Перекись водорода, получение натрия

Перекись натрия получается окислением металлического натрия, в свою очередь получаемого электролизом хлористого натрия, растворенного во фторидах щелочных металлов и хлористом кальции. В 1954 г. в США перекись водорода, полученная электролитическим процессом, стоила по рыночным ценам примерно на 30% дороже перекиси натрия в расчете на моль активного кислорода. Если эти два продукта в какой-либо местности в достаточной мере различаются по отпускным ценам, то перекись водорода можно получать из перекиси натрия обычно это оправдывается только в местах непосредственного потребления перекиси водорода и притом лишь тогда, когда остающаяся в растворе натриевая соль не мешает применению продукта. В настоящее время перекись водорода получается этим путем только в том случае, когда конечный раствор должен немедленно быть использован в процессах щелочной отбелки, например в производстве древесной целлюлозы или других целлюлозных материалов. Вопрос о соотношении цен между перекисью водорода и перекисью натрия рассматривается также в гл. 11. [c.105]

В новейших патентах [147] также описываются различные способы получения аналогичных пористых веществ и пористой керамики. Типичный рецепт включает следующие составные части глину, гипс, воду, небольшое количество смачивающего агента, перекись водорода, едкий натр для повышения pH до 8—10 и катализатор разложения перекиси водорода, например сульфат двухвалентного марганца. Пористый бетон, полученный с применением пере- [c.509]

На катоде возможен разряд ионов 5п + и 5п +. Двухвалентные ионы разряжаются без заметной поляризации и дают крупные кристаллы олова. Четырехвалентные, наоборот, разряжаются при довольно значительной поляризации и потому дают гладкие и плотные осадки на катоде. Для получения последних необходимо содействовать уменьшению концентрации ионов двухвалентного олова. Этого достигают повышением анодного потенциала (см. выше), т. е. повышением анодной плотности тока, предварительным пассивированием растворимых анодов, применением дополнительных, нерастворимых (никелевых или стальных) анодов или введением окислителей (перекись водорода, перборат натрия) в электролит. [c.357]

Перекись водорода, полученную органическим методом, стабилизируют ортофосфорной кислотой (не более 0,6 г/л свободной кислоты в пересчете на серную кислоту) или пирофосфорным натрием (не более 0,6 г/л), подкисленным ортофосфорной или серной кислотой. [c.144]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения двуокиси углерода или кислорода (с двумя промывными склянками). — Приборы (см. рис. 21). — Бутыли с водой. — Цилиндры мерные емк. от 250 до 500 мл. — Термометр комнатный — Колба плоскодонная емк. 250 мл сухая с пробкой и резиновым кольцом. — Барометр. — Ампулы стеклянные. — Мрамор кусковой. — Катализатор из двуокиси марганца. — Соляная кислота (1 6). — Серная кислота конц. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Гидрокарбонат натрия, насыщенный раствор. — Хлороформ. — Четыреххлористый углерод. Линейка металлическая. [c.31]

Для получения перекисей используются перекись водорода и хлорангидриды кислот реакцию проводят в присутствии едкого натра, пиридина, карбоната или ацетата натрия, связывающих выделяющийся хлористый водород [c.387]

Эффективным и простым методом обработки полиэтилена является воздействие на него озоном, некоторыми кислотами и окислителями. Показано, что из минеральных кислот и окислителей (олеум, хромовая смесь, гипохлорит натрия, перекись водорода) наиболее сильно действует олеум, содержащий 40— 60% ЗОз, и хромовые смеси различного состава [36]. После обработки полиэтилен хорошо смачивается водой и другими полярными жидкостями и прочно склеивается полярными клеями. Измерение сопротивления сдвигу клеевых соединений полиэтилена и дуралюмина [15, 36], полученных с применением клея ПУ-2 (на основе полиуретана), показывает, что прочность связи резко возрастает [c.372]

Для приготовления 20%-ной перекиси водорода и для концентрирования ее до 90%-ной рекомендуют прибавлять небольшими порциями, медленно и при непрерывном перемешивании х. ч. перекись натрия к сильно охлаждаемой (ниже 20 С) 20%-ной серной кислоте, пока 95% последней не будет нейтрализовано. Раствор затем фильтруют и фильтрат перегоняют в вакууме при 60—65° С. Полученную таким способом 20%-ную перекись водорода освобождают от хлоридов добавлением сульфата серебра в избытке и вторичной перегонкой в вакууме. Затем дистиллят оставляют на 3 дня в вакуум-эксикаторе над концентрированной серной кислотой при комнатной температуре и так получают 90%-ную перекись водорода. [c.63]

Перекись водорода, полученную неэлектрохимическим (органическим) методом, стабилизируют ортофосфорной кислотой (Н3РО4) или пирофосфорнокислым натрием, подкисленным ортофосфорной или серной кислотой. [c.184]

Краусу удалось получить соедииения кремния, содержащие активный кислород. Он смешивал свежеприготопленный силикат натрия с 30%-ной перекисью водорода и подвергай, смесь вакуум-дестилляции. При этом удалялась только пода, ио не перекись водорода. Полученные кристаллы име.чи, примерно, следующий состав NasSiOa HgO 2Н202- [c.405]

Эти данные показывают, что незагрязненные растворы перекиси водорода обладают максимальной стабильностью при pH чуть ниже естественного . В литературе часто встречаются высказыва)шя, что стабильность перекиси водорода может быть повышена путем под-кисления. Однако трудно сказать, насколько это мнение носит общий характер. Например, перекись водорода, полученная из перекиси бария, часто обладает определенно щелочным pH. В этом случае добавка кислоты для нейтрализации оказывает определенное благоприятное действие. С другой стороны, в присутствии примесей снижение pH может создать помехи для некоторых процессов каталитического разложения. Часто указывается, что рост скорости разложения при pH выше и ниже минимума может быть обусловлен примесями, введенными вместе с кислотой или основанием [12], использованными для изменения pH в этих работах. Так, Слейтер [13], приводя типовые данные, показывает, как повышается скорость разложения 3 о-ной нерекиси водорода ири подщелачивании ее раствором едкого натра и как этот эффект снижается, если аналогичным образом использовать силикат натрия. Результат объясняется стабилизирующим действием силиката, проявляемым, вероятно, в отношении того каталитического [c.439]

Описано окисление гексилолеата. Для этого к не у прибавляют при 10 80 кислую смесь (рН=-0,5) иерекиси водорода (2 моля на каждую двойную связь) н уксусного ангидр1 да (0,6—2 o, я на каждую двойную связь) в присутс р1 и соли щелочного или щелочноземельного металла. Например, применяют 3—8"о (из расчета на перекись водорода) ацетата натрия или щелочную со.-п, катионообменпой смолы. По этому способу обходятся без специа.ть-ного получения надуксусной кислоты. [c.147]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Тигли фарфоровые с крышкой, 2 шт. — Штатив с пробирками. — Пробирка тугоплавкая. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Лучины.— Асбестовый картон (20x20 см) с отверстием для тигля. — Трехокись вольфрама.— Трехокись молибдена. — Хромовый ангидрид.—Смесь нитрата и карбоната калия (I 2). — Цинк гранулированный. — Бихромат аммония. — Спирт метиловый. — Спирт этиловый. — Эфир серный. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Уксусная кислота, 2 и. раствор. —Азотная кислота, 2 н. раствор. — Хромат калия, 1 и. раствор. — Бихромат калия, i н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Хлорид стронция, 1 н. раствор. — Хлорид бария, [c.296]

Как ариламины, так и фенолы можно окислить до хинонов. В промышленном процессе получения я-бензохинона в качестве окислителя используется двуокись марганца и серная кислота [14]. В другом, более старом промышленном процессе, для окисления анилина или фенола до хинона применяется бихромат натрия и серная кислота. В лаборатории в качестве окислителя как аминов, так и фенолов широко используется нитрозодисульфонат калия 0К(80зК)2 (соль Фреми) дающий, стабильный радикал нитрозилдисульфонат. Для ряда фенолов [15 этот окислитель дает выходы от 50 до 99%, в то время как для аминов [16] выходы обычно составляют 49—96%. Для очень реакционноспособных хинонов, таких, как о-бензохинон и стильбенхинон, предпочтительно использование в качестве окислителя окиси серебра [17]. Кроме того, в лабораторной практике в качестве окислителей применяют перекись водорода и уксусную кислоту [18] и феррицианид калия [19]. [c.203]

Для получения пергидратов карбонатов натрия необязательно исходить из растворов соды. Можно применять безводный карбонат, смешивая его с перекисью водорода или вводя его в перекись водорода. При этом ненужны высаливание или осаждение лучших выходов — 80 % — можно достичь в случае применений 30%-ной перекиси, в разбавленных растворах выходы хуже. Однако, добавляя к разбавленной 10%-ной перекиси с самого начала хлористый натрий, можно также получать 80%-ные выходы. При добавке стабилизатора, например, силиката магния, выход можно повысичь даже до 88%. [c.399]

Антрахинон можно очистить, экстрагируя нерастворимую нрим есь 150 М.1 раствора едкого калн и гидросульфита натрия (взятых примерно по 10 вес. % каждого). Полученный красный ])аствор быстро фильтруют с отсасыванием и к фильтрят прибавляют перекись водорода до тех пор, пока не появится желтый осадок. Затем к смсси прибавляют разбавленную соляную кислоту до кислой реакции иа лакмус осадок отфильтровывают с отсасыванием, тщательно промывают водой и сушат на воздухе. Таким путем можно получить 5—7 г антрахинона с т. пл. 280— 283°. [c.74]

Перекись водорода широко применяется для получения парогаза для работы турбонасосного агрегата двигательной установки ракеты. К топливу, обеспечивающему работу ТНА, предъявляются требования с одной стороны, иметь достаточно высокие энергетические показатели, чтобы при минимальных расходах обеспечить работу насосов с другой— иметь относительно невысокую температуру сгорания. Наибольшее распространение как однокомпонентное топливо для привода турбонасосного агрегата получила 80—85% перекись водорода. При разложении 80% пе)ре-киси водорода получается парогаз с температурой 450— 500° С. Помимо перекиси, при получении парогаза расходуется катализатор. Для разложения одного килограмма перекиси расходуется 0,05 кг жидкого катализатора, представляющего собой 35% спиртовой раствор КаМп04 (перманганат натрия). [c.57]

Гидроксилирование олефинов. Ллойд и сотр. [1] описали два активных катализатора в растворе для гидроксилирования олефииов с помощью К. о. В состав одного из них катализатор А) входит перекись водорода в качестве окислителя и уксусная кислота для нейтрализащ н раствора К. о. В другом (катализатор Б) окислителем служит хлорат натрия II, 424—425). Хотя катализатор Б получить легче, чем катализатор А, его не следует применять в тех случаях, когда диол отгоняют непосредственно из реакционной смесн, так как при нагревании оставшегося хлората натрия с органическими соединениями может произойти взрыв. Гидроксилирование аллилового сиирта с помощью катализатора А приводит к образованию глицерина с выходом 67%. В результате гидроксилирования циклогексена с участием катализатора Б был получен 1 -цнклогександнол-1,2 с выходом 76%. [c.253]

Хлорангидриды кислот и перекись водорода были использованы для получения перекисей следующих кислот бензойной (с 10%-ной перекисью водорода и едким натром) , изомерных нитро- и бромбензойных (с 3%-ной перекисью водорода и пиридином, в ацетоне) анисовой (с 3%- Н0Й перекисью водорода и пиридином, в ацетоне) ацетилсалициловой (с пиридином при повышении концентрации перекиси водорода выход возрастает) п-фенилбензойной (с 107о-ной перекисью водорода, в ацетоне) 2 , фталевой (в эфирном растворе перекиси водорода, в присутствии карбоната натрия) и других ароматических кислот (с 30%-ной перекисью водорода и бикарбонатом натрия) [c.399]

По первому способу к отработанному регенерационному раствору добавляют перекись водорода из расчета 1 моль HjOj на 1 г ион Fe + и смесь воды и едкого натра (4 1) для повышения pH раствора до4,5—5. Выпавший гидроксид железа (HI) отделяют фильтрованием на фильтрпрессе ФПАК-М непосредственно или после сгущения в отстойнике-декантаторе. К освобожденному от железа фильтрату добавляют содово-щелочную смесь до pH 9—9,5 и отфильтровывают гидроксид цинка, который далее направляют для доукрепления раствора осадительной ванны производства вискозы (где он растворяется в избыточной серной кислоте) либо растворяют в концентрированной серной кислоте для получения сульфата цинка. Освобожденный от цинка раствор подщелачивается содово-щелочной смесью до pH 10,5—11 для отделения выпавшего карбоната кальция и гидроксида магния. После от- фильтровывания осадка в растворе остается лишь сульфат натрия, что позволяет вновь применять раствор для регенерации катионита. [c.1082]

Эти методы используются для приготовления пористых эластомеров и термопластов, для которых получающиеся при разложении продукты не приносят вреда. Используется большое число порообразующих веществ, из которых наиболее распространены бикарбонаты натрия и аммония, нитрат аммония, карбонат кальция, диазопроизводные и диизоцианаты. Предложен в качестве порообразующего агента насыщенный газом активированный угольВ процессе Телейли для получения пористой резины источником газа служит перекись водорода, разлагающаяся с выделением кислорода под действием дрожжевого катализатора В любом случае порообразующий материал подмешивается в латекс до коагуляции или в эластомерную массу до вулканизации, причем материал должен быть равномерно распределен по всей пластической массе прежде, чем произойдет выделение газа. [c.92]

Основные научные работы посвящены преимущественно неорганической химии. Исследования проводил главным образом совместно с Ж. Л. Гей-Люссаком. Вместе они разработали (1808) способы получения калия и натрия восстановлением гидроокисей посредством нагревания с железными стружками. Совместно с Гей-Люссаком получил (1808) свободный бор из борного ангидрида. Изучнл (1809) реакцию взаимодействия хлора с водородом. Доказал (1810), что калт"1, натрий, иод и хлор — элементы и что хлористо-и иодистоводородная кислоты не содержат кислорода. Открыл (1818) перекись водорода и получил ее в чистом виде. Открыл [c.486]

Процесс протекает в жидкой и в паровой фазе в качестве инициатора применяют перекись водорода или какую-нибудь другую перекись, дающую щелочную реакцию. Жидкофазное окисление нужно вести так, чтобы между количествами абсорбированного кислорода и полученной перекисью водорода поддерживалось равновесие. Процесс идет непрерывно его осуществляют при температурах 100—105° С и давлении 2—3 ат, несколько большем, чем необходимо для поддержания изопропилового спирта в жидком состоянии. В этих условиях получается перекись водорода концентрацией 15—25% вес. В качестве стабилизатора перекиси водорода применяется метастанат натрия или ацетанилид. В качестве сырья применяется технический изопропиловый спирт (азеотропная смесь, содержащая 88% спирта и 12% воды) и кислород концентрацией не менее 95%. [c.450]

Эта схема предусматривает прежде всего выделение остаточной кремнекислоты. Затем отделяют железо, титан и редкоземельные металлы, осаждая их едким натром в присутствии окислителя и карбоната натрия. В фильтрате остаются алюминий, фосфор, ванадий, хром и бериллий. Из осажденных элементов железо выделяют в виде сульфида осаждением сульфидом аммония в присутствии тартрата аммония титан определяют в фильтрате колориметрически, после разрушения винной кислоты цирконий о< аждают в растворе, содержащем перекись водорода, употребленном для определения титана, и, наконец, редкоземельные металлы осаждают вместе с гидроокисью титана в фильтрате от осаждения циркония и отделяют от титана в виде фторидов. Окраска фильтрата, после осаждения едким патром указывает па присутствие хрома или урана, если последние содержатся в количествах, достаточных, чтобы окрасить раствор. Дальше веду-т анализ следующим путем. Сначала, определяют ванадий объемным методом, затем выделяют фосфор в виде фосфоромолибдата аммония и, наконец, осадок, полученный осаждением аммиаком фильтрата от фосформолйбдата, испытывают на алюминий, бериллий и другие элементы. [c.119]

Фильтрат от кремнекислоты выпаривают до такого малого объема, чтобы лишь удержать в растворе содержаш иеся в нем соли, и осаждают (под конец при кипячении) ])аствором едкого натра, содержащим перекись водорода, а при наличии урана — также и соду (см. Осаждение едким натрой , стр. 109). Осадок переосаждают и щелочные фильтраты соединяют. Затем осадок растворяют в горячей разбавленной серной кислоте-полученный раствор сохраняд)т. [c.120]

Смотреть страницы где упоминается термин Перекись водорода, получение натрия: [c.291] [c.38] [c.69] [c.125] [c.394] [c.291] [c.292] [c.382] [c.381] [c.336] [c.388] [c.91] [c.336] [c.640] [c.642] [c.388] [c.225] [c.6] [c.378] [c.442] [c.474]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология