неустойчив, а магний и железо относительно устойчивы и т. д. [c.112]

Дятлова В. Н. и Фроликова Е. М. Коррозионная стойкость металлов и сплавов в растворах двуокиси титана в серной кислоте. Химическое машиностроение , № 3, 1963. [c.348]

Особым коррозионным свойством циркония является его стойкость в щелочах всех концентраций при температурах вплоть до температуры кипения. Он стоек также в расплаве гидроксида натрия. В этом отношении он отличается от тантала и, в меньшей степени, от титана, которые разрушаются под воздействием горячих щелочей. Цирконий стоек в соляной и азотной кислотах любой концентрации и в растворах серной кислоты с содержанием H2SO4 < 70 % вплоть до температур кипения этих сред. В НС1 и подобных средах оптимальной стойкостью обладает металл с низким содержанием углерода (<0,06 %). В кипящей 20 % НС1 после определенного времени выдержки наблюдается резкое возрастание скорости коррозии конечная скорость составляет обычно менее 0,11 мм/год [461. Цирконий не стоек в окислительных растворах хлоридов металлов (например, в растворах РеС1з наблюдается питтинг), а также в HF и кремнефтористоводородной кислоте. [c.379]

Относительно коррозионной стойкости металлов в смесях серной кислоты с формальдегидом опубликовано мало данных. Специалисты фирмы Дехема [5] в поисках стойкого материала для реакторов синтеза триоксана испытывали ряд металлов, погружая образцы в нагретую до 105° С реакционную среду. Эта среда состояла из 40—60% формальдегида, 1—3% серной и 1—4% муравьиной кислоты. Результаты испытаний приведены в табл. 10.2, из которой видно, что скорость коррозии хромоникелевой стали типа Х18Н9 в производственной смеси значительно ниже, чем - [c.214]

Ранее отмечалось, что сильные окислители (НМОз, К2СГ2О7, НСЮз, О2 и др.) при некоторых условиях выступают ка пассивато-ры и относятся к анодным замедлителям кор-розии Пассивность металлов может возникнуть под влиянием других внешних факторов. Понимая под пассивностью состояние повышенной коррозионной стойкости металла, вызванное торможением анодного процесса, можно считать, что любой металл может стать пассивным, если подобрать соответствующие внешние условия. Так, пассивное состояние может вызвать в подходящих растворах анодная поляризация — анодное пассивирование. Если, например, нержавеющую сталь 1Х18Н9Т поляризовать анодно в 50%-ном растворе серной кислоты, то при достижении достаточно электроположительного [c.45]

Поскольку стойкость в кислотах может быть достигнута легированием металлами, способность которых к образованию основных окислов выражена слабо, то должно оказаться полезным использование в качестве легирующих компонентов неметаллических элементов. Применение в этом отношении нашел главным образом кремний. Выше указывалось (стр. 292), что повышение стойкости чугуна в кислотах при длительных испытаниях обусловлено постепенным образованием на его поверхности пленки кремнезема, почти нерастворимой в кислотах. При введении в сплав больших количеств кремния он становится стойким уже с самого начала соприкосновения с кислотой. Д51Я обеспечения стойкости в серной кислоте в чугун необходимо ввести примерно 14% кремния, а в случае соляной кислоты — около 17%. К сожалению, механические свойства высококремнистых чугунов настолько же плохи, насколько коррозионная стойкость хороша. Их хрупкость сильно возрастает, если содержание кремния увеличивается с 14 до 17%. Эти сплавы могут отливаться, но не прокатываться отливки же очень хрупки. Однако с приобретением опыта по конструированию изделий и в области технологии получения отливок из кремнистого чугуна научились бороться с такими порами и раковинами в литье, которые могут отразиться на эксплуатационных свойствах и сроке службы изделия. В настоящее время насосы для перекачивания кислот, запорные приспособления и другие изделия из кремнистого чугуна нашли широкое применение. Риск поломки таких изделий до некоторой степени снижается, если их подвергнуть отжигу с целью снятия Внутренних напряжений. Чугун с 14—16% кремния прочно обосновался на сернокислотных заводах. Чтобы повысить коррозионную стойкость чугуна и сделать его пригодным для аппаратуры, соприкасающейся с горячей соляной кислотой, нередко, вместо повышения содержания кремния, в чугун вводят 3—4% молибдена. Таким образом избегают крайней хрупкости, которой обладает чугун с 17% кремния. [c.319]

Опыт 11. Электролитическое оксидирование алюминия. Получение оксидных пленок на металлах путем электролиза называют электрохимическим оксидированием или анодированием. Оксидируют алюминий, сталь, медь и ее сплавы для различных целей, чаще всего для защиты от коррозии. Особенно широко распространено анодирование алюминия, увеличивающее его коррозионную стойкость. Анодирование алюминия производят в 15—20%-ном растворе серной кислоты с двойным свинцовым катодо.м. Анодная плотность тока 1 а/дм . Напряжение на клеммах ванны 10—12 в . [c.201]

Анодное оксидирование может быть изучено на различных металлах, лучше всего обнаруживающих эту способность в растворах, не обладающих заметным воздействием на оксидную пленку. Так, алюминий хорошо оксидируется в кислом боратном буферном растворе, титан — в растворах серной кислоты. Цирконий, ванадий, ниобий — металлы, вообще характеризующиеся высокой коррозионной стойкостью во многих средах, соответственно легко оксидируются в кислых, нейтральных и щелочных растворах. Однако введение, например, фтор-ионов резко замедляет процесс формирования оксидной пленки или даже полностью его исключает вследствие образования в качест- [c.237]

Цирконий и гафний растворяются только в плавиковбй кислоте и кипящей H2SO4. При растворении в плавиковой кислоте выделяется водород. /Кислоты, в том числе и органические, с добавлением фторидов щелочных металлов и аммония растворяют цирконий и гафний, но менее энергично, чем титан. В отличие от титана цирконий стоек к действию соляной кислоты при комнатной и повышенной температуре, но менее устойчив, чем титан, против действия смесей кислот азотной и соляной, азотной и серной, соляной и серной. По коррозионной стойкости цирконий уступает только танталу. Гафний обладает несколько меньшей коррозионной стойкостью по отношению к кислотам. На цирконий не действуют растворы и расплавы щелочей, гафний же не разъедается даже в кипящем растворе едкого натра, содержащем перекись натрия. [c.213]

Чем определяется большая коррозионная стойкость а 1юминия Как относится этот металл к кислотам и щелочам Чем объясняется его пассивация в азотной кислоте и концентрированной серной кислоте на холоду [c.286]

Легирование никеля медью несколько повьпиает его коррозионную стойкость. Сплавы никеля, содержащие 30% меди (например, монель-металл. никель - основа, 27.. 29% меди, 2...3% железа, 1.2... 1.8% марганца), обладаюг высокой коррозионной стойкостью в пресной и морской воде, растворах серной (до 20%), плавиковой и ортофосфорной кислот. Легирование никеля хромом заметно повышает стойкость в окисл1ггельных средах, однако увеличивается чувствительность к воздействию анионов хлора. Совместное легирование никеля хромом и молибденом повышает устойчивость сплавов в окислительных и восстановительных средах. [c.17]

Металл обладает высокой коррозионной стойкостью во многих агрессивных средах бензоле, метиловом и этиловом спиртах любой концентрации и при любой температуре, газообразном и жидком водороде при температурах от -ь200 до —254° С, серной кислоте концентрации 6—96% при комнатной температуре и в других средах средней и высокой агрессивности [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология