Растворы стандартизированные

Раствор щелочи стандартизируют по гидрофталату калия [c.190]

Едкий барий. Когда количество зтлекислоты, содержащейся в анализируемом газе, очень невелико и приближается к содержанию углекислоты в воздухе, некоторые аналитики предпочитают поглощение углекислоты баритовой водой вместо поглощения более сильными щелочами. Этот поглотитель обычно употребляют, когда определяют углекислоту титрованием. В большинстве случаев тот метод позволяет определять СОд с большой точностью. Употребляющийся для этих целей раствор содержит в литре 14 г гидрата окиси бария и 1 г хлористого бария последний вводят для обеспечения лучшей конечной точки анализа. 1 см этого раствора равнозначен приблизительно 1 см углекислоты, измеренной при нормальных условиях. Раствор стандартизируется щавелевой кислотой, приготовляемой путем растворения 5,3653 г чистой кристаллической щавелевой кислоты в 1 л кипящей, только что приготовленной дестиллированной воды. В качестве индикатора употребляют фенолфталеин. В сосуд, содержащий 1 л (или больше) газа, вводят через [c.121]

Раствор сульфата четырехвалентного церия стандартизируют также по щавелевой кислоте. Можно стандартизировать раствор сульфата церия по соли Мора, аналогично описанному на стр. 176. Титрование соли Мора проводят как раствором бихромата, так [c.184]

Фосфатные растворы стандартизировали титрованием раствором щелочи или колориметрически по модифицированному методу с использованием молибдата и аскорбиновой кислоты [15]. Молярное поглощение окрашенного комплекса при 890 нм равно 29 800. Растворы нитрата натрия готовили растворением точно взвешенных проб высушенной соли квалификации чда. Содержание иона натрия в растворах определяли методом атомно-абсорбционной спектрофотометрии [16]. [c.51]

Чаще, однако, готовят растворы иода приблизительной нормальности, а затем их стандартизируют. Для приготовления 0,1 Л/ раствора 12,7 г иода растворяют в 300 мл водного раствора 40 з иодида калия и разбавляют раствор водой до 1 л. После двух-трех дней выстаивания устанавливают нормальность раствора. [c.154]

Результаты, полученные этим методом, всегда завышены впрочем этого можно избежать, если раствор стандартизировать в условиях проведения опыта. [c.96]

Указанный раствор стандартизируют достаточно часто, чтобы определить изменение в 0,0005 моль/л, предпочтительно с использованием 2,0-2,1 г чистого кислого фталата калия, высушенного в течение 1 ч при 100°С, взвешенного с точностью до 0,0002 г и растворенного в 100 0,01 мл воды, не содержащей двуокиси углерода, используя фенолфталеин для определения конечной точки. [c.288]

Для приготовления раствора смешивают 45 мл концентрированной соляной кислогы (35,4 масс.%) с 1 л этанола. Указанный раствор стандартизируют достаточно часто, чтобы определить изменение с(НС1)=0,0005 моль/л, предпочтительно методом электрометрического титрования приблизительно 8 мл (точно отмеренного) спиртового раствора 0,5 моль/л гидроксида калия, разбавленного 125 мл воды, не содержащей двуокиси углерода. [c.288]

В дальнейшем Хенни и Раймонд повторили опыты в более строгих экспериментальных условиях. Были приняты предосторожности, сводящие к минимуму присутствие цинка в реактивах и индикаторных растворах, стандартизирована обработка электродов и т. д. Применялись электроды из свинца и никеля. Перед опытами электроды подвергались катодной поляризации в данном растворе (без цинка) в течение 15 час., так как специальными опытами было доказано, что после такой поляризации скорость осаждения сильно увеличивается. Потенциал поддерживался постоянным с помощью потенциостата. В работе исследовалось осаждение цинка как из разбавленных растворов (когда [c.546]

В дальнейшем Хенни и Раймонд повторили опыты в более строгих экспериментальных условиях. Были приняты предосторожности, сводящие к минимуму присутствие цинка в реактивах и индикаторных растворах, стандартизирована обработка электродов и т. д. Применялись электроды из свинца [c.428]

Отечественная промышленность выпускает суспензионный и эмульсионный поливинилхлорид различных марок, характеризуемых относительной вязкостью растворов. Стандартизируются марки числом Фикентчера К, которое может быть получено, исходя из вязкости 1 %-ного раствора полимера в циклогексаноне, по следующей формуле [c.85]

Бихромат калия, 0,1 н. раствор стандартизируют по раствору соединения ниобия. [c.200]

Обычно поглощение измеряют при длине волны, соответствующей максимуму полосы, что позволяет обеспечить большую чувствительность. Использование максимума поглощения связано также с тем, что измерение на плече пика, где поглощение сильно меняется с длиной волны, приводит к большим ошибкам из-за неточности установки иа приборе длины волны. Количественные оптические измерения обычно необходимо стандартизировать, а ошибки взвешивания и влияние примесей в растворе свести к минимуму. [c.18]

Раствор перманганата калия стандартизируют титрованием 10,00 мл раствора щавелевой кислоты. Титрование повторяют 3 раза, и = 39,60 мл. Концентрацию вычисляют согласно (12.43) [c.168]

Раствор ванадата аммония стандартизируют по соли Мора, металлическому железу (фортепьянной проволоке), сернокислому гидразину, а также по окиси железа или стандартному образцу железной руды. [c.176]

Раствор нитрата серебра стандартизируют по раствору хлорида натрия (х. ч.) или весовым методом. [c.196]

Для приготовления 0,1 н. (0,05 М) раствора гипобромита натрия [3, 111 растворяют 24 г чистого NaOH в i л дистиллированной воды и охлаждают в охладительной смеси до —4°С, затем осторожно прибавляют 8 г брома и снова охлаждают в течение 2 ч. Полученный раствор стандартизируют через 12 ч. [c.46]

Стандартизация. Растворы стандартизируют одним из известных методов определения Fe , например прямым титрованием [1] раствора Fe Ig раствором NajSjOg. [c.153]

Стандартный раствор кремния (0,01 мг мл 51). Растворяют 2,5 г метасиликата натрия ЫзгбЮз-ЭНгО в воде в стакане из нержавеющей стали или полиэтилена, разбавляют до 500 мл и хранят в полиэтиленовой посуде. Полученный раствор стандартизируют гравиметрическим методом следующим образом. Отбирают аликвотные части раствора по 50 мл, добавляют 8—10 мл хлорной кислоты и выпаривают до появления обильных паров хлорной кислоты. Накрывают стаканы часовыми стеклами и продолжают кипятить 15—20 мин так, чтобы кислота стекала по стенкам стаканов. Немного охлаждают и разбавляют до 25—30 мл соляной кислотой 1 -.99. Осадок отфильтровывают и промывают соляной кислотой 1 99, прокаливают в платиновом тигле сначала при низкой температуре для сожжения углерода, а затем при 1050—1100° до постоянного веса. Добавляют 1—2 капли серной кислоты и несколько миллилитров фтористоводородной кислоты и выпаривают до пол ного удаления серной кислоты, снова прокаливают и взве- [c.41]

Стандартный раствор кислоты обычно готовят разбавлением соответствующего объема концентрированной кислоты и полученный раствор стандартизируют по первичному стандартному основанию. Гораздо реже поступают следующим образом устанавливают состав концентрированного раствора кислоты путем тщательного измерения его плотности и затем взвешенное количество кислоты разбавляют до точного объема (таблицы плотности реагентов в зависимости от их концентрации имеются в большинстве химических или химико-технологических справочников). Запасной раствор точно известной концентрации соляной кислоты можно также приготовить перегонкой концентрированного раствора кислоты при контролируемых условиях последняя четверть дпстил-лата имеет постоянный и известный состав, причем содержание кислоты в ней зависит только от атмосферного давления. Для интервала давлений Р от 670 до 780 мм рт. ст. [(8,93—10,4) 10 Па)] масса дистиллата, содержащая точно один эквивалент кислоты, определяется уравнением [c.265]

Соль Мора. Растворяют 1,08 г препарата в 5%-ной H2SO4 и разбавляют раствор этой же кислотой до объема I л. Раствор стандартизируют по раствору 0,135 г К2СГ2О, в 1 л. [c.177]

Нитрит натрия, 0,1 н. раствор. Растворяют 6,9 г нитрита натрия в I л воды. Раствор стандартизируют по сульфаниловой кислоте, ч. д. а., высушенной при 110 С. Навеску безводной сульфаниловой кислоты 0,35—0,40 г помеш ают в высокий стакан емкостью 400 мл. (Чистоту кислоты проверяют титрованием.) В стакан добавляют 80 мл воды, 35 мл смеси уксусной и соляной кислоты и 5 г бромида натрия (калия). Раствор быстро титруют 0,1 н. раствором нитрита натрия, желательно амперометрически, либо визуально с внешним индикатором, как будет изложено ниже. [c.369]

В меркуриметрии стандартизируют раствор нитрата ртути (I) по хлориду натрия тем же методом, каким определяют хлорид-ион. В комплексонометрии, если чистота ЭДТА не гарантируется, то из нее готовят растворы вторичных стандартов, которые станда >-тизируют по первичным стандартам - карбонату кальция или металлическому цинку. [c.120]

Однако многие растворы, например титрованный раствор H I, приготовить этим путем нельзя. В таких случаях готовят раствор титранта, концентрация которого известна лишь приблизительно, а затем его стандартизируют, т. е. устанавливают концентрацию точно. Эти растворы называют установленными. Для стандартизации растворов применяют специальные установочные вещества — так называемые первичные стандарты. Эти вещества должны иметь состав, точно отвечающий химической формуле, быть устойчивыми на воздухе и иметь по возможности большую молярную массу эквивалента. Они должны также быть доступными и легко очищаться от примесей. Реакция титранта с раствором установочного вещества должна отвечать требованиям, которые предъявляются к титриметрическим реакциям, т. е. протекать быстро, количественно и стехиометрически. [c.179]

Какой рабочий раствор используется при осадительном титровании цинка Как он стандартизируется [c.90]

Этот процесс ускоряется при нагревании, под действием кислот, оснований, ионов Мп +, МпОг. Образование коричневых пятен диоксида марганца на стенках склянки указывает на то, что концентрация раствора изменилась и необходимо повторить стандартизацию. Желательно раствор повторно стандартизировать каждые 1—2 недели. Для стандартизации КМПО4 пригодны оксалат натрия, щавелевая кислота, оксид мышьяка (III), иодид калия, металлическое железо. [c.179]

Для приготовления 0,1 н. раствора комплексона III (ч. д. а.) берут 37,22 г препарата на 1 л. Можно также работать с 0,05 н. его раствором. Если взять точную навеску, то нет необходимости стандартизировать раствор. Для удаления следов влаги препарат высушивают на воздухе при 50° С. Навеску количественно переносят в мерную колбу на 1 л, доводят объем дистиллированной водой до метки и перемешивают. Если колба из иенского стекла, то титр раствора сохраняется неограниченно долго. Если препарат комплексона 1П недостаточно чист, отвешивают на технических весах 38 г его, растворяют, разбавляют дистиллированной водой до литра и перемешивают. Устанавливают титр по раствору Mg l2 (ч. д. а.) или по карбонату кальция (ч. д. а.). [c.441]

Раствор иода стандартизируют по мышьяковистому ангидриду АзаОз, а также — по раствору тиосульфата натрия, моногидрату тиосульфата бария ВаЗгОз-НаО или по подходящему серусодержа-щему стандартному образцу. Наиболее точные результаты получаются при стандартизации по мышьяковистому ангидриду. [c.154]

V — объем раствора соли титана, затраченного на титрование навески (среднее для трех одинаковых навесок), мл. Раствор соли титана стандартизируют в день его применения. Величины грамм-эквивалентов различных веществ при титанометрических определениях приведены в табл. 21. [c.188]

Путем,образования нитрокобальтиата калия удается практически полностью выделить калий даже из разбавленного раствора и количественно его определить. Хотя на состав осадка влияет ряд факторов, нитрокобальтиатный метод занимает первое место среди химических способов определения калия Метод позволяет получать вполне удовлетворительные по точности результаты, если стандартизировать все операции и условия выполнения анализа и применять фактор пересчета, найденный при параллельной обработке объекта с близким и известным содержанием калия [138, 2782]. Ошибки определения калия в микромасштабах достигают только 3% [1323, 1649] (О достаточной точности метода см. также [442, Ш81].) Некоторые авторы, однако, считают, что прямое гравиметрическое определение калия в виде нитрокобальтиата не дает удовлетворительных результатов [49, 1335], и осаЖдение нитрокобальтиата рассматривают только как удобный и простой способ выделения калия из раствора и отделения его от ряда других катионов. Осадок нитрокобальтиата калия растворяют и в полученном растворе определяют калий каким-нибудь другим способом, например хлороплатинатным [1271, 1335, 1541, 1846], перхлоратным [661, 662, 1271, 1459, 1756, 1806, 1811, 1846], тартратным [1217] и т. д. [c.45]

Титрование раствором ферроцианида кальция Нейтральный 0,015—0.06 N раствор соли калия смещивают с таким же объемом S6%-Horo этанола и избытком ацетата кальция Титруют из микробюретка 0,3—1 М раствором ферроцианида кальция Конечную точку устанавливают кондуктометрически по возрастанию электропроводности раствора. Раствор ферроцианида кальция стандартизируют по раствору соли калия в таких же условиях. Погрешность определения около 2% [819] [c.82]

Титрование раствором пикрата натрия В сосуд для титрования помещают определенный объем 0,1 N раствора пикрата натрия, вво дят щепотку сухого пикрата калия и затем прибавляют исследуемый раствор-хлоридов калия и натрия Избыток пикрата натрия титруют кондуктометрически 0,1 N раствором хлорида калия Раствор пикрата натрия стандартизируют по раствору хлорида калия. [c.82]

Ивасаки и Тарутани [307] нашли, что в концентрированных солевых растворах кремнемолибденовый колориметрический метод показывал заниженные значения. (Вероятно, этот метод можно стандартизировать, используя солевой раствор.) [c.138]

Раствор тиогликолевой киолоты стандартизируют его титрованием раствором соли ртути (П) в. присутствии тиофлуорес-цеина. [c.116]