Свойства благородных газов

Таблица 5. Свойства благородных газов, связанные с дисперсионным эффектом

Таблица 20.1. Некоторые свойства благородных газов

В табл. 38 приведены некоторые свойства благородных газов, а также их содержание в воздухе. Видно, что температуры [c.667]

Некоторые свойства благородных газов и их содержание в воздухе [c.667]

В табл. 20.1 приведены некоторые свойства благородных газов. Видно, что температура сжижения и затвердевания благородных газов тем ниже, чем меньше их атомные массы или порядковые номера самая низкая температура сжижения у гелия, самая высокая — у радона. [c.492]

Завершенность внешнего слоя до восьми (у Не до двух) электронов обусловливает особенности не только химических, но и многих физических свойств благородных газов. Некоторые их свойства представлены в табл. 18.1. [c.349]

Опишите физические и химические свойства благородных газов. Приведите формулы соединений благородных газов. [c.406]

Простые вещества - металлы, неметаллы, вещества с амфотерными свойствами, благородные газы. [c.91]

Физические свойства благородных газов. При обычных условиях все элементы УША-группы представляют собой моноатомные газы, которые лишь при значительном охлаждении могут быть переведены в жидкое и твердое состояния. Их характеристики представлены ниже [c.390]

Некоторые свойства благородных газов [c.316]

В качестве примера рассмотрим изменение свойств у первых и последних элементов 2, 3 и 4-го периодов. Распределение электронов по уровням (в краткой записи) у первых элементов следующее литий [Не 251 натрий Ма—[Ме]351 калий К—[Аг]45 у последних неон N6—[Не]25 2р°, аргон Аг— Л е]Зз 3/7 криптон Кг— —[Аг]3 - 45-4/7 . Атомы первых элементов периодов имеют на внешнем уровне по одному х-электрону (незавершенные внешние уровни) и потому проявляют сходные свойства— легко отдают валентные электроны, что обусловливает их металлический характер. Внешние уровни у атомов последних элементов периодов содержат по 8 электронов з р ), т. е. завершены. Это обусловило инертные свойства благородных газов. [c.53]

Свойства благородных газов. Вследствие малой поляризуемости атомы благородных газов чрезвычайно слабо взаимодействуют между собой и другими молекулами и атомами. Поэтому для переведения благородных газов в жидкое или твердое состояние требуются очень низкие температуры (табл. 43). Этим же объясняется и низкая растворимость благородных газов в различных растворителях. Растворимость гелия в воде в два раза меньше, чем водорода. [c.503]

Свойства. Благородные газы существуют в виде одноатомных простых веществ. При нормальных условиях это газы без цвета и запаха. Они имеют низкие температуры кипения и плавления, повышающиеся при переходе от гелия к радону. Так, температура кипения гелия —268,9 °С, неона —246,0°С, а радона —61,9°С. [c.106]

Таблица 2. Некоторые свойства благородных газов

В табл. 38 приведены некоторые свойства благородных газов, а также их содержание в воздухе. Видно, что температуры сжижения и затвердевания благородных газов тем ниже, чем меньше их [c.646]

Основные свойства благородных газов могут проявиться в реакциях Не + Н = НеН [c.517]

Свойства благородных газов. При обычных условиях гелий и все его аналоги являются бесцветными газообразными веществами без запаха и вкуса. Для них характерна высокая тепло-и электропроводность, малая растворимость в воде и органических растворителях, а также низкая адсорбционная способность. В ряду Не—>-Кп уменьшается их тепло- и электропроводность, возрастает растворимость и увеличивается склонность к адсорбции. [c.233]

Свойства. Благородные газы — бесцветные, газообразные прп комнатной температуре вещества. Конфигурация внешнего электронного слоя атомов гелия остальных элементов подгруппы УША — s np . Завершенностью электронных оболочек объясняется одноатомность молекул благородных газов, весьма малая их поляризуемость, низкие т. пл., т. кип., АНпл, АН р н химиче- ская инертность. В ряду Не — Кп физические свойства изменяются симбатно росту их атомной массы наблюдающийся при этом параллелизм в изменении родственных свойств приводит к простым вавнсимостям (рис. 3.85). [c.486]

Общие скедения. Не, N0, Аг, Кг, Хе в состоянии простых веществ одноатомные газы. Из-за химической инертности они получили название инертных, или благородных, газов. Физические свойства благородных газов изменяются от гелия до ксенона в зависимости от размеров и масс их атомов. В соответствии с возрастанием деформируемости электронной оболочки в ряду Не—Хе растут сжимаемость и склонность к сжижению этих газов, в целом растет и их химическая активность. Первыми из соединений были получены клатраты Аг-бНгО, Хе-бНгО, Кг-бНгО. В клатратах отсутствуют обычные химические связи. Эти соединения образуются в результате заполнения одноатомными молекулами инертных газов полостей в структуре соединения воды, льда. [c.409]

Эти элементы завершают шесть первых периодов системы Д. И. Менделеева. Некоторые свойства благородных газов проведены в табл. 32. Гелий имеет законченную оболочку 15-, у всех других устойчивые s p внешние электронные оболочки. Простые вещества в нормальных условиях — одноатомные газы. Из числа благородных газов в земной атмосфере больше всего аргона (около 0,9%), на долю остальных приходится около 0,1%- Эти газы особенно интересны для производства вакуумных и полупроводниковых приборов (для наполнения газоразрядных и осветительных ламп и как инертная среда в многочисленных технологических операциях с полупроводниками). Они плохо растворяются в воде, лучше — в органических растворителях. Получают их, сжижая воздух (—194° С, 101 325 Па). В несл< ижающейся части остаются неон и гелий, которые извлекают после связывания примеси азота газопоглотителями. Неон от гелия можно отделить вымораживанием или хроматографическим методом, в котором перемещение полосы адсорбированных газов по слою адсорбента вызывается движущимся температурны.м полем одновременно с движущимся потоком газов. Этот метод предложен Е. В. Вагиным и разработан на основе теории теплодинамического метода А. А. Жуховицкого и Н. М. Туркельтауба. [c.394]

Расчеты термодинамических характеристик адсорбции благородных газов на базисной грани графита в классическом приближении производились при использовании статистических выражений (VII,44)—(VII,48), (VII,51). Квантовомеханические поправки оценивались согласно приближению Птицера — Гвина (VII,66) но формулам (VII,67)—(VII,72). На рис. IX,2 и IX,3 рассчитанные зависимости логарифма константы Генри 1н Ki и изменения при адсорбции внутренней энергии AUi сопоставлены с эксперименталь ными значениями, полученными в разных работах [1, 9, 38—44]. Сплошные кривые на этих рисунках рассчитаны при использовании параметров атом-атомных потенциальных функций межмолекулярного взаимодействия, оцененных из свойств благородных газов и гра- [c.293]

А. Выбор радионуклидов. Определяющим фактором для применения PH в ядерной медицине служит биохимическое поведение элемента по отношению к тем или иным органам. Так, например, хорошо известно, что элементарный йод аккумулируется преимущественно в щитовидной железе, а йод в составе различных меченых соединений (гиппурат, амфетоамин, жирные кислоты и др.) доставляется в почки, головной мозг, в область сердечной мышцы. Такое селективное поведение йода позволяет использовать его PH для диагностики состояния различных органов. Другой пример — свойства благородных газов дают возможность контролировать функциональную работу лёгких с 1 Кг и Хе. [c.331]

Потенциалы Е8М8У и МЗУ. Потенциал ЕЗМЗУ был предложен в работе [75] для анализа свойств благородных газов и в дальнейшем широко применялся (см., например, [7(), 19]). Отталкивание описывается экспоненциальной функцией, потеидиальиая яма — функцией Морзе, ван-дер-ваальсово дальнодействующее притяжение — дисперсионными членами. Ути т эи потепциала гладко соединяются с помощью так называемых сплайн-функций ), [c.239]

Свойства. Благородные газы — бесцветные, газообразные ври комнатной температуре вещества. Конфагурация внешнего электронного слоя атомов гелия 15 , остальных элементов подгруппы У1ПА — пз пр . Завершенностью электронных оболочек объясняется одноатомность молекул благородных газов, весьма ма- [c.486]