Гидроксид натрия каустическая сода

Гидроксид натрия (каустическая сода) образует белые, очень гигроскопичные кристаллы. Сильная щелочь, вызывает ожоги при попадании на кожу, слизистые оболочки. Особенно опасно попадание гидроксида натрия в глаза - при этом происходит помутнение роговицы, поражение радужной оболочки и, как следствие, слепота. Пораженное место промывают обильной струей воды. При попадании в глаза следует тщательно промыть их струей воды. [c.159]

В 1985 г. в нашей стране произведено 5028 тыс. т карбоната натрия (кальцинированной соды) и 3056 тыс. т гидроксида натрия (каустической соды) [21]. На производство только этих видов химической продукции с учетом упомянутых расходных коэффициентов потребовалось более 13 млн. т поваренной соли. Значительная часть этой соли добывается в виде рассола растворением отложений каменной соли через буровые скважины. [c.12]

Ниже будут более подробно рассмотрены отдельные технологические стадии производства гидроксида натрия (каустической соды), хлора и водорода. Технологическая схема производства концентрированного раствора гидроксида калия, хлора и водорода аналогична. [c.63]

В зале электролиза производства хлора и гидроксида натрия (каустической соды) должны быть предусмотрены мероприятия, исключающие заземление и вынос потенциала по технологическим трубопроводам. Для этого трубопроводы, как правило, должны быть изготовлены из неэлектропроводных материалов. В случае металлических трубопроводов устанавливают изолирующие фторопластовые вставки, трубопроводы подвешивают или устанавливают на изоляторы либо изолирующие прокладки с сопротивлением изоляции не ниже 0.5 МОм до заливки коммуникаций электролитом. [c.181]

Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) очень сильное основание — щелочь (А"ь = 5,9). В громадных количествах потребляется самыми разнообразными отраслями промышленности, главные из которых — производство мыл, красок, целлюлозы и др. Получают NaOH либо электролизом водных растворов Na l, либо химическими методами. Из последних наиболее распространен известковый способ. Р его основе лежит реакция взаимодействия раствора карбоната натрия (соды) с гидроксидом кальция (гашеной известью) [c.533]

Гидроксид натрия (каустическую соду) потребляют самые разнообразные отрасли промышленности. Его получают различными способами [c.144]

Оксид натрия, присоединяя воду, превращается в гидроксид натрия — один из важнейших продуктов химической промышленности. В заводском масштабе его получают электролизом водного раствора хлорида натрия (электролитический едкий натр) или взаимодействием карбоната натрия с гидроксидом кальция (каустическая сода) [c.290]

Наиболее известные соединения натрия - хлорид натрия (пищевая соль, поваренная соль) и гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода или просто щелок). В морской воде содержится около 3,5% различных солей, из них большую часть (около 78%) составляет хлорид натрия. [c.42]

А) Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) [c.56]

По окончании реакции раствор сливают с осадка карбоната кальция и, выпарив воду, сплавляют полученный гидроксид натрия. Полученный таким образом гидроксид натрия часто называют каустической содой. [c.386]

Товарный продукт — сода каустическая (46—50%-й раствор гидроксида натрия после выпарки проходит дополнительную очистку от соли, поступает в баки-сборники, из которых отгружается потребителям. [c.62]

Главным потребителем хлорида натрия является химическая промышленность. Хлорид натрия является сырьем для производства карбоната натрия (кальцинированной соды) аммиачным способом (1,55 т Na l на 1 т Na2 03), хлора и гидроксида натрия (каустической соды) методом электролиза (от 1,59 до [c.12]

Гексагидрат гипохлорита натрия (НаСЮ. 6Н2О). Технический продукт в виде водных растворов, известен как "жавелевая вода". Получается электролизом водного раствора хлорида натрия, действием сульфата или карбоната натрия на гипохлорит кальция, и обработкой гидроксида натрия (каустической соды) дихлором. Эта соль, очень хорошо растворимая в воде, не существует в безводном состоянии. Она очень неустойчива и чувствительна к действию тепла и света. Водные растворы гидрохлорита натрия бесцветны или окрашены в желтоватый цвет, имеют запах дихлора. Содержат обычно в качестве примеси небольшое количество хлорида натрия. Используются для обесцвечивания растительных волокон и древесной пульпы, для дезинфекции помещений, очистки воды и получения гидразина. Используется также в фотографии как быстрый проявитель для противоореольных пластин и в медицине как антисептик (в смеси с ортоборной кислотой известен как раствор Дакина). [c.80]

Гидроксид натрия (каустическая сода) в водном растворе взаимодействует с алюминием с образованием комплексного соединения — гидроксоалюмина-та натрия [c.105]

Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) в громадных количествах потребляется самыми разнообразными отраслями промышленности, главные из которых — производство мыл, красок, целлюлозы и др. Получают NaOH либо электролизом водных растворов Na l, либо имическими методами. [c.489]

Гидроксид натрия едкий натр, каустическая сода) в громадных количествах потребляется самыми разнообразными отраслями промышленности, главные из которых производство мыл, красок, целлюлозы и др. Получают едкий натр либо электролизом водных растворов Na l, либо химическими методами. При электролизе водных растворов Na l происходит образование щелочи выделение на аноде хлора, а на като- [c.591]

НАТРИЯ ГИДРОКСИД (едкий натр, каустическая сода) NaOH — бесцветные кристаллы, т. пл. 320° С, хорошо растворяется в воде, образует гидраты, поглощает Oj из воздуха, превращаясь в карбонат натрия. Практически нерастворим в жидком аммиаке и большинстве органических растворителей. Н. г. разрушает кожу, бумагу и другие материалы органического происхождения. Попадание даже незначительного количества Н, г. в глаза опасно. Поэтому все работы с Н. г. необходимо выполнять в защитных очках и резиновых перчатках. Получают Н. г. электрохимическим разложением водного раствора хлорида натрия или при взаимодействии карбоната натрия с известью в водном растворе. Технический продукт — белая, твердая непрозрачная масса с лучистым изломом, достаточно гигроскопична. Растворинсь в воде, выделяет бол1)Шое количество тепла. Н. г.— один из важнейших продуктов химической промышленности, широко применяемый почти во всех отраслях народного хозяйства. Н. г. хорошо растворяет жиры, образуя мыло. Большое количество Н. г. используется для производства мыла. [c.169]

Металлический натрий применяется в качестве катализатора процесса полимеризации бутадиена в каучук, для изго-товления сплавов, синтеза красителей, фармацевтических препаратов и др. Металлический калий используется лишь для получения сплавов. Со ртутью калий и натрий образуют амальгамы — твердые сплавы, используемые в качестве восстановителя вместо чистых металлов. Широкое применение находят соедине1у1Я калия и натрия. Наибольшую ценность представляют их гидроксиды, которые получаются при электролизе водных растворов хлоридов (гл. V, И). Едкий натр (каустическая сода) в больших количествах используется для очистки нефтепродуктов, в мыловаренной, бумажной, текстильной промышленности (для производства искусственного волокна) и в других производствах. Солн калия служат хорошими удобрениями (см. гл. X, 4). [c.264]

Гидроксид натрия (иначе, едкий натр, каустическая сода) потребляется самыми разнообразными отраслями промышленности. Его ежегодная мировая выработка составляет несколько миллионов тонн, причем большая часть добывается электролизом растворов Na l. Реже пользуются в настояшее время обменным разложением соды с гашеной известью [c.406]

Множество исходных веществ поступает на предприятия по производству синтетических моющих средств в жидком и пастообразном виде. Это растворы ПАВ, гидроксида натрия, гипохлорита натрия, каустической соды, фосфорной кислоты, а также жидкое стекло, парфюмерные отдушки, синтетические жирные спирты (СЖС), синтетические жирные кислотьг (СЖК) этоксилированные спирты. [c.98]

Натрия гидроксид (едкнй натр, каустическая сода) NaOH—твердое белое вещество, водные растворы имеют щелочную реакцию. Энергично поглощает пары Н2О и СО2 при растворении в воде выделяется большое количество теплоты разъедает кожу, ткани, бумагу. Получают электролизом раствора Na l (одновременно получают хлор). Н. г. применяют в химической, нефтяной, мыловаренной, текстильной, бумажной и других отраслях промышленности. [c.86]

Едкий натр, каустическая сода, кйустик. Белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (с высоким экзоэффектом), создает в растворе сильнощелочную среду. Сильно снижает растворимость многих солей натрия в воде. Не растворяется в жидком аммиаке. Проявляет свойства оснбвных гидроксидов (относится к щелочам) нейтрализуется кислотами, реагирует с кислотными оксидами. Поглощает СО2 из воздуха. Реагирует с неметаллами, металлами, амфотерными оксидами и гидроксидами. Получение см. 23 , 25 , 29 , 36 . [c.20]

Натрия гидроксид (натр едкий сода каустическая) 1310-73-2 NaOH 0,01 [c.1022]

Натрия бромид (бромистый Н,) гексагидроксостаннат (станнат Н, тригидрат, трехводный оловяннокислый Н,) гексафтороалюминат (криолит — мин,) гидрокарбонат (кислый углекислый Н,, бикарбонат Н,, двууглекислый Н,, двууглекислая, очищенная, питьевая, пищевая сода) гидроксид (гидроокись Н едкий натр, каустическая сода, каустик) иодид (иодистый Н.) к.арбонат (углекислый Н., бельевая, кальцинированная сода) карбонат декагидрат (десятиводный углекислый Н,, кристаллическая сода) метасиликат (кремнекислый Н,, силикат Н,, силикат глыба) нитрит (азотистокислый Н,) ортофосфат (ортофосфорнокислый Н,, фосфат Н,, фосфорнокислый Н,) перборат тетра-гидрат (четырехводный надборнокислый Н,) сульфат [сернокислый Н,, тенардит (а) — мин,] сульфит (сернистокислый Н,) тиосульфат пентагидрат (пятиводный серноватистокислый Н., гипосульфит Н., антихлор) трифосфат Н, (триполифосфат Н,) фторид (фтористый Н.) хлорат (хлорноватокислый [c.31]

Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) (NaOH) следует отличать от технической соды (карбоната натрия) (товарная позиция 2836). [c.56]

Гидроксид натрия NaOH образует твердые белые, очень гигроскопичные кристаллы, плавящиеся при 320 °С. Е5виду сильного разъедающего действия на ткани, кожу, бумагу и другие органические вещества он называется также едким натром ( натр — старое название оксида натрня). В технике гндро хсид иатрия часто называют каустической содой, [c.566]

Равновесие реакции смещено в сторону образования NaOH вследствие плохой растворимости СаСОз. Обработанная таким образом сода становится едкой (ио-гречески каустической), иоэтому-то получаемый таким путем гидроксид натрия и называют каустической содой. [c.592]

Гидроксид натрия получают в очень больших количествах. Он является одним нз важных продуктов основной химической промышленности. Применяют его для очистки нефтяных продуктов — бензина н керосина, для производства мыла, искусственного шелка, бумаги, в текстильной, кожевенной, химической пpo ышлeннo ти, а также в быту (каустик, каустическая сода). [c.241]