Массовая концентрация молекул

Массовая концентрация молекул, содержащих п звеньев мономера, будет равна [c.553]

Массу компонента, приходящуюся на единицу массы раствора, называют массовой концентрацией компонента. Часто ее выражают в процентах, т. е. говорят о массе вещества, приходящейся на 100 единиц массы раствора. Массовой концентрацией состав раствора описывают, если знание числа молекул компонента несущественно либо неизвестна молекулярная масса компонента. Последнее об- [c.159]

Условные о П означения С — массовая концентрация МКЦ т — время жизни молекулы воды в связанном состоянии IV — концентрация связанной воды Г1 и Г, — постоянные времени. [c.18]

Теория явления Керра, объясняющая экспериментально наблюдаемые закономерности, была разработана Ланжевеном и Борном [3—5]. Действие поля сводится к ориентации в нем молекул. При этом причиной ориентации является анизотропия оптической (о1—02) и электрической (71— 2) поляризуемостей, а также постоянный дипольный момент молекулы ц. Установлению однородной ориентации молекул под действием электрического поля с напряженностью Е препятствует тепловое движение, что и определяет зависимость постоянной Керра от температуры. Если объектом исследования служит раствор с массовой концентрацией изучаемого вещества с, то равновесное электрическое двойное лучепреломление Апо может характеризоваться удельной постоянной Керра [c.34]

Г) — энтальпия г-й компоненты Рг = рг/р —массовая концентрация г-й компоненты, отнесенная к молекулярному весу 8(1) — расширение трубки тока С — теплоемкость г-й компоненты В — газовая постоянная Ае / — отклонение от равновесного значения энергий /-Й колебательной степени свободы г-й молекулы. [c.199]

Пусть [М1], [Ма] и [М3] — концентрации молекул мономера, димера и тримера, соответственно. Все эти концентрации выражены в одних и тех же единицах измерения мольных долях, числах молей на литр, массовых процентах или каких-либо других — это пока не имеет значения. Если жидкая фаза —закрытая система, т. е. обмена веществом с [c.39]

Если метод детектирования определяет массовую концентрацию полимера С (10, то из хроматограммы Р (V) получают весовую функцию распределения д (1 1 а если детектор чувствителен к числу молекул п (У) (например, к концевым группам), то хроматограмма дает численную функцию распределения д (У). [c.126]

Примечательно сравнение изотерм поверхностного натяжения высоко- и низкомолекулярных ПАВ [6] (рис. IV- ). Молекулы этанола и этилацетата можно считать элементарными звеньями по отношению к поливиниловому спирту и поливинилацетату. С увеличением числа звеньев в цепи поверхностная активность повышается, однако до определенного предела, так как поверхностная активность поливиниловых спиртов не зависит от молекулярной массы (7] при использовании массовой концентрации. [c.164]

Одновременно с измерением изотопного состава пара воды над адсорбентом по суммарной интенсивности пиков/д о+> - ноо+- 020+ масс-спектра воды рассчитывают величину, пропорциональную давлению пара над адсорбентом. Интенсивности ионных пиков масс-спектра воды с массовыми числами 19 и 20, пропорциональные концентрациям молекул HDO и D2O, измеряют масс-спектро-метром. Вклад иона Н2О+ в масс-спектр воды рассчитывают по уравнению [c.269]

В заключение оценим количество газа, протекающее через поперечное сечение трубки диаметра Ь за единичное время под влиянием градиентов температуры и давления в условиях l L. Через единичную площадку поперечного сечения трубки за 1 с протекает масса газа i=MNv, где М — масса молекулы, N — концентрация молекул, V — средняя тепловая скорость молекулы, определяемая, согласно (1.3), через температуру газа Т. Согласно уравнению Клапейрона, р=МТ, где р — давление газа. Указанный массовый поток I распространяется вдоль трубки, естественно, ь обоих направлениях, так что баланс потока на длине 6х вдоль трубки таков [c.29]

Объем, занимаемый сформировавшимся парамагнитным ассоциатом, гораздо меньше объема составляющих его изолированных частиц. Это обусловлено тем, что межмолекулярные связи в ассоциате существенно сужают объемную границу диффу шого движения молекул. В результате суммарного уменьшения объема ассоциатов сферы их эффективного действия перестают перекрываться, и нефтяную систему можно рассматривать как раствор изолированных парамагнитных ассоциатов. Гомолитические процессы при термодеструкции нефтяных систем непрерывно увеличивают концентрацию парамагнитных соединений так, что в определенный момент происходит перекрывание сфер действия ассоциатов. Это вновь приводит к массовой ассоциации, в которой вместо отдельных молекул участвуют сформировавшиеся ранее парамагнитные ассоциаты. Так формируется еще один структурный уровень дисперсной фазы. [c.5]

В масс-спектрометре органическое соединение (или их смесь) переводится в газообразное состояние, затем подвергается действию электронного (фотонного) удара или сильного электриче-ческого поля, в результате чего удаляется электрон с одной из молекулярных орбиталей и образуется положительно заряженный молекулярный ион. Обладая избыточной энергией, полученной, например, от ударяющего электрона (имеющего, как правило, энергию 50—100.эВ), этот нон распадается на заряженные и нейтральные осколки, первые из которых далее в магнитном (или ином) анализаторе делятся в зависимости от их массы (точнее, в зависимости от отношения массы частицы к ее заряду, последний обычно равен единице) и далее регистрируются. Массовое число, соответствующее исходному (молекулярному) иону и осколочным ионам, является точной и однозначной характеристикой исходной молекулы и ее фрагментов. Образование набора тех или иных осколочных ионов с данной распространенностью (концентрацией) однозначно характеризует структуру исходной молекулы, так что даже очень близкие по структуре соединения (например, изомерные углеводороды) дают свои неповторимые масс-спектры. [c.131]

РАСТВОРИМОСТЬ — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых растворенное вещество находится в виде отдельных атомов, молекул, ионов или частиц. Р. измеряется концентрацией растворенного вещества в его насыщенном растворе. Количественно Р. выражают в процентах, массовых или объемных единицах, отнесенных к 100 г или 100 см (мл) растворителя. Р. газов в жидкостях зависит от температуры и давления. Р. жидких и твердых веществ зависит практически лишь от температуры. [c.209]

Метод диффузионных пламен впервые был применен М. Поляни для исследования кинетики реакций атомов щелочных металлов с галогенами и галогенсодержащими молекулами. Принцип этого метода заключается в следующем. Если из точечного источника в атмосферу однородно распределенного реагента М в диффузионном режиме вводится реагент N и между ними при каждом или почти при каждом столкновении протекает реакция M + N—>-Р с константой скорости к, то при постоянной массовой скорости ввода N и постоянной концентрации атмосферного реагента (т) стационарное распределение концентраций N п) в сферической зоне реакции описывается уравнением Пуассона [c.305]

Растворение какого-либо вещества представляет собой динамический процесс. Подобно тому как это было рассмотрено для испарения жидкости, на границе между раствором и растворяемым веществом происходит два встречных процесса — часть молекул растворяемого вещества отрывается от основной массы вещества и переходит в раствор, а часть молекул растворенного вещества из раствора возвращается обратно. Последний процесс усиливается по мере увеличения концентрации растворенного вещества в растворе, поскольку возрастает число молекул, встречающихся с границей раздела между раствором и растворяемым веществом. В конце концов устанавливается некоторая предельная для данной температуры концентрация растворенного вещества, при которой число молекул, поступающих в раствор и уходящих из раствора в единицу времени, становится равным. Образовавшийся раствор в этом случае называют насьщенным. Достигнутая предельная концентрация насыщенного раствора называется растворимостью. Ее часто выражают не в молярных, а в массовых единицах, т. е. числом граммов растворенного вещества в единице объема раствора или на единицу массы растворителя. Обычно растворимость твердых тел растет с температурой, а растворимость газов падает. [c.122]

Вещества вступают в химичес (ие реакции в Массовых отношениях, пропорциональных массам их атомов или молекул. Поэтому концентрации реагирующих веществ следует измерять в молях на единицу объема (л, см , м ). Все химические реакции можно систематизировать следующим образом [c.115]

Как правило, величина характеристики такого набора молекул представляется среднеарифметическим значением вкладов составляющих ее изомеров. Окончательное усреднение по I может проводиться в ходе расчета с разными весами в зависимости от метода экспериментального определения той или иной рассчитываемой характеристики. Например, при осмометрическом методе вклад Z-меров пропорционален их концентрации с 1), а в методе светорассеяния — величине V - l). Поэтому окончательное усреднение возможно как по числовому молекулярно-массовому распределению ММР) /w(Z), так и по весовому fw I), а также по ММР fz (I) [c.153]

Дальнейшую важную информацию получают при детальном изучении пиков изотопов . Под этим подразумевают линии ионов, содержащих редкие изотопы (напрпмер, С13, 018, ] ji5 II т д j соответственно их природной концентрации. Если М — масса молекулы или осколка, которые не содержат никаких редких изотопов, то, например, пз отношения линии М ж М I можно определить число атомов С в этом ионе. Точно так же пз линии М+2 получают число атомов кислорода. При этом, конечно, должно выполняться условие, согласно которому эти массы не должны совпадать с массами других осколков. С1, Вг и другпе элементы вызывают, таким образом, характерные изотопные картины , по которым часто с первого взгляда можно установить их присутствие в молекуле н определить число их атомов. На основании этих результатов и массового числа молекулярного иона рассчитывают суммарную формулу данного соединения. [c.266]

Осмотическое давление любого раствора зависит от количества растворенных частиц и не зависит от их природы и величины. В коллоидных системах число частиц в единице объема много меньше числа молекул растворенного вещества в единице объема истинного раствора. А. Эйнштейн на основе проведенных расчетов показал, что при одинаковых частичных концентрациях в сильно разбавленном растворе молекулы и взятые в равном количестве микроскопические и ультрамикроскопиче-ские частицы создают одинаковое осмотическое давление л. Так как величина этих частиц значительно больше, то при равных массовых концентрациях осмотическое давление, создаваемое ими, существенно меньше. [c.404]

Массу компонента, приходящуюся на единицу массы раствора, называют массовой концентрацией компонента. Часто ее выражайт в процентах, т. е. говорят о массе вещества, приходящейся на 100 единиц массы раствора. Массовой концентрацией состав раствора описывают, если знание числа молекул компонента несущественно, либо неизвестна молекулярная масса компонента. Последнее обстоятельство не мешает, естественно, взять, скажем, с помощью весов, определенную массу вещества и смешать его с определенным количеством другого компонента (или другйх компонентов). [c.140]

В основе физических методов определения среднечисловой молекулярной массы полимера лежит пропорциональность количественных свойств растворов (повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, оомотичеокое давление и др.) числу молекул растворенного вещества. По мере того как концентрация растворенного вещества в разбавленных растворах приближается к нулю, активность растворенного вещества становится пропорциональной его мольной доле. Поэтому в очень разбавленных растворах понижение активности растворителя равно мольной доле растворенного вещества. Измерив понижение активности растворителя при известной массовой концентрации растворенного вещёства, вычисляют его молекулярную массу. Принципиально можно измерить активность растворителя по отношению pIpo, где р — равновесное давление паров растворителя над раствором полимера, а ро — равновесное давление паров над чистым растворителем при той же температуре. Экспериментальное определение р/ро затруднено, поэтому используют кос- [c.164]

Тепловой эффект хим. р-ции Молярная внутр. энергия, молярная энтальпия, хим. потенциал, хим. сродство, энергия активации Концентрация молекул. . . Концентрация массовая. . . Коикентрацня молярная. . . [c.8]

Для использования в составе передвижных лабораторий и в стационарных условиях, а также для автономного использования. Функци-ональная схема - на основе использования импульсной флюоресценции молекул 802 в ультрафиолетовой области спектра. Имеется встроенное микропроцессорное устройство для автетлатйче-ского переключения диапазонов, коррекции нуля, автоподстройки чувствительности, самоконтроля и выдачи сигнала о неисправности, обработки информации в двух режимах (мгновенные значения и усредненные). Визуальная информация на индикаторном табло. Программное обеспечение для получения информации о результатах измерений за последние трое суток с усреднением за 20, 30 и 60 мин. Диапазоны измерений массовой концентрации, мг/м для цифрового выходного сигнала и визуальных цифровых данных О...5 для аналогового унифицированного выходного сигнала 0.. 0,2 0,2... 1,0 1,0...5. Масса 30 кг. [c.75]

Интенсивность рассеяния одной частицей [см. формулу (14)1 в этом случае пропорциональна квадрату избыточной поляризуемости макромолекулы аи (разность поляризуемостей макромолекулы и молекул растворителя, занимающих об Ъем, равный объему макромолекулы). Интенсивность рассеяния раствора, содержащего N частиц, получается суммированием интенсивностей рассеяния отдельных макромолекул и пропорциональна, таким образом, Na. С другой стороны, избыточная поляризуемость определяет разность показателей преломления раствора макромолекул и чистого растворителя, которая оказывается пропорциональной ЛГоси. Это дает возможность по светорассеянию под одним углом (обычно 0 = 90°) и рефрактометрическим измерениям определить количество-рассеивающих молекул N и, зная массовую концентрацию раствора, вычислить-молекулярную массу полимера (метод Дебая). [c.62]

По достижении первыми радикалами-зародьпиами критического диаметра >кр они превращаются в частицы сажи. В этот момент индукционный период заканчивается, и далее процессы, происходящие в термодинамической системе, моделируются системой дифференциальных уравнений это уравнения дпя скоростей изменения штучной концентрации молекул углеводорода N, массовой концентрации N0 углеводорода СхНд , штучной концентрации радикалов-зародышей п, штучной концентрации частиц сажи массовой концентрации газовых компонентов [c.32]

Установка для ГПХ (рис. 13.6) состоит из двух колонок в одну вводят образец полимера, другая - колонка сравнения. Растворитель протекает через обе колонки. Для измерения разности показателей преломления раствора полимера и чистого растворителя, вытекающих из двух колонок, используют дифференциальный рефрактометр. Эта разность служит прямой мерой концентрации полимера, элюируемого с различными объемами растворителя. Зная объем элюата и показатель преломления и имея калибровочную кривую, можно непосредственно получить вес и молекулярную массу различных фракций полимера, элюируемых с различными объемами растворителя. В полностью автоматизированной установке результаты получаются и фиксируются самописцем в виде графика в координатах объем элюата—показания дифференциального рефрактометра. Объем элюата соответствует молекулярной массе, а показания самописца позволяют рассчитать весовую концентрацию полимера. Такой график отображает функцию ММР. На рис. 13.7 приведена кривая молекулярно-массового распределения для образца полистирола. Из этой кривой можно рассчитать значения М , и М следующим образом. Для каждого показания самописца к берется значение объема элюата Уе я значение молекулярной массы, соответствующей этому объему (из калибровочной кривой). Эти величины даны в табл. 13.3. Значение к является мерой концентрации молекул данной молекулярной массы, т.е. имеет смысл я,-Л/,-, если вернуться к терминоло- [c.301]

Скорость диффузии молекул кислорода через воображаемую поверхность в газообразной смесА пропорциональна градиенту концентрации кислорода по нормали к этой поверхности, если его концентрацию выразить как массу кислорода на единицу объема смеси (А), как число молекул кислорода на единицу объема смеси (Б), как массовый поток молекул кислорода, деленный на полный массовый поток всех молекул (В), как массу кислорода иа единицу массы смеси (Г), как то, что не перечислено выше (Д). [c.234]

В СССР для стабилизации гидрогенизационных топлив применяют 2,6-ди-трет-бутил-4-метилфенол (ионол) в концентрации 0,003—0,004% (масс.). Так как массовая эффективность пространственно затрудненных фенолов (в отличие от мольной) слабо зависит от структуры заместителей и числа ОН-групп в молекуле ингибитора, то выбор конкретных алкилфенолов в качестве присадок к реактивным топливам определяется в основном технологическими и экономическими соображениями. [c.181]

Процесс образования растворов является процессом динамическим. Часть молекул растворяемого вещества непрерывно пе-рехоДит в раствор, а часть молекул растворенного вещества из раствора возвращается обратно к растворяемому веществу. Последний процесс усиливается по мере увеличения концентрации растворенного вещества в растворе. В итоге устанавливается некоторая предельная для данной температуры концентрация растворенного вещества, при которой число молекул, поступающих в раствор и уходящих из раствора в единицу времени, становится равным. Устанавливается истинное динамическое равновесие Д(5 = 0 образовавшийся раствор называют насыщенным, а достигнутую предельную концентрацию насыщенного раствора — растворимостью. Ее часто выражают не только в единицах молярной концентрации, но и в массовых единицах, т. е. числом килограммов растворенного вещества в единице объема раствора или на единицу массы (кг) растворителя. [c.166]