Анионы ацетат

При отсутствии мешающ1гх анионов ацетат-ион открывают также реакцией с хлоридом железа(1П) Fe b (см. выше Аналитические реакции ацетат-иона СН3СОО ). [c.496]

Анионы ацетат, лактат, формиат, фторид, хлорид [c.266]

Титрованию мешают Ре, N1, Си, Со и другие элементы, реагирующие с индикаторами, а также ионы хромата, вольфрамата, ванадата, осаждаемые ионом свинца. Кроме того, ванадат дает с обоими индикаторами интенсивное фиолетовое окрашивание. Мешают анионы ацетата, тартрата, цитрата. [c.169]

Несомненно, что инверсия происходит на стадии вытеснения тозильного аниона ацетат-анионом. Она не мо- [c.190]

Было найдено также, что соли ПЭИ сильно гидролизованы в растворах (до 30%). Титрование сшитого ПЭИ различными кислотами дает следующий порядок сродства смолы к анионам ацетат > хлорид > нитрат > п-толуолсульфонат. В этом же порядке снижается степень набухания соответствующих солей в воде, что свидетельствует о возрастании ассоциации ионов благодаря ван-дер-ваальсовским силам сцепления между анионами и полимерными цепями. [c.181]

Можно предполагать, что эта реакция является обычным 5м2-замещением (см. разд. 4.5.1) хорошей уходящей группы (брозилат-анион) ацетат-ионом [c.418]

Протекание реакции выделения кислорода в результате окисления на аноде ионов ОН приводит к подавлению реакции окисления анионов ацетата и хлората, уменьшению доли тока на образование этана и перхлората натрия и падению их выходов. Таким образом, в данном случае влияние pH на основную электрохимическую реакцию происходит путем облегчения побочной реакции выделения кислорода при значениях, превышающих 12. [c.108]

Об адсорбции анионов карбоновых кислот в данной области потенциалов можно судить и по уменьшению адсорбции анионов сульфата, меченного радиоактивной серой [6]. Из рис. 7 следует, что анионы ацетата оказываются более поверхностно-активными, чем анионы сульфата, и вызывают уменьшение их адсорбции как раз [c.70]

Из цитидин-2 (З )-фосфата также было получено соединение, представляющее собой полимер, однако пи химическими, ни ферментативными, ни спектроскопическими методами не удалось установить наличия межнуклеотидных связей, аналогичных связям в природных нуклеиновых кислотах (т. е. фосфодиэфирных групп, связывающих вторичный гидроксил сахара одного нуклеозида с первичной гидроксильной группой другого). Этот полимер вполне устойчив к действию щелочи и к ферментативному гидролизу обычными диэстеразами и, скорее всего, содержит фосфоамидные межнуклеотидные связи между 2 (или 3 )-фосфатными группами и 6-амино-группой соседнего цитозина. Избирательное ацетилирование аминогруппы в цитидин-2, 3 -циклофосфате с последующей обработкой дифенилхлорфосфатом приводит к образованию полинуклеотидов (с обычным типом связи), из которых ацетильные группы удаляются щелочным гидролизом в мягких условиях, в результате чего были получены олигоцитидиловые кислоты с различной длиной цепи [32]. Следует отметить, что при ацетилировании сначала образуется промежуточный смешанный ангидрид уксусной кислоты и циклофосфата (в результате взаимодействия цитидин-2, З -циклофосфата с уксусным ангидридом), который и является ацилирующим агентом. В отличие от этого ангидрида в дезоксицитидилил-5 -ацетате происходит замещение более стабильного аниона (ацетата), т. е. в пиридине становится доступным для нуклеофильной атаки атом фосфора. По существу, различие между двумя типами соединений объясняется неравенством значений констант диссоциации (рК) гидроксильных групп фосфатного остатка (около 1 и 6,5 соответственно), принимающих участие в образовании ангидридной связи. Несмотря на это и вопреки вводящим в заблуждение данным [14], избирательное ацетилирование аминогруппы в дезоксицитидин-5 -фосфате все же может быть осуществлено при подходящих условиях (использование пространственно затрудненного третичного основания и диоксана вместо пиридина в качестве растворителя). [c.492]

В первой стадии биохимического окисления ацетата анион ацетата может обратимо соединяться с коферментом А, который, как известно, является тиолом (обычно изображаемым как СоА—SH), с образованием реакционноспособного тио-эфира. [c.124]

Следует здесь упомянуть еще одно обстоятельство, которое не имеет никакого значения при обычных объемно-аналитических методах анализа. Точку эквивалентности в виде точки пересечения можно найти тем с большей точностью, чем больше угол между обоими ответвлениями кривой титрования приближается к прямому углу. Для методов осаждения из рис. 1 следует, что это бывает тем чаще, чем меньше подвижность иона, появляющегося в растворе вместо осажденного с осадком иона. Таблица 2 (стр. 450) показывает, что из чаще встречающихся катионов особенно низкой проводимостью отличается ион лития, а среди анионов — — ацетат-ион. Следовательно, лучше всего осаждать катионы солями лития, а анионы — уксуснокислыми солям и. [c.454]

Из опытов по окислению п-ксилола, проделанных в нашей лаборатории Л. П. Жеребцовой, нам было известно, что предельный выход иногда может быть увеличен путем увеличения концентрации солевого катализатора в смеси. В связи с этим было изучено влияние различных катализаторов на окисление дифенилметана (стеараты N1, Со, Мп, Си, Ре, п, РЬ). Лучшим из них оказался стеарат марганца. Испытывались также катализаторы с различными анионами (ацетаты, толуилаты) окончательный выбор пал на стеараты, так как они лучше растворяются в дифенилметане, чем другие соли. [c.75]

Батохромный сдвиг длины волны маиси м ума поглощения Со(II) свидетельствует о том, что при нагревании в аргоне происходит перестройка комплекса (Металла путем замены лигандов. Во-первых, молекула во(ды выходит ИЗ координационной сферы иона металла, что подтверждено спектром безводного ацетата Со, имеющего Ямакс = 528 нм. Во-вторых, анионы ацетата меняются иа соответствующие анио1ны рас-тв орителя, то есть алифатинеакой кислоты, что подтверждено также данными ИК спектроскопнчесних. исследований. [c.29]

Анионы бромид, фторид, хлорид, нитрит, нитрат, фосфат, сульфат Анионы йодид, тиокарбонат, тиосульфат Анионы силикат, борат и цианид Анионы ацетат и трифторацетат 1,02 мМ гидрокарбоната натрия и 1.08 мМ карбоната на1])ия в воде 1.4 мМ гидрокарбоната натрия и 1.1 мМ карбоната натрия в 0.4 мМ лора-цианофенола в воде 5 мМ гидроксида натрия в воде 2.8 мМ гидрокарбоната натрия и 2.2 мМ карбоната натрия в 0.1 мМ ла/7д-цианофенола в воде [c.265]

В то время было сравнительно мало известно поведение свободных нейтральных радикалов. Сейчас же дело представляется таким образом, что все особенности реакции Кольбе можно объяснить на основании естественных реакций карбо-ксилатных радикалов. Во-первых, исходный ацетатный радикал в растворе, в котором в изобилии имеются анионы ацетата, должен обладать большой продолжительностью жизни [c.158]

Хотя электродная функция относительно анионов, имеющих малое сродство к протонам, например перхлоратов или бензолсульфонатов, мало зависит от pH (в пределах 2 — 10), зависимость потенциала от концентрации анионов, проявляющих основные свойства, например ионов ацетата или бензоата, меняется при снижении pH до значений, обусловливающих переход части анионов в кислоту. Если такое изменение электродной функции объясняется тем, что электрод реагирует только на изменение активности аниона, а не самой недиссоциированной кислоты, то зависимость электродной функции от pH позволяет рассчитать константы диссоциации соответствующих кислот [401]. Таким образом, электроды можно использовать для определения анионов ацетата, бензоата и др. в растворах с различным pH. [c.133]

Чем меньше подвижность иона, заменяющего реагирующий нон, тем точнее будут результаты. Если соль серебра титруется хлоридом лития, электрспроводность падает во время выпадения осадка и повышается после точки эквивалентности. Если в качестве реагента была использована соляная кислота, электрспроводность повышается с самого начала титрования и угол между линиями осаждения к реагента будет очень тупой. Поэтому в основном рекомендуется катионы титровать солями лития, а анионы ацетатами. [c.178]

Ю 5). Реагент взаимодействует с ураном в молярном соотношении 2 1. Максимум светопоглошения раствора соединения урана находится при 360 ммк. Реагент обладает небольшой избирательностью. Мешают ионы Ре , А1 и многие другие, а также анионы ацетата. [c.115]

Ускоряющие добавки. Стабилизаторы в концентрациях, оказывающих эффективное стабилизирующее действие, в большей или меньшей степени уменьшают скорость меднения. Ускорить процесс осаждения меди можно увеличением концентраций реагирующих веществ или температуры, но при этом обычно уменьшается стабильность раствора. Однако в некоторых случаях возможно и увеличение скорости меднения при сохранении стабильности раствора. Уже упоминалось ускорение процесса под действием некоторых лигандов (см. стр. 103). Кроме того, в качестве ускоряющих добавок предложено использовать соединения осмия — 0з04 или осмиаты [81] (добавка 0,5 мг/л ускоряет процесс в два раза), анионы — ацетат, нитрат, хлорид, хлорат, перхлорат, молибдат, вольфрамат, формиат, тартрат, цитрат, лактат, фталат [82] (наиболее сильно действует окса-лат — при концентрации примерно I моль/л он увеличивает скорость до 2 раз) органические соединения иода (в определенном интервале концентраций) [68]. Показано [83], что путем подбора концентраций компонентов раствора, содержащего смесь лигандов— тартрат и ЭДТА, добавки феррицианида и цистина, можно в 2—3 раза увеличить скорость меднения в стабильном растворе, хотя получаемые при этом покрытия отличаются значительной шероховатостью. [c.116]

Благодаря тому, что в работах [1, 1973 5] были найдены условия, в которых медленной стадией является собственно нитрозирование,т.е. атака ннтрозирующим агентом ароматической системы, удалось выявить роль некоторых нитрозирующих агентов. Было показкно, что при нитро-зировании iJ-нафтола в ацетатном буферном растворе (pH 4,34, 25 °С) избытком нитрита натрия скорость реакции выражается уравнением первого порядка по нитриту натрия. Это свидетельствует о том, что ангидрид азотистой кислоты не участвует в реакции. Отсутствие основного катализа в изучаемой реакции, например анионами ацетата, позволяет исключить участие ковалентных нитрозирующих частиц XNO и нитрозил-ацетата в частности. Авторы полагают, что более реальным нитрозиру-ющим агентом в изученных условиях является нитрозацидий. Поскольку 3-нафтол — более реакционноспособное соединение, чем фенол, приведенные выше рассуждения относительно эффективности нитрозирующих агентов тем более распространяется на их реакции с фенолом. Следует, однако, заметить, что при использовании галогеноводородных кислот даже в средах с низкой кислотностью активной нитрозирующей частицей является НаШО (см. табл. 1.1). [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология