Определение эквивалентов простых и сложных веществ

Определение эквивалентов простых и сложных веществ [c.21]

ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ ХИМИЧЕСКИЕ ЭКВИВАЛЕНТЫ ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТНОГО ВЕСА МЕТАЛЛОВ [c.58]

Таким образом, все вещества взаимодействуют друг с другом в весовых количествах, пропорциональных их эквивалентам. Поэтому для определения эквивалента как простого, так и сложного вещества достаточно установить, в каком весовом отношении оно взаимодействует с любым другим веществом, эквивалент которого известен. [c.10]

Цепь работы знакомство с некоторыми экспериментальными методами определения эквивалента металла и сложного вещества. Привитие навыков работы с пипеткой и бюреткой. Использование полученных экспериментальных данных для вычисления эквивалентов простых и сложных веществ. [c.21]

Предполагается, что неизвестное соединение может быть одним из перечисленных ниже веществ. Опишите, как вы поступите, чтобы выяснить, что оно собой представляет. В тех случаях, где это возможно, используйте простые химические пробы в более сложных случаях примените более сложные химические методы, такие, как количественное гидрирование, расщепление, определение эквивалента нейтрализации и т. ц. Используйте любые необходимые таблицы физических констант. [c.583]

Таким образом, основываясь на правиле четности, Лоран пришел к весьма важным выводам, ставшим основой дальнейшего развития химии. Он показал, что частицы простых тел, таких как водород, хлор и другие, имеют сложный состав. Мы видели также, что он дал определение понятия эквивалент , указал, что вещества нельзя сравнивать по их эквивалентам, так как существуют тела, между которыми нет эквивалентности. Он ввел понятие молекула для простых тел. [c.251]

Растворы, как и все проводники, оказывают сопротивление электрическому току. Электропроводность — величина, обратная сопротивлению. Но если по отношению к металлам вопрос был простой, то для растворов это оказалось гораздо сложнее. Количество вешества, растворенного в определенном объеме раствора, уменьшается при разбавлении раствора. Чтобы правильно судить о свойствах растворенного вещества, надо вести расчет при постоянном его количестве в растворе, находящемся между электродами. Это достигается введением понятия эквивалентной электропроводности. Эквивалентной называют электропроводность раствора, который содержит 1 грамм-эквивалент растворенного вещества. И еще условие электроды должны быть расположены на расстоянии 1 метра друг от друга. [c.75]

Здесь будут рассмотрены пять методов определения молекулярной массы метод Раста (определение депрессии температуры замерзания), парофазная осмометрия, масс-спектрометрия, определение эквивалента нейтрализации и числа омыления. Метод Раста требует крайне простого оборудования. Кроме того, он часто оказывается полезен для тех веществ, молекулярную массу которых невозможно измерить масс-спектрометрически. Результаты, получаемые по методу Раста, в большинстве случаев оказываются лишь приближенными, поэтому описание техники проведения измерений по этому способу здесь не приводится . Осмометрия в паровой фазе и масс-спектрометрия требуют применения очень сложных приборов. Наиболее точные значения молекулярной массы, а часто молекулярная формула и структура вещества, могут быть получены с помощью масс-спектрометрии. Однако молекулярные массы веществ, термически нестойких, имеющих слишком малую упругость пара или не образующих стабильных молекулярных ионов, нельзя измерить с помощью масс-спектрометрии и приходится прибегать к другим методам измерения. С помощью методов титрования определяют эквиваленты нейтрализации (для числот и аминов) и числа омыления (для сложных эфиров). Од-яако эти методы обязательно требуют информации о числе и характере функциональных групп, присутствующих в молекуле данного неизвестного соединения. Поэтому эти методы обсуждаются в соответствующих разделах гл. 6. Осмометрия в паровой фазе нр [c.89]

В 1875 г. Бутлеров прочитал две публичные лекции, организованные Русским техническим обществом, на весьма актуальную и новую для того времени телгу — О светильном газе , а в 1885 г. три очень интересные лекции О воде , которые, к сожалению, остались неизданными. В научно-популярной статье Кое-что из химий и физики (1873 г.), написанный для детского литературно-научного сборника, Бутлеров очень просто и доходчиво рассказал своим маленьким читателям о процессах горения. В статье Химические явления (1877 г.), которая была переиздана в 1886 г. отдельной брошюрой под названием Основные понятия химии , в строго научной и в то же время популярной форме объяснены на примерах такие понятия, как физические и химические превращения веществ, химические реакхщи и их виды, сложные вещества и элементы, атомы (атомные веса), молекулы и эквиваленты. Б этой работе с полной определенностью дан положительный ответ на вопрос о возможности превращения элементов и делимости атомов ...законны и небесполезны догадки о натуре элементов, лишь бы помнить при этом, что вращаемся вне области фактического знания. В области догадок — перевес на стороне того, что большинство наших нынешних элементов сложны..., а алхимики, стремясь превращать одни металлы в другие, быть может, преследовали цели не столько химерические, как это часто думают [c.150]

Теория типов Жерара, усложненная введением кратных и смешанных типов, защла в тупик. Один из наиболее видных представителей этого учения — Кекуле, путаясь между поня-гиями о физическом и химическом строении, о физической и химической молекуле, не сумел правильно оценить тогда объективное значение понятия об атомности (валентности) и полностью порвать со схематической теорией типов. , Такая обстановка не создавала благоприятных условий для правильного понимания всеми участниками съезда всей важности и всего значения рещавщихся вопросов. Г. Копп, выступая на конгрессе, говорил Было бы выгодным не касаться вовсе теоретических вопросов... и придерживаться вопросов формы 232, стр. 21]. По вопросам формы , т. е. по вопросам определения научных понятий атома, молекулы и эквивалента, конгресс достиг соглашения. На том этапе развития химии это было наиболее важным результатом утверждение научного понятия молекулы, как наименьшего количества простого или сложного вещества, вступающего в реакцию. Это и привело Менделеева восторженной оценке результатов конгресса. Но многие западноевропейские ученые, отрывая форму от содержания и не поняв сразу огромного значения всех следствий, вытекавших из этого признания, не придали этому решению большого значения. [c.344]

Авторов открытия галлия, кaJдия и германия, а также Б. Браунера, усовершенствовавшего периодический закон (место редкоземельных элементов), Д. И. Менделеев называл укрепи-телями периодического закона . Открытие периодического закона и его укрепление означало не только установление взаимосвязи свойств химических элементов, но и открытие важнейшего критерия для точного определения самого понятия элемент . Недаром Д. И. Менделеев начинает свою классическую статью о периодическом законе с определений соответствующих понятий Понятия простое тело и элемент нередко смешиваются между собою, подобно тому, как до О. Лорана и Ш. Же рара смешивались названия частица, эквивалент и атом, а между тем для ясности химических идей эти слова необходимо ясно различать. Простое тело есть вещество, металл или металлоид с рядом физических признаков и химических реакций. Ему свойственен частичный вес... Оно способно являться в изомерных и полимерных формах и отличается от сложных тел только тем, что в простом теле все атомы однородны. [c.158]