Газ реальный, отступление от закона

Отступление поведения реального газа от законов идеальных газов голландский физико-химик Ван-дер-Ваальс объяснил взаимодействием между молекулами газа. В связи с этим он ввел поправки в уравнение Менделеева — Клапейрона, которые учитывали внутреннее давление газа, вызванное межмолекулярными силами, и собственный объем газа. Силы межмолекулярного взаимодействия стали называться силами Ван-дер-Ваальса. Этими силами обусловлена возможность сжижения газов и превращение их в твердое состояние. Они невелики и быстро убывают с увеличением расстояния между молекулами обратно пропорциональны межмолекулярно-щ расстоянию в седьмой степени. Поэтому вещества, между части- [c.111]

Отступления реальных газов от закона Бойля—Мариотта проявляются в том, что при постоянной температуре произведение р-УФ<Х)П51. Это хорошо видно на изотермах в системе координат р-У—р для углекислого газа (рис. 18). [c.59]

Отступление поведения реального газа от законов идеальных газов голландский физико-химик Ван-дер-Ва- [c.137]

С этой целью можно пересчитать кривые (а — Са) (см. рис. VI. 3) на (я —Са) и (я —Шса), откуда, по углам наклона касательных, найти мольные площади зФ как функцию я по (VI. 40). Такие кривые (я, ), а также (я / Т, я) представлены на рис. VI. 8. Видно, что при я > 5 дин/см кривые начинают отступать от закона идеального двумерного газа (VI. 39), подобно отступлению свойств реальных трехмерных газов с ростом давления. [c.88]

Влияние разбавления на межионное притяжение. Межионное притяжение вызывает отклонения в поведении реальных растворов аналогично тому, как межмолекуляр-ное притяжение в реальных газах влечет за собой отступления их поведения от законов идеальных газов. Чем больше концентрация раствора, тем плотнее ионная атмосфера и тем меньше подвижность ионов, а следовательно, и электропроводность электролитов. [c.140]

Существующие методы измерения адсорбции газов и паров на твердых адсорбентах обладают существенными недостатками и ограничениями. Один из недостатков объемных методов — необходимость пользоваться для вычисления адсорбции уравнением состояния газа или пара. Эти вычисления вносят в результаты прецизионных измерений трудно контролируемую ошибку, обусловленную отступлением реальных газов и паров от законов идеальных газов. Кроме того, для проведения точных измерений объемные методы требуют очень тщательного калибрирования всей аппаратуры, достаточно совершенного термостатирования и точного измерения исходных и равновесных значений давления. Особенно большие затруднения возникают при изучении адсорбции парообразных веществ с малыми значениями упругости насыщенного пара. [c.384]

Таким путем получаются значения Д не полностью сопоставимые с величинами, находимыми термодинамическим путем, в силу отступления смеси реальных газов под высоким давлением от законов идеального газа. Однако ни в одном случае, по-видимому, не имелось данных для более строгих выводов. [c.135]

Об отступлениях реальных газов от законов для идеальных газов можно судить по следующим данным опыт дает для отношения реагирующих объемов Нг и Ог не теоретическую величину, равную 2, а 2,00257. Для объемов Нг и N2, получаемых при разложении аммиака [c.127]

В связи с установлением таких отступлений еще в середине XIX в. было принято, что газовые законы и уравнение Клапейрона могут применяться лишь к так называемым идеальным газам. Для реальных газов это уравнение действительно только при небольших давлениях. [c.405]

Но Менделеев не задавался целью, подобно Энгельсу, философски осмыслить этот вопрос. Он просто как человек науки искал его опытного решения. Это решение в данном случае состояло прежде всего в том, чтобы на практике, конкретно выяснить меру соотношения абсолютной и относительной истин, или, говоря проще, найти границу приложимости закона Бойля, т. е. пределы и степень отступления реальных газов от свойств совершенных, или идеальных, газов. [c.182]

Моделирование как основа обобщения опыта. Сложность движения жидкости в насосах как на расчетном режиме, так и особенно на режимах, отличных от расчетного, требует для обеспечения высоких технических показателей насоса наряду с расчетно-теоретической разработкой конструкции его проточной части экспериментальной ее доработки, накопления и научного обобщения опыта. Одним из наиболее общих и в то же время наиболее эффективных средств обобщения данных опыта, как уже указывалось выше, является моделирование на основе закона о механическом подобии движения потоков реальной жидкости. Однако полное механическое подобие систем представляется возможным обеспечить относительно редко, и возникает вопрос о выяснении влияния тех или иных отступлений от подобия, например в значении Ке, относительной шероховатости стенок проточной части и т. п. Это и является предметом исследования теории подобия в данной отрасли знания. Если в известных границах изменения Ке не оказывают заметного влияния на форму движения потока жидкости, то система в этой области обладает свойством автомодельности. При сохранении геометрического подобия граничных условий и значения Ке, но различии в абсолютных размерах модели и натуры, изменения в форме движения потока жидкости носят название масштабного эффекта. [c.169]

ЧТО реальные газы отклоняются и от закона Гей-Люссака. Объем 1 киломоля у реальных газов при нормальных условиях не равен 22,4 м (отступления от закона Авогадро). [c.59]

Число столкновений молекул газа в 1 сек огромно. Для одной молекулы это число достигает 10 . В связи с этим указанные выше мгновенные когезионные взаимодействия между. молекулами, сум.мируясь, оказывают известное влияние на свойства газов. Чем газ более разрежен, тем меньше это влияние и тем ближе газ находится к идеальному состоянию. Наоборот, при повышении давления на газ, чем он концентрированнее, тем молекулы в среднем ближе друг к другу и тем чаще их столкновение. В этом случае когезионное взаимодействие начинает сказываться заметным образом. Это характерно для реальных газов, для которых имеют место большие или меньшие отступления от законов идеальных газов. Эти отступления тем значительнее, чем сильнее газ сжат (чем выше плотность газа). [c.61]

Опыт подтверждает правильность высказывания Ломоносова. Так, все реальные газы при применении к ним высоких давлений обнаруживают более или менее значительные отступления, в частности, от закона Бойля-Мариотта. Например, под давлением 1000 атм азот сжимается в два с лишним раза меньше, чем следует по указанному закону. Отступления во много раз значительнее при применении сверхвысоких давле- [c.65]

Чтобы сопоставить энергетику молекул (МХ) по вертикальному столбцу I группы элементов Системы, обратимся к графику, на котором АН образования молекул из ионов изображено как функция порядкового номера рис. 219). На этом графике видно, что в плавном ходе всех четырех линий имеется особенность на абсциссе калия, газообразные галиды которого обладают уменьшенным значением АН. Размеры этих отступлений от плавного хода кривых невелики от 2 до 5 ктл, но, по-видимому, реальны. Для калия характерен излом в ходе кривой точки Li и Na расположены по одному закону, а К. Rb и s — по другому. Аналогичная схема показана на графике (рис. 220), изображающем г , как функцию от порядкового номера. [c.235]

Отступления реальных газов от законов идеальных газов довольно хорошо охватываются с качественной, а отчасти и с количественной стороны уравнением состояния в том виде, в каком оно дано Ван-дер-Вааль-сом [c.10]

Отступления реальных газов от законов идеальных газов хорошо охватываются с качественной, а отчасти и с количественной стороны, уравнением Ван-дер-Ваальса [c.10]

Сжимаемость. Отступление реальных газов от законов для идеальных газов принято характеризовать степенью сжимаемости (р) или коэффициентом сжимаемости (5). [c.52]

Сжимаемость является мерой отступления реальных газов от законов идеальных газов она характеризуется степенью сжимаемости р [c.47]

Одно из них заключалось в том, что вынужденные при изучении реальных систем отступления от условий и модели равновесной термодинамики никогда не вступали в противоречия с тремя ее основными законами и объединившим первые два фундаментальным соотношением Гиббса. Составив основу равновесной термодинамики, первое, второе и третье начала оказались несравненно более общими и более фундаментальными, чем свое собственное произведение. Поэтому нельзя отождествлять и ставить знак равенства между этими всеобщими, универсальными законами природы и широко используемой, но тем не менее частной теорией (равновесной термодинамикой). Второе обстоятельство связано с нашим сегодняшним высоким уровнем знания тонких деталей внутреннего строения молекул и межмолекулярных взаимодействий. Во многих случаях этих знаний оказывается достаточно для интерпретации результатов термодинамического изучения и расширения возможностей последнего за счет привлечения физических и физико-химических теорий и разного рода эвристических соображений. Наконец, расширению спектра рассматриваемых с помощью равновесной термодинамики задач способствовало еще одно немаловажное обстоятельство — отсутствие альтернатив. Вплоть до начала 1980-х годов в естествознании фактически отсутствовал другой [c.441]

Аргумент наклонной плоскости . В каком-то смысле он близок к предыдущему. Суть его в следующем коль скоро эвтаназия будет узаконена, то, пусть даже в законе будут прописаны жесткие требования к ее практическому осуществлению, в реальной жизни постоянно будут возникать ситуации на грани узаконенных требований. Постепенные незначительные отступления будут размывать строгость закона и в конечном счете приведут к тому, что начнутся неконтролируемые процессы, так что эвтаназия будет осуществляться не из сострадания, а во имя совсем других целей. [c.293]

Сжимаемость газов является мерой отступления реальных газов от законов идеальных газов и дает характеристику действительного состояния данного газа. Сжимаемость выражается степенью [c.66]

Отступления реальных газов от закона Бойля — Мариотта проявляются в том, что при постоянной температуре произведение ру соп51. Это хорошо видно на изотермах для углекислого газа в системе координат pv—р [c.35]

Итак, при расширении газа, т. е. при удалении молекул друг от друга, происходит затрата энергии. Затрачиваемая энергия идет на преодоление сил взаимного притяжения молекул. В случае идеальных газов, в которых отсутствуют силы взаимоденствня между частнца-мн, эффект Джоуля—Томсона прн любых условиях равен нулю. Таким образом, исследовапие теплового эффекта свободного расширения является одним из способов определения степени отступления реальных газов от законов идеальных газов, мерой неидеальности систем. [c.40]

Удобно использовать координатную систему ри-р (диафамму Амага). В такой системе координат изотерма идеального газа согласно уравнению ри = RT — горизонтальная прямая. На рис. 4.3 в указанной системе координат приведены опытные изотермы воздуха. Как видно из фафика, изотермы не являются горизонталями, а имеют криволинейное очертание с заметным минимумом. Отклонение опытных изотерм от горизонтального направления позволяет наглядно судить об отступлении реального газа от закона Бойля—Мариотта (ри = onst). [c.77]

Смысл, который придавал Д. И. Менделеев величине к, ясно изложен в следующих его высказываниях ... подобно тому как для газов выражение У == 1 -г- / отвечает только первому приближению или так называе-мол. у кдеа.цьному газу, так и выражение V = (1 — kt) отвечает для жидкостей лишь первому приближению, идеальным жидкостям. Реальные газы и жидкости представляют от написанных выражений расширения отступления в ту или иную сторону . .. и там же лПо отношению к отступлению реальных жидкостей от идеальной формы расширения важнее всего заметить, что величина отступлений обыкновенно численно мала и для разных жидкостей имеет разный знак, подобно, наприл. ер, отступлениям реальных газов от закона Бойля-Мариотта)>. [c.80]

Мейер принимает изотермический процесс течения газа через капилляр, что в общем и имеет место, так как капилляр при измерении обычно помещается в термостат. Фишер [7] считает, что в данном случае имеет место политропический процесс, при этом он устанавливает, что по уравнениям (23) и (24) получаются несколько завышенные значения коэффициентов вязкости. Но Мейер принял, что исследуемый газ подчиняется законам идеальных газов. Учитывая отступления реальных газов от законов идеальных газов, Траутц и Вейцель 8] вывели более точную формулу, которую Траутц и Нарат 9] применили для вычисления поправок к ранее проведенным измерениям различных исследователей и в некоторых случах поправка получилась до 3,8%. [c.11]

Из закона Авогадро вытекает, что грамм-молекулярные количества любых газообразных, химически чистых веществ занимают при стандартных условиях в предельном случае оди- аковые объемы. На самом деле из-за отступлений реальных азов от идеальности объемы эти несколько отличаются друи. ет друга, но колебания около средней величины, принимаемой равной 22,412 л, невелики. [c.136]

При пользовании данными табл. 34 необходимо иметь в виду, что основанные на ней выводы являются наиболее вероятными лишь термодинамически, и указывают только на термодинамическую возможность или невозможность того или иного процесса. В реальных условиях не исключены отклонения от сделанных выводов, и протекающие процессы могут в отдельных случаях быть иными, чем те, которые следовало бы ожидать, исходя из общих термодинамических соображений. Подобные отклонения возможны прежде всего потому, что термодинамические уравнения для электродных потенциалов теряют свой смысл, когда активности участников электродной реакции бесконечно малы. Если активность хотя бы одного из участников реакции окажется равной нулю, потенциалы электродов должны стать бесконечно большими по абсолютной величине в действительности этого не наблюдается. Для каждого электрода имеется предельное значение активности, ниже которого термодинамическое уравнение электродного потенциала перестает согласовываться с опытом. Однако еще до достижения такого предела обычно изменяется природа электродной реакции, определяющая величину потенциала следовательно, меняется и природа самого электрода, и отвечающее ему изменение потенциала с составом системы. Так, для большинства металлических электродов первого рода изменение потенциала с активностью перестает описываться термодинамическим уравнением, отвечающим электродам этого типа, если только концентрация оказывается ниже 10 г-ион1л. В той области, где термодинамическое уравнение для равновесного электродного потенциала должно согласовываться с опытом, также возможны отклонения, связанные с тем, что электродные процессы не всегда протекают обратимо. Необратимые же химические процессы, протекающие с заметными скоростями, как известно, не могут быть истолкованы термодинамически. Они подчиняются законам химической кинетики. Может оказаться, что процесс, вполне вероятный термодинамически, не будет протекать в действительности из-за его кинетических особенностей. Наконец, возможны отступления, связанные с явлениями, не учитываемыми при общей термодинамической трактовке электродных потенциалов,, например с так называемой пассивацией электродов. [c.174]

Замечательный анализ причин и характера физического идеализма, данный Лениным более 40 лет назад в его гениальном произведении Материализм и эмпириокритицизм , в полной мере относится и к теории резонанса. Ленин подчеркивал, что кризис современной физики состоит в отступлении ее от прямого, решительного и бесповоротного признания объективной ценности ее теорий (В. И. Ленин. Соч., изд. 4, т. 14, стр. 292). Отказ от объективной ценности химических теорий характерен и для теории резонанса. Реакционные поползновения,—пишет Ленин,— порождаются самим прогрессом науки. Крупный успех естествознания, приближение к таким однородным и простым элементам материи, законы движения которых допускают математическую обработку, порождает забвение материи математиками. Материя исчезает , остаются одни уравнения. На новой стадии развития и, якобы, по-новому получается старая кантианская идея разум предписывает законы природе . (Там же, стр. 294). Так илюнио и получилось с теорией резонанса. Сторонники ее хотели навязать органическим соединениям многочисленные вымышленные ими, не существующие и потому не подтверждаемые опытом, экспериментом формулы. Реально существующие молекулы у них исчезают, а остаются только искусственно выдуманные ими формулы. [c.420]

Во всех случаях при составлении эталонов можно считать, что применяемые газы строго подчиняются закону Бойля — Ма-рнотта. Отступления реальных газов от этого закона в области тех давлений и температур, с которыми приходится иметь дело, значительно меньше ошибок спектральных методов анализа, так что этими отстуилениями можно легко пренебречь. I Г " [c.97]

У реальных газов, с которыми мы фактически имеем дело на практике, силы межмолекулярного взаимодействия сказываются заметным образом, что приводит к большим или меньши.м отступлениям от упомянутых выше законов идеального газового состояния. Указанные силы тем больше и отступления от законов тем значительнее, чем выше плотность газа, т. е. чем в среднем молекулы его ближе друг к другу. [c.9]

Позднейшие исследования показали, что реальные, т. е. действительно существующие в природе, газы имеют некоторые отклонения от закона Бойля и Мариотта. Эти отклонения становятся особенно заметными при низких температурах и высоких давлениях. Так, например, кислород при высоких давлениях сжимается в большей степени, чем это следует по уравнению Бойля и Мариотта для кислорода. На рис. 6 представлена кривая, показывающая отступления от закона Бойля и Мариотта. Оогласно этой кривой при сжатии 6 кислорода до давления 1СЮ ата он [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология