Основания как акцепторы протонов

Гомогенный кислотно-основной катализ является, вероятно, самым старым из открытых каталитических эффектов. Исключительное значение воды как реакционной среды или реагента оправдывает предложенные Бренстедом — Лоури определение кислоты как донора протонов и определение основания как акцептора протонов [17]. Сопряженные пары кислот и оснований определяются реакцией [c.36]

Бренстед рассматривает кислоту как донор протона, а основание — как акцептор протона. Так, НС1 — кислота, потому что она отдает протон молекуле воды при ионизации в водном растворе (стр. 226) NHg — основание, так как оно может принять протон, образуя ион NH . [c.228]

Одним из наиболее общих представлений химии кислот и оснований, с которыми мы ознакомились в гл. 14, являются представления Бренстеда и Лаури, согласно которым кислота рассматривается как донор протонов, а основание—как акцептор протонов. Поскольку каждое вещество в одних условиях может вести себя как кислота, а в других — как основание, кислотно-основные свойства веществ необходимо рассматривать только в их конкретном окружении. Относительная сила кислот и оснований всегда определяется конкуренцией двух веществ за обладание протонами. [c.329]

Другое, более современное толкование понятий о кислотах как донорах протонов и об основаниях как акцепторах протонов по Бренстеду приведено в 7.12, [c.176]

Кислоты можно определить как доноры протонов, а основания-как акцепторы протонов. Сопряженная кислотно-основная пара состоит из донора протона НА и соответствующего ему акцептора протона А . Способность кислоты НА отдавать свой протон характеризуется ее константой диссоциации [c.103]

Наибольшее распространение получила теория, выдвинутая Бренстедом 13]. Согласно этой теории, кислотами считаются любые молекулы или ионы, которые могут отдавать протон — доноры протона, а основаниями являются любые молекулы или ионы, способные принять протоны — акцепторы протонов. Кислота и основание являются электролитом, сопряженной системой. Для того, чтобы кислота проявила себя как донор протона, должно быть основание как акцептор протона. Свойства кислотности или основности молекулы являются относительными. Одно и то же веш ество может проявлять себя как кислота и как основание в зависимости от условий химического взаимодействия. Например, вода при взаимодействии с аммиаком является кислотой (она отдает протоны), а в другом случае при взаимодействии с НСК вода выполняет роль основания, так как присоединяет протон, образуя ион гидроксила. [c.102]

ОСНОВНЫХ реакций в их растворах обусловлены реакциями переноса протона. Кислоты были определены как доноры протонов, основания — как акцепторы протонов, а кислотно-основные реакции — как реакции переноса протона протолиз). Наиболее важное отличие этих теорий от определения Аррениуса заключается в том, что протон сам по себе не может быть ни кислотой, ни основанием. Даже молекулы растворителя могут вести себя либо как кислоты, либо как основания, именно этим явлением обусловлен аутопротолиз ряда чистых жидких растворителей. [c.15]

Кислотам и основаниям в жидких галогеноводородах по существу можно дать два разных определения по аналогии с жидким фтористым водородом. В этих растворителях кислоты можно охарактеризовать как доноры протона или акцепторы иона галогена, а основания—как акцепторы протона или доноры иона галогена [6, 7]. [c.88]

Гидроксид-ион обладает большим сродством к протону, чем молекула воды. Поэтому и происходит отрыв протона, связанного с молекулой воды в гидроксоний-ионе, и присоединение его к иону ОН по месту неподеленной электронной пары с образованием новой, более прочной связи, чем связь протона с молекулой воды в гидроксоний-ионе. Из сказанного следует, что кислоту надо рассматривать как донор протона, а основание — как акцептор протона. [c.108]

С более общих позиций кислоты определяются как доноры протона (т. е. отдающие протон—ион водорода), а основания — как акцепторы протона (т. е. присоединяющие ион водорода — протон). Следовательно, [c.16]

Таким образом, кислоты определяют как доноры протонов, а основания — как акцепторы протонов, В результате как при добавлении ионов Н+, так и ионов 0Н они связываются, и кислотность растворов (pH) практически не меняется. [c.283]

Дж. Бренстед и Т. Лоури (1923) разработали более общую протолитиче-скую, или протонную, теорию кислот и оснований, согласно которой кислотой называется вещество, способное отдавать протоны, а основанием — вещество, способное их присоединять, т. е. кислота рассматривается как донор протона, а основание - как акцептор протона. Например, соединение НС1 является кислотой, потому что отдает протон молекуле воды при ионизации в водном растворе, а вода является основанием, так как она принимает протон [c.30]

Современные электронные теории органической химии оказались в высшей степени полезными для целого ряда разделов химии, поскольку с их помощью удалось связать реакционную способность соединений с их химическим строением. Наиболее успешно эти теории были использованы для объяснения относительной силы органических кислот и оснований. По определению Аррениуса, кислотами являются соединения, которые в растворе дают ионы водорода Н+, в то время как основания образуют ионы гидроксила 0Н. Эти определения были вполне правильными до тех пор, пока речь шла только о реакциях, идущих в водных растворах. Поскольку представления о кислотах и основаниях оказались весьма полезными для практики, были предприняты попытки сделать их более общими. Так, Брёнстед определил кислоты как вещества, способные отдавать протоны, т. е. как доноры протонов, а основания — как акцепторы протонов. Рассмотрим в качестве примера первую ионизацию серной кислоты в водном растворе как кислотноосновной процесс [c.71]

Если доказано, что схема кислотно-основного процесса, постулированная Бренстедом и Лоури, неточна и недостаточна, то очевидно, следует изменить определения кислоты и основания, вытекающие из этой схемы. Эта мысль возникла уже давно. Так, в 1939 г. Горди [58] писал Современное определение основания как акцептора протона означает, что основность вещества обусловлена его тенденцией присоединять протон. Почему же современное определение кислоты как донора протона и основания как акцептора протона не должно включать все вещества, которые участвуют в образовании меж-молекулярпой водородной связи Вещества, водород которых участвует в образовании водородной связи, следует рассматривать как кислоты . [c.298]

Кислоты можно определить как доноры протонов, а основания-как акцепторы протонов. Донор протона и соответствующий ему акцептор протона образуют сопряженную кислотно-основную пару (табл. 4-3). Примером сопряженной кислотно-оснбвной пары могут служить уксусная кислота (СН3СООН), играющая роль донора протона, и ацетат-анион (СН3СОО ), вьшолняющий функцию акцептора протона они свя- [c.91]

Теория общего К. к.-о. является составной частью теории кислот и оснований Дж. Н. Бренстеда. Эта теория определяет кислоту как донор, а основание — как акцептор протона кислотами и основаршями могут быть электронейтральные молекулы, катионы н [c.239]

Если самоионизацию галогеноводородов представить в виде уравнения (1) и рассматривать как кислотно-основное взаимодействие, то кислоты могут быть определены как доноры протона или акцепторы галоген-иона, а основания— как акцепторы протона или доноры галоген-иона (под галоген-ионом мы подразумеваем сольватированный ион НГ5, под протоном — НзГ+). Следовательно, хлористый водород обнаруживает свойства такого растворителя, как АзС1з —акцептор С1-ионов 1 , — и некоторых кислотных растворителей, таких, как серная кислота . [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология