Спирт процент дегидратации

С целью выяснения соотношения между адсорбционными коэффициентами по уравнениям (4) и (5) в настоящей работе исследовались скорости дегидратации водно-спиртовых смесей над окисью алюминия, полученной способом, описанным в ранее опубликованной работе 31, с g той разницей, что порошкообразная окись алюминия замешивалась в кашицу с во-дой и прокаливалась при температуре 550°. Были проведены ns опыты с пятью образцами водно-спиртовых смесей, процент спирта в которых устанавли- о,з вался определением удельного веса [c.125]

Необходимо полностью уяснить себе, что заш,итное действие (т. е. стабилизация коллоидного раствора) проявляется в двояком виде, а именно в 5лектрическом или ионном и в молекулярном. Совершенно правильным будет сказать, что суспензия частиц углерода может иметь две степени устойчивости одну, образуемую ета-потенциалом, и вторую, являющуюся следствием формирования пленки адсорбированного вещества. В первом случае устойчивость объясняется взаимным отталкиванием частиц друг от друга. Во втором случае это действие имеет пространственный или геометрический характер, так как толстая пленка адсорбированного вещества препятствует такому тесному сближению, которое может выявить флокуляцию. Но для этого требуется, чтобы адсорбированная пленка была достаточно толста и в то же время обладала значительной адгезией в отношении частиц. В водных коллоидных растворах эта адсорбированная пленка может фактически состоять из молекул воды. СЗчень показательный пример — это коллоидный раствор агар-агара, поскольку он способен сохранять свою устойчивость, будучи даже изоэлектрическим. Однако добавление 50 процентов спирта или ацетона приводит к дегидратации частиц и последующей флокуляции. Еще более интенсивно происходит дегидратация в коллоидном растворе частиц агар-агара, если добавить к раствору один процент таннина. В этом случае половина углевода молекулы таннина адсорбируется агар-агаром, в то время как ароматическая часть таннина направляется в сторону воды. В конечном итоге частица становится гидрофобной. Таким образом вода десорбируется, вслед за чем наступает флокуляция. [c.86]

Предельные проценты дегидратации изопропилового спирта и эфира при различных температурах [c.511]

На рис. 39 аналогичным способом изображены данные по дегидратации изо-СзН,ОН. В этом случае также получается закономерная картина, хотя отдельные точки (МнО, УаОд, Н 02) выпадают из общей тенденции. Возможно, это объясняется меньшим числом данных по дегидратации спирта, а также тем, что во многих работах но катализу на окислах дегидратация составляла лишь небольшой процент от суммарного разложения и определялась но разности. [c.105]

При дегидратации вторичных спиртов над Мд304 наблюдается также большое постоянство энергии активации. Были исследованы спирты цнклогексанол, циклопентанол, пента-нол-2, пропанол-2 их проценты дегидратации при 370° составляли 17,7 17,8 18,0 18,8 и е = 15000 14400 15200 и 14800 кал моль соответственно. Это также говорит об одинаковой ориентации молекул индексной группой (4, 17) к катализатору (автор, М. Б. Турова-Поляк, А. Е. Агрономов, И. М. Хорлина и Л. С. Конькова [183]). [c.45]

Рис. 169. Удельные активности продуктов дегидратации смеси эфира и меченого спирта при 275° С (в процентах от активности исходного сшрта)

Указанный параметр достаточно чувствителен к способу приготовления твердых фаз и обусловленной им дефектности. В качестве примера на рис. 4.8 представлены данные, характеризующие процент превращения в реакции дегидратации метилового спирта на ферритах цинка и никеля с различной химической и термической предысторией [6]. [c.224]

В табл. 2 приведены активности, кажущиеся энергии активации и состав продуктов дегидратации первичного и вторичного бутиловых спиртов на изученных цеолитах. За меру активности принята температура, при которой достигается определенный процент превращения. [c.164]

Рис. 12. Вверху — коэффициент избирательности г, равный отношению процента дегидрогенизации к сумме процентов дегидрогенизации и дегидратации н-бутилового спирта, как функция а — параметра решетки катализатора — окиси магния 1—400°

Скорость пропускания спирта при 10% конвврсии найдена графически из кривых процент дегидратации — скорость пропускания спирта, см мпн. [c.603]

В колбу емкостью 5 л, содержащую раствор 1140 г кристаллического сернокислого магния 2 л воды, постепенно прибавляют (через промежутки 15—20 мин. и при охлаждении между прибавлениями) раствор 600 г цианистого калия в 700 мл воды. После этого тонкой струей при встряхивании и охлаждении прибавляют охла-зкденную окись этилена. Колбу плотно закрывают пробкой и периодически встряхивают при продолжающемся охлаждении. Через 15—30 мин. начинается реакция, на что указывает осаждение гидрата окиси магния с этого момента может оказаться необходимым прибавить в смесь дробленый лед для регулирования реакции. После этого смесь оставляют стоять в течение 12 час., а затем нейтрализуют 50-процентной серной кислотой. Выпавшие сульфаты отфильтровывают и промывают этилацетатом. Водный фильтрат концентрируют упариванием на водяной бане и многократно (7—10 раз) экстрагируют этилацетатом. Экстракты соединяют, этилацетат отгоняют, а остаток перегоняют под уменьшенным давлением, получая этиленциангидрин с выходом 85—90%, с штая на цианистый калий. Дегидратацию этого вещества проводят нагреванием порций 50—100 г с порошкообразным оловом (10 весовых процентов). Порошкообразное олово получают обработкой концентрированного водного раствора двухлористого олова цинковой пылью. Осадок обрабатывают уксусной кислотой для растворения непрореагировавшего цинка, отфильтровывают, промывают спиртом и высушивают. Дегидратацию проводят одновременно с отгонкой воды. Выход акрилонитрила достигает 75—85%. Для получения чистого продукта сырое вещество сушат над едким кали и перегоняют повторно. [c.10]

Наблюдаемое постоянство константы или дал<е некоторое уменьшение ее при увеличении процента гидратации обусловлено, очевидно, влиянием образующегося изопропилового спирта на каталитическую а7 тивпость тепел оты, которое мы отмечали при изучепии кинетики его дегидратации. Каталитическую активность кислоты наиболее правильно характеризуют константы, найденные при малых процентах превращепня, когда изменением концентрации кислоты, а также влиянием образующегося спирта можно пренебречь. Действительно, уже при а 0,5 наблюдаемые константы близки к вычисленным по уравнениям (1) и (2). Таким образом, приходим к выводу, что при 117 и 140° работает практически вся кислота, осажденная па носитель. [c.553]

В графе 2 таблицы приведены нолученные таким образом логарифмы констант скоростей превращения спирта в ацетальдегид, отнесенные к 1 м-поверхности катализатора. Температура реакции 300 С. Для большинства изученных катализаторов скорость реакции при этой температуре была невелика степени превращения составляли проценты и доли процента. На многих окислах одновременно протекала реакция дегидратации и другие реакции спирта, проявляющиеся в большом числе хроматографических пиков. В графе 3 таблицы приведены рассчитанные аналогичным способом по степени превращения этанола в воду удельные константы скорости дегидратации этанола. [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология