Определение коррозии и ее значение

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОРРОЗИИ И ЗНАЧЕНИЕ КОРРОЗИОННОЙ ПРОБЛЕМЫ [c.16]

Известно, что существуют определенные области значений потенциалов, в которых металл находится в пассивном состоянии. Такое состояние металла достигается в результате воздействия внешнего анодного тока или протекания окислительновосстановительной реакции. Ингибиторы коррозии могут изменять кинетику анодной реакции и окислительно-восстановительный потенциал металла. [c.81]

Однако снижение избытков воздуха возможно лишь до тех пор, пока это не приводит к интенсивному росту продуктов неполного сгорания. Следствием уменьшения а ниже определенного критического значения а р является резкое увеличение химического недожога и возрастание содержания монооксида углерода СО, Н2, сажи и полициклических ароматических углеводородов (ПАУ), в частности бенз(а)пирена Б(а)П. Кроме того, происходит увеличение содержания горючих в уносе, возрастает интенсивность шлакования поверхностей нагрева и высокотемпературной коррозии экранов. Поэтому при переходе на работу с малыми избытками воздуха рабочие избытки воздуха принимаются несколько выше критических значений [c.19]

Анализ модели с использованием характеристики ускорения коррозии (кривая 3 на рис. 10.2) показывает, что скорость процесса— сложная и нелинейная функция, непрерывно изменяющаяся во времени. В начальный момент времени (т=0) эта величина равна нулю, что указывает на инертность коррозии. Скорость коррозии сначала возрастает, затем уменьшается до определенного установившегося значения, минимальное значение скорости соответствует точке перегиба кривой. [c.175]

Испытания, проводимые в лабораторных условиях, не могут выявить влияние коррозии, так как все явления в металлах, связанные с электрохимическим процессом, совершаются за более длительное время, чем разрушения от механического фактора поэтому возникают трудности при определении отдельных значений коррозии и эрозии. [c.65]

Как видно, контакт алюминия с нержавеющей сталью приводит к совершенно неожиданным результатам наряду с процессом растворения алюминия, который является желательным при химическом растворении тепловыделяющих элементов, наблюдается усиленная коррозия нержавеющих сталей, т. е. аппаратуры, в которой производится этот процесс. Это интересное явление было подробно исследовано Миролюбовым 112]. Автор показал, что скорость растворения нержавеющих сталей в азотной кислоте сильно зависит от потенциала электрода (рис. 61). По мере смещения потенциала в отрицательную сторону скорость растворения нержавеющих сталей до определенного потенциала возрастает. После этого начинается замедление процесса. Это является следствием изменения состояния поверхности стали при изменении ее потенциала. При достижении определенного потенциала, значение которого зависит от состава стали, концентрации электролита и его температуры, становится возможным восстановление пассивирующей окисной пленки и [c.187]

Допуская, что для данного материала и определенных условий значения фа, фк, и / а остаются постоянными, а скорость коррозии до наложения внешнего тока определяется из следующего отношения [c.171]

Принцип действия анодной защиты можно разъяснить, анализируя анодную поляризационную кривую легированной стали 18/8, находящейся в серной кислоте (рис. П-34). Эта кривая имеет своеобразную форму. Сначала, при анодной поляризации, начинающейся при значении стационарного потенциала ( яц). по мере роста поляризующего тока наблюдается сдвиг потенциала в сторону электроположительных значений. На начальном отрезке поляризационной кривой идет анодное растворение металла. После достижений определенного критического значения потенциала ( кр) происходит резкое уменьшение тока до весьма низкого значения (/,,), сохраняющегося в довольно широкой области потенциалов, где скорость коррозии незначительна. Дальнейший рост анодного потенциала (выше Е ) приводит к новому увеличению скорости коррозии. Поддержание потенциала стальной конструкции в области анодной защиты гарантирует торможение коррозионных процессов на поверхности металла. [c.53]

Если первая часть проблемы является задачей интерполяции, то вторая ее часть по существу есть задача экстраполяции, так как требует выхода за пределы исследуемого интервала времени О i ire. Правомерность экстраполяции основывается на том очевидном предположении, что закономерности действовавшие внутри указанного промежутка времени и вызвавшие образование коррозионных каверн, будут иметь место и вне этого участка (г > t ). Если это основное условие соблюдается, то предсказание (прогнозирование) опасности коррозии будет представлять собой операцию определения последующих значений функции по некоторой совокупности данных, зависящих от ее предыдущих значений. [c.18]

При повышении температуры степень дегидратации возрастает, но лишь до определенного максимального значения, обусловленного диссоциацией карбамата при повышенных температурах. При давлениях около 200 ат это значение соответствует температуре 200—210° С. В то же время с повышением температуры резко увеличивается скорость реакции образования карбамида, что позволяет сократить время пребывания реагирующей смеси в колонне синтеза и увеличить производительность колонны. Однако высокая температура способствует интенсивной коррозии аппаратов. Сопоставлением рассмотренных, а также не указанных здесь факторов обусловлен выбор температуры реакционного пространства в пределах 175—200° С. [c.71]

В связи с развитием атомной и электронной промышленности, появлением мощных ускорителей большое значение приобрели за последние годы методы определения малых скоростей коррозии Это имеет также большое значение для развития теории пассивности. Применяемые ранее методы определения коррозии теперь уже неприемлемы. В статье Я- М. Колотыркина с сотрудниками описывается весьма эффективный радиохимический метод определения малых скоростей коррозии с использованием гамма-спектрометрии. [c.5]

Износ оборудования. При нормальной эксплуатации холодильных машин вследствие трения деталей и их коррозии возникает износ. Зазоры между трущимися деталями постепенно увеличиваются и при определенных критических значениях появляется стук в матине. Возникают большие ударные нагрузки, и машина быстро вы- [c.273]

Сложность и своеобразие протекания процесса коррозии подземных металлических и железобетонных конструкций обусловлены особыми условиями подземной среды, где взаимодействуют атмосфера, биосфера и гидросфера. В связи с этим особое внимание уделяется разработке и созданию аппаратуры и систем для оценки коррозионного состояния объектов, находящихся под землей. Такая оценка может проводиться на основе измерения усредненного по времени потенциала металлической конструкции относительно земли. Для определения среднего значения потенциала разработаны приборы — интеграторы блуждающих токов. Они просты в изготовлении, не требуют специальных источников электропитания и надежны в эксплуатации. Использование этих приборов дает информацию о характере пространственного распределения анодных, катодных и знакопеременных зон для выбора места подключения средств электрохимической защиты и интегрального учета эффективности ее работы. Эта информация может быть использована как в процессе проектирования, строительства и монтажа нового оборудования, так и в процессе эксплуатации. Появляется возможность осуществления плановых мероприятий по обеспечению высокой надежности металлических и железобетонных конструкций в условиях длительной эксплуатации. [c.160]

Нужно с сожалением констатировать, что на многих даже крупных химических заводах и комбинатах еще существует определенная недооценка значения дела борьбы с коррозией и в связи с этим отсутствуют специальный персонал, оборудование и средству на данном важнейшем участке работы. Только научно обоснованный подход к осуществлению антикоррозионных мероприятий и реализации всех современных возможностей для защиты металлов обеспечит наиболее экономный и наиболее эффективный результат в таком ответственном и важном деле, как борьба с коррозией в химической промышленности. [c.231]

Определение коррозии и ее значение [c.13]

Если теперь изучить влияние переменных напряжений в условиях, способствующих коррозии, можно видеть, что полученная кривая располагается значительно ниже кривой, полученной для условий, исключающих коррозию. При определенных заданных значениях напряжений количество циклов, необходимых для разрушения, теперь значительно меньше. [c.588]

Сопоставляя полученные обоими способами значения плотности тока на аноде и катоде, можно оценить точность метода определения коррозии сплава, основанного на непосредственных электрических измерениях на структурных составляющих. [c.27]

Невозможность определения абсолютных значений электродных потенциалов не представляет особого неудобства для общих вопросов коррозии и электрохимии, так как обычно интересуются лишь относительными величинами электродных потенциалов, ибо обычно имеют дело с [c.129]

Учитывая относительно высокую вязкость и плохие деэмульгирующие свойства остаточных топлив, вероятность значительного количества морской ц пресной воды в них в судовых условиях еще более высокая, чем в дистиллятных топливах. Ввиду того что вода, особенно морская, вызывает сильную коррозию топливных систем и аппаратуры, что, как правило, приводит к нарушению работы котельных установок и сокращению межремонтных сроков, определение защитны свойств остаточных топлив имеет большое практическое значение. Это определение проводят по методу, описанному в работе [71]. [c.191]

Для достижения наилучшего ингибирующего эффекта концентрация пассиватора должна превышать определенное критическое значение. Ниже этого значения пассиваторы ведут себя как активные деполяризаторы и увеличивают скорость коррозии на локализованных участках поверхности (питтинг). Более низкая концентрация пассиватора соответствует бЬлее отрицательным значениям окислительно-восстановительного потенциала, и вследствие этого катодная поляризационная кривая пересекает анодную кривую в активной, а не в пассивной области (см. рис. 16.1). [c.262]

После замыкания через определенный промежуток времени регистрируют силу тока коррозии, значение которэго заносят в табл ии / [c.42]

Поведение многих металлов чувствительно к скорости движения морской воды. Хорошими примерами являются медь и сталь. Если скорость воды превышает определенное критическое значение, то монсет начаться быстрое разрушение металла. В турбулентном потоке воды часто содерл атся пузырьки воздуха. Воздействие такого потока на поверхность металла может приводить к разрушению запщтных пленок и возникновению местной коррозии. Причиной возникновения локальной турбулентности может стать наличие на поверхности различных отложений. На поверхности объектов, отклоняющих поток воды, часто образуются канавки подковообразной формы. Картина их расположения напоминает цепочку лошадиных следов. [c.28]

В Международном научном центре им. Роквелла было исследовано поведение гальванических пар, образующихся при контакте покрытых Ало-дином 600 алюминиевых силавов 7075, 6061 и 2024 со сплавом Ti — 6А1—4V или нержавеющей сталью 304 [190,],. Получены данные о коррозионном токе и потерях массы в 3,5 %-ном растворе Na l при комнатной температуре. Покрытие из Алодина 600 значительно снижало скорость растворения алюминиевых силавов. Контакт с нержавеющей сталью усиливал разрушение как незащищенных алюминиевых сплавов, так и материалов с покрытием. Расчет но величине гальванического тока приводил к более низким значениям скоростей растворения металла, чем расчет ио потерям массы. Введение соответствующих поправочных коэффициентов позволяет использовать непрерывную запись величины гальванического тока для определения мгновенных значений скорости растворения, ио которым в свою очередь путем экстраполяции можно рассчитать скорость коррозии при продолжительной экспозиции. [c.190]

Основные соли многочисленны и имеют определенное практическое значение. Основные соли образуют такие элементы, как бериллий, магний, алюминий, многие из переходных металлов А-подгрупп (например, титан, цирконий), Зс -элементы, такие, как железо, кобальт, никель, 4/- и 5/-элементы (церий, торий, уран) и большинство элементов Б-подгрупп, в частности медь(П), цинк, индий, олово, свинец н висмут. Образующиеся при действии кислорода и влаги иа сульфидные и другие руды, они входят в обширный класс вторичных минералов, а некоторые из них являются продуктами коррозии металлов. Минералы брошантит Си4(0Н)б504 и атакамит Си2(ОН)зС1 образуются в виде налета на меди под воздействием окружающей среды лепидокрокит 7-Ре0(0Н) образуется при ржавлении железа, а гидроцинкит 2п5(0Н)б(С0з)г является обычным продуктом коррозии цинка во влажном воздухе. Белый свинец РЬз(0Н)г(С0з)2 является представителем большого числа основных солей, используемых в качестве пигментов, в то время как М 2(ОН)зС1-4Н20 образуется при схватывании цемента Сореля. [c.373]

Коэффициент bi = 1,1 определен экспериментально. Значения скоростей коррозии v<. = 0,023 мм/год и = 0,035 мм/год для исследуемой стали 17ГС взяты по данным [73]. Значение предела выносливости, определенное по уравнению (3.12), вполне соответствует полученному экспериментально. [c.468]

Для неблагородных металлов, например никеля или железа, нри некоторых условиях становится заметным анодное растворение металлов с установлением смешанного потенциала (см. 176 и 179). При отсутствии тока 1 = 0) устанавливается более отрицательное значение потенциала по сравнению с равновесным. Поэтому при I О перенапряжение стремится не к нулю, а к некоторому определенному отрицательному значению (т. е. к определенной величине катодного перенапряжения). На рис. 215, а показано подобное поведение (измерения Леграна и Левиной на никеле). При уменьшении pH (подкислении раствора) равновесный потенциал водородного электрода сдвигается к более положительным потенциалам. Смешанный потенциал 8ом в общем случае изменяется только на некоторую долю этого сдвига, так что катодное перенапряжение водорода при смешанном потенциале будет возрастать. Влияние коррозии станет тогда заметным при более [c.582]

Защитные свойства молибдата натрия в 0,1 н. Na2S04 хорошо иллюстрирует рис. 5,14. Малые концентрации до определенного критического значения увеличивают интенсивность коррозии, большие ее уменьшают до весьма малых значений. При 5-10-2 моль/л коррозия полностью прекращается. iB более разбавленных растворах (30 мг/л Na l + 70 мг/л N32804) требуются совсем малые концентрации ингибитора (200 мг/л), чтобы полностью подавить коррозионный процесс. С увеличением концентрации хлорида (200 мг/л) защитная концентрация ингибитора возрастает до 1000—2000 мг/л. Если сравнивать защитные концентрации различных ингибиторов, то для молибдата они наименьшие. [c.169]

Интенсивное развитие электрокоррозии стали в грунте под действием переменного тока наблюдается только при достижении определенного (критического) значения поверхностной плотности переменного тока. В интервале плотностей тока утечки ниже критического значения коррозионные разрушения стали спределяются в основном процессами почвенной коррозии. [c.10]

С течением времени вследствие старения изоляционных покровов и нарущения их целостности переходное сопротивление оболочек кабелей снижается. Периодические определения этого значения дают возможность оценить степень старения противокоррозионной изоляции, что особенно важно для кабелей, имеющих усиленный защитный покров и предназначенных для прокладки в агресоивных средах. Очевидно, что чем больше Яп, тем менее вероятна коррозия. В идеальном случае, когда — оо, коррозия полностью прекращается. Низкое значение при наличии агрессивной среды приводит к интеноивному разрушению оболочек 42 [c.42]

В промышленных атмосферах коррозия цинка обычно ускоряется. Если в таких местах выпадают сильные туманы и росы, то они содержат значительные количества кислых веществ, таких как двуокись серы, и поэтому пленка влаги, покрывающая металл, может быть очень кислой и иметь рн З. В таких условиях цинк растворяется, однако, в процессе коррозии значение pH повышается, и когда оно становится достаточно большим, снова образуются основные соли, обеспечивающие дальнейшую защиту металла. Обычно это основной карбонат, но иногда может возникать и основной сульфат. Как только растворение кислых газов вновь понизит pH пленки влаги, защитный слой опять растворится и возобновится коррозия металла. С целью определения зависимости скорости коррозии стали и цинка от степени загрязнения атмосферы Хадсон и Станнерс [5] провели ряд испытаний различных местах Великобритании. Результаты, полученные для цинка, представлены в табл. 2.30. Ясно видно, какое влияние на скорость коррозии оказывает промышленное загрязнение атмосферы. [c.164]

Коррозия металлов в электроприводных растворах может быть приостановлена путем катодной защиты. В ряде недавних работ показано, что такой способ защиты может уменьшить кавитационное разрушение. Первые высказывания относительно эффективности катодной защиты принадлежат Петраши [5]. Вслед за ним Фолтин [6], а затем Уилер [7] тщательными экспериментами, при которых был использован вибратор для исследования фреттинг-коррозии, показали, что применение этого способа может значительно замедлить кавитационное разрушение. Уилер показал путем фильтрации испытательного раствора в конце опыта и определения в нем растворенного и перешедшего в раствор железа за счет эрозии, что и электрохимический, и механический факторы имеют важное значение. Катодная защита уменьшала коррозионную составляющую и в определенной степени снижала эрозию. Катодная защита была также опробована в практических случаях кавитационного разрушения. Многообещающие результаты были получены в предотвращении питтингообразования на чугунных винтах судов, что отчетливо указывает на кавитационную коррозию. Значение катодной защиты для предотвращения коррозии винтов траулеров, моторных лодок, катеров, баркасов, яхт и супертанкеров описано в литературе. Однако в тех случаях, когда происходит кавитационная эрозия материала, катодная защита при общепринятых уровнях, плотности тока не эффективна. Как показано Керром и Лайтом [8], для того чтобы уменьшить эрозионное разрушение, необходимы высокие плотности тока (- 500 А/м ), При наложении тока таких плотностей выделяется значительное количество пузырьков водорода, которые, вероятно, могут понизить степень кавитационного разрушения. Наложения таких токов на практике будет стоить очень дорого. [c.305]

Смазочные масла, одной из функций которых является защита поверхностей трения от коррозии, в определенных условиях сами становятся кор-розийно агрессивными к некоторым металлам. Это обычно происходит вследствие окисления масла,в процессе которого образуются органические кисло -ты (коррозийная агрессивность масла, являющаяся результатом попадания в него посторонних веществ, как, например, продуктов сгорания топлива в двигателе, здесь не рассматривается). Некоторые металлы, входящие в состав подшипниковых сплавов, например свинец и кадмий, особенно чувствительны к коррозийному действию органических кислот, растворенных в масле. Поэтому вопрос о коррозийной агрессивности масел приобрел особое значение. Разработаны различные лабораторные методы для определения коррозии подшипниковых сплавов или металлов, входящих в их состав, в масле при окислении последнего. Учитывая опыт, накопленный по этим методам, НАМИ был разработан новый,стандартизованный в 1956 г. метод определения потенциальной коррозийности масел, т. е. коррозийной агрессивности, нарастающей по мере увеличения степени окисления масел (ГОСТ 8245—56). [c.381]

Невозможность определения абсолютных значений электродных потенциалов особого неудобства для обших вопросов коррозии и электрохимии не цредставляет, так как нас обычно интересуют лишь относительные величины электродных потенциалов, ибо обычно мы имеем дело с э. д. с., т. е. с разницей потенциалов, и тем самым элиминируем значение абсолютного потенциала на электроде и автоматически учитываем также и значение контактных потенциалов. [c.80]

Вычисленные и определенные экспериментально значения коррозионных токов при коррозии с водородной деполяризацией в подкисленных растворах, содержащих 4% Na l (Стерн) [c.762]

При рассмотрении причин появления критической влажности следует иметь в виду по крайней мере два возможных механизма уменьшения продуктами коррозии значения влажности, при которой начинается конденсация воды. Конденсация и адсорбция может усилиться как благодаря образованию химических соединений, способных связывать молекулы воды и тем самым понижать упругость водяных паров над этими соединениями (химическая конденсация), так и вследствие особых физических свойств и структуры образующихся продуктов коррозии, которые способствуют физической конденсации. Появление критической влажности для меди, как было установлено Верноном, обусловлено образованием определенных химических соединений состава uS04+ Си(ОН)г и uS04+ H2SO4. В случае же железа появление критической влажности, как показал Паттерсон [152], а также Скорчеллетти и Тукачинский [153], объясняется пористым строением продуктов коррозии и их коллоидными свойствами. [c.182]

Эти же цепи при определенных условиях можно использовать для установления температуры аллотропического превращения. Если повысить температуру до значения, при котором а-модификация переходит в р-модификацию, то оба -)лектрода окажутся в одной и той же модификации и э.д.с. системы будет равна (или близка) нулю. Э.д.с. системы может отличаться от нуля потому, что свободная энергия двух электродов, изготовленных из металла одной и той же модификации, не обязательно должна быть одинаковой. Это наблюдается, например, в том случае, когда электроды различаются по размерам образующих их зерен или находятся под различным внутренним напряжением. Электрод, образованный более мелкими кристаллами или находящийся под избыточным механическим напряжением, играет роль отрицательного полюса элемента. Он растворяется, а на другом электроде происходит осаждение металла. Более того, разность потенциалов может возникать даже, если в качестве электродов использоЕ1аны разные грани монокристалла одного и того же металла, поскольку они обладают разным запасом свободной энергии. Электрод, образованный гранью с по-выщенным запасом поверхностной энергии, будет растворяться, а ионы металла — выделяться на грани с меньшей поверхностной энергией. Следует, однако, подчеркнуть, что во многих из этих случаев разность потенциалов, существующая между двумя различными образцами одного и того же металла, не должна отождествляться с обратимой э.д.с., поскольку она отвечает не равновесному, а стационарному состоянию элект[)0Д0в. Разности потенциалов, возникающие в рассмотренных случая , обычно малы, тем не менее в некоторых электрохимических процессах, в частности в процессах коррозии, их необходимо принимать во внимание. [c.195]

Фактические катодная и анодная плотности тока могут быть различными, если поверхность корродирующего металла разделена на участки, на которых возможно протекание либо только катодной, либо только анодной реакции. Это, однако, не имеет значения при определении общей скорости коррозии, и, следовательно, можно рассматривать поверхность корродирующего металла как эквипотенциальную . Характер совмещенных поляризационных кривых, получаемых по этому методу, показан на рис. 24.6 (сплошные линии). Точка пересечения анодной и катодной поляризационных кривых дает на оси абсцисс скорость коррозии, а на оси ординат — стационарный потенциал. Так как вблизи стационарного потенциала поляризационные 1 данные перестают укладываться в полулогарифмическую зависимость, то скорость коррозии находят обычно по точке пересечения экстраполированных прямоли-не/шых участков поляризационных кривых (пунктирные линии на рис. 24.6). Сопоставление величин скорости коррозии, рассчитанных на основании поляризационных измерений, с полученными непосредсвеино из убыли массы (или в кислых средах по объему выделившегося водорода) для свинца, никеля и железа показало, что оба ряда данных совпадают в пределах ошибок опыта. Это позволило широко использовать метод поляризационных измерений при количественном изучении коррозионных процессов. [c.500]

Стандартный метод [345], используемый в США, применим к маслам нефтяного происхождения для использования в кабелях, трансформаторах, автоматических масляных выключателях и т. д. Масла с высокой степенью чистоты показывают то же самое значение при стандартных условиях от 30 до 35 кв. Для алканов [346] было показано, что диэлектрическая сила линейно увеличивается с плотностью жидкости. Для и-гептана было найдено соотношение между диэлектрической силой и изменением плотности с телтера-турой. Существует много причин, по которой диэлектрическая сила изолятора ослабевает самые важные, по-видимому, связаны с присутствием определенных примесей [347], полученных в результате коррозии, окисления, термического или электрического крекинга или газообразного разряда попадание воды является общеизвестной причиной аварий. [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология