Амага точка

Точка Амага. Точкой Амага называется температура, при которой обращается в нуль коэфициент С уравнения [c.46]

Это основное расчетное уравнение, действительное и для паровой и для жидкой фазы. Если допустить выполнение приближенного правила Амага, согласно которому не происходит изменения объема г-того компонента при изобарно-изотермическом смешении, то V — = О, и фугитивность компонента смеси можно приближенно представить в виде известного правила Льюиса [c.26]

Если газовая смесь образует идеальный раствор, то сохраняется аддитивность объемов при смешении, выдерживается закон Амага, F, — Fi и уравнение (1.79) приходит к виду [c.34]

Сжижение газов. Значительное повышение давления может привести к конденсации газа в жидкость. На рис. 28 представлен ряд изотерм двуокиси углерода, СОг, экспериментально полученных Амага. Изотерма 0°С показывает, что если газообразную углекислоту сжимать, начиная с малых давлений, то вначале уменьшение объема сопровождается соответствующим повышением давления, затем, когда давление и объем достигают значений, представляемых точкой С, дальнейшее сжатие уже не изменяет давления, пока не будет достигнут объем, представляемый точкой В, после чего даже очень незначительное уменьшение- объема требует весьма сильного повышения давления. Подобный же характер имеют и изотермы 10 и 20° С с тем, однако, отличием, что гори- [c.109]

Трение можно уменьшить, если сообщить поршню вращательное или колебательное движение, что впервые было предложено еще Амага и всюду используется в настоящее время. Если поршень вращается со скоростью, превышающей некоторую критическую скорость и зависящей от размеров манометра и вязкости жидкости, то может быть достигнута чувствительность манометра порядка нескольких стотысячных долей в области давлений 10—1000 атм. При этом точность имеет порядок 0,01% и снижается вследствие трения с уменьшением давления, а с ростом давления — за счет деформации поршня и цилиндра. Поршневой манометр специальной конструкции при весьма тщательной работе можно использовать без снижения точности вплоть до атмосферного давления. [c.78]

Методы измерения температуры и давления уже обсуждались, поэтому рассмотрим теперь вопросы измерения массы используемого газа и объема, который он занимает. Указанные измерения основываются на тех же принципах, что и измерения при низких давлениях, но число их вариантов невелико. Обычно массу измеряют двумя методами прямым взвешиванием или определяют объем газа при низком давлении. Последний метод равноценен определению числа молей при достаточно низком давлении. Его результаты часто выражают в системе относительных единиц, обычно называемых единицами Амага. При этом объем выражается через так называемый нормальный объем, т. е. объем, занимаемый газом при нормальных давлении и температуре (обычно 0° С и 1 атм). Этот объем газа не равен точно объему того же числа молей идеального газа и не совсем одинаков для различных газов. Более подробно единицы Амага обсуждаются ниже. Если плотность жидкости известна очень точно, как, например, для высших углеводородов алифатического ряда, то ее масса может быть определена из точных измерений объема. [c.95]

Некоторые старые результаты измерений объема при высоких давлениях выражены в единицах Амага, где за единицу объема принимается объем, занимаемый газом в нормальных условиях (0°С, 1 атм). Если этот нормальный объем обозначить Уо, то плотность рл и удельный объем Уа в единицах Амага будут равны [c.105]

По закону Амага общий объем V смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равен сумме тех индивидуальных объемов Уг, которые занимал бы каждый из этих газов, взятый при той же температуре и под тем же давлением, что и газовая смесь. Закон Амага выражается уравнением [c.67]

Сжижение газов. Значительное повышение давления может привести к конденсации газа в жидкость. На рис. 28 представлен ряд изотерм двуокиси углерода, СОг, экспериментально полученных Амага. Изотерма 0°С показывает, что если газообразную углекислоту сжимать, начиная с малых давлений, то вначале уменьшение объема сопровождается соответствующим повышением давления, затем, когда давление и объем достигают значений, представляемых точкой С, дальнейшее сжатие уже не изменяет давления, пока не будет достигнут объем, представляемый точкой В, после чего даже очень незначительное уменьшение объема требует весьма сильного повышения давления. Подобный же характер имеют и изотермы 10 и 20 °С с тем, однако, отличием, что горизонтальные участки В С и В"С", соответствующие уменьшению объема при постоянном давлении, становятся по мере повышения температуры все меньшими и, наконец, при температуре 31,0 °С вырождаются в точку К, а для более высоких температур полностью исчезают. [c.108]

Между тем один пз типов этого равновесия можно обнаружить даже при давлениях порядка десятков атмосфер. Создание таких давлений было вполне доступно экспериментаторам, работавшим во времена Амага и Эндрьюса. По-видимому, причиной задержки исследований в этой области оказалось то, что научное любопытство подавлялось проникшими во все учебники физической химии утверждениями, которые, например, гласили Число фаз, могущих сосуществовать, может сильно варьировать в различных системах. Во всех случаях, однако, может быть только одна газовая фаза, вследствие того, что газы смешиваются друг с другом во всех отно-шениях . Даже в 1944 г., уже после опубликования первых экспериментальных результатов работ об ограниченной взаимной растворимости газов в системе аммиак — азот, Додж писал, что системы, состоящие только из газов и паров, всегда гомогенны и что никто, никогда не наблюдал больше, чем одну газовую фазу. В 1950 г. Гильдебранд также утверждал, что газы безгранично смешиваются и поэтому нет проблемы растворимости. [c.9]

Первым характерным для термодинамики XX в. предметом исследования являются термодинамические свойства паров, жидкостей и твердых тел. Общеизвестно, что еще Ван-дер-Ваальсу, предшественниками которого были Реньо, Эндрьюс, Амага, удалось в этой сложной области сделать уже весьма многое. О темпах развития этой области термодинамики свидетельствует то, что разными авторами было предложено свыше ста уравнений [c.7]

Рекомендации. Для аппроксимации объемов жидких смесей от низких до умеренных давлений обычно бывает достаточно закона Амага [уравнение (4,10.1) ]. Согласно этому закону, при смешении двух или более жидкостей при постоянных температуре и давлении объемы аддитивны. Хотя при температурах, значительно превышающих точку кипеиия, или при наличии в смеси полярных компонентов, могут возникать значительные ошибки [28]. [c.89]

Увеличивая давление и понижая температуру, реальные газы можно перевести в жидкое состояние. На рис. 7 представлен ряд изотерм двуокиси углерода, экспериментально полученных Амага. Изотерма, отвечающая температуре 0°С, показывает, что сжатие углекислоты сопровождается уменьшением объема, и, когда давление и объем достигают значений, характеризуемых точкой а, дальнейшее уменьшение объема до точки в происходит без изменения давления. В последующем незначительное уменьшение объема требует весьма большого повышения давления. Аналогичный характер имеют изотермы 10° и 20°, с той лишь разницей, что горизонтальные участки изотермы в а и в а" становятся с понижением температуры все меньше, пока, наконец, при температуре 31° вырождаются в точку /С, а при более высоких температурах совершенно исчезают. [c.43]

Увеличивая давление и понижая температуру, реальные газы можно перевести в жидкое состояние. На рис. 10 представлен ряд изотерм, экспериментально полученных Амага. Изотерма, отвечающая 0°С, показывает, что сжатие двуокиси углерода сопровождается уменьшением объема когда давление и объем достигнут значений, соответствующих точке а, дальнейшее уменьшение объема до точки Ь происхо- [c.32]

Если смесь идеальна (см. раздел VI.20), то для нее справедлив закон Амага, который гласит, что объемы чистых компонентов аддитивны при постоянных давлении и температуре. Тогда [c.350]

Сжижение газов. Значительное повышение давления может привести к конденсации газа в жидкость. На рис. 26 представлен ряд изотерм двуокиси углерода С0.2, экспериментально полученных Амага. Изотерма 0°С показывает, что если газообразную углекислоту сжимать, начиная с малых давлений, то вначале уменьшение объема сопровождается соответствующим повышением давления, затем, когда давление и объем достигают значе- [c.106]

На рис. 3 нанесены точки по данным Амага [2] и некоторым дополнительным данным [3] для более низких температур. Критическая плотность оказывается равной 0,466 0,002 г/с. . [c.9]

Согласно закону Амага объем V смеси газов равен сумме объемов тех отдельных газов, которые занимал бы каждый из них, взятый при той же температуре и под тем же давлением, что и газовая смесь [c.34]

Соответствующая изотерма на диаграмме рк р в первом приближении изображается прямой линией [34]. Из уравнения (2.6) следует, что при этом С—5 =0. С помощью кривой, изображающей Аа-В как функцию температуры (фиг. 9, пунктирная кривая), мы находим для точки Амага значение ТЮ,2°К. [c.46]

Для описания полученных данных,- касающихся зависимости смесей аргона и гелия от давления и состава, авторы пользуются трехмерными моделями. Примеры таких моделей приведены на 4>иг. 22 (изометрическая проекция). Они относятся соответственно к температурам в 25, 100 и 175° С. По вертикальной оси отложены измеренные положительные и отрицательные отклонения от закона Бойля (в единицах Амага). Пунктирные кривые на поверхностях суть линии равных отклонений. Вдоль длинной горизонтальной оси отложен процентный состав смесей крайняя левая точка соответствует 100% гелия, крайняя правая (ближняя)— 100% аргона. По другой горизонтальной оси отложены давления, от О (с левого конца) до 125 ат (справа). Области отрицательных отклонений от закона Бойля заштрихованы. [c.71]

Общий объем газовой смеси по аддитивности объемов (закои Амага) равен сумме парциальных объемов омшонентов, то есть [c.89]

Аналогично закону Дальтона Амага предложил закон аддитив ности парциальных объемов, с9гласно которому общий объем газовой смеси равен сумме парциальных объемов компонентов смеси (под парциальным объемом компонента идеальной газовой смеси понимается объем, который занимал бы данный компонент при отсутствии остальных, находясь в таком же количеств,е, под тем же давлением и при той же температуре, что и в смеси) [c.48]

Для данной массы газа, при постоянной температуре, по закону Бойль-Мариотта, объем уменьшается во столько раз, во сколько увеличивается давление, т.-е. произведение из объема V на давленве р для данной массы газа и температуры есть величина постоянная, т.-е. не меняющаяся с переменою давления pv = С. Это уравнение очень близко выражает наблю-, даемое отношение объема к давлению, но только при сравнительно небольших переменах давления. Если же эти изменения сколько-либо значительны, то величина pv оказывается зависящею от давления, и с возрастанием его величина ро или растет, или уменьшается. В первом случае сжимаемость меньше, чем по закону Мариотта, во втором больше. Первый случай мы будем называть положительными отступлениями (потому что тогда производная A(pv) d (р) более нуля), второй отрицательными (потому что тогда производная меньше нуля). Измерения, сделанные (в 70-х годах) мною с М. Л. Кирпичевым и В. А. Гемилнаном, показали, что все исследованные газы при малых давлениях, т.-е. при значительном разрежении, представляют положительные отступления. С другой стороны, из исследований Наттерера, Каильте и Амага оказывается, что все газы при больших давлениях (когда получается объем в 500—1000 раз меньший, чем под атмосферным давлением) представляют также положительные отступления. [c.420]

Сарро (1882) применил эту формулу к данным Амага для водорода и нашел а = 0,0551, с = —0,00043, Ь = 0,00089, а потому расчел для него температуру абсолютного кипения — 174°, а (рс) = 99 атм. Но так как подобный же расчет для кислорода (—105 ), ааота (—124°) и болотного газа (-—76°) дал t высшие, чем в действительности, то надо было думать, что и для водорода температура абсолютного кипения лежит ниже — 174°, и действительно, она [c.430]

Михеле, Менон и Тен-Селдам [3] опубликовали результаты исследования адсорбции азота на двух образцах окиси алюминия при температурах О—100°С и давлениях до 3 кбар. В соответствии с изложенными выше теоретическими соображениями количество адсорбированного газа достигало максимума при давлениях 150— 300 атм (в зависимости от температуры), после чего медленно снижалось. Однако по достижении плотности газа, равной приблизительно 500 амага (т. е. в 500 раз превышающей плотность при атмосферном давлении), неожиданно происходило резкое увеличение количества адсорбированного газа. Для иллюстрации сказанного на рис. 17 изображена зависимость количества адсорбированного газа на грамм адсорбента от давления при 25° С. Как видно из рисунка, максимум адсорбции наблюдается при давлении около 200 атм, а минимум — при давлении около 1400 атм. Существенно также то, что после достижения минимума количество адсорбированного газа возрастает с повышением температуры. [c.120]

Здесь Вц, В22, Сщ и С222 — вириальные коэффициенты чистых компонентов. Они могут быть определены способами, описанными в разделах II. 10 11. 15. Величины В12, Сцг, Ст являются вириальными коэффициентами, зависящими от сил взаимодействия между различными молекулами (так называемые смешанные коэффициенты). Праусниц и Ганн [2] показали, что если смесь представляет собой идеальный раствор (т. е. если справедлив закон Амага— см. раздел VI. 12), то можно пользоваться выражениями [c.328]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология