Метилэтилкетон, дипольный момент

Ко второй группе относятся полярные растворители с высоким дипольным моментом. Взаимодействие полярных растворителей с растворяемым веществом носит смешанный характер и складывается из дисперсионного эффекта и ориентационного, причем последний часто является преобладающим. Полярными растворителями, широко применяемыми при очистке масел, являются фенол, фурфурол, крезолы, Ы-метилпирролидон, ацетон, метилэтилкетон и некогорые другие. [c.217]

Существование такого электронного смещения следует также из дипольного момента связи С=0, равного в среднем 2,8 В (2,70 у ацетальдегида, 2,85 у ацетона, 2,77 у метилэтилкетона, 3,00 у циклопентанона), тогда как дипольный момент простой связи С —О в простых эфирах равен всего 1,3 В. Если принять, что о-связь С—О карбонильной группы имеет тот же дипольный момент, что и связь С—О эфиров (это верно лишь в первом приближении, так как длина связи С=0 равна 1,21 А по сравнению с длиной связи С —О в спиртах, равной 1,43 А), то дипольный момент л-электронной связи карбонильной группы равен 1,5 В. Если бы электронное смещение было полным (формула II), то дипольный момент этой связи должен был бы равняться 4,8 10—10 х1,43 1(>-8=6,8 10—18 8л.-ст. 5. Этот хотя и приближенный расчет показывает, что действительное смещение тс-электронов в связи СО равно лишь 1,5 6,8—0,22 от полного предельного смещения я-электронов. [c.629]

В системе, содержащей растворитель и присадки с модифицирующим эффектом, ход кривой (рис. 3.4) показывает, что в интервале концентраций от 0,001 до 0,005% диэлектрическая проницаемость снижается независимо от природы присадок. Так, алкилсалицилат кальция многозольный, обладающий большим дипольным моментом 8,0 О-наиболее эффективно влияет на ход кристаллизации твердых углеводородов. Полученные результаты объясняются образованием ассоциатов, включающих молекулы этих присадок и метилэтилкетона, имеющих несколько меньшую полярность по сравнению с молекулами растворителя. С уве- [c.108]

При депарафинизации применяются неполярные растворители— пропан и узкая бензиновая фракция (нафта), а также полярные растворители — ацетон, метилэтилкетон, дихлорэтан. Неполярные растворители полностью растворяют жидкую часть масла, а полярными растворителями она растворяется слабо. Твердые углеводороды также гораздо лучше рг створяются неполярными растворителями. Чтобы повысить растворяющую способность полярных растворителей, к ним добавляют органические неполярные углеводороды такие полярные растворители, как ацетон, метилэтилкетон, дихлорэтан, используются тoJ[ькo в смеси с бензолом и толуолом или только в смесн с толуолом. Механизм действия бензола и толуола на растворяющую спосоСность полярных растворителей до конца не изучен. Вероятно, молекулы ароматического растворителя под действием полярной группы основного растворителя приобретают некоторый индукционный дипольный момент, происходит ориентационное взаимодействие их с молекулами полярного растворителя, которое ведет к усилении) дипольного момента системы. Одновременно в присутствии бензольного ядра усиливается дисперсионное взаимодействие. [c.327]

Полученная из экспериментальных данных по окислению метилэтилкетона величина дипольного момента активированного комплекса = 8,4 10 [c.385]

Бимолекулярную реакцию радикала ROO- с-метилэтилкетоном или этиловым спиртом можно представить себе как взаимодействие двух полярных частиц. Известно, что при взаимодействии двух диполей с дипольными моментами .ц и i2 должна соблюдаться следующая зависимость [c.404]

Для выяснения того, связано ли изменение скорости реакции радикала ROO с метилэтилкетоном и этиловым спиртом только с изменением диэлектрической проницаемости среды, мы сопоставили величины дипольных моментов активированных комплексов, полученные из экспериментальных данных, со значениями акт., рассчитанными для всех принципиально возможных конфигураций активированного комплекса реакций ROO-+RH при окислении метилэтилкетона и этилового спирта. [c.405]

Значения дипольных моментов активированных комплексов, рассчитанные из кинетических данных о влиянии среды на скорости продолжения и обрыва цепи при окислении метилэтилкетона в смесях его с различными растворителями, равны соответственно 8,0-Ь 8,5 и 11,0—12,5/). Если предположить, что в переходном комплексе происходит примерно полуторакратное удлинение связей, можно рассчитать векторным сложением по правилу [c.356]

С08Е). Следовательно, в случае метилэтилкетона на скорость реакции ВО -1- ВН оказывает влияние только диэлектрическая проницаемость среды. При окислении этилового спирта пи одна из возможных структур активированного комплекса не имеет дипольного момента, близкого к экспериментальным знатениям = = 11,5 10 СС8Е. Расчет дает величину = 4,5 10 ССЗЕ. Это связано с тем, что на величину в случае окисления этилового спирта влияет не только полярность среды, но и ассоциация молекул спирта за счет межмолекулярных водородных связей. [c.385]

На долю дисперсионных сил приходится основная часть межмолекулярных взаимодействий даже у многих жидкостей, образованных полярными молекулами. Например, при 40 °С вычисленная энергия когезии метилэтилкетона состоит из энергии ориентационного (8%), индукционного (14%) и дисперсионного (78%) взаимодействия. Следует, однако, иметь в виду, что у малополяризуе-мых молекул с большими дипольными моментами (НгО, НР) ди-поль-дипольное взаимодействие может превышать дисперсионное [45, 1977, т. 54, с. 402]. [c.232]

Аиализируемые поляриые ве11 оства (в рассматриваемом примере ацетон, метилэтилкетон и диэтиловый эфир), обладая дипольным моментом и способностью к сильным полярным взаимодействиям (диполь-дипольным) с молекулами спирта, в том числе за счет водородной связи, с повышением молекулярного веса неподвижной фазы удерживаются слабее, так как доля полярных гидроксильных групп в неподвижной фазе снижается. Промежуточное положение занимает четыреххлористый углерод, молекулы которого, обладая нулевым дипольным моментом, имеют тем не менее полярные индивидуальные связи углерод — хлор [4], что дает основание предполагать наличие дополнительного вклада в межмолекулярное взаимодействие за счет индукционных сил. Индукционные силы могут возникнуть нри наведении дипольного момента в молекуле четыреххлористого углерода полярной молекулой спирта. [c.117]

Хорошее подчинение весово-долевой аддитивности наблюдается и в системах, образованных двумя полярными компонентами, молекулы которых имеют близкие значения дипольных моментов (системы пиридин — хииолип, бенз-альдегид — метилэтилкетон, изоанилацетат — метиловокапроновый эфир). Отклонения магнитной восприимчивости в этих системах не превышают 0,5%, что лежит в пределах ошибок опыта. [c.106]

Дипольные моменты радикала Нба рассчитаны из дипольных моментов функциональной группы метилэтилкетона и Н2О2 (2,13-10 СОЗЕ), величин углов между атомами С и длин связей. Дипольные моменты активированного комплекса образующегося в реакции НОа + КН при окислении метилэтилкетона, полученные из экспериментальных данных (табл. 37), сопоставлены ео значениями дипольных моментов активированных комплексов, рассчитанных для принципиально возможных конфигураций этих комплексов. Рассчитанная для одной из структур активированного комплекса ц.,, = 8,1-Ю" СОЗЕ практически совпадает с экспериментальной величиной [х.,. = 8,4 10" СОЗЕ. Это соответствие свидетельствует о том, что прямые, приведенные на рис. 111, отражают истинную зависимость скорости реакции ВОа + полярности [c.174]