Гидриды бария и стронция

Гидриды. Гидриды кальция, стронция и бария являются ионными соединениями и в чистом виде представляют собой бесцветные кристаллы (гидрид магния — полярное соединение). Восстановительная активность гидридов возрастает от ВеНг к ВаНг- В практике чаще всего используется гидрид кальция СаНг в порошковой металлургии и как осушающее средство для обезвоживания трансформаторных масел. [c.48]

Как правило, образование гидридов кальция и стронция начинается при 400—500 °С, гидрида бария — при 200—300 "С. Затем температуру повышают до 1000 °С. По окончании абсорбции водорода трубку медленно охлаждают. Б условиях полного исключения доступа воздуха и влаги гидрид применяют затем в дальнейших синтезах. [c.994]

Образование гидридов кальция, стронция и бария сопровождается уменьшением объема (по сравнению с металлом), которое меньше, чем при образовании гидридов щелочных металлов при образовании гидридов бериллия и магния объем увеличивается [c.83]

Наименее термически стойкими являются гидриды бериллия и магния первый при атмосферном давлении разлагается при 200°С, второй ири 300°С. Давление же диссоциации гидрида кальция даже при 894° С равно 25 лш рт. ст. для гидрида стронция оно равно 760 мм рт. ст. при 813° С. Давление диссоциации гидрида бария выше, чем гидрида кальция, количественные данные при высоких температурах отсутствуют. [c.83]

В справочнике [6] литература по гидридам кальция, стронция и бария собрана по 1949 г. [c.84]

По химическим свойствам рассматриваемые гидриды близки гидридам щелочных металлов, но менее активны. Это вызвано, помимо всего прочего, тем, что на поверхности гидрида отлагаются продукты реакции, зачастую нерастворимые в реагенте (например, НгО), препятствующие контакту гидрида с реагентом. Наиболее подробно изучен гидрид кальция гидриды стронция и бария исследованы меньше, так что трудно сделать определенный вывод о том, имеются ли существенные различия-между ними и гидридом кальция. Возможно, гидрид бария несколько более активен, чем гидриды кальция и стронция. [c.98]

Гидриды магния и бериллия, как правило, более активны, чем гидриды кальция, стронция и бария. Как и для гидридов подгруппы IA, для этих гидридов характерны реакции вытеснения водорода, передачи водорода другому элементу и присоединения. [c.98]

Б. Гидриды бария и стронция [c.244]

Гидрид кальция имеет состав СаНг, который не изменяется в атмосфере водорода. В отличие от гидрида кальция гидриды стронция и бария способны поглощать водород вплоть до состава ЭН4. Приведите все возможные объяснения причин этого явления. Каковы должны быть условия, чтобы состав был наиболее близок к ЭН4 [c.151]

Элементы подгруппы окисляются кислородом. Наличие прочного слоя оксида на поверхности бериллия и магния предохраняет их от дальнейшего окисления, поэтому эти металлы можно хранить на воздухе в обычных условиях. Способность к окислению остальных металлов возрастает от кальция к радию. Кальций взаимодействует с кислородом более энергично, чем магний, а стронций, барий и радий — еще энергичнее и поэтому их хранят, подобно щелочным металлам, под слоем керосина. При высоких температурах все металлы, кроме бериллия, окисляются энергично, остальные элементы подгруппы способны окисляться непосредственно водородом с образованием гидридов [c.246]

В одном из патентов [47] указывается, что смесь гидрида натрия с четыреххлористым титаном не может служить в качестве эффективного катализатора полимеризации пропилена. Однако в другом патенте [221] предлагается использовать гидриды лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, кальция, стронция, бария, лантана и тория в комбинации с галогенидами титана, циркония или. гафния для полимеризации нормальных олефинов (этилена, пропилена, бутена-1, гексена-1), разветвленных олефинов (изобутилена), 1,1- и 1,2-дизамещенных этиленов (бутена-2 и 2-метил бутена-1) циклических олефинов (циклогексена), олефинов, содержащих ароматические ядра, таких, как стирол, и, наконец, несопряженных диенов типа гексадиена-1,5 и пентадиена-1, 4. [c.116]

Кальций, Кальций, стронций и барий получают лишь в относительно небольших количествах восстановлением их галогенидов натрием. Это легкие металлы серебристого цвета, напоминающие по химической активности натрий, но несколько менее реакционноспособные. Кальций применяется для восстановления галогенидов актиноидов и лантаноидов до соответствующих металлов, а также для приготовления гидрида кальция СаНг, который является хорошим восстанавливающим агентом. [c.273]

Соединения. Кальции, стронций и барий при нагревании легко реагируют с водородом, образуя гидриды ЭНг. Это кристаллические вещества, окисляющиеся на воздухе и реагирующие с водой, например [c.314]

Гидриды магния, кальция, стронция и бария получаются гидрированием металлов первый при 300—400° С и повышенном давлении (до 7 ат) остальные — при атмосферном давлении и температуре 250—750° С. Гидрид бериллия не может быть получен из элементов, его получают другими путями. [c.83]

При высокой температуре кальций, стронций, барий окисляются водородом, образуя гидриды [c.228]

Химизм взаимодействия стронция и кальция с обычными газами такой же, как и в случае бария, но их реакционная способность значительно ниже, и быстрое поглощение газов наблюдается лишь при нагревании. Магний в обычных условиях устойчив на воздухе и в кислороде существование гидрида магния оспаривается. Литий по своим поглотительным свойствам близок к кальцию, но проявляет специфическую активность в отношении азота, с которым легко реагирует при комнатной температуре. [c.99]

Гидриды кальция, стронция и бария СаНг, SrHa, ВаНа [c.994]

Гидрид бериллия (961). Хлорид бериллия (961). Бромид бериллия (963). Иодид бериллия (964). Гидроксид бериллия (965). Оксобериллаты щелочных металлов (965). Сульфид бериллия (965). Селенид и теллурид бериллия (967). Азид бериллия (968). Нитрат бериллия, основной нитрат бериллия (968). Карбиды бериллия (969). Цианид бериллия (970). Ацетат бериллия (970). Основной ацетат бериллия (971). Магний металлический (972). Гидрид магния (973). Хлорид магния (974). Бромид магния (976). Иодид магния (978). Оксид магния (978). Пероксид магния (979). Гидроксид магния (979). Сульфид магния (981). Селенид магния (982). Теллурид магния (982). Нитрид магния (983). Азид магния (984). Нитрат магния (984). Фосфид магния. Арсениды магния (985). Карбиды магния (987). Силицид магния (988). Германид магния (989). Кальций, стронций и барий металлические (990). Гидриды кальция, стронция и бария (994). Галогениды кальция, стронция и бария (995). Оксид кальция (996). Оксид стронция (997). Оксид бария (998). Гидроксид кальция (999). Гидроксид стронция, октагидрат (999). Сульфиды кальция, стронция и бария (1000). Селениды кальция, стронция и бария (1001). Нитрнды кальция, стронция и бария (1002). Тетранит- [c.1055]

Введение в каталитические композиции, содержаш ие галогениды титана, циркония, гафния или германия и органогалогениды алюминия, различных карбидов и ацетилидов позволяет повысить молекулярный вес получаюш егося полиэтилена [228]. Эффективны карбиды М Са и ацетилиды М(С = R)y, являюш иеся производными лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, бария, стронция, кальция, цинка, кадмия, ртути, меди, серебра и золота. Вместо органогалогенидов алюминия можно использовать соответствуюш ие соединения галлия, индия, таллия и бериллия или смеси органического галогенида и одного из следуюш их металлов лития, натрия, калия, рубидия, цезия, бериллия, магния, цинка, кадмия, ртути, алюминия, гал.тия, индия и таллия или комплексные гидриды, содержаш,ие ш,елочной металл и алюминий, галлий, индий и таллий. Предпочтительные молярные соотношения карбид или ацетилид органоалюминий галогенид галогенид титана лежат в интервале (0,5—10) (0,2-3) 1. [c.113]

Гидриды кальция, стронция и бария в кипяшем тетрагидрофуране при пропускании диборана легко и количественно превращаются в боргидриды щелочноземельных металлов, которые выделяются в виде сольватов, содержащих две молекулы тетрагидрофурана [2139, 2990, 2991]. Этим методом был получен и боргидрид магния [1336] [c.73]

Гидриды бериллия и магния заметно отличаются от гидридов кальция, стронция и бария [1]. Последние, так же как и гидриды щелочных металлов, являются типичными ионными соединениями. Гидрид магния и в еще большей степени гидрид бериллия имеют ковалентный характер. Это обусловлено меньшим объемом и бплыттрй члектроотрииательностью атома бериллия по сравнению с атомом магния. Гидриды бериллия и магния — твердые полимерные вещества молекулы их соединены между собой мостико-выми водородными связями- [c.82]

Кристаллическая структура гидридов металлов подгруппы ПА (не считая гидрида бериллия, структура которого не исследована) не одинакова и отличается от структуры соответствующих галогенидов. Гидрид магния, подобно фториду, образует объемноцен-трированную тетрагональную решетку типа Т102 (рутила) [2]. Гидриды кальция, стронция и бария имеют решетку с более низкой симметрией, чем можно было ожидать, исходя из радиусов ионов они кристаллизуются в ромбической системе, но тип решетки несколько иной, чем у хлоридов и бромидов этих металлов [3, 4]. [c.82]

В кристаллической решетке гидрида магния все расстояния Mg—Н одинаковы и равны 1,95 А, каждый атом магния окружен шестью атомами водорода и каждый атом водорода — тремя атомами магния. В решетках гидридов кальция, стронция и бария расстояния металл — водород неодинаковы [5]. Так, например, в ЗгНг три расстояния 5г—Н равны 2,35 А, а четыре —2,40 А. Сумма кристаллографических радиусов 5г + и Н равна 2,65А, что связано с поляризацией ионов. [c.83]

Гидрид кальция можно приготовить конденсацией из смесп водорода и паров кальция. Цинтл и Хардер [52] для рентгенографического исследования гидридов кальция, стронция и бария получали таким способом кристаллы этих веществ, иногда размером до 1 мм. [c.243]

Гидрид магния JVIgHj имеет структуру рутила [56] в отличие от орторомбической структуры aHj, SrHg и ВаНг. Он значительно менее устойчив, чем гидриды кальция, стронция и бария, и упругость диссоциации в области плато достигает 1 атм при 280— 290° [56-58]. [c.244]

Барий по химической активности превосходит кальций и стронций. Являясь металлом белого цвета, барий при хранении принимает желтую окраску, покрываясь слоем окиси и нитрида. По отношению к сложным газам (углекислоте, окиси углерода, сернистому газу и парам воды) барий ведет себя аналогично кальцию и стронцию. Металлический барий легко реагирует не только с водой, но и со многими кислотами. При нагревании бария в водороде до 200° С происходит бурная реакция образования гидрида бария BaHj. Это — твердое соединение серого цвета, легко растворяющееся в воде и в кислотах. Нитрид бария при нагревании разлагается со взрывом. С углеродом и азотом барий взаимодействует, образуя термически устойчивые соединения. [c.11]

Каталитическая активность окислов металлов VI группы нромотируется добавкой щелочных металлов [24]. Промотированные окислы хрома, молибдена,, вольфрама или урана могут применяться в качестве катализаторов и без носи-. телей, но нанесение их на соответствующие носители с большой удельной по--верхностью значительно увеличивает скорость реакции. К таким носителям относятся окиси алюминия, титана, циркония, двуокись кремния, их смеси и природные глины. В качестве промоторов можно применять гидриды щелочных металлов [25], щелочно-земельные металлы [26], гидриды щелочно-земельных металлов [301, борогидриды металлов [29], алюмогидриды металлов [31], карбиды кальция, стронция или бария [89]. Промотирующее влияние щелоч-. ных металлов усиливается добавкой небольшого количества галоидоводорода или алкилгалогенида [62]. [c.287]

Классические методы метилирования были разработаны Пурди (метилиодид в присутствии оксида или карбоната серебра) и Хеуорсом (диметилсульфат в водном растворе щелочи). В обоих методах необходимо многократное повторение процесса для достижения полноты метилирования. Недостатком первого метода является плохая растворимость производных сахаров в метилиодиде, вследствие чего конечный результат в значительной степени зависит от гетерогенности реакционной смеси. Это затруднение позднее было преодолено Куном, который рекомендовал применять в качестве растворителя диметилформамид [104]. При использовании диметилформамида метилирование протекает быстро и эффективно, не требует повторного проведения, вместо дорогостоящих соединений серебра в данном случае могут быть использованы оксиды бария или стронция. Особенно хорошие результаты дает предварительное получение алкоксида действием гидрида натрия в диметилформамиде или диметилсульфоксиде и последующая обработка при комнатной температуре метилиодидом или диметил-сульфатом [105]. Все эти реакции проводятся в щелочных условиях, при которых ацильные группы могут мигрировать или даже отщепляться. Однако использование диазометана в присутствии трифторида бора позволяет проводить метилирование в условиях, при которых не наблюдается 0-ацильной миграции [106]. Метилирование метил-2,3,4-три-0-ацетил-а-/)-глюкопиранозида по методу Пурди приводит к триацетату 2-0-метил-а-0-глюкопиранозида вследствие ацильной миграции [107]. [c.165]

Газ для создания защитной атмосферы выбирают в зависимости от металлов, входящих в состав сплава. Часто применяют водород, однако не в тех случаях, когда присутствуют значительные количества щелочных, щелочноземельных и редкоземельных металлов, легко образующих гидриды. Применяют для этой цели и азот, за исключением тех случаев, когда среди металлов-присутствуют такие, которые образуют нитриды, как, например, литий, бериллий, магний, кальций, стронций, барий, редкоземельные металлы, актиноиды,, титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий и тантал. Если нет основания опасаться образования карбидов, то можно с успехом использовать и моноксид углерода, тогда как Oj и SOj при высоких температурах могут иногда оказывать на металлы окислительное действие. Инертные газы, преимущественно аргон, являются наилучшими, хотя и наиболее дорогими защитными газами. Защитный газ при высоких требованиях к его защитному действию должен быть хорошо очнщен, в особенности нежелательно присутствие в нем кислорода, даже в виде следов. Указания о способах очистки различных газов можио найти в соответствующих разделах настоящей книги [водород (гл. 1), азог (гл. 7), инертные газы]. Водород, азот и аргон высокой степени чистоты имеются в продаже или могут быть поставлены некоторыми заводами по желанию заказчика. [c.2147]

В качестве катализаторов процесса полимеризации могут быть с успехом использованы пе только гидрид, алкилы и арилы алюминия, но и гидриды, алкилы и арилы галлия, индия и бериллия. Можно также применять комплексные соединения этих металлов типа алюмогидрида лития, литийалюминийтетраэтила, натрийбериллийтриэтила и их молекулярные соединения с эфирами, тиоэфирами и аминами [7, 8, 123]. Катализаторами полимеризации являются также алкилы, арилы и гидриды кальция, магния, стронция и бария [180]. [c.100]

Гидриды бериллия [24], магния [24—31], кальция [32], стронция [32] и бария [32] в тетрагйдрофуране или эфирах полиэтиленгликоля образуют борогидриды соответствующих металлов [c.44]

Хлор-, бром- и иодгидриды кальция, стронция и бария [89—91] образуются в результате сплавления галогенидов с гидридами при 900°С. Реакция является экзотермической (1,9—4,7 ккал/моль) [92]. Максимум на диаграммах плавкости подтверждает, что это индивидуальные соединения. С гидридами и с галогенидами галогенгидриды образуют эвтектики. [c.97]

Получаются по реакции диборана с гидридами, метилатами и тетраметоксиборатами стронция и бария в среде тетрагидрофурана [316, 317] и по обменной реакции между боргидридом натрия и хлоридами стронция и бария, проводимой в моноэтанол-амине или диметилформамиде [131]. [c.440]

Упругость диссоциации гидридов кальция и лития значительно ниже, а стронция — выше, чем бария. Ввиду обра- [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология