Титрование слабых кислот и оснований гидролиз солей

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]

Титрование слабых кислот. При титровании раствора слабой кислоты рабочим раствором сильного основания получается соль, имеющая щелочную реакцию вследствие гидролиза. Поэтому необходимо применять индикатор с рТ>7 (слабый индикатор). Более точная характеристика получается путем вычисления pH в точке эквивалентности. [c.312]

Указанные особенности в ходе кривой титрования слабой кислоты объясняются буферностью образующихся при титровании растворов и гидролизом соли слабой кислоты в области к. т. т. Буферность растворов и гидролиз солей являются причинами уменьшения скачков потенциала при титровании слабых кислот и слабых оснований и затруднения обнаружения к. т. т. Поэтому в этих случаях строят кривые титрования в дифференциальной форме (рис. 11.13). Для этого рассчитывают изменение потенциала на единицу изменения объема титранта (АЕ/А /), как это показано в табл. 11.3. [c.193]

Уравнение кривой потенциометрического титрования слабой кислоты (рД кисл 4) существенно отличается от полученного ранее уравнения (6.36). Начальная точка кривой, отвечающая раствору чистой кислоты, определяется формулой (6.32). В эквивалентной точке титрования, т. е. при полной нейтрализации кислоты, раствор будет иметь щелочную реакцию за счет гидролиза образовавшейся соли сильного основания. Согласно (6.34), pH такого раствора [c.143]

Во втором случае скачок потенциала в эквивалентной точке выражен менее резко (рис. 28). Такой ход кривой титрования объясняется неполной диссоциацией слабых кислот и образованием в ходе титрования буферной смеси слабой кислоты и ее соли с сильным основанием. Ввиду неполной диссоциации слабой кислоты pH раствора выше, чем для эквивалентного раствора сильной кислоты. Точка эквивалентности из-за гидролиза образовавшейся при титровании соли слабой кислоты и сильного основания лежит в щелочной области. Таким образом, существование класса слабых кислот и оснований позволяет по- [c.192]

Очень многие задачи по химии растворов решаются с использованием уравнений для кислотно-основных равновесий. В последующих разделах данной главы будет показано, как следует применять эти уравнения при рассмотрении титрования слабых кислот и оснований, гидролиза солей, а также определении свойств буферных растворов. [c.341]

При титровании слабой кислоты слабым основанием и анион, и катион продукта нейтрализации (соли) подвергаются гидролизу. На рис. 15.3 показан вид кривой изменения pH в ходе титрования уксусной кислоты раствором аммиака. Значение pH титруемой смеси в точке нейтрализации совпадает с pH раствора ацетата аммония. Установить точку нейтрализации для титрования подобных смесей гораздо легче, если построить график зависимости изменения pH, т. е. величины ДрН в единице объема титруемой смеси, от объема этой смеси. Такой график показан на рис. 15.3 штриховой линией. [c.278]

Титрование слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. В начальный момент титрования слабой кислоты сильным основанием электропроводность раствора понижается вследствие образования соли сильного основания и слабой кислоты, которая, имея общий анион с кислотой, подавляет ее диссоциацию. По мере добавления титранта электропроводность раствора медленно увеличивается вследствие повышения концентрации анионов кислоты и катионов основания, а после точки эквивалентности быстро растет за счет появления избытка щелочи. Для кислот с р. > 9 заметно влияние гидролиза образующейся соли, которое выражается в закруглении кондуктометрических кривых вблизи точки эквивалентности. Используя графический метод определения точки эквивалентности, с помощью кондуктометрического титрования можно определять 0,1 моль/л растворы слабых кислот с р. <10. [c.160]

Титрование слабой кислоты слабым основанием. В этом случае изменение электропроводности раствора до точки эквивалентности связано только с повышением концентрации анионов кислоты и катионов основания. Если реакция протекает количественно, то концентрации этих ионов равны между собой и линейно возрастают. После точки эквивалентности электропроводность раствора остается практически постоянной. Ограничения связаны с гидролизом образующихся солей. В результате гидролиза в растворе снижаются равновесные концентрации анионов кислоты и катионов основания. При этом кривые титрования закругляются вблизи точки эквивалентности. Кондуктометрическое определение [c.161]

При потенциометрическом титровании слабых кислот и оснований, а также их солей, подвергающихся гидролизу, необходимо учитывать соответствующие константы диссоциации и гидролиза, как это делается в титриметрическом анализе. Потенциал индикаторного электрода в точке эквивалентности в этом случае зависит от константы диссоциации кислоты или основания, и скачок потенциала не такой резкий, как при титровании сильных кислот и оснований. Величина скачка убывает с уменьшением степени диссоциации реагирующих кислот и оснований (рис. 7.2). Если константы диссоциации кислот и оснований малы, то в точке эквивалентности вообще не наблюдается скачка потенциала или перегиба на кривой титрования. [c.235]

При титровании слабых кислот сильным основанием (или слабого основания сильной кислотой) ход кривой искажается гидролизом соли, образующейся при титровании (рис. 6.2, б) что уменьшает диссоциацию слабой кислоты, вследствие чего вначале проводимость раствора падает. С накоплением соли в растворе вследствие его гидролиза [c.93]

При титровании слабой кислоты слабым основанием (или слабого основания слабой кислотой) электропроводность вначале возрастает, а после прибавления избытка реактива остается постоянной, так как слабое основание мало изменяет общую электропроводность раствора (рис. 97, в). Гидролиз соли искажает кривую титрования и излома на кривой титрования не будет. В этом случае точку эквивалентности находят как пересечение прямолинейных участков кривой титрования. [c.166]

Зависимость pH раствора (или электродного потенциала) от количества прибавленной щелочи изображена на рис. 77, а (сплошная кривая). Кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью имеет иной вид (штриховая кривая). Ввиду слабой диссоциации кислоты pH ее раствора выше, чем pH раствора сильной кислоты той же концентрации, например, в 0.01 н. уксусной кислоте pH = 4. При прибавлении сильной щелочи образуется соль слабой кислоты и сильного основания, а часть кислоты остается свободной—получается буферный раствор. pH по мере приливания щелочи растет быстрее, чем при титровании сильной кислоты. Точка эквивалентности вследствие гидролиза ацетата натрия лежит в щелочной области (в данном случае при pH валентности при титровании титровании слабой. [c.213]

При титровании слабой кислоты сильным основанием величина pH в точке эквивалентности будет отличной от 7 за счет гидролиза образующейся соли. В этом случае следует учесть константу диссоциации кислоты /С и ее концентрацию с. Значение pH в точке эквивалентности будет равно [c.56]

Титрование слабых кислот и оснований. Гидролиз солей [c.359]

Величина pH в точке эквивалентности кислотно-основного титрования зависит от относительной силы кислоты и основания. При титровании сильной кислоты сильным основанием pH в точке эквивалентности равен 7,0 (нейтральная среда) однако, если основание (кислота) слабое, то вследствие гидролиза соли точка эквивалентности будет лежать в кислой (щелочной) области pH. Индикатор должен менять свою окраску в области pH, близкой к точке эквивалентности. [c.48]

Точная обработка кривой титрования слабой кислоты слабым основанием (III—IV) более сложна этот случай аналогичен случаю гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания. [c.162]

Если титрование производится в обратном направлении, Т. е. сильное основание титруется слабой кислотой, то изменение pH вначале такое же, как и при титровании сильной кислотой. Конечно, получающаяся соль слабой кислоты и сильного основания подвержена гидролизу, но при избытке сильного основания гидролизом можно пренебречь, стр. 497. Концентрация иона гидроксила равна при этом стехиометрической концентрации свободного основания, т. е. с - = Ь — а, где Ь и а — концентрации основания и кислоты, входящих в состав раствора, при условии, если бы соль не была гидролизована. Однако вблизи от точки эквивалентности концентрация основания сильно уменьшается и гидролиз соли становится заметным. В этих условиях форма кривой pH определяется тем, что концентрация иона водорода в точке эквивалентности дается уравнением (49). [c.520]

В нейтральном пункте наблюдается минимум электропроводности. Отмечая количество титрованной кислоты, обусловливающей этот минимум, определяют содержание щелочи в растворе. Минимум выявляется еще резче, если вычитать электропроводность прибавляемого аниона кислоты. Это необходимо особенно при титровании слабых оснований, гидролизующихся солей, или же при титровании слабыми кислотами. Необходимы также поправки на увеличение объема в результате прибавления кислоты. На рис. 27 представлена кривая кондуктометрического титрования для случая титрования кислоты щелочью. [c.74]

При титровании слабой кислоты слабым основанием или слабого основания слабой кислотой электропроводимость вначале возрастает, оставаясь постоянной после прибавления избытка реактива вследствие того, что слабое основание мало изменяет общую электропроводимость раствора. Гидролиз соли, как и в предыдущем случае, искажает кривую титрования и излома на последней не наблюдается (рис. 124, в). В этом случае т. э. находят по пересечению прямолинейных участков кривой титрования. [c.422]

При титровании слабой кислоты сильным основанием мы не можем применить способ определения точек кривой, использованный нами для вычисления [Н+1 в предыдущем варианте. В данном случае для определения pH в точке эквивалентности мы должны иметь в виду, что в растворе будет соль слабой кислоты и сильного основания, которая будет подвергаться гидролизу, и поэтому следует для расчета применять формулу, учитывающую эти явления. Она хорошо известна из курса качественного анализа. [c.324]

При титровании сильных кислот или оснований точка эквивалентности находится при pH == 7,0. При титровании слабых кислот или оснований, вследствие гидролиза образующихся солей, точка эквивалентности не совпадает с pH = 7,0. Поэтому в микрохимическом анализе практикуется так называемое титрование до известного показателя титрования. Для этого берут контрольный раствор с тем же pH и с таким же количеством индикатора, как и титруемая жидкость в точке эквивалентности. Титруют до равенства оттенков. Например, 0,01 н. [c.169]

При нейтрализации слабой кислоты сильным основанием в эквивалентной точке раствор будет уже не нейтральным, а щелочным вследствие гидролиза образовавшейся соли. При титровании слабой кислоты сильной щелочью можно значительно точнее определить кове шую точку титрования, если построить график, на [c.223]

В растворе ледяной уксусной кислоты. Титрование оснований сильными кислотами тем менее точно, чем слабее основания, т. е. чем сильнее образующиеся соли подвергаются гидролитическому расщеплению. С увеличением гидролиза концентрация водородных ионов повышается все больше и больше уже в процессе титрования, так что остающийся индикаторный скачок потенциала становится все меньше и, наконец, полностью исчезает. Поэтому для очень слабых оснований конец титрования в водных растворах не может быть определен с достаточной точностью ни электрометрически, ни посредством индикаторов. Тогда попробовали понизить гидролиз добавкой к воде органических растворителей при этом в случае титрования жирных кислот добавка спирта имела положительное действие. Для титрования оснований добавка спирта оказалась, однако, совершенно непригодной, как это показало чрезвычайно плохое изменение цвета у различных примененных индикаторов. Полное исключение воды при титровании слабых органических оснований привело к значительному повышению точности определения. При определении слабых оснований заслуживают внимания такие безводные растворители, в которых подлежащие определению основания диссоциированы в наибольшей степени. Низкомолекулярные безводные карбоновые кислоты оказались подходящими растворителями, обладая хорошей растворяющей способностью в отношении оснований и ясно выраженным дипольным характером. В особенности подходящей оказалась безводная уксусная кислота. [c.130]

Если реакция нейтрализации кислот основаниями протекает количественно, концентрации гидроксильных ионов при титровании до точки эквивалентности ничтожно малы и линейно увеличиваются лишь после нее. В случае заметной обратимости реакции, обусловливаемой гидролизом получающихся солей, что имеет место при титровании слабых кислот с р/Са 9, концентрации гидроксильных ионов заметно увеличиваются еще до точки эквивалентности. При нейтрализации основаниями очень слабых кислот концентрации [c.77]

При полном гидролизе соли по одной ступени и слабом гидролизе по второй (р/С1 ==4—9) кондуктометрические кривые имеют два излома сначала нейтрализуется продукт гидролиза — сильное основание, затем вытесняется слабая кислота из кислой соли. Примером может служить кривая титрования (рис. 20,г) хлористоводородной кислотой сульфида натрия (р/Са = 7,20 14,00). Если же по первой ступени гидролиз неполный, но достаточно сильный (р а 9), а по второй — слабый = [c.105]

В случае титрования слабых кислот или оснований необходимо учитывать, что образующаяся при титровании соль понижает диссоциацию титруемого реагента и сама подвергается гидролизу. Как видно из рис. 25 (кривая III), в этом случае положение точки эквивалентности несколько искажено кривая идет гораздо выще, чем для НС1, и более круто. Интереал pH, отвечающий нейтрализации, сужен до 7—10. Очань слабые кислоты, например фенол (рис. 25, кривая/V), вовсе 1не имеют резкого перехода вблизи точки эквивалентности (pH га 1 1). [c.82]

В зависимости от того, титруют кислоту щелочью или щелочь кислотой, ход кривой титрования изменяется кривая титрования кислоты щелочью начинается в нижнем левом углу координатной плоскости, а кривая титрования щелочи кислотой — в верхнем углу координатной плоскости. Это объясняется тем, что в первом случае кислотность титруемого раствора уменьшается в процессе титрования, а во втором увел/ичивается. При титровании слабой кислоты сильным основанием точка эквивалентности лежит выше линии нейтральности (рис. 67) она расположена тем выше, чем слабее титруемая кислота. Такое смещение точки эквивалентности объясняется гидролизом, вследствие чего точно оттитрованный раствор, содержащий соль слабой кислоты и сильного основания, имеет щелочную реакцию. Например, в 0,1 н. растворе НаСОзСНз pH 8,87, что можно вычислить по формуле [c.367]

При титровании слабой кислоты сильным основанием (СНзСООН—NaOH) можио использовать только фенолфталеин, так как нейтрализация происходит при более высоких значениях pH (от 8 до 10). Это объясняется тем, что образующаяся соль (точнее, анион) подвергается гидролизу, в результате чего раствор имеет щелочную реакцию [c.210]

В случае очень слабой кислоты, например фенола или борной кислоты, а также при титровании очень разбавленного раствора умеренно слабой кислоты электропроводность исходного раствора очень мала и -прибавление щелочи не сопровождается умееьщением электропроводности, как это было в случае, изображенном на рис. 25. Электро- проводность раствора увеличивает- ся с самого начала процесса нейтрализации, так как при этом очень слабая кислота замещается ее солью, которая является сильным электролитом. После, эквивалентной точки электропроводность начинает возрастать быстрее, если для титрования применяется сильное основание, и, таким образом, конечная точка может быть определена обычным путем. Вследствие сильного гидролиза соли слабого основания и очень слабой кислоты, который идет даже в присутствии избытка кислоты, в этом случае нельзя пользоваться слабым основанием для кондуктометрического определения конечной точки титрования. [c.117]

При титровании слабых кислот сильным основанием или слабого основания сильной кислотой ход кривой на рис. 123, а искажается гидролизом соли, образующейся в процессе титрования (рис. 124, б). Образование соли уменьшает диссоциацию слабой кислоты, поэтому электропроводимость раствора вначале падает. С накоплением соли в растворе в результате ее гидролиза малоподвижный ион заменяется сильно подвижным ионом и вблизи т. э. электропроводимость раствора несколько возрастает. Эти эффекты противопо.1Южного действия, на- [c.421]

В гидролитических реакциях осаждения катион сильного основания титруют анионом очень слабой кислоты, добавляемым в виде ее щелочной соли. При этом образуется малорастворимая или слабо диссоциирующаяся соль. Конец титрования определится по резкому снижению концентрации ионов водорода. Пока идет осаждение, раствор не содержит избытка аниона слабой кислоты и [Н+] мало изменяется когда же осаждение заканчивается, в растворе оказывается избыток ионов слабой кислоты, они гидролизуются с образованием ионов 0Н , и, следовательно, [Н+] сильно уменьшается. [c.89]

Однако при титровании слабых кислот сильными основаниями эквивалентная и нейтральная точки не совпадают. Если титровать уксусную кислоту СНзСООН раствором NaOH, то образуется уксуснокислый натрий Ha OONa. Когда будет прилито эквивалентное количество едкого натра, то реакция титруемого раствора не станет нейтральной, потому что уксуснокислый натрий, как соль слабой кислоты и сильного основания, гидролизуется и раствор приобретает щелочную среду с pH, близким к 9. Если в качестве индикатора применить метилоранжевый, который изменяет окраску вблизи pH 4. то титрование будет неточным. Для данного титрования подходит индикатор фенолфталеин, который в нейтральной и кислой среде бесцветен, а в слабощелочной среде (pH 9) окрашивается в красный цвет, что соответствует точке эквивалентности. Аналогичные зависимости наблюдаются и во многих случаях объемного анализа. [c.247]

Построение кривой титрования слабого основания сильной кислотой производится аналогично тому, как это было сделано в вышеразобранном примере титрования слабой кислоты сильным основанием. Перед началом титрования pH раствора определяется с помощью уравнения (2) или (2а) (см. стр. 15). На участке до точки эквивалентности в растворе находится буферная смесь — слабое основание и соль слабого основания и сильной кислоты pH раствора на этом участке следует рассчитать, пользуясь уравнением (11) или (12) (см. стр. 21). В точке эквивалентности в растворе будет находиться соль слабого основания и сильной кислоты и pH раствора будет зависеть от гидролиза этой соли здесь следует воспользоваться уравнением (9) или (10) (см. стр. 20). За точкой эквивалентности pH раствора будет определяться только за счет избытка сильной кислоты, так как гидролиз соли в этих условиях будет подавлен. [c.134]

Устанавливают, каким индикатором следует пользоваться при титровании бикарбоната сильной кислотой. Для этого нужно установить pH раствора в начале титрования и в момент эквивалентности. Допустим, для титрования взят 0,1 н. раствор бикарбоната натрия НаНСОз. Это соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Раствор такой соли вследствие гидролиза имеет щелочную реакцию pH > 7. Концентрация ионов водорода будет [c.274]