Атмосферная коррозия металлов сплошная

Методы диффузионного насышения поверхностных слоев стальных изделий азотом, бором, кремнием, углеродом используют давно, главным образом, для повышения их контактной прочности и износостойкости, сопротивления усталости и реже для повышения коррозионной стойкости. Например, антикоррозионному азотированию можно подвергать любые стали, в том числе простые углеродистые. Процесс насыщения ведут при 600-700°С в течение 0,5-1,0 ч. При таком режиме насыщения из газообразного аммиака на поверхности изделия образуется сплошной слой, состоящий из коррозионностойкой е -фазы, защищающий металл от атмосферной коррозии, агрессивного воздействия воды и других коррозионных сред. [c.171]

Для защиты металлических изделий от атмосферной коррозии наряду, с ингибиторами и лакокрасочными покрытиями часто применяются и смазки. Во многих случаях смазки по своему составу представляют собой сложные смеси веществ, в составе которых преобладают углеводороды таковы, например, минеральные масла и технический вазелин. Смазки предохраняют поверхность металла от коррозии главным образом потому, что они препятствуют проникновению влаги и сернистого ангидрида к этой поверхности. Смазки могут защищать металлы от атмосферной коррозии лишь до тех пор, пока они сохраняются на поверхности металла в виде сплошного слоя. При нанесении смазок на влажную поверхность они, препятствуя испарению влаги, не замедляют, а, наоборот, стимулируют коррозионный процесс, так как в этом случае вода, оставшаяся на металле, вступает с ним во взаимодействие. [c.190]

В большинстве случаев атмосферной коррозии слой электролита на поверхности металла появляется за счет влаги, содержащейся в атмосферном воздухе. Если содержание водяных паров в воздухе невелико, то слой влаги на поверхности металла может появиться за счет адсорбции водяных паров ион-атомами, находящимися на поверхности металла. В этом случае толщина слоя влаги мала. Адсорбированная влага содержит в себе растворенные агрессивные газы и увлеченные из воздуха частицы пылн, вследствие чего она является электролитом. Слой электролита может быстрее появиться на поверхности металла в случае более высокого содержания влаги в воздухе и особенно при содержании влаги, близком к насыщению. В этом случае для появления влаги на поверхности металла достаточно понижения температуры воздуха или металла. При этом воздух становится пересыщенным водяными парами, и часть их осаждается на поверхности металла в виде очень мелких капель, которые затем сливаются в более крупные и образуют сплошной слой электролита. Наконец, слой электролита может образоваться на поверхности металла и за счет выпадения атмосферных осадков, если металл не защищен от воздействия атмосферных реагентов. Атмосферные осадки также содержат растворенные агрессивные газы и пыль и поэтому являются электролитами, способными вызвать на поверхности металла коррозию (атмосферную). [c.30]

Химические свойства. Чистый алюминий устойчив на воздухе, обладает очень высоким сродством к кислороду, он покрывается тонкой сплошной пленкой оксида, защищающей металл от дальнейшего окисления. На чистом алюминии сила сцепления оксидной пленки настолько велика, что металл очень стоек в отношении атмосферной коррозии, морской воды, концентрированной азотной кислоты и других реагентов. [c.189]

Хром замечателен своей инертностью к атмосферной коррозии. Кроме того, он очень прочен и поэтому образует превосходные защитные покрытия, Нормальный электродный потенциал хрома Ед равен 4-1.18 б, поэтому мы должны ожидать, что хром будет очень реакционноспособным. Действительно, этот металл энергично взаимодействует с некоторыми веществами, например с хлором. На воздухе его инертность объясняется, вероятно, образованием защитной окисной пленки. Другие металлы (например, щелочные и щелочноземельные) на воздухе тоже образуют защитную окисную пленку, но она является плохим покрытием для защищаемых металлов. Основное различие состоит в том, что при переходе хрома в окись хрома наблюдается увеличение объема поверхностного слоя, так как возрастает объем, приходящийся на атом хрома (за счет атомов кислорода). В результате образуется сплошная защитная пленка. С другой стороны, при окислении такого металла, как кальций, слой окисла имеет меньший объем на атом Са, чем сам металл. В результате поверхностный слой сжимается и растрескивается образуются трещины, через которые молекулы кислорода (и парЫ воды) проникают к металлу и реагируют с ним. Многие переходные металлы, как и хром, обладают способностью к самозащите . - [c.596]

Различают металлические покрытия анодные и катодные. Металл анодных покрытий имеет потенциал, более отрицательный, чем потенциал защищаемого металла. В случае применения анодных покрытий не обязательно, чтобы оно было сплошным. При действии растворов электролитов в возникающем коррозионном элементе основной металл является катодом и поэтому при достаточно большой площади покрытия не разрушается и защищается электрохимически за счет растворения металла покрытия. Примерами анодных покрытий являются покрытия железа цинком, кадмием и другими металлами, более электроотрицательными, чем железо. Анодные покрытия на железе, как правило, обладают низкой коррозионной стойкостью и пригодны только для защиты аппаратуры и сооружений от атмосферной коррозии или от действия воды. [c.275]

Для экономии легированных сталей и цветных металлов их часто заменяют углеродистыми сталями и обычным чугуном, защищенными от коррозии стойкими металлическими покрытиями. Для того чтобы надежно защитить основной металл от коррозии, покрытие должно быть сплошным. Но получить непористые металлические покрытия трудно, и поэтому они применяются, главным образом, для защиты от атмосферной коррозии (оцинкованное железо, луженое железо и др.). В химической промышленности применяется освинцованное железо, получаемое путем погружения надлежащим образом подготовленных стальных изделий в расплавленный свинец. Надежным методом защиты является совместное прессование или прокатка углеродистой легированной стали и цветного металла. Такой метод называется плакированием. Толщина защитного слоя при плакировании составляет около 1/10 общей толщины. Из других способов нанесения металлических покрытий широко распространен способ гальванический. Но во многих случаях гальванические покрытия непригодны из-за слишком большой пористости. [c.93]

Из табл. 47 видно, что величина критической влажности, т. е. влажности, при которой начинается резкое возрастание скорости атмосферной коррозии, может значительно изменяться в зависимости от состояния поверхности это вполне понятно, если учитывать изложенную выше закономерность конденсации при влажности ниже 100%. Можно считать, что критическая влажность, т. е. влажность, при которой начинается резкое повышение скорости атмосферной коррозии (переход к электрохимическому механизму), определяется образованием сплошной пленки влаги в результате конденсации воды на поверхности металла за счет гидра-тирования находящихся на ней солевых и других пленок, продуктов коррозии или капиллярной конденсации. [c.332]

Эти покрытия могли бы вызывать разрушение основного металла (рис. 1.17,6), что привело бы к образованию пузырей и отслаиванию покрытия (рис. 1.17, в), но имеется большое количество смягчающих факторов, аналогичных рассмотренным применительно к анодным покрытиям. Как и для анодных покрытий, характер окружающей среды имеет важное значение воздействие коррозии при погружении в водную среду значительно сильнее, чем в атмосферных условиях. Сталь, имеющая недостаточно сплошное никелевое покрытие, ржавеет в порах, однако вред, наносимый при этом, будет меньше, чем при отсутствии покрытия. И катодные, и анодные покрытия изменяют действие коррозии в порах за счет таких факторов, как условия [c.45]

Равномерная или сплошная коррозия действует на всю поверхность металла, но сравнительно на небольшую глубину. Чаще всего она распространена в атмосферных условиях. [c.10]

Начальная стадия атмосферной коррозии часто связана с потускнением металла, что особенно заметно на полированной или шлифованной металлической поверхности. Потускнение металла может быть вызвано возникпов епкем большого количества микроскопических пентров коррозии или образованием тонкой сплошной пленки продуктов коррозии. Дл>1 некоторых металлических полированных изделий потускнение недопустимо (рефлекторы, некоторые детали автомаи ин и т. п.). [c.48]

Коррозия классифицируется ио характеру поражения металла сплошная или общая (равномерная, неравномерная, избирательная, нанример, обесцинкование сплавов) и местная ( пятнами, язвами, точечная или ниттинг, сквозная, нитевидная, поверхностная, мелкокристаллитная, ножевая и др.) но условиям иротекания газовая, в жидких металлах, в неэлектролитах, в электролитах ( кислотная, щелочная, в нейтральных средах), атмосферная, почвенная, биокоррозия, электрокоррозия, иод напряжением и при другом воздействии внешних факторов но условиям контакта с агрессивной средой при полном, неполном и периодическом ногружении, струйная, щелевая. [c.9]