Фугитивность летучесть

Константу фазового равновесия при высоких давлениях определяют через фугитивность (летучесть) углеводородов. В этом случае уравнения законов Рауля и Дальтона принимают следующий вид [c.59]

Для реальных систем в термодинамике используется более простой путь, предложенный Льюисом, сущность которого в применении к реальным газам состоит в следующем. Вводится новая термодинамическая величина —фугитивность (летучесть), которая подбирается так, чтобы выражение энергии Гиббса сохранило тот же вид, что и в случае идеального газа. Поскольку с энергией Гиббса связывается рещение вопроса о направлении процессов и о равновесии, ряд термодинамических формул, касающихся равновесия, тоже сохраняет свой вид при переходе к реальным газам. [c.101]

Фугитивностью (летучестью) называется термодинамическая величина, подстановка которой вместо давления в формулу энергии Гиббса идеального газа делает ее справедливой для реального газа. [c.101]

В работах по химической термодинамике для формального описания зависимости ц(р) вводится величина f (ом. разд. 1.9), называемая фугитивностью (летучестью) и имеющая размерность давления [c.169]

Химический потенциал может быть выражен через фугитивность (летучесть) Д- компонента посредством уравнения [c.26]

В Приложении П1 приводятся изотермические изменения фугитивности (летучести), рассчитанные по уравнению Ли -Кеслера. [c.83]

Парциальная молярная энергия Гиббса (химический потенциал) -компонента зависит от энергии Гиббса этого компонента в чистом состоянии (0,°) и его фугитивности (летучести) [c.113]

Напомним, что фугитивностью называется величина, которую нужно подставить в выражение для химического потенциала (молярной энергии Гиббса) идеального газа, чтобы получить значение, равное химическому потенциалу (молярной энергии Гиббса) для реального газа. Отношение фугитивности к давлению реального газа называется коэффициентом фугитивности (летучести) [c.113]

Для реакций, протекающих в жидкой фазе, фугитивность (летучесть) конденсированных фаз можно выразить через активности и молярные доли, принимая, например, за стандартное состояние состояние чистых конденсированных фаз при 1 атм = = 0,1 МПа. Таким образом [c.117]

В случае расчета состава равновесной смеси реальных газов (например, реакций, проводимых при высоких давлениях) в выражение константы равновесия следует вводить равновесные парциальные фугитивности (летучести) [c.122]

И. Что такое фугитивность (летучесть) и активность, коэффициенты фугитивности (летучести) и активности [c.197]

Эта глава посвящена определению состояния равновесия между паровой и жидкой фазами при заранее заданных составе и относительном количестве фаз, температуре, давлении, энтальпии, энтропии или других термодинамических свойствах. Наиболее часто равновесие оценивают посредством коэффициентов фугитивности (летучести) и активности. [c.309]

Поскольку Т VI Р составляют практически более важную группу переменных, чем Т тл V, при последующем обсуждении мы будем пользоваться только энергией Гиббса. Состав системы входит в эти уравнения через парциальные фугитивности (летучести). Таким образом, для газов уравнение (10.1) принимает следующий вид [c.474]

При рассмотрении и расчетах термодинамических свойств реальных газов, особенно при больших давлениях, кроме уравнения Ван-дер-Ваальса применим более простой и удобный метод, использующий понятия фугитивности / (летучести) ц активности а. [c.97]

Если бы исходная смесь состояла из летучего или нелетучего компонентов, то ее можно было бы разделить на компоненты путем выпаривания. Посредством же перегонки разделяют смеси, все компоненты которых летучи, т. е. обладают определенным, хотя и разным давлением пара. Разделение перегонкой основано на различной летучести компонетов смеси при одной и той же температуре. Поэтому при перегонке все компоненты смеси переходят в парообразное состояние в количествах, пропорциональных их фугитивности (летучести). [c.471]

Для реальных газов константу равновесия можно выразить через фугитивность (летучесть) или активность, подставив в уравнение (186) вместо парциальных давлений газов значения их фугитивностей. Тогда [c.117]

Стандартным состоянием газообразных веществ является состояние гипотетического идеального газа, фугитивность (летучесть) которого равна единице, а энтальпия равна энтальпии реального газа при той же температуре и давлении, стремящемся к нулю. За стандартное состояние растворов принимается состояние гипотетического идеального раствора, для которого парциальная мольная энтальпия и теплоемкость растворенного вещества те же, что и для реального бесконечнр разбавленного раствора, а энтропия и энергия Гиббса те же. что и раствора с моляльностью, равной единице [c.64]

Константу равновесия выражают также аналогичными соотношениями между фугитивностями (летучестями) или между парди- [c.246]

Ко. уфициент фугитивности (летучести) веществ, равный Ур — = ЦР, также является функцией приведенных параметров я и т. [c.19]

При расчетах состава равновесных паровой и жидкой фаз и числовых значений констант фазового равновесия пользуются фугитивностью-Фугитивность (летучесть, исправленное давление ) —это давление реального газа, свойства которого выражены уравнением состояния идеального газа. Подобно тому как давление пара представляет собой меру рассеиваемости применительно к идеальной системе, фугитивность представляет собой меру рассеиваемости применительно к реальной системе. Фугитивность — размерная величина и измеряется, как и давление, в Па. [c.117]

Для описания свойств реальных систем Льюисом были введены функции фугитивность летучесть, рассеиваемость) и активность. Применение этих функций позволяет удобно сравнивать реальные системы с идеальными, они оказались очень полезными при выполнении различного рода прикладных расчетов, в области равновесий жидкость—пар — в особенности. Введение фугитивности и активности позволяет записывать уравнения для химических потенциалов и других термодинамических функций реальных систем в такой же форме, что и для идеальных. Фугитивность / реального газа определяется соотношением [c.51]

Для реакции, протекающей в смеси реальных газов, в стандартном состоянии все парциальные фугитивности (летучести) принимаются равными их парциальным давлениям, т. е. ff= Pf= = 1 атм = 0,1013 МПа, а летучесть -компонента равна /, = yfNiP при условии выполнения правила Льюиса - Рендалла. [c.117]

При низких давлениях условия равновесия для простых смесей применительно к газовой фазе выражаются соотношением р =Ру, а для жидкой фазы — соотношением р =Р1Х1. Для смесей, например, легких углеводородов (к которым правила для простых смесей применимы при низких давлениях) те же зависимости можно использовать и при умеренно высоких давлениях, заменяя в них давление фугитивностью (летучестью). Это приводит к выражению [c.329]

Опыт показывает, что для реальных равновесных парожидкостных систем можно сохранить вид всех уравнений, выведенных для идельных парожидхостных систем, если вместо давления Р насыщенного пара компонента подставлять в эти уравнения фугитивность (летучесть) чистого данного компонента в жидком виде /Ср), а вместо общего давления р системы — фугитивность чистого комнонента в парообразном виде (А"р), подсчитанные при давлении р и температуре I системы. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология