Приведенное теплота

По второму закону термодинамики изменение энтропии для обратимых процессов фазового превращения вещества равно приведенной теплоте [c.168]

В середине XIX века Клаузиус на основе второго закона термодинамики показал, что существует такая величина (такая термодинамическая функция), которая является функцией состояния и изменение которой для обратимого изотермического перехода теплоты равно приведенной теплоте процесса. Эта величина получила название энтропии и обозначается буквой 5. Согласно предыдущему, для обратимого изотермического процесса перехода теплоты [c.215]

Уравнения (III, 13) и (III, 13а), определяющие энтропию, являются единственными исходными уравнениями для термодинамического расчета изменений энтропии системы, который возможен тол ь к о путем подсчета приведенных теплот в равновесных процессах. Заменяя элементарную теплоту в уравнении (111. 13а) ее выражениями через калорические коэффициенты 1см. уравнения (I, 17) и (I, 17а) на стр. 39 и 401, получаем для равновесных процессов [c.91]

Энтропия системы есть функция состояния системы ее изменение равно сумме приведенных теплот, поглощенных системой в равновесном процессе. Энтропия является однозначной, непрерывной и конечной функцией состояния. [c.88]

Приведенная теплота испарения согласно 2-му закону термодинамики равна изменению энтропии при образовании 1 моля пара. Для неполярных жидкостей правило Трутона записывается в такой форме [c.172]

Отношение Q/T (поглощенной системой теплоты к температуре) называется приведенной теплотой. Уравнение (III, 8) показывает, что алгебраическая сумма приведенных теплот по обратимому циклу Карно равна нулю. [c.87]

Таким образом, сумма приведенных теплот (интеграл элементарных приведенных теплот) при переходе системы равновесным путем из состояния (1)в состояние (2) не зависит от пути процесса, а только от начального (1) и конечного (2) состояний. Следовательно, интеграл элементарных приведенных теплот в равновесном процессе равен приросту некоторой функции состояния систе-м ы [c.88]

Полученное выражение не означает, что в результате неравновесного кругового процесса изменяется энтропия системы. Энтропия системы как функция состояния принимает первоначальное значение, и ее изменение равно нулю. Сумма же приведенных теплот, полученных системой, меньше нуля, следовательно окружающая среда в результате цикла получает от системы некоторое количество приведенной теплоты. Если цикл прямой, то, следовательно, холодильник получает больше теплоты, чем в равновесном цикле для той же величины Qi, и часть теплоты необратимо переходит от нагревателя к холодильнику. [c.89]

Приведенная теплота, полученная водой в необратимом процессе при непосредственном затвердевании ее при —5 °С, равна [c.95]

Изменение энтропии может быть вычислено как сумма приведенных теплот по какому-либо равновесному пути между этими состояниями. Для предлагаемого процесса расчет можно провести по двум равновесным путям. [c.94]

При переходе в жидкое состояние при нормальной температуре плавления энтропия возрастает на величину приведенной теплоты плавления. Нагреванию жидкости отвечает увеличение энтропии, вычисляемое по уравнению (III, 27), причем в подынтегральную функцию входит теплоемкость жидкости. [c.98]

Энтропия (5) — это функция состояния, изменение которой при переходе системы из одного состояния в другое равно приведенной теплоте (приведенная теплота представляет собой отношение количества теплоты, полученной системой в изотермическом процессе, к температуре процесса) [c.113]

Теплоты каталитического крекинга в промышленных условиях (приблизительно 150—250 кДж/кг) хорошо согласуются с рассчитанными величинами. Приведенные теплоты относятся к [c.138]

Энтропия. Теплоту, как и работу (см. стр. 184), можно определять двумя величинами — фактором интенсивности и фактором емкости. Фактором интенсивности в процессах перехода теплоты является температура, так как возможность и направление самопроизвольного перехода теплоты от одного тела к другому зависят только от соотношения их температур. Для процессов, происходящих при постоянной температуре, количество передаваемой теплоты д должно равняться произведению фактора интенсивности (температуры Т) на фактор емкости, который, очевидно, может быть выражен величиной д Т (эту величину называют приведенной теплотой). Для обратимых процессов эта величина не зависит от пути перехода и всецело определяется начальным и конечным состоянием системы. [c.214]

Эти два выражения показывают, что интеграл от элементарных приведенных теплот не зависит от пути изменения свойств рабочего тела, а зависит только от начального и конечного состояния системы. Существует и функция, которая удовлетворяет этому условию. В математике сформулирована теорема о том, что если интеграл по замкнутому контуру равен нулю, то имеется такая функция от переменных интегрирования, полный дифференциал от которой равен подынтегральной величине. Подынтегральную функцию для бесконечно малого приращения приведенной теплоты представляют как полный дифференциал энтропии [c.92]

Приведенные теплоты атомизации газообразных окислов МО, [c.192]

Для равновесного перехода системы из состояний 1 в 2 интеграл от дифференциально малой приведенной теплоты равен изменению энтропии [c.93]

Этому соотношению присваивают наименование приведенной теплоты. Оно было получено с учетом цикла Карно, имеющего [c.89]

Далее, если цикл Карно представлен суммой приведенных теплот, то круговой цикл характеризуется тем, что интеграл по [c.90]

Сравнивая между собой два цикла, можно определить в явном виде аналитическое выражение для энтропии. Для перехода от суммы приведенных теплот к выражению типа (4.10) поступим следующим образом. [c.90]

При рассмотрении работы тепловой машины по необратимым процессам холодильник получит несколько больше приведенной теплоты, чем в обратимом процессе. Это снижает КПД тепловой машины. С учетом теоремы Клаузиуса обобщенное выражение 1-го и 2-го законов термодинамики запишется в таком виде [c.96]

Таким образом, изменение энтропии в произвольном обратимом процессе равно, а в необратимом больше приведенной теплоты процесса. [c.76]

Второй закон термодинамики утверждает, что элементарная приведенная теплота (Зр/Т) бесконечно малого обратимого процесса равна полному дифференциалу некоторой функции состояния системы, называемой энтропией (8), или меньше ее, если процесс необратим [c.19]

Таким образом, приведенная теплота й< обр/г для идеального газа представляет собой полный дифференциал функции состояния — энтропии [c.111]

Приведенные теплоты реакций взяты по табл. 10 (стр. 314 . [c.475]

Заменив в уравнении (3.4) величину А5 д. газ приведенной теплотой процесса в соответствии с равенством (3.2), получим [c.75]

Энтропию системы при неравновесном процессе можно определить, пользуясь тем, что >нтропия является функцией состояния. Фиксируя это состояние в любой момент в течение неравновесного процесса, мо/кно в принци/1е определить энтропию системы, приводя систему равновесным путем к данному состоянию от состояния с известной энтропией и подсчитывая на этом пути приведенные теплоты, отданные системе окружающей средой. [c.111]

Приведенная теплота нагревания определяется интегралом, подынтегральное выражение которого можно представить в виде, отличном от использованного в уравнении (5.30) [c.148]

Теплоты каталитического крекинга в промышленных условиях (—150—250 кДж/кг) хорошо согласуются с рассчитанными величинами. Приведенные теплоты относятся к 1 кг сырья, поданного в реактор. Очевидно, при увеличении степени превращения сырья теплота должна возрастать, что подтверждается данными промышленной установки. Так, при увеличении условной глубины превращения сырья (т. е. суммы выходов бензина, газа и кокса) с 68, до 80,7% тепловой эффект возрастает со 180 до 205кДж/кг. [c.109]

Энтропия может служить параметром изменения состояния системы, мерой необратимости протекания термодинамического процесса. Для изолированных систем энтропия определяется как мера возрастания беспорядка. Следовательно, повышение энтропии приводит к снижению запаса свободной энергии и снижению ценной энергии системы, которая может быть при определенных условиях превращена в работу. Поэтому энтропию определяют как меру обесцененной энергии, и эту энергию при 7"= onst можно определить по приведенной теплоте, а теплоту рассчитать по формуле [c.101]

Приведенная теплота процесса [c.94]

При рассмотрении процесса в неизолированной системе судить о характере изменения энтропии нельзя. iio можно воспользоваться тем, что в случае изотермического равновесного расилиреният (а следовательно, и такого же сжатия, поскольку равновесные процессы обратимы) одного моля идеального газа изменение энтропии равно приведенной теплоте [c.74]

Отношение теплоты процесса к абсолютной температуре, при которой протекает процесс, называется приведенной теплотой процесса. С учетом этого выражение (11.54) следует оценивать как некоторую закономерность, согласно которой [c.95]

Изменение энтропии азота при его нагревании от температуры О до 77,3 К, согласно выражению (5.30), складывается из суммн приведенных теплот нагревания и всех фазовых переходов, встречающихся в заданном температурном интервале. Определение приведенных теплот фазовых переходов не может вызвать каких-либо трудностей, поскольку для каждого из этих переходов указаны температура и тепловой эффект. [c.148]

Стоящее в правой части равенства отношеиие теплоты к температуре, при которой система эту теплоту получает (отдает), носит название приведенной теплоты. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология