Коррозия металлов сплошная

Рис. 1. Виды сплошной коррозии металлов а — равномерная б — неравномерная в — структурно-избирательная

Наиболее эффективные методы борьбы с коррозией многих видов трубопроводов, изготовленных из стали, основаны на использовании ингибиторов коррозии (класс пленкообразователей). В противокоррозионной защите к пленкообразователям можно отнести ингибиторы коррозии, защитное действие которых связано с созданием на металле сплошных защитных пленок с высокой адгезией к поверхности. Класс пленкообразователей объединяет ряд ингибиторов по функциональному признаку, то есть по конечному результату - образованию на металле защитной пленки (покрытия). Природа же пленок и. механизмы их формирования разнообразны хемосорбция ингибитора на поверхности металла в случае пленкообразующих аминов образование защитных магнетитоБых слоев на стали под действием комплексонов, гидразина и карбогидразида химическое взаимодействие со сталью и продуктами коррозии на ее поверхности, характерное для фосфатов, силикатов натрия и гидрооксида кальция результатом этого взаимодействия также является образование защитных пленок (покрытий). [c.21]

Образующиеся на поверхности металлов сплошные пленки продуктов коррозии не прекращают взаимодействия металлов с окислителем, так как металл или окислитель либо и металл, и окислитель могут растворяться в пленке с одновременной их ионизацией, т. е. [c.34]

Химическая коррозия представляет собой разрушение металлов в результате их взаимодействия с коррозионно-активными веществами, содержащимися в маслах. Химическая коррозия протекает при отсутствии в масле воды продукты коррозии образуются непосредственно на металлических поверхностях. Процесс может приводить как к сплошному разрушению металла с образованием окисной пленки по всей его поверхности, так и к местным поражениям металлической поверхности. Для химической коррозии металлов в нефтяных маслах (при отсутствии воды и в статических условиях, например, при коррозии стенок резервуаров) характерно окисление всей поверхности металла, контактирующей с маслом. Скорость коррозии, а следовательно, и ско- [c.13]

Рассмотрим два закона нарастания сплошных пленок, характерных для химической коррозии металлов. Если исходить из преимущественной диффузии через окисную пленку окислителя (зона роста пленки при этом находится на границе раздела пленка - металл), то для скорости установившегося режима процесса справедливо уравнение диффузии [c.25]

Для металлов, у которых в результате химической коррозии получаются сплошные пленки >1), процесс коррозии будет тормозиться диффузией реагентов через пленку, и по мере утолщения пленки дальнейший рост ее будет все время замедляться. Для таких металлов (Ре, Со, N1, Мп, Т1) в общем наиболее характерна параболическая зависимость для кинетики окисления, которая в простейшем случае (исключая начальный период роста пленки) определяется выражением [c.210]

С другой стороны, если создать условия, препятствующие образованию сплошных оксидных пленок, то коррозия таких, например, металлов, как алюминий, будет протекать очень интенсивно. В подобном случае алюминиевая пластинка быстро покрывается рыхлой массой окиси алюминия, причем пластинка даже разогревается (коррозия металлов, как процесс окислительный, экзотермичен). [c.358]

Считается, что пленки, у которых показатели сплошности лежат в пределах от 1,2 до 1,6, препятствуют дальнейшей коррозии металла, так как являются сплошными (без разрывов) и плотными. Однако этот показатель является формальной величиной, не учитывающей структуру оксида металла, и поэтому способность ряда оксидных пленок препятствовать дальнейшей коррозии не может быть оценена с его помощью. Примером может служить оксидная пленка на поверхности хрома, предохраняющая его от- дальнейшей коррозии. [c.194]

Основные виды коррозии металлов определяются характером разрушений ) сплошная (равномерная и неравномерная) — разрушение охватывает всю поверхность металла 2) местная — поражения локальны, большая часть поверхности не затронута — может иметь вид [c.248]

Коррозионное разрушение может затрагивать всю поверхность металла — сплошная, или общая, коррозия— и отдельные участки — местная, или локальная, коррозия. В зависимости от механизма процесса различают химическую и электрохимическую коррозию. [c.216]

За последние годы в системах горячего водоснабжения с успехом стали применять оцинкованные и эмалированные трубы. Для защиты труб применяют горячее цинкование, которое обеспечивает создание на металле сплошного цинкового покрытия, обеспечивающего защиту металла от коррозии в жесткой воде с рН 7,0 не менее 20 лет. Существенное влияние на коррозионную стойкость такого покрытия оказывают содержащиеся в нем примеси. Легирование цинка 0,15—0,2% алюминия улучшает коррозионную и механическую стойкость такого покрытия. Кислые щелочные и умягченные воды понижают его стойкость. [c.60]

Возможность практического использования полученного соотношения для определения деформационного изменения тока коррозии обосновывается так же, как и в известном методе снятия реальных поляризационных кривых для определения скорости коррозии металла на основе кинетической теории коррозии идеальные поляризационные кривые, определяющие стационарный потенциал и ток коррозии, рассматриваются как продолжение тафелевских участков реальных поляризационных кривых. Это, очевидно, справедливо для электрохимически гомогенной поверхности, но также может быть принято для технических металлов (железа, никеля, свинца и др.), поскольку наблюдалось удовлетворительное совпадение результатов, полученных измерением скорости коррозии непосредственно по убыли массы и расчетом по поляризационным кривым [54]. На рис. 59 реальные поляризационные кривые показаны сплошными линиями. Для практического расчета скорости коррозии в формулу (232) следует подставлять величины сдвигов потенциалов, определенные сечением реальных анодных и катодных поляризационных кривых для произвольно выбранного значения плотности тока гальваностатической поляризации в пределах тафелевских участков. [c.166]

Коррозия называется сплошной (рис. 1.1, 2 и б), если она охватывает всю поверхность металла. Сплошная коррозия может быть равномерной (рис. 1.1, а), если процесс протекает с одинаковой скоростью по всей поверхности металла, и неравномерной (рис. 1.1,6), [c.15]

На рис. 19 представлены результаты натурных коррозионных испытаний образцов из стали марки 10. В данном случае также отмечается пропорциональная зависимость между и е. Приложение напряжений изгиба (сти л 250 МПа) приводит к возрастанию скорости коррозии металла. Необходимо отметить, что степень увеличения скорости коррозии металла от приложения напряжений практически не зависит от величины остаточной деформации. Поскольку в плоском образце при изгибе напряжением а могут возникать поперечные напряжения, достигаю-щие значения ца (где л = 0,3-—коэффициент Пуассона), то расчет скорости коррозии по формуле (103) производили для двух значений (Гср (тср=(т/3 — нижняя сплошная прямая и 0ср= (1-f (а)(т/3— верхняя сплошная прямая. Расхож- [c.50]

В зависимости от характера разрушений, сопровождающих процесс электрохимической коррозии, различают сплошную коррозию, захватывающую всю поверхность металла, и местную, локализующуюся на определенных участках. Очаги разрушения в случае местной коррозии могут иметь вид пятен (пятнистая коррозия) или точек (питтинговая коррозия). Они могут захватывать зерна только одного из компонентов металлического сплава (избирательная коррозия), проходить через все зерна в виде узких трещин (транскри-сталлитная коррозия) или, наконец, сосредотачиваться по границам зерен (интеркристаллитная коррозия). Скорость и характер электрохимической коррозии определяются прежде всего природой металла и окружающей его среды. Металлы, в зависимости от скорости их коррозии в данной среде, разделяют на устойчивые и неустойчивые. По тому, с какой скоростью разрушается металл в различных средах, их определяют как агрессивные или неагрессивные в коррозионном отношении. Для оценки коррозионной устойчивости металлов и агрессивности сред были предложены различные условные шкалы. Скорость коррозии выражают несколькими способами. Наиболее часто пользуются весовым и токовым показателями коррозии. Первый из них дает потерю веса (в граммах или килограммах) за единицу времени (секунду, час, сутки, год), отнесенную к единице площади (квадратный сантиметр, квадратный метр) испытуемого образца. Во втором случае скорость коррозии выражается силой тока (в амперах или миллиамперах), приходящейся на единицу площади образца. [c.459]

Обрастания, образующиеся на поверхности металла, по-разному влияют на коррозию. Если они образуют на поверхности металла сплошной защитный слой, то это предотвращает подвод коррозионных агентов к поверхности и замедляет коррозию. Если образуются несплошные обрастания, то возможен подвод кислорода к открытым участкам металла и скорость коррозии может увеличиваться. Коррозия может также усиливаться из-за вредного влияния продуктов жизнедеятельности бактерий. [c.20]

Сплошная коррозия — воздействие среды по всей поверхности металла, может быть равномерной или неравномерной. Неравномерная коррозия металла имеет своеобразный чешуйчатый или структурно-избирательный характер, когда разрушается один из компонентов сложного металлического сплава (рис. 1). [c.8]

Коррозия металлов бывает сплошной и местной. Сплошная коррозия не представляет особой опасности для конструкций и аппаратов особенно в тех случаях, [c.135]

На рисунке 2.15 представлены результаты натурных коррозионных испытаний образцов из стали марки 10. В данном случае также отмечается пропорциональная зависимость между Ug и е. Приложение напряжений изгиба (ст 250 МПа) приводит к возрастанию скорости коррозии металла. Необходимо отметить, что степень увеличения скорости коррозии металла от приложения напряжений практически не зависит от величины остаточной деформации. Поскольку в плоском образце при изгибе с напряжением а могут возникать по перечные напряжения, достигающие значения ца (где ц = 0,3 - коэффициент Пуассона), то расчет скорости коррозии производили для двух значений аср Оср = а/3 - нижняя сплошная прямая и ср (1- -ц)а/3 - верхняя сплошная прямая. Расхождение эксперимент тальных значений скорости коррозии и и значений, рассчитанных по формуле (2.9), составляет не более 10 %. Таким образом, формула (2.9) может быть использована для инженерной оценки скорости коррозии металлов в зависимости от степени пластической деформации и величины приложенных напряжений. [c.508]

Процессы разрушения металла можно классифицировать по характеру коррозии — сплошная или местная. Местная коррозия опаснее сплошной, так как при незначительной убыли металла она приводит к глубоким язвам в его толще. Кроме того, ее трудно выявить при ревизии. [c.169]

Заметными защитными свойствами могут обладать только сплошные, т. е. покрывающие сплошным слоем век поверхность металла, пленки. Возможность образования такой пленки определяется условием сплошности Пиллинга и Бедворса молекулярный объем соединения, возникающего из металла и окислителя, Уок должен быть больше объема металла Уме, израсходованного на образование молекулы соединения. В противном случае образующегося соединения не хватает, чтобы покрыть сплошным слоем весь металл, в результате чего пленка продукта коррозии металла получается рыхлой, пористой. [c.32]

Покрытие термодинамически активного металла сплошным слоем более термодинамически стабильного металла (например, покрытие меди или медного сплава золотом, покрытие стали никелем), а также легирование никеля достаточно большим процентом более стабильного компонента (напри.мер, медью), или хромистой стали никелем — примеры борьбы с коррозией понижением степени термодинамической нестабильности системы. [c.8]

Скорость газовой коррозии металла при его окислении кислородом воздуха и, соответственно, скорость роста окисной пленки определяется или скоростью самой химической реакции окисления (для несплошных, не обладающих защитными свойствами пленок), или скоростью встречной двусторонней диффузии через пленку кислородных атомов и металла в виде ионов и электронов (для обладающих защитными свойствами сплошных пленок). [c.38]

Наконец, в принципе возможно обеспечить практически полное отсутствие коррозии, не изменяя состава жидкой, паровой или газовой фазы внутри котлоагрегата. В этом случае необходимо создать на поверхности металла сплошную водонепроницаемую заш итную пленку, изолирующую металл от доступа электролита (влаги). Эта пленка может быть создана,как путем обработки металла окислительными реагентами, так и путем нанесения на его поверхность лако-красочного или какого-либо иного покрытия, или же, наконец, слоя защитной смазки. [c.398]

Рис. 56. Зависимость коррозии металлов от продолжительности испытания в 25 % -ном растворе муравьиной кислоты (сплошные линии), водопроводной (штрих-пунктарные) и дистиллированной (штриховые) воде при постоянном погружении образцов в раствор

Сплошная коррозия. Коррозия распространяется по всей поверхности металла. Сплошная коррозия может быть равномерной и неравномерной. Равномерной ее называют в том случае, когда металл прокорродировал по всей поверхности на приблизительно одинаковую глубину, неравномерной, — когда на отдельных участках коррозия разрушила металл на глубину, большую, чем на остальной поверхности. [c.17]

Характер образующейся окисной пленки сильно влияет на скорость газовой коррозии. Плотная, сплошная пленка окисла затрудняет дальнейшую диффузию кислорода к поверхности металла и вызывает самоторможение процесса коррозии. В случае образования пленки несплошной или рыхлой процесс коррозии протекает беспрепятственно, с большой скоростью и вызывает серьезное разрушение металла. [c.20]

Основные виды коррозии металлов определяются характером разрушений 1) сплошная (равномерная и неравномерная) — разрушение охватывает всю поверхность металла 2) местная — поражения ло- [c.228]

Коррозия металла при его нагревании в печах — это чисто химический процесс. В результате химического взаимодействия железа с кислородом воздуха на его поверхности образуется слой окислов — окалина. Отношение объема образующегося окисла к объему исходного металла (железа) больше единицы, или, иными словами, слой продуктов коррозии (окислов) оказывается сплошным. Поэтому кинетика роста пленки окислов определяется скоростью диффузии молекул кислорода в слое [c.29]

Скорость коррозии стали 20 в газопроводе до и после мокрой сероочистки несколько выше, чем после сухой сероочистки (табл. 2), хотя этот участок находится в удовлетворительном состоянии, а газопровод после сухой сероочистки был заменен в 1957— 1958 гг. Это объясняется тем, что в газопроводе после мокрой сероочистки идет сплошная коррозия металла (судя по образцам ст. 20 после нахождения их в газопроводе), а следовательно, и потеря веса металла будет большей, чем в газопроводе после сухой сероочистки, где идет процесс местной коррозии. В этом случае общая [c.173]

Неоднородность металлической фазы, жидкой коррозионной средй и физических условий (см. с. 188), а также конструкционные особенности металлических сооружений (их полиметаллич-ность, наличие узких зазоров и др.) делают поверхность металл-электролит электрохимически гетерогенной, что часто оказывает влияние на скорость электрохимической коррЬзии металлов и ее распределение, изменяя характер коррозионного разрушения. Даже сплошная коррозия металлов бывает по этим причинам неравномерной или избирательной. Кроме того, встречается местная коррозия различных видов, опасность которой обычно тем больше, чем больше локализовано коррозионное разрушение. Местная коррозия не определяется общей скоростью коррозионного процесса. [c.414]

Для понимания механизма ингибиторного действия по отношению к кислотной коррозии нашел применение электрохимический метод, основанный на данных поляризационных измерений. Введение ингибитора в раствор может привести к задержке скорости катодного процесса разряда ионов водорода на поверхности металла. В случае введения другого ингибитора торможению подвергается анодная стадия ионизации.металла. Очень часто действие ингибитора одновременно направляется на обе стадии коррозионного процесса. Все эти изменения находят отражение на поляризационных кривых, наклон которых становится тем более крутым, чем выше эффективность действия ингибитора (рис. 142). Пунктиром на этом рисунке показаны кривые катодной и гиюдной поляризации в полулогарифмических координатах ля чистого иеингибированного раствора кислоты. Экстраполирован-пап точка пересечения начальных линейных отрезков этих кривых соответствует скорости саморастворения металла в таком растворе (на рис. 141 эт а величина обозначается г ). Ей соответствует стационарный потенциал коррозии Е . Сплошными линиями на рисунке показаны поляризационные кривые, относящиеся к ингибированному раствору. Абсцисса точки пересечения обеих кривых помтрежнему определяет скорость саморастворения металла с, но на этот раз в присутствии ингибитора в растворе. [c.260]

Поскольку кислотные формы попимеров-полиэлектролшов имеют pH раствора около 3, их нельзя использовать для очистки экспонатов из железа (возможно взаимодействие полиэлектролита с неокисленным металлом, а нередко недопустима потеря даже следов чистого металла с поверхности экспонатов). Кислотные формы полимеров переводят в соли соответствующих кислот — акрилаты калия, натрия, аммония метакрилаты калия, натрия, аммония малеинаты калия, натрия, аммония. Хотя солевые формы содержат 50—70% карбоксильных гр>тш, растворы этих полимеров имеют pH 4,5-5,5 и не реагируют с неокисленным металлом. Вязкость 10—15 %-х водных растворов достаточна Щ1я того, чтобы при нанесении на экспонат образовался слой толщиной 1—2 мм. При очистке вертикальных поверхностей для предотвращения стекания растворов экспонаты после нанесения раствора покрывают тканью или фильтровальной (газетной) бумагой. После испарения воды пленка легко отделяется от поверхности металла сплошным полотном, иногда она растрескивается и ее остатки можно просто смести . Остающаяся на поверхности железа полиметакриловая кислота образует пр 1 взаимодействии с ним мономолекулярную пленку, защищающую металл от коррозии. [c.158]

Роль покрытия как средства защиты от коррозии в большинстве случаев сводится к изоляции металла от внешней среды, чтобы препятствовать деятельности микроэлементов на его поверхности. Это достигается сплошностью и беспористостью (непроницаемостью) покрытий и особенно таких, которые по отношению к металлу защищаемого изделия имеют положительный потенциал. Такие покрытия в ряде случаев защищают металл от коррозии лишь механически. При этом образование не-сплошного (проницаемого для внешней среды) покрытия приводит к возникновению гальванопары, в которой покрытие является катодом, а изделие — анодом. В результате работы такой гальванопары покрытие часто способствует коррозии металла изделия. [c.120]

Группа стойкости Сплошная корро зия < % Вздутия, отслаивание % Очагн коррозии металла основы % Меле-ние Выветривание Растрескивание Скорость уменьшения размеров мм/год, % [c.660]

Группа стойкости Сплошная корро-. зня , % Вздутия,, отслаивание % ОчаГн коррозии металла основы % Меле- ни.е Выветри-. ванйе Растрескиеание Скорость уменьшения размеров. мм/год. [c.661]