Коррозия поверхности металла

Ремонт первого пояса резервуара вызывается последствиями сплошной коррозии поверхности металла первого пояса из-за воздействия агрессивно действующей подтоварной воды или очаговой язвенной коррозии недопустимой глубины. [c.86]

Неионогенные деэмульгаторы по своим химическим свойствам инертны по отношению к металлам, но, обладая хорошими моющими свойствами, смывают со стенок труб пленки смол и асфальтенов, которые вьшолняют роль ингибиторов коррозии. Поверхность металла обнажается и корродирует под действием солей пластовой воды и сероводорода. [c.138]

Пассивность металла — состояние достаточно высокой коррозионной стойкости, обусловленное торможением анодной реакции ионизации в определенной области потенциалов. Переход металла из активного состояния в пассивное называется пассивацией, обратный Процесс обычно называют депассивацией (активацией). Замедление коррозии поверхности металла при пассивации обусловлено образованием на ней фазовых или адсорбционных пленок. [c.20]

Эти покрытия, как было найдено, обеспечивают высокую степень защиты от коррозии поверхности Металлов, в том числе черных, меди и других им подобных. Эти покрытия обеспечивают анодную защиту металлической поверхности, на которую они наносятся. Покрытия предназначены для подземных трубопроводов, корпусов судов, морских бурильных платформ и т.п. Значения электрохимических потенциалов некоторых сплавов (по н.к.э.) в сравнении р цинком показывают их способность к анодной защите (табл. 11.14). [c.87]

На первой стадии формирования магнетитовых отложений в котле из-за пароводяной коррозии поверхности металла протекает одна из следующих реакций [c.178]

Коррозия поверхности металлов, г/м не более 1,0 1,0 1,0 [c.218]

Известно, что от К. м. безвозвратно теряется около 10% ежегодной доСычи металла, кроме дополнительных потерь, связанных с антикоррозионными мероприятиями и ликвидацией последствий от коррозии. По механизму коррозионного процесса различают К- м. химическую и электрохимическую. Под химической коррозией подразумевают взаимодействие металлов с жидкими или газообразными веществами на поверхности металла, не сопровождающееся возникновением электродных процессов на границе раздела фаз. Напрнмер, реакции нри высоких темперагурах с кислородом, галогенами, сероводородом, сернистым газом, диоксидом углерода или водяным паром. Под электрохимической коррозией подразумевают процессы взаимодействия металлов с электролитами в водных растворах или в расплавах. Для защиты от коррозии поверхность металла покрывают тонким слоем масляной краски, лаков, эмали, другого металла, используют ингибиторы коррозии, электрохимическую защиту металлов, вводят в сплавы новые элементы, сильно повышающие коррозионную устойчивость, такие как хром, марганец, кремний и др. [c.136]

Технология использования ингибиторов заключается в следующем. На внутреннюю поверхность крыши и верхних поясов наносится 5 или 10 % раствора ингибитора в нефти путем распыления ингибированной нефти из форсунок. Покрыв поверхность металла тонким слоем нефти, эта пленка защищает от коррозии поверхность металла до тех пор, пока конденсирующаяся из газового пространства жидкость постепенно ее не смоет. На это требуется определенное время (от одного до нескольких месяцев), после чего защитную пленку возобновляют. [c.53]

Обычно учитывают условия коррозии поверхности металла в бурильной жидкости и в парах газообразных компонентов бурильной и добываемой жидкостей. [c.66]

Для предохранения металлических частей упаковки от коррозии поверхность металла подвергается специальной обработке. [c.165]

Глубинный показатель коррозии применяется для характеристики как равномерной, так и неравномерной коррозии. При использовании весового показателя для характеристики неравномерной коррозии он должен быть дополнен указанием доли или процента подвергшейся коррозии поверхности металла. Определяя среднюю глубину зон максимальных поражений и потерю в весе образцов металлов в данной среде, можно оценить неравномерность коррозии из отношения этих показателей, соответственно приведя их к одинаковой размерности. [c.49]

Понятие о потенциале нулевого заряда было введено А. Н. Фрумкиным , который предполагал, что адсорбция ионов зависит от знака и величины заряда поверхности на границе металл—раствор электролита. Если в условиях коррозии поверхность металла заряжена отрицательно, наиболее вероятна адсорбция катионов, а если эта поверхность несет положительный заряд, происходит адсорбция анионов. Когда поверхность не заряжена или заряд ее невелик, возможна адсорбция и молекул и ионов. О знаке заряда поверхности можно судить, сравнивая потенциалы металла в данных условиях коррозии з и в отсутствие заряда (потенциал нулевого заряда). [c.47]

Электрохимическая защита. Следует избегать при конструировании машин, аппаратуры и др. соседства и стыков металлов и сплавов, которые могут образовать опасные гальванические пары. При комбинировании двух металлов, из которых может образоваться гальваническая пара, на предохраняемую от коррозии поверхность металла накладывают пластины более активного металла. Например, в паровой котел в контакт с его стенками вводят цинковые листы. Создается гальваническая пара, в которой цинк, как более активный металл, корродирует, предохраняя стенки котла от коррозии (рис. 75). Такой способ носит название протекторной защиты, а цинковые пластинки — протектора. Метод протекторной защиты применен, в частности, для защиты от коррозии газопровода Саратов — Москва. [c.313]

Организация водно-химических режимов паротурбинных электростанций должна принимать во внимание коррозию всех поверхностей оборудования, соприкасающихся с паром и водой. Вопросы коррозии поверхностей металла, соприкасающихся с топочными и дымовыми газами, мазутом и другими средами, при большой их значимости для сохранности и увеличения срока службы отдельных элементов оборудования ТЭС непосредственного отношения к водному режиму не имеют и поэтому в дальнейшем не упоминаются. [c.25]

При хорошей сборке и удовлетворительной конструкции контактов потери напряжения в них незначительны и составляют 0,02—0,05 в. Наиболее качественной сборки требуют контакты графита с металлом. При плохой сборке этих контактов проникающий по порам графитового стержня рассол может вызвать интенсивную коррозию поверхности, металла, в результате чего потери напряжения могут достичь нескольких десятых вольта. [c.67]

Эмалирование. В тех случаях, когда через защищаемую от коррозии поверхность металла бывает необходимо передавать значительные количества тепла, гуммирование и футеровка неприменимы. Взамен их используется эмалирование —покрытие поверхности чугунных или стальных аппаратов эмалью. [c.36]

Нанесение на поверхность изделий масел, смазок и других составов на нефтяной основе — наиболее доступный и простой способ защиты от коррозии. Поверхность металлов, как и других материалов, при этом приобретает гидрофобность, т. е. водоотталкивающую способность. [c.268]

Аишкоррозионные свойства. В агрегатах трансмиссии автомобилей используют детали, изготовленные из алюминия, меди и их сплавов, свинца, стага, различных сплавов, содержащих олово. Детали ю цветных металлов относительно легко подвергаются коррозии в результате их химического взаимодействия с кислыми продуктами, которые образуются в процессе окисления масла. Чем сильнее окисляется масло, тем интенсивнее оно корродирует металл. Следовательно, коррозионная агрессивность масла зависит от тех же факторов, что и его окисление. Коррозия поверхности металла увеличивается также в присутствии воды. [c.190]

Механизм газовой коррозии. Поверхность металла даже при обычных температурах, соприкасаясь с воздухом, покрывается слоем окисных соединений. Предполагают, что реакция окисления металла протекает по схеме Ме + /гОг МеО, причем реакция протекает в сторону образования окисла при условии, когда парциальное давление кислорода воздуха больше, чем упругость диссоциации МеО, в противном случае реакция протекает в обратном направлении. Упругость диссоциации окислов металлов зависит как от рода металла, так и от температурных условий. [c.54]

Грунтовка ЭП-0136 предназначена для защиты от коррозии поверхности металла в морской воде. [c.74]

Горячие пары и сильная конденсация влаги на поверхности пленки вызывают активное разрушение покрытия (например, вздутие). Сухой пар не вызывает коррозии [14]. Действие водяных паров менее сильное, однако может произойти вздутие покрытия, которое бывает двух типов вздутие может возникнуть между внутренними слоями красочных пленок и между основным материалом и всей защитной системой. Последнее приводит к коррозии поверхности металла, находящегося под краской. [c.482]

Правильно подобранные противозадирные присадки к маслам не должны вызывать коррозию поверхностей металла, однако, если требуются особенно сильные противозадирные свойства, приходится идти на компромисс и мириться с умеренным корродирующим действием противозадирных присадок. [c.8]

Действие сероводорода при температурах, не превышающих 250 ограничивается коррозией поверхности металла при более высоких температурах образуется сернистое железо, а при наличии никеля в составе железа— сернистый никель. Устранить коррозию сероводородом можно путем устройства кольцевого пространства между стенкой и внутренним пространством реакционной камеры для циркуляции свежего водорода у стенок реакционной камеры. Это не даст возможности сероводороду, образующемуся в реакционном пространстве, войти в контакт с поверхностью стенок аппарата. [c.728]

На скорость и интенсивность коррозии оказывает влияние как характер обработки поверхности металла, так и состав и условия воздействия внешней среды (в рассматриваемом случае воды). Грубо обработанная поверхность активно корродирует, тогда как шлифовка и полировка металла повышают устойчивость его против коррозии. Поверхность металла может стать пассивной в результате образования на ней защитной оксидной пленки. Пассивация наблюдается прн контакте металла с сильными окислителями, в том числе с кислородом. [c.117]

Физическая химия - естественно-научная дисциплина, комплексно изучающая взаимообусловленные превращения вещества и энергии. Наука о коррозии и противокоррозионной защите ( коррозиология) занимает важное место среди разделов физико-химии, использующих электрохимический подход. В процессе коррозии поверхность металла является катализатором окислительно-восстановительных превращений компонентов жидкой и газовой фаз, как это имеет место в гетерогенном катализе, но сама служит участником реакций. Поэтому большую роль играют степень гетерогенности металлической поверхности, ее фазовый состав, ноликристалличность и взаимное влияние структурных составляющих материала. Ситуация осложняется изменением во времени электродного потенциала и поверхностных слоев корродирующего металла и среды. Поэтому научной основой коррозиологии является электрохимия растворяющихся металлических поверхностей как самостоятельный раздел теоретической электрохимии. Основными понятиями являются физико-химическая система, включающая металл и среду, а также физико-химический процесс. Исходя из этого, коррозия трактуется как переход компонентов металлического материала из его собственной системы связей в состояние СВЯЗИ с компонентами среды. Химическое и (или) электрохимическое взаимодействие металла и среды изменяет его свойства и нарушает его функции. Коррозия характеризуется скоростью воображаемого непрерывного движения точки фронта коррозии, то есть границы раздела между металлом и средой, в том числе продуктами коррозии. Техническая скорость коррозии как характеристика коррозионной стойкости -это наибольший показатель коррозии, вероятностью превышения которого нельзя пренебречь. Существуют следующие показатели коррозии массовый ( г/м с), линейный (мм/год), объемный ( м/с), токовый (А/м ), а также время до появления первого очага коррозии, ДОЛЯ поверхности, занятая продуктами коррозии, количество точек или язв на единице поверхности и др. [c.8]

Хлорированный парафин, как и другие алифатические углеводороды, содержит атомы хлора и водорода, расположенные в углеводородной цепи па соседних участках. Такое расположение атомов при повышенной температуре способствует отш еплению хлористого водорода, в результате чего в некоторых условиях может возникнуть коррозия поверхностей металла. [c.141]

С увеличением количества освободившихся электронов возрастает сила тока многоэлектродной системы, так называемый ток коррозии. Поверхность металла состоит из многочисленных разделенных в пространстве и электрически замкнутых анодных и катодных участков, которые отличаются потенциалом, занимаемой площадью, активностью и состоянием поверхности [22, 89]. [c.34]

Э м а л и р о в а н н е--покрытие поверхности чугунных или стальных аппаратов эмалью—применяется в тех случаях, когда через защнпиюмую от коррозии поверхность металла необходимо передават1> значительные количества тепла. [c.92]

Применяемые в турбинных маслах ингибиторы коррозии представляют собой поверхностно-активные вещества, смачивающие поверхность металла и предотвращающие таким образом образование ржавчины. Селективная адсорбция ингибиторов коррозии поверхностью металла происходит в присутствии влаги. Следовательно, турбинные масла с ингибиторами необходимо трансиор-тировать и хранить в сухом состоянии, чтобы ингибиторы коррозии не теряли своих свойств. [c.72]

Анализ возможных вариантов ответа. Предположим, что Вы не прочитали данной книги или статьи, в которых содержится прямой ответ на вопрос. Тогда следует привлечь знания (которыми Вы должны владеть) о протекании процесса коррозии под напряжением. Согласно существующим представлениям, в достаточной степени приблизительным, коррозия под напряжением начинается, как и равномерная коррозия, с повреждения поверхностной окисной пленки, которое может носить как локальный, так и общий характер. После повреждения пленьси начинается процесс проникновения агрессивной среды под пленку и коррозии поверхности металла с преимущественным поражением зон, где концентрация напряжений максимальна. В результате дополнительного поражения этих зон проникающей жидкостью концентрация напряжений возрастает, и образуются коррозионные трещины. Трещинообразование, как известно, приводит к дискретной АЭ. Следовательно, третий ответ неверен. [c.289]

Патент США, № 3989637, 1976 г. Разработан процесс ингибирования коррозии поверхности металла в коррозионно-активной водной среде некоторыми карбок-силированными лактонами. Процесс ингибирования не требует добавления ионов тяжелых металлов. Карбоксилированные лактоны имеют следующую формулу где / и — одна из следующих групп водород. / гидроксил, алкил, гидроксиалкил, -СООМ, [c.32]

Как это видно, коррозия поверхности металла вызывается, главным образом, присутствием графита. В связи с этим была разработана композиция 9А-28, не содержащая графита. Испытания на машине трения Фалекс показали, что твердое смазочное покрытие 9А-28 по сроку службы (290 мин) не уступает композиции 9А (300 мин). Таким образом, можно считать, что по противоизносным характеристикам эти композиции практически не различаются. Затем в камере солевого тумана были испытаны композиция 9А, содержащая графит, композиция 9А-28 и лучшая твердая смазочная композиция промышленного изготовления. Результаты испытаний приведены в табл. 46. Там же указаны сроки службы этих композиций при испытании па машине трения Фалекс. [c.313]

Что касается характера адсорбции, то экспериментальные данные указывают на то, что под влиянием ингибиторов коррозии поверхность металла претерпевает необратимые изменения. В этом плане интересные результаты были недавно получены в одной из наших работ [53]. Исследуя изменение КРП после извлечения электрода из ингибированных электролитов, промывки его в дистиллированной воде и высушивания, обнаружили, что пассивация металла электрода неорганическими ингибиторами приводит к стойким изменениям электронных свойств поверхности металла. Металл обладает как бы эффектом памяти , сохраняя те изменения, которые вызвал ингибитор. Сдвиг ко-нтактного потенциала ДУк указывает на увеличение работы выхода электрона Аф, что соответствует сдвигу электродного потенциала в положительную сторону (табл. 2,8). [c.80]

Футеровочная асбовиниловая масса — композиция, состоящая из лака этиноль и антофилитового асбеста допускается до 20% хризотнлового асбеста. Применяют как химически стойкий материал для защиты от коррозии поверхностей металла, бетона и других материалов при температурах от —200 до 100° С (в зависимости от агрессивности среды). [c.414]

В одном из ранних сообщений [14], описывающих условия работы котельных агрегатов на тяжелом топливе, отмечается вредное влияние ванадия и серы на конструкционные материалы. Жидкое топливо, ввозимое из Венецуэлы, содержало значительные количества серы, ванадия и других нежелательных примесей, в результате чего возникали осложнения, связанные с появлением значительного слоя окалины и коррозии поверхности металла. Нечто подобное наблюдалось на кораблях британского флота во время последней войны и часто корабли в самый критический период оказывались временно выведенными из строя. [c.32]

В присутствии электропроводящих жидких сред (растворвв электролитов) протекает электрохимическая коррозия. Поверхность металла всегда имеет структурно- или химически неоднородные [c.19]