Одновременно протекающие реакци

Для каждой независимой реакции, входяш ей в систему одновременно протекающих реакций, существует константа равновесия, определяемая так же, как если бы эта реакция была единственной. Более того, когда равновесие достигнуто, каждая реакция должна удовлетворять своим собственным равновесным соотношениям. Чтобы убедиться в этом, подставим выражение [c.57]

Наш способ записи химических реакций легко распространить на сложные процессы с несколькими одновременно протекающими реакциями. Пусть S веществ вступают в Л реакций. Обозначая через стехиометрический коэффициент вещества Aj в г-й реакции, записываем эту систему реакций в виде [c.18]

Обобщая на случай R одновременно протекающих реакций, мы можем сказать, что реакции (II.5) независимы, если не существует набора констант (отличного от тривиального набора Xj = О, где j = 1, 2,. .., R), для которого было бы выполнено равенство [c.19]

Рассмотрим случай двух одновременно протекающих реакций [c.24]

В случае нескольких одновременно протекающих реакций мы можем определить набор скоростей [c.35]

В случае нескольких одновременно протекающих реакций [c.60]

Путем одновременного прибавления фурфурола и едкого натра удается поддерживать концентрацию едкого натра около 2,5%, а при такой концентрации образуется лишь незначительное количество фурфурилового спирта за счет одновременно протекающей реакции Канниццаро. [c.160]

Сложность. Мы исследовали сложные процессы, включающие несколько одновременно протекающих реакций, в самом общем виде, записывая их как =-- 0. Тем не менее, иногда бывает [c.85]

В случае сложного процесса, включающего несколько одновременно протекающих реакций, трудно провести исследование столь же полно, как и для одной реакции. Часто бывает полезно использовать тот же метод решения стационарных уравнений, т. е. решить R уравнений материального баланса [c.167]

Мы не будем вдаваться в вывод условий устойчивости для R одновременно протекающих реакций. Достаточно сказать, что в этом случае должны быть удовлетворены Л + 1 условий, из которых только одно можно получить с помощью физических рассуждений о наклоне кривых тепловыделения и теплоотвода. [c.179]

Упражнение 1Х.З. Исследуйте предыдущую задачу в случае нескольких одновременно протекающих реакций. [c.259]

Здесь показаны три одновременно протекающие реакции, по которым может расходоваться вещество А. Эта схема может быть расширена включением реакций более высокого порядка вещества А с другими веществами, кроме [c.36]

В принципе эти реакции осуществимы с большими степенями конверсии при 1 ат и 25 °С. Однако более вероятна в этих условиях одновременно протекающая реакция гидрирования олефинов, для которой абсолютная величина АС больше, чем для реакции гидроформилирования. [c.217]

Таблица подтверждает принцип независимости одновременно протекающих реакций. [c.30]

При использовании катализатора может устанавливаться кажущееся равновесие между исходными веществами и продуктами двух или более одновременно протекающих реакций. [c.109]

Последовательные реакции. При обсуждении особенностей диффузионной кинетики сложных процессов следует прежде всего подчеркнуть, что понятие области протекания реакции имеет смысл применительно к каждой отдельной реакции, но не к процессу в целом. Действительно, один и тот же процесс может включать как медленные, так и быстрые реакции, которые при одних и тех же условиях могут протекать в различных областях — диффузионных или кинетических. Одной из главных характеристик процесса, состоящего из нескольких одновременно протекающих реакций является его селективность (избирательность), т. е. отношение скорости образования целевого продукта к скорости расходования исходного вещества. На избирательность процессов, включающих последовательные реакции, определяющее влияние оказывает соотношение скоростей диффузии и дальнейшего превращения промежуточных [c.140]

В случае нескольких одновременно протекающих реакций уравнения материального и теплового балансов имеют вид [c.276]

Сложные реакции. В случае сложного процесса, включающего несколько одновременно протекающих реакций, исследование устойчивости ведется в принципе теми же методами, что были описаны выше. Получаемые критерии устойчивости будут иметь при зтом, однако, более сложную форму. Уравнения материального и теплового балансов сложного процесса имеют вид [c.334]

Поскольку фазовое равновесие в замкнутых системах достигается при наличии в системе химического равновесия, очевидно, что расчет равновесия в системах, в которых происходит несколько одновременно протекающих реакций, представляет определенные трудности. [c.42]

Процессы, протекающие в реакторе, очень сложны. Во время химической реакции в реакторе происходит не только изменение состава в результате этой реакции, но и процесс теплообмена (вследствие поглощения тепла, выделяющегося при реакции, или подвода тепла к реактору, а в некоторых случаях и отвода тепла). Теплообмен может привести к обратному влиянию на скорость реакции (константа скорости завнсит от температуры). Кроме того, изменяется давление в реакторе (при реакциях в газовой фазе), что также изменяет скорость реакции и соотношение потоков. При реакциях в жидкой фазе следует учитывать изменение уровня. Скорость реакции зависит от концентрации веществ, принимающих участие в реакции. Характер этой зависимости отражается на другой реакции. Решение системы уравнений, описывающих все эти одновременно протекающие реакции, мон<ет дать представление о взаимно. влиянии всех протекающих в реакторе процессов. Такое решение было бы громоздким и не очень наглядным. К тому же динамика уровня, давления и распространения тепла обсуж- [c.519]

Из приведенных примеров следует, что не все одновременно протекающие реакции могут быть независимыми. При расчете равновесного состава системы необходимо исходить только из независимых реакций. Сложные химические процессы могут протекать через образование промежуточных соединений, быть параллельными и последовательно-параллельными. Обозначим через Аг°(1) константу равновесия для реакции образования промежуточного соединения из исходных веществ, а через /С°(И) константу равновесия суммарной реакции. Тогда возможны три варианта процесса [c.283]

Изложенный метод анализа применяют для исследования трех и более одновременно протекающих реакций. При этом приходится пользоваться несколько сложным математическим аппаратом, однако можно не прибегать к обычным ограничениям, а менно к проведению опыта в таких условиях, при которых протекает одновременно не более двух реакций. [c.197]

Один лишь перечень этих факторов в сочетании с количеством одновременно протекающих реакций может дать наглядное предста- [c.243]

Во многих химических реакторах применяется рецикл для того, чтобы получить желательный уровень конверсии или выхода целевого продукта процесса. В результате возникает обратная связь или по сырью и (или) по энергии, приводящая в некоторых случаях к множественности стационарных решений. Анализ таких ситуаций см. в [327, 336, 379], а экспериментальные результаты, подтверждающие теоретические предсказания, - в [385]. Познакомиться с гораздо более сложным для описания и анализа случаем, когда в химическом реакторе имеет место несколько почти одновременно протекающих реакций, можно в [228, 328, 341, 398]. [c.228]

Расчет равновесия сложных процессов (одновременно протекающие реакции) осуществляется совместным решением уравнений, определяющих константы равновесия всех реакций. Для упрощения расчета предварительно исключают те реакции, для которых константы равновесия или очень малы или очень велики. [c.262]

Важная особенность химической индукции — возможность проведения реакции (19.7) с увеличением энергии Гиббса, т. е. А01>0, если одновременно протекающая реакция (19.8) сопровождается изменением —АСх- Суммарное изменение энергии Гиббса при этом [c.306]

Обозначим Цвх(/)—суммарный объемный расход жидкостей, поступающих в аппарат ь(1) — объемный расход жидкостей на выходе из аппарата 01(0 — массовые потоки веществ, участвующих в реакциях, на входе в аппарат (если какой-то из компонентов не поступает в аппарат, а образуется в нем в ходе реакции, будем считать соответствующий этому компоненту расход Ог = 0) с — концентрации веществ в реакторе т —число веществ, участвующих в реакциях д —число одновременно протекающих реакций. [c.36]

В практических расчетах, когда учитывается большое число одновременно протекающих реакций, расчеты по формулам типа (1.9) становятся невозможными, так как один и тот же элемент или соединение одновременно участвуют в протекании ряда реакций. Так, например, кислород воздуха используется для окисления С, Н, М, 5, V и многих других элементов. [c.18]

До сих пор рассматривалась система только с одной химической реакцией. В дальнейшем речь будет идти о системах, в которых одновременно протекает несколько химических реакций. В зависимости от их характера одновременно протекающие реакции подразделяются на обратимые, побочные и последовательные. [c.527]

Электродный процесс, состоящий из двух или нескольких одновременно протекающих реакций, есгественно, сложнее, чем каждая из его составляющих. Кинетика такого рода процессов, знание которой необходимо для рационального управления ими, разработана поэтому значительно слабее, нежели кинетика отдельных электродных реакций. Тем не менее некоторые аспекты теории совмещенных электродных реакций уже сделались ясными главным образом благодаря трудам Вагнера и Трауда, А. Н. Фрумкина и Я. М. Колотыркина, Г. В. Акимова и Н. Д. Томашева, О. А. Есина, А. Л. Ротиняна и В. Л. Хейфеца, а также ряда других ученых. [c.388]

Принцип компенсации энергии разрывающихся связей энергие образующихся связей особенно полезно приме нять при совместном рассмотрении нескольких одновременно протекающих реакций по так называемому слитному механизму (например, сложных реакци11 перераспределения водорода, деструктивной поликонденсации, гидрокрекинга, дегидроциклизации парафиновьЕх углеводородов) или когда трудно установить, какая стадия реакции является лимитирующей распада или десорбции. [c.87]

Наличие катализатора в системе метан — кислород еще больше усложняет анализ процесса, который можно представить, как совокупность параллельно-последовательных реакций. Термодинамические расчеты показывают, что для успешного проведения процесса необходимо подавлять одновременно протекающие реакции как окисления формальдегида, так и полного бкисления метана. [c.166]

Смесь соединений (1) и (2) в соотношении 4 1 называется лоножг-ром ФА. Мономер ФА в присутствии кислых катализаторов, например бензолсульфокислоты, превращается в фурфуролацетоновые полимеры, имеющие довольно сложное строение. Есть основание считать, что процесс полимеризации фурфурилиденацетона складывается из полимеризации по двойной связи с одновременно протекающей реакцией поликонденсации [c.428]

Хлор как сильный окислитель окисляет железо до трехва лентиого состояния. Поскольку в условиях задачи указано общее количество смеси веществ, участвующих в двух одновременно протекающих реакциях (параллельных), и количество хлора, также прореагировавшего с общим количеством исходной смеси, то решение задачи носит алгебраический характер. Удобнее ее решать в молях (но можно в граммах и литрах). [c.450]

Таким образом, четыре вещества Fe lg, NH4S N, Fe(S N)a и NH4 I, будучи хорошо растворимы в воде, вызывают две противоположно направленные, одновременно протекающие реакции. [c.96]

В подобных ионах отрицательный заряд не может быть внутренне стабилизован. Связь М—Н (соответственно М—R) может расщепляться лишь при одновременно протекающей реакции с карбонильной группой, причем переходное состояние напоминает переходное состояние при SN2-peaкцияx [c.178]

Математическое описание процесса в случае нескольких одновременно протекающих реакций выглядит аналогично. В этом случае увеличивается только число уравнений в соответствии с числом независимых комионек-тов [c.6]

Гидрокрекинг моягет играть весьма важную роль в повышении октановых чисел парафиновых углеводородов. Дополнительным преимуществом этой реакции является значительное изменение плотности при переходе от высших парафиновых углеводородов к низшим. Например, если бы удалось превратить декан в смесь изо- и н-нентанов, то получаемый продукт при объемном выходе 119% имел бы октановое число около 82 вместо —40. Однако известно, что наряду с непосредсгвенпым расщеплением посредине молекулярной цепи с образованием пентанов, которые выкипают в пределах бензина, наблюдается также интенсивный разрыв цени в других точках, что ведет к образованию попарно пропана — гептанов и гексанов — бутанов. Это, разумеется, приводит к значительному снижению выхода кроме того, бутан и пропан являются значительно менее ценными продуктами, чем бензин. В следующих разделах будет проведено сравнение роли гидрокрекинга и других одновременно протекающих реакций в облагоранжванип бензинов ири риформпнге. [c.211]

Значительное влияние структуры поверхности и характера обработки катализатора указывает на то, что поверхность играет чрезвычайно важную роль и непосредственно участвует в полимеризации. При осажденных катализаторах изменение физической и химической структуры осадка непосредственно определяет молекулярный вес получаемого полимера и степень его стереорегулярности, При предварительно приготовленных окпснометаллических катализаторах характер и метод приготовления носителя с высокой удельной поверхностью оказывают сильное влияние па протекание реакции полимеризации. Низкие давления, необходимые для получения стереорегулярных полимеров, непосредственно связаны с тем, что олефины хемосорбпрованы на поверхности применяемых твердых катализаторов [96]. Следовательно, мономер концентрируется на этой поверхности даже при сравнительно низком внешнем давлении газа. Поверхность может увеличить скорость реакции роста полимера в результате повышения скорости присоединения мономерных остатков по сравнению с одновременно протекающей реакцией передачи цепи. Движущей силой реакции распространения цепп в этом случае является экзотермическая адсорбция олефпна. [c.298]

Между областями низко- и высокотемпературного окисления существует область переходных температур (325—450° С), в которой скорость реакции имеет отрицательный температурный коэффициент. Обычно эту аномалию объясняют чисто механистически, как результат подавления стадии распространения цепи в этой области [103, 109, 165, 195]. Изменение относительных выходов продуктов от преобладания кислородных соединений в области низких температур до преобладания алкенов, соответствующих исходному углеводороду, в переходной области (см. рисунок) убедительно указывает на то, что падение интенсивности распространения цепи вызывается конкуренцией между одновременно протекающими реакциями (32) и (2) [c.196]

Процесс разложения углеводородов представляет собой комплекс одновременно протекающих реакций, в которых углеводород одного и того же состава может претерпевать различные превращения в зависимости от температурных условий, времени и состава смеси, в которой он находится. Так как в горящем факеле реакции распада преобладают ад реакциями полимеризации, то доминирующее значение здесь приобретает термический крекинг углеводородов в присутствии некоторого количества ошслителей. [c.184]