Ванадаты, свойства

Опыт 3. Получение и свойства полупятиокиси ванадия. Поместите небольшое количество ванадата аммония в фарфоровый тигель и сильно нагревайте его до прекращения выделения аммиака, следя за реакцией с помощью лакмусовой бумажки. Доводить тигель до красного каления не нужно. После охлаждения тигля растворите получившуюся полупятиокись в воде и проверьте раствор на лакмус. [c.240]

Опыт 4. Окислительные свойства ванадата натрия. К нескольким каплям раствора ванадата натрия добавьте 1—2 капли 2 н. )аствора серной кислоты и 1—2 капли раствора иодида калия, аствор нагрейте и добавьте в него 1—2 капли раствора крахмала. [c.240]

Атом ванадия может также отдавать электроны с предвнешнего -подуровня (3 электрона) и, таким образом, проявляет высшую степень окисления +5 (численно равную номеру группы, в которой расположен элемент). Оксид, соответствующий высшей степени окисления, УаО,. Этот оксид обладает кислотными свойствами. В качестве гидроксида ему соответствует неустойчивая метаванадиевая кислота НУОз (соли ее — ванадаты — устойчивые соединения). [c.61]

Свойства ванадатов. Водные растворы ванадатов калия и натрия бесцветны и имеют щелочную реакцию. Растворимы только ванадаты щелочных металлов большая часть остальных солей нерастворима в воде. При подкислении водные растворы ванадатов окрашиваются в оранжево-желтый цвет вследствие образования поли-ванадатов. [c.352]

Ванадаты являются производными метаванадиевой кислоты НУОз, являющейся слабой кислотой и проявляющей ясно выраженные амфотерные свойства [c.352]

Растворы этих солей или бесцветны, или окрашены в желтый цвет. Ванадаты калия и натрия хорошо растворимы в воде, а ванадаты щелочно-земельных металлов малорастворимы и представляют собой мелкокристаллические осадки белого цвета, легко переходящие при сплавлении с содой в растворимый НаУОд. Наиболее распространен препарат ванадат аммония NH yOa. Он плохо растворим в воде и практически нерастворим в аммиачном растворе NH4 I. Этим свойством пользуются для количественного выделения ванадия из щелочных растворов его солен [c.372]

Соединения ванадия (V) проявляют сильные окислительные свойства в кислых растворах. Ванадат-ионы способны окислять многие неорганические и органические вещества. [c.137]

Окислы и соли металлов (ванадаты, молибдаты и др.) обладают кислотными или основными свойствами. Несмотря на длительное обсуждение влияния этих характеристик катализатора на окислительные превращения углеводородов, ясности в это)М вопросе не достигнуто. [c.154]

По сравнению с однотипными производными V (II) и V (III) бинарные соединения V (IV) кислотные свойства проявляют более отчетливо. Так, нерастворимый в воде VO2 относительно легко взаимодействует при нагревании со щелочами. При этом образуются оксо-ванадаты (IV) бурого цвета, чаще всего состава MaiV Ogl [c.543]

Аналогия свойств ванадатов с вольфраматами, молибдатами, хроматами, ман-ганатами(У), арсенатами, фосфатами и сульфатами проявляется также в возможности их осаждения при действии ряда ионов тяжелых и щелочноземель-Н )1х металлов (см. также разделы, посвященные соответствующим элементам ). [c.613]

Ангидрид ванадиевой кислоты, или оксид ванадия (V) УдСЗз. Ангидрид ванадиевой кислоты проявляет кислотные свойства. Хотя известны соединения, в которых пятивалентный ванадий связан с более электроотрицательными элементами УОС , и т. д., но наиболее важными являются те, в которых пятивалентный ванадий входит в состав сложных анионов. Ванадиевая кислота имеет более кислотный характер, чем ниобиевая и танталовая кислоты. УаОд добывают прокаливанием на воздухе ванадата аммония [c.310]

Метаванадиевая кислота НУОз по силе близка к уксусной. Вероятность ее диссоциации по кислотному и основному типу примерно одинакова. В кислых растворах (рН< 1,5) она существует в виде иона ванадила УО , который обладает окислительными свойствами. Как правило, соли этой кислоты в воде трудно растворимь[, кроме производных щелочных металлов и аммония. Ванадат аммония ЫН4УОз является наиболее обычным препаратом этого элемента. Желтый цвет его раствора обусловлен тримеризацией ванадат-иона [c.304]

В последние годы возрастающее применение находят и сложные соединения этих элементов. Если раньше они использовались ограниченно, теперь они находят применение для создания новых материалов с ценными свойствами. Так, твердые растворы ортованадатов иттрия и европия Еиз д.У04, обладающие люминофорными свойствами, применяют при изготовлении цветных кинескопов. Ванадаты оказались перспективными материалами и для лазерной техники. В частности, ванадат кальция, активированный неодимом, и соответствующие производные ниобия и тантала уже применяют в качестве активных элементов твердотельных лазеров. [c.311]

В последние годы изучены уникальные по сочетанию свойств ПСК, содержащие аммонийные кислородсодержащие соли Мо, W, V, со сложными анионами, исследования проводились по теме 2.56.98, а с 2000г. в рамках темы 2.51.98. Создан метод управляемого синтеза высокогомогенных сложных оксидов заданного состава с использованием ПСК. Он позволяет вводить допирующие добавки в манганиты, кобальтиты и пр., получать сложные молибдаты, вольфраматы, ванадаты, имеющие техническое значение как катализаторы, люминисцентные материалы и др. Изучены взаимодействия ионов, включающих Мо, W, V с катионами РЗЭ, ЩЗЭ, d-металлов в присутствии полимеров, устойчивость образующихся гелей. В этой связи исследованы процессы пиролиза ПСК, комплексом методов поведен анализ последовательности физико-химических процессов. Проведены нейтронографические исследования получаемых наноразмерных частиц. Показана возможность возникновения оксидных фаз непосредственно из аморфизированного прекурсора. [c.125]

Пристальное внимание, которое проявляется в настоящее время к ванадийсодержащим соединениям нефти, связано не столько с проблемой извлечения ванадия из альтернативного (нефтяного) сырья, но и с тем, что корродирующие свойства этого металла и его соединений наносят ущерб нефтеперерабатывающему оборудованию и нефтесжигающим установкам, выводят из строя катализаторы переработки нефти, снижают срок службы турбореактивных, дизельных, газотурбинных и котельных установок. Образующиеся при этом неорганические соединения ванадия (ванадаты натрия) являются одной из главных причин интенсивного золового заноса и коррозии высокотемпературных поверхностей. Ванадийорганические соединения снижают эксплуатационные качества готовых нефтепродуктов, а присутствующие в нефтях ванадилпорфирины являются еще и основными стабилизаторами нефтяных эмульсий, затрудняющими их разрушение. [c.81]

Ванадаты элементов I—III групп используются для получения люминофоров с белым свечением и со свечением в любом диапазоне видимого света, для применения в ртутных лампах высокого и низкого давления, для цветных и обычных кинескопов. Описаны лазеры на основе орто-ванадатов V, Ьа, Оё, Ьи. В сельском хозяйстве растворимые соли мышьяковистованадиевой кислоты используют в качестве фунгисидов и инсектисидов. Текстильная промышленность применяет ванадаты в качестве протрав при крашении хлопчатобумажных тканей. В медицине применение ванадия основано на окислительных и антисептических свойствах его соединений. Соединения ванадия широко используются в стекольной и керамической промышленности благодаря их разнообразной окраске, а также в фотографии и кинематографии в качестве проявителей, сенсибилизаторов и красителей фильмов и отпечатков. [c.17]

Ванадиевый катализатор готовят пропиткой прокаленного носителг при определенных постоянных условиях растворами ванадата калия и борной кислоты, сушат и прокаливают. Готовый катализатор содержит 2,5—5% ванадата калия и 1,5—2,0% оксида бора и характеризуется следующими свойствами удельная поверхность 1 MVr, пористость 27,1%, плотность кажущаяся 2,67 г/см , прочность на раздавливание 100 МПа [3941. [c.185]

Рентгеновские, диэлектрические и термические исследования в интервале температур 300—900 К керамики состава Bi2V05 5 предприняты в [166]. Выяснилось, что в ванадате висмута имеют место два фазовых превращения при 730 и 835 К. При температуре 780 К одновременно происходят ферроэлектрические и кристаллографические превращения, в то время как при 835 К меняется лищь структура. Аномалии диэлектрической постоянной и тепловыделения наблюдаются при обеих температурах. Тепловые эффекты и изменения энтропии при 730 К выще, чем при 835 К. Ферро-электрическая керамика состава Bi2V05 изучена в [167] главным образом в отношении частотной зависимости диэлектрических свойств. [c.265]

Желтый пигмент на основе ванадата висмута получен в [465] реакцией обмена между В120з- и /205-содержащими компонентами в азотной кислоте при 100 °С. После завершения реакции остаток азотной кислоты удаляют промыванием водой или нагреванием смеси до 160 °С. В дальнейшем освобожденный от нитрата пигмент обрабатывают известными методами (размалывание, сушка и др.). Цветонасыщенный, высококачественный, обладающий блеском желтый пигмент, полученный этим способом, применим в производстве лаков и в качестве красителя для пластмасс. Висмут— ванадатный желтый пигмент — сравнивается с другими неорганическими желтыми пигментами в обзоре [466], не содержащем их формулы и свойства покрытий. Пигменту присущи чистые и яркие тона, хорошая укрывистость, высокие атмо-сферостойкость и теплостойкость. Он вполне конкурирует с желтыми свинцовыми и [c.316]

Относительно высокая растворимость хромата таллия мешает амперометрическому титрованию малых количеств таллпя (I) бихроматом или хроматом калия. Вряд ли особенно приемлемы и реакции осаждения его в виде вольфрамата или ванадата . Можно осаждать таллий (I) ферроцианидом калия однако эта реакция также не избирательна для таллия. Лучших результатов можно ожидать, по-видимому, от применения тетрафенилбората натрия , который используют для определения калия, так как таллий (I) весьма близок по некоторым свойствам к калию. Соответствующий метод подробно рассмотрен выше (см. раздел Калий ). [c.310]

Все элементы побочных групп в свободном виде являются металлами для соединений многих элементов этих групп свойственны амфотерные свойства. Оксиды в высоких степенях окисления (от -fV до +УП) проявляют в большей степени кислотные свойства, элементы Б групп входят как кислотообразующие элементы в состав различных хроматов, ванадатов, молиб-датов, мангаиатов и др. Большинство соединений элементов побочных групп окрашено. [c.391]

Соединения ванадия. В соединениях ванадий проявляет степень окисления (+У). реже (+1У), (- -П1), (+П). Оксид ванадня(У ) УгОб —оранжево-желтый порошок, т. пл. 660 °С. Почти не растворим в воде. Используют как катализатор в производстве серной кислоты. Этот оксид обладает кислотными свойствами, из водного раствора выпадает в виде полигидрата УаОб-лНаО (ванадиевая кислота). Самым известным производным от ViOi является метаванадат аммония КН<УОз известно много других, сложных по составу ванадатов(У). [c.413]

Для этого процесса в качестве катализатора предлагались различные оксиды металлов и соли, в том числе фосфаты, вольфрама-ты, ванадаты, молибдаты, хроматы. Наибольшую активность и стабильность показал кадмийкальцийфосфатный катализатор, разработанный Ю.А. Гориным и С.М. Момозоном, состава СйНРО - Са РО . , обладающий кислотными свойствами. Этот катализатор активен при 350-400 °С, регенерируется воздухом и водяным паром при 400—450 °С. [c.446]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология