Экстракция комплексов металлов

Экстракция комплексов металлов органическим растворителем, содержащим комплексообразующее вещество HR, описывается уравнением реакции [c.110]

Экстракция комплексов металлов [c.222]

Рис. 15.4. Экстракционные кривые для ионов металлов (см. также текст) а — влияние pH нг экстракцию комплексов металлов б — влияние концентрации кислоты на экстракцию ионных ассоциатов.

Очевидно, что равновесие обменных реакций определяется отношением констант экстракции комплексов металлов, участвующих в обменной реакции, т. е. отношением констант устойчивости и распределения соответствующих комплексов. Таким образом, проблема выбора хелата металла для использования его в качестве активного компонента неподвижной фазы и металлов, для которых в этом случае можно использовать распределение между подвижной водной и органической фазами, требует рассмотрения этих факторов. В экстракционной хроматографии имеется пример использования субстехиометрических обменных реакций хелатов 39]. В этой работе в качестве неподвижной фазы использовался раствор диэтилдитиокарбамината цинка в хлороформе для разделения Мп, 2п, С(1, Ag, Нд и Со. При этом Сс1, Си, Ag и Hg замещают 2п и удерживаются на колонке затем реализуются реакции последовательного замещения цинка кадмием, кадмия медью, меди серебром и, наконец, серебра ртутью. Поведение металлов при. этом полностью соответствует обменным рядам и величинам Кех, определенным методом статической экстракции, а также подтверждает еще раз взаимосвязь двух методов. [c.47]

Выбор растворителя является решающим фактором при экстракции. комплексов металлов, у которых не все координационные положения насыщены реагентом (гидратированные хелаты). [c.201]

При экстракции комплексов металлов с тиооксином можно применять следующие маскирующие вещества концентрированную соляную кислоту (для маскирования железа, молибдена, ртути, серебра, висмута, олова и кобальта), тиомочевину (для маскирования меди, серебра, золота, платины, ртути, рутения и осмия), фтористый натрий (для маскирования железа и олова) и цианистый калий (для маскирования железа, серебра, золота, платины, рутения, осмия, иридия, палладия, никеля и кобальта). [c.196]

Изучение экстракции комплексов металлов с галогенопроизводными тиооксина проводилось Банковским с сотрудниками [77, 801. Было установлено, что комплексы 3- и 5-галогенопроизводных 8-меркаптохинолина более растворимы, чем комплексы самого 8-меркаптохинолина. Растворимость б-галогенопроизводных в органических растворителях очень низка [801. [c.200]

Одним из важных свойств комплексных соединений, которое используется как в анализе, так и для изучения строения и количественных характеристик комплексов, является способность их экстрагироваться многими органическими растворителями [23, 24]. При изложении этого раздела можно использовать опыты по применению экстракции для увеличения чувствительности и избирательности реакций образования комплексных соединений (опыты 6, 7), а также опыты по экстракции комплексов металлов с органическими лигандами (опыты 164—168). [c.206]

Хили независимо от нас выполнил ряд интересных работ в этой области [17—20]. Недавно в обзоре Синергизм с теноилтрифторацетоном при экстракции комплексов металлов [21] он привел формулы идентифицированных комплексов и константы равновесия К х для реакции , [c.68]

Для дробных реакций применяют часто экстракцию комплексов металлов с различными органическилш реагентами — днметилглиок-симом, ализарином С, дитизоном, диэтилдитиокарбамииатом. Экстракция в оптимальных условиях избирательна. [c.151]

Лития, рубидия и цезия соли (20) Ag, u (0,1), Bi, Mn, Ti (0,5), Ga, In (1), Pe, Mo, Ni, Pb, Sn, V (5), Al, o, r, Sb (10), As, d (50), Nb (150). 1. Экстракция комплексов металлов с ДДТК и Ох хлороформом. 2. С (0,5% Li l) пост, т., [c.375]

Титан Ад, Аз, Аи, В , Сё, Со, Сг, Си, Ре, Оа, Нд, 1п, Мп, Мо, N1, ПЬ, Рд Р1, 8Ь, 8е, Те, Т1, и, V, 2п (10). 1. Экстракция комплексов металлов с ПДТК и Ог хлороформом. 2. Метод графитовой искры [1201]. [c.376]

Хром В1, Сё, Со, Си, Ре, Мп, N1, РЬ, 2п (50). 1. Экстракция комплексов металлов с ДДТК хлороформом. 2. Анализ на торце [513]. [c.377]

Фосфор (10) Си, Ре (1). N1, РЬ (5). Сё, Со, 2п (10), Ад, В1 (50). 1. Экстракция комплексов металлов с ДДТК ССЦ. 2. С пост. т. 9 а, 3 мин [518, стр. 254]. Определение А1. Оа (10) см. [520. стр. 96]. [c.378]

Вода (250 г) Ag, Мп (0,6), Си (5), РЬ (6), Fe (10), Ni, Sb (20). 1. Экстракция комплексов металлов с ДДТК хлороформом. 2. С пост. т. [51]. [c.380]

Так как коэффициент распределения би [уравнение (3.16)] есть функция концентрации свободного лиганда в водной фазе, то же самое оказывается справедливым и для коэффициента распределения >м- Условия для экстракции комплекса металла МЬ из системы последовательно образующихся комплексов будут наиболее. благоприятными в том случае, ко1гда [Ь]2=( kn+l)- [ср. уравнение (3.23)], поскольку здесь значение Ьп достигает максимума. [c.168]

Лития, рубидия и цезия соли (20) Ад, Си (0,1), В1, Мп, Т1 (0,5), Оа, 1п (1), Ре, Мо, №, РЬ, 5п, V (5), А1, Со, Сг, 5Ь (10), Аз, Сс1 (50), ЫЬ (150). 1. Экстракция комплексов металлов с ДДТК и Ох хлороформом. 2. С (0,5% Р1С1) пост, т., 45 сек [824]. [c.375]

В прошлом главное применение экстракции в неорганическо.м анализе состояло в разделении и определении металлов, однако недавние исследования показывают, что этот метод может быть выгодно использован и при анализе анионов. Одно из таких применений состоит в измерении мешающего действия аниона на экстракцию комплексов металлов. Так, небольшие количества [c.28]

Заметка Циглера и Глемзера [1] (см. стр. 165), посвященная экстракции соединений тяжелых металлов в виде солей замещенных аммониевых оснований, побудила нас опубликовать предварительные данные о новом применении аминов для улуч-щения экстракции комплексов металлов органическими растворителями. [c.92]

Комплексные металлокислоты. Экстракция комплексов металлов с галогенидны.ми, роданидными и подобными ионами (типа НРеСЦ, HAu U, HSb U и т. д.), кислородсодержащими растворителями или аминами находит широкое применение в анализе. [c.237]

Do,3o/Do,o8 равно 3,4 7,8 15 и 39 при 0,10 0,030 0,0090 и 0,0018 М TOAH l. Это позволяет предположить, что влияние нитробензола не ограничивается изменелием диэлектрической проницаемости растворов. По-видимому, растворитель конкурирует с TOAH l в процессе электростатической сольватации , необходимой для экстракции комплексов металлов. Эта конкуренция приводит к образованию в органической фазе по меньшей мере двух различных сольватированных комплексов металлов. Исходя из такого предположения, а такл<е из расчетов Гловера [5] констант ионизации, не зависящих от диэлектрической проницаемости, некоторых кислот в смесях диоксана и [c.267]

Аллен и Мак Доуэлл [1] описали простой и широко применимый метод для определения последовательных констант устойчивости. Сущность метода — экстракция комплексов металлов в условиях, когда состав органической фазы поддерживается постоянным, а состав водной фазы меняется. В этом отношении метод подобен классическому определению констант устойчивости по растворимости. Мы использовали его для изучения констант устойчивости хлорокомплексов Ъг (II), так как в опубликованных работах значения этих констант обычно весьма различны (см. табл. 2). [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология