Реакции каталитическая, два активных центра

Наибольшее признание получила мультиплетная теория гетерогенного катализа, разработанная академиком А. А. Баландиным. Сущность ее заключается в том, что способность катализатора ускорять реакцию зависит от пространственной структуры реагирующих молекул и от геометрии расположения каталитически активных центров на поверхности катализатора. В качестве каталитически активных центров часто выступают просто атомы, находящиеся на поверхности катализатора. Реагирующие молекулы адсорбируются на этих центрах (атомах). [c.170]

СИЛЬНО зависит от природы носителя. Так, при переходе от катализатора 0,9% Рс1 на 8102 к цериевой форме цеолита У с 1,77% Р(1 активность увеличилась в 5 раз. Эти данные, по мнению авторов работы [203], можно объяснить исходя из взаимодействия между носителями и палладием. Эти же авторы проводили ИК-спектроско-пическое исследование хемосорбции СО на палладиевых катализаторах с тем, чтобы оценить взаимодействие между металлом и носителем. Они показали, что частота валентных колебаний СО коррелируется с каталитической активностью. Однако авторы не попытались связать активность с какими-либо другими свойствами носителя. Хотя в настоящее время каталитические реакции на цеолитах интенсивно изучаются, вопрос о природе каталитически активных центров пока остается неясным. Согласно ИК-спектроскопическим данным, в качестве возможных источников каталитической активности можно рассматривать гидроксильные группы, способные играть роль бренстедовских кислот центры, связанные с трехкоординированными атомами алюминия, способные действовать как льюисовские кислоты, а также доступные катионы. В реакциях, протекающих по карбониево-ионному механизму, в качестве активных центров, по-видимому, выступают кислотные гидроксильные группы, в частности группы с частотой колебаний 3650 см , характерные для цеолитой X и У. Ряд вопросов требует дальнейшего изучения. Так, например, необходимо выяснить, могут ли играть заметную роль в катализе другие центры или оказывает ли влияние на каталитическую активность сила кислотных центров. [c.342]

Катализаторы со временем могут терять свою активность. Это объясняется тем, что обычно побочные химические процессы, в результате которых каталитически активный центр — атом, молекула, ион, каталитический центр на поверхности —блокируется, выводится из сферы реакции. Такими процессами могут быть реакции нейтрализации в кислотно-основном катализе, комплексообразования, когда катализатор в виде ионов комплексуется с определенными лигандами и выходит из сферы реакции реакции образования нерастворимых соединений и др. Потеря каталитической активности может быть обусловлена химическим распадом в результате термических или фотохимических процессов. Явления, когда активность катализатора резко уменьшается при прибавлении незначительных количеств некоторых веществ, иногда падая до нуля, называется отравлением катализаторов. Вещества, резко понижающие активность катализатора, называются каталитическими ядами. Сильное действие каталитического яда объясняется тем, что в большинстве каталитических процессов концентрация катализатора очень мала и для блокирования каталитических центров нужны незначительные количества каталитического яда. [c.622]

Энергия связи катализатора с взаимодействующими на его поверхности атомами оказывает влияние на осуществление любых каталитических реакций. Величины энергий связи атомов, участвующих в реакции, с активными центрами катализатора Qa-l являются важнейшими характеристиками системы, так как они учитывают специфику как реагирующих молекул, так и активной поверхности катализатора. Очевидно в частном случае каталитического крекинга — при более прочной связи атомов углерода, которые являются источником образования кокса, с металлами, они будут дольше удерживаться на поверхности катализатора, и это будет способствовать увеличению коксообразования. Таким образом, для повышения коксообразования требуется большая энергия связи углерода с металлом катализатора Q -к Действительно прп уменьшении энергии связи Q -к углерода с металлом, введенным в состав катализатора, время до отложения 2% кокса увеличивается (табл. 49). [c.176]

В тех случаях, когда суммарная скорость гетерогенных каталитических процессов зависит от кинетических и диффузионных параметров, механизм реакции и уравнения скорости выражают через давления компонентов реакционной смеси и для описания скорости процесса используют концепцию, адсорбции и десорбции реагентов и продукта реакции на активных центрах. Скорость реакции на катализаторе выражается как отношение произведения кинетического [c.396]

Признанная многими мультиплетная теория Баландина (стр. 139)> вводит в представления об активных центрах фактор геометрического и энергетического соответствия между поверхностью и реагентами. Активные центры являются кристаллическими зародышами, скоплениями атомов, ориентированных на твердой поверхности и обладающих избытком свободной энергии. Они воспроизводят узлы кристаллической решетки металла, что облегчает протекание гетерогенных реакций. А. А. Баландин пишет ...каталитически активные центры—это атомная группа с определенной конфигурацией и с определенными энергетическими свойствами. Этот активный центр способен деформироваться под влиянием соседних атомов, природы их, числа и расположения, т. е. своего окружения. Деформированный центр имеет измененную связь с решеткой катализатора, меняется его энергия сублимации и способность притягивать и деформировать посторонние молекулы [21]. [c.111]

В условиях очень больших скоростей реакции недостаточная скорость диффузионного переноса вещества внутри зерен пористого катализатора приводит к изменению концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции у активных центров катализатора. В этих условиях найденная кинетика не будет соответствовать истинной кинетике каталитической реакции отличными от истинных будут найденные значения энергии активации и констаиты скорости реакции [1, 12]. [c.323]

Теория активных ансамблей позволяет использовать опытные данные для расчета количественного состава и активности каталитически активных центров. Было установлено, что для окис лительных процессов активным является одноатомный ансамбль, для реакций гидрирования — двухатомный и т. п. Изменение структуры поверхности и размера блоков, происходящее при введении примесей или вследствие термообработки и рекристаллизации, влияет на число атомов в ансамблях. Этим объясняется промотирование, действие ядов и влияние способа приготовления катализатора на его активность. [c.359]

Во всех рассмотренных реакциях исходные углеводороды обладают одинаковым или более высоким сродством к каталитическим активным центрам, чем арены, образующиеся в результате их дегидроциклизации или дегидрирования. [c.130]

Химические процессы в смешанной области протекают при соизмеримых скоростях химического превращения и диффузии. Здесь уже существенно одновременное влияние диффузии и кинетики химического превращения и необходимо находить суммарную скорость процесса. При этом механизм и уравнения скорости гетерогенных каталитических реакций можно выражать через давления компонентов реакционной смеси и для описания скорости процесса использовать концепцию адсорбции и десорбции реагентов и продукта реакции на активных центрах [1]. Подбор уравнений кинетики может производиться несколькими способами, в том числе и при помощи вычислительных машин. [c.79]

На основе предположенных выше механизмов реакции изомеризации гексена-1 и дегидрирования циклогексена можно объяснить более высокую каталитическую активность гидрида бария по сравнению с гидридом кальция. За каталитическую активность гидридов ответственны входящие в гидрид атомы металла, имеющие дефицит электронной плотности. Поэтому повышенная активность гидрида бария может быть обусловлена как частным положительным зарядом, возникающим вследствие большей степени ионности связи Ва—Н, так и количеством таких каталитически активных центров на поверхности гидрида из-за того, что [c.165]

Модель А. Лимитирующей стадией является реакция на поверхности, в которой участвует только один каталитически активный центр (одноцентровый механизм) [c.58]

Лимитирующей является стадия I — перенос протона. В переходном состоянии I происходит полное изотопное Н—D-сме-шенке. Вероятность того, что от катиона II будет отщеплен и замещен на Н+ один ион D+, равна /т. так как по данным, полученным при изомеризации, один атом Н молекулы субстрата с вероятностью обменивается на атом D. Таким образом, каталитически активными центрами этой реакции изомеризации являются кислотные ОН-группы поверхности твердого тела. [c.91]

Если каталитически активные центры образуются при группировании атомов на поверхности металла в ансамбли, то введение в сплав неактивного компонента может сделать невероятным формирование таких центров. Эффектом ансамбля было объяснено также изменение селективности никеля при сплавлении с медью в отношении реакции гидрогенолиза. Предполагается, что гидрогенолиз высших углеводородов с образованием метана происходит вследствие образования связей атомов углерода исходной молекулы с несколькими соседними атомами никеля. Вследствие этого активность никеля в отно- [c.113]

Стадия 8.20 сложная и на самом деле состоит из нескольких быстрых стадий. Последние четыре стадии описывают равновесие между продуктами в паровой фазе и адсорбированными на поверхности. В адсорбированном состоянии они могут закрывать каталитически активные центры и тормозить целевую реакцию. В соответствии с механизмом реакции 8.18-8.27 скорость основной реакции 8.15 описывается как [c.325]

Следует подчеркнуть, что определенные по уравнениям (4.23) — (4.29) величины а, z, AF°, АЯ° и относятся к каталитически активным центрам, а не к общей поверхности, в чем состоит преимущество рассматриваемого метода. Их определение важно для катализа потому, что через стадию адсорбции должны пройти все молекулы в каталитической реакции. [c.74]

Сложность и разнообразие процессов, могущих протекать на поверхности раздела, в значительной степени определяют собой многочисленность теорий катализа, на первый взгляд противоречащих друг другу. Однако эта противоречивость в значительной степени кажущаяся. Каждая из теорий объясняет ту или иную сторону различных процессов, протекающих на поверхности раздела. Для многих реакций, как, например, разложение метанола на окиси цинка, нанесенной на силикагеле, каталитически активной является кристаллическая поверхность. Для ряда других реакций каталитически активной может быть не вся поверхность, а только отдельные ее участки — активные центры. [c.181]

Следует упомянуть также об опытах Габера и Алиа [315] со скрещенными струями предварительно нагретых водорода и кислорода. В условиях этих опытов воспламенение водорода наступало лишь при введении кварцевого стержня в место скрещения струй. Точно так же Томпсон [1221] нашел, что в скрещенных струях сероуглерода СЗг и кислорода при температурах ниже 290° С воспламенения не происходит, в то время как при введении стеклянного стержня воспламенение наблюдается уже при 160° С. Эти опыты можно истолковать в том смысле, что на поверхности нагретого стержня идет каталитическая реакция, поставляющая активные центры — свободные атомы и радикалы, которые в объеме вызывают воспла- [c.493]

Мерой каталитической активности вещества обычно считают удельную (на единицу поверхности) константу скорости изучаемой реакции. Более точной величиной является удельная константа скорости в расчете на один центр катализа. Однако число каталитически активных центров на единице поверхности обычно остается неизвестным и практически используется первое определение. В обоих случаях необходимо, чтобы скорость реакции не зависела от процессов транспорта вещества, т. е. была заметно меньшей. В противном случае константа скорости определяется не только поверхностью, но и пористой структурой катализатора. Более подробно эти вопросы разбираются в 7 этой главы. Здесь мы отметим только наиболее важную особенность, состоящую в том, что кинетические параметры каталитических реакций далеко не всегда удается сопоставить со свойствами элементарного акта катализа. [c.44]

Относительные адсорбционные коэффициенты бензола и толуола в реакциях дегидроциклизации -гексана и н-гептана при 480—490° и дегидрогенизации циклогексена при 360° на алюмомолибденовом катализаторе близки к 1, что указывает на практически одинаковую адсорбцию аренов и взятых углеводородов на активных центрах этого контакта. Опытами по дегидроциклизации гептан-толуольных смесей на алюмохромовом катализаторе установлено, что с повышением температуры в интервале 460—500 величина 2с-,н% увеличивается от 0,46 до 0,94. В этом случае зависимость lgZ н от обратной температуры графически передается прямой (рис. 1), на которую хорошо укладываются найденные значения 2с7Я8- Это позволило рассчитать величины изменения теплосодержания ЛЯ° и энтропии д 5 при адсорбционном вытеснении гептана толуолом с каталитически активных центров алюмохромового катализатора. Значения термодинамических функций процесса адсорбционного вытеснения гептана толуолом на алюмохромовом катализаторе приведены в табл. 4. [c.128]

ДО 450° С, показаны на рис. 3-91. Эти спектры также подтверждают, что взаимодействуют с кумолом главным образом гидроксильные группы с частотой колебаний 3640 см . Однако эти спектры наглядно показывают, что при повышении температуры взаимодействие гидроксильных групп 3550 см с адсорбатом растет. Рассмотренные данные приводят к следующим выводам. При температурах ниже 325° С гидроксильные группы с полосой 3550 см не принимают участия во взаимодействии цеолита с кумолом и поэтому в этих условиях не являются каталитически активными центрами. Высокая реакционная способность гидроксильных групп с частотой колебаний 3640 см свидетельствует о том, что они могут играть роль активных центров. При повышении температуры реакции взаимодействие таких ОН-групп с кумолом увеличивается. Одновременно наблюдается рост катали- [c.330]

На основании этих данных, а также результатов каталитических исследований был сделан вывод, что активными центрами в реакции алкилирования являются протонные центры. Возможно, что каталитически активные центры представлены группами типа [c.340]

Хотя считается, что кислотные центры, ответственные за проведение многих каталитических реакций, связаны с атомами алюминия, морденит представляет интересный пример того, что каталитическая активность увеличивается при удалении части алюминия из структуры кислотной обработкой [31]. Слишком близкое расположение соседних центров может при повышенных температурах приводить к взаимной их нейтрализации, что вызывает уменьшение активности. Более изолированные центры могут быть менее подвержены таким реакциям и давать более высокую активность, хотя первоначально их было меньше. В то же время извлечение алюминия кислотной обработкой, хотя и уменьшает число каталитически активных центров, одновременно приводит к более открытой структуре и делает активную поверхность более доступной. [c.363]

Каталитический риформинг — сложный процесс, включающий разнообразные превращения углеводородов. Прямогонные бензиновые фракции, служащие сырьем каталитического риформинга, содержат парафиновые нафтеновые и ароматические углеводороды Се—Сю- В результате реакцийт пр екающих на катализаторах риформинга, происходят глубокие изменения углеводородного состава. Ароматизация углеводородов является основным и важнейшим направлением процесса. Перед тем как рассмотреть основные реакции, протекающие при каталитическом риформинге, необходимо отметить, что катализаторы риформинга отличаются наличием двух видов каталитически активных центров дегидри-рующих-гидрирующих центров на платине и изомеризующих - и расщепляющих кислотных центов на носителе. [c.7]

В гетерогенном катализе д,ля выяснения природы каталитической активности первостепенное значение имеют результаты ие-слеловання кинетики реакции та активных центрах. Данные [c.315]

Мультиплетная теория, предложенная А. А. Баландиным (1929), предполагает, что роль каталитически активного центра играют несколько атомов или ионов катализатора, расположенные на его поверхности в соответствии со строением кристаллической решетки. Они образуют так называемый мультиплет, который в зависимости от числа входящих в него частиц катализатора является дуДлетом, триплетом, квадруплетом или секстетом (содержит соответственно 2, 3, 4 или 6 частиц). Предполагается, что отдельные атомы мультиплета являются центрами адсорбции, к которым могут прикрепляться так называемые индексные атомы реагирующих молекул. Остальные атомы этих молекул непосредственного участия в каталитической реакции не принимают. [c.355]

Специфической особенностью этого метода является то что здесь можно использовать и такие растворы в которых восстановление меди не является автокаталитическим Дело в том что большая скорость необходимая для восстановления достигается лишь в условиях когда реакция идет во всем растворе поэтому при использовании этого метода наряду с формальдегидом можно применять и другие восстановители (например гипофосфит) Необходимую скорость вое становления меди обычно достигают повышением температуры раствора по эточ причине большинство предложенных растворов работает прн температуре 80—90 С Поскольку при столь высоких температу рах происходит размягчение многих пластмасс то ряд авторов стремился разработать состав раствора меднения при комнатной температуре В этом случае необходимая скорость восстановления обеспечивалась наличием в растворе ионов палладия платины или золота которые восстаиаалкваясь в щелочной среде формальдеги дом образуют на поверхности изделия множество каталитически активных центров Указанным методом можно металлизировать [c.78]

Во всех теориях гетерогенного катализа существенная роль отводится адсорбции реагентов на поверхности катализатора Предполагается что в результате адсорбции ослабляются связи в молекулах реагентов и образуются поверхностные промежу точные соединения, которые затем распадаются, а продукты реакции десорбируются Считается что каталитическая реак ция протекает на активных центрах, расположенных на поверх ности катализатора Эти центры в геометрическом и энергети ческом отношении могут быть неравноценными Природа ак тивных центров и их конкретная роль в механизме каталити ческой реакции различными теориями объясняется по разному Мультиплетная теория, предложенная А А Баландиным (1929) предполагает что роль каталитически активного центра играют несколько атомов или ионов катализатора, расположен ные на его поверхности в соответствии со строением кристалли ческой решетки Они образуют так называемый мультиплет, который в зависимости от числа входящих в него частиц ката лизатора является дуДлетом триплетом квадруплетом или сек стетом (содержит соответственно 2 3 4 или б частиц) Предпо лагается что отдельные атомы мультиплета являются центрами адсорбции к которым могут прикрепляться так называемые ин дексные атомы реагирующих молекул Остальные атомы тих молекул непосредственного участия в каталитической реакции не принимают [c.355]

Из данных табл. 2 и 3 следует, что при превращении алкан-ареновых смесей на рассматриваемых катализаторах наличие аренов не уменьшает выход вновь образующейся ароматики в расчете на пропущенный алкан, что указывает на отсутствие тормозящего ее действия на скорость реакции дегидроциклизации изученных углеводородов. Очевидно также, что арены меньше адсорбируются на каталитически активных центрах и легко вытесняются с них алкенами и алканами. Это подтверждается экспериментально найденными величинами относительных адсорбционных коэффициентов бензола и толуола, которые рассчитывались по скоростям их образования и выделения газа. [c.128]

Как и в случае внутримолекулярных реакций, эффективная концентрация этих кислот (оснований) намного выше той, которая может быть достигнута при использовании аналогичных катализаторов, действующих межмолекулярно. Кроме того, при протекании реакции в активном центре фермента дополнительный выигрыш обеспечивается благодаря правильной ориентации реагирующих групп. Общее ускорение реакции достигается за счет как высокой эффективной концентрации общих кислот н оснований, так и правильной ориентации. Первым указанием на важную роль переноса протона в ферментативном катализе явился тот факт, что зависимость скорости большинства ферментативных реакций от pH описывается сравнительно простыми сигмоидными или колоколообразными кривыми. Отсюда следует, что для осуществления ферментативной реакции требуется небольшое число кислотных (основных) групп, находящихся в определенном состоянии ионизации. Действительно, проведенные позже исследования показали, что во многих случаях эти группы, которые обычно удается идентифицировать на основг -нии найденных из рН-зависимости константы скорости значений р/Са, на лимитирующей стадии каталитической реакции выступают в роли доноров или акцепторов протона (табл. 6.1). В биологических системах ферментативные реакции почти всегда протекают в среде с близкими к нейтральному значениями pH, когда концентрации ионов гидроксония и гидроксида минимальны. Неудивительно поэтому, что ферменты столь широко используют механизмы общего кислотно-основного катализа. [c.137]

О,7-1,3 нм. В результате этого каталитически активные центры -сульфогруппы катионита [60] - остаются недоступными для крупных реагирующих молекул. Только образование большой поверхности на катализаторах в результате их набухания в реакционной массе способст- вует началу реакций алкилирования. Это иозволило предположить, ч-то в среде неполярных углеводородов алкилирование протекает только на центрах, расположенных на внешней поверхности катионитов. Было также обращено внимание, что при алкили овании нафталина эффективны только те образцы катионитов, при получении которых были допущены отступления в технологии их изготовления, приводящие к образованию многочисленных трещин, т.е. к созданию значительной поверхности в ненабухшем состоянии. [c.29]

Каталитическая активность в отношении некоторых реакций явно не связана с наличием правильно образованных граней кристалла. Тэйлор первым указал на возможность действия как каталитически активных центров тех мест решетки (вершин, ребер, нарушений порядка), которые являются координационно ненасыщенными и обладают повышенной энергией. Увеличение дефектности решетки металлического никеля механической активацией или нейтронным облучением действительно повышает каталитическую активность в отношении таких реакций, как гидрирование этилена или разложение муравьиной кислоты. Хэдвалл показал, что активность оксидных катализаторов особенно велика в области фазовых превращений, когда достигаются наибольшая концентрация дефектов решетки и повышенное содержание энергии в твердом теле (эффект Хэдвалла). Наряду с изменением общей поверхности генерация дефектов решетки может привести к изменениям электронных свойств и повышению общей энергии твердого тела. Поэтому опытным путем трудно установить, какой из этих факторов обусловил изменение каталитической активности. [c.121]

То, что наблюдаемый спектр являлся результатом химической реакции между углеводородом и каталитически активными центрами поверхности алюмосиликата (хемосорбция) и не обусловлен обычным спектральным сурфатохромным сдвигом, явствовало из спектра этого соединения, адсорбированного на некислотном или очень слабо кислотном силикагеле [29]. Спектр (рис. 30, кривая В) силикагеля, обработанного парами трифенилметана в течение 1000 час при 100°, идентичен спектру (кривая А) этого углеводорода в спиртовом растворе. Хорошее совпадение этих спектров давало возможность предположить, что на силикагеле трифенилметан адсорбирован физически. Этот вывод получил дальнейшее подтверждение в заметном уменьшении спектральной интенсивности (кривая С) по мере откачки в продолжении 4 час при 100°. Напротив, на алюмосиликате, где углеводород хемосорбирован в виде иона карбония, не было отмечено уменьшения в поглощении даже после 48 час откачки при 275°. Эти данные представляли собой первое прямое доказательство образования ионов карбония как следствие хемосорбции третичного углеводорода на поверхности катализатора крекинга по реакции, сопровождающейся разрывом алифатической С—Н-связи. Общее значение процесса образования иона карбония при хемосорбции парафинов на алюмосиликате было показано сравнением спектров хемосорбированного 1,1-ди-фенилэтана и кумола (рис. 31) со спектрами ионов метилдифенил-и диметилфенилкарбония, наблюдаемыми для растворов соответствующих спиртов в серной кислоте. На основе вышеприведенных результатов общий ход реакции, имеющий место при хемосорбции углеводородов с третичным атомом углерода, должен быть следующим [c.68]

Знание условий, при которых катализатор приобретает высокую актив, ность, столь же важно, как и знание условий высокой реакционной способности компонентов, участвующих в каталитической реакции. Наличие активных центров у катализатора указывает как с энергетической точки зрения, так Ti структурной, на свойства, отличаю- щие поверхность кристалла от изолированного атома. Общая каталитическая активность металлической поверхности зависит от 1) размера и характера получаемой поверхности, 2) расположения атомов металла на псверхности Ь --- и 3) химической природы и свойств ме- [c.301]

Позднее Эмметт с сотрудниками [295] показал, что добавка меди (вплоть до 95%) к никелю повышает активность последнего. Однако в этой работе указывается, что катализатор, состоящий из 88% Ni и 12% Си, был в пятнадцать раз активнее чистого никеля, тогда как в [293] активность того же сплава всего в два раза превышала активность никеля. Авторы объясняют причину повышения активности катализаторов при добавлении меди к никелю изменением их хемосорбционных свойств. В то время как медь слабо сорбирует водород, на паре Ni — u такая адсорбция происходит довольно легко при этом молекула Hg диссоциирует на атомы. Этилен же хорошо сорбируется на меди. В результате диффузии по поверхности сплава атомы водорода подходят к адсорбированному на меди этилену, вследствие чего происходит гидрирование. Таким образом, при добавлении никеля к меди увеличивается число каталитически активных центров, благодаря чему и повышается активность. В высоконикелевых сплавах повышение активности при добавлении меди, по предположению авторов, происходит из-за снижения теплоты активации реакции. Причина такого снижения не установлена, но, возможно, это связано с тем, что медь предохраняет никель от отравления его водородом. [c.98]

Любое твердое тело является координационно ненасыщенным в том смысле, что образование поверхности раздела твердое тело — вакуум требует затраты энергии. Вещество, точнее его молекулы, составляющие твердое тело, будут адсорбироваться на поверхности раздела, увеличивая объем последнего, соответственно с уменьшением свободной энергии системы. Подходящие молекулы также будут адсорбироваться на центрах роста кристалла. Идея о том, что адсорбционно- и каталитически-активные центры являются координационно ненасыщенными, достаточно стара и в качественном смысле плодотворна. Однако для детальных прогнозов, а тем более количественных оценок должна быть ограничена область гетерогенных катализаторов и реакций, к которой непосредственно могут быть приложимы закономерности катализа через координационные комплексные соединения, достаточно подробно разработанные для случаев гомогенного катализа. При таком подходе к области координационного гетерогенного катализа не будут относиться реакции на твердых бренстедовских и льюисовских кислотах и реакции, протекающие по коллективному механизму на полупроводниках или металлах с четко выраженным зонным механизмом проводимости. Если первое ограничение достаточно определенно и легко распозна-. ваемо, то второе, наоборот, не имеет четкой границы, и априори бывает трудно отличить механизм через комплексообразование от классического полупроводникового механизма гетерогенного катализа. Это же относится и к металлам. Нанример, адсорбция водорода или насыщенных углеводородов на платине или никеле протекает но диссоциативному механизму, в то время как адсорбцию на хроме [c.18]