Вывод законов идеального газа из кинетической теории

ВЫВОД ЗАКОНОВ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА ИЗ КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ [c.160]

Закон Шарля — Гей-Люссака. Зависимость между давлением газа и температурой при постоянном объеме была установлена опытным путем французским ученым Шарлем в 1787 г., а зависимость между объемом газа и температурой при постоянном давлении была установлена также опытным путем другим французским ученым Гей-Люссаком в 1802 г. Обе эти зависимости часто формулируются как единый закон Шарля — Гей-Люссака. Этот закон выводится из основного уравнения кинетической теории идеальных газов. Если [c.16]

Таким образом, уравнение идеального газа выведено из газовых законов. Для создателей кинетической теории убедительным оказалось то обстоятельство, что с ее помощью могут быть получены те же самые уравнения, поскольку эта теория позволила дать не только качественное объяснение таких явлений в газах, как давление и диффузия, но и количественное описание поведения газов. Вывод экспериментальных законов кинетической теории — лучшее подтверждение ее основных допущений. [c.161]

Трудность теоретического рассмотрения процесса испарения связана с необходимостью учета также и диффузии молекул в жидкой фазе. Однако скорость конденсации легко подсчитать на основе кинетической теории. Она рассматривает газообразное состояние, и вследствие малых плотностей пара при температурах, соответствующих молекулярной перегонке, можно принять, что пар следует законам идеального газа. Если можно вывести выражение для того, чтобы вычислить скорость конденсации, то очевидно, что это выражение даст также скорость испарения, потому что исходным предположением является равенство скорости конденсации и скорости испарения при условии равновесия. В последующем выводе поэтому конечное выражение дается для скорости конденсации. Рассмотрим единицу объема пара, находящегося в контакте с поверхностью той же жидкости, и предположим, что в этом случае приложимы обычные предположения кинетической теории газа, а именно, что молекулы пара малы по сравнению с расстоянием между ними, что [c.422]

Объяснение закона Авогадро заключается, таким образом, в том, что законы идеальных газов не содержат величин, зависящих от качественных различий молекул. Проверка постоянства константы No этого закона методами кинетической теории служит одновременно и проверкой выводов из кинетической теории. [c.128]

Основные положения кинетической теории идеальных газов приводят к выводу, что распределение скоростей молекул должно подчиняться закону Максвелла. Однако распределение скоростей молекул, испаряющихся с поверхности, отличается от максвелловского, и только на расстоянии около трех длин свободного пробега устанавливается максвелловское распределение скоростей [31]. Для обеспечения максвеллов- [c.68]

Идеальным газом условно называется такой газ, законы поведения которго следуют из кинетической теории, а не из каких-лиЬо экспериментальных данных. Однако уравнения, описывающие законы поведения идеального газа, очень хорошо соответствуют поведению реальных газов, и на этом основании можно сделать вывод, что кинетическая теория дает правильное объяснение газообразного состояния вещества. Более того, оказывается, что законы идеальных газов не только дают способы решения простейших задач [c.155]

Закон Бойля —Мариотта. Зависимость между давлением Р, под которым находится газ, и его удельным объемом V при постоянной температуре была установлена для небольщих давлений опытным путем английским ученым Р. Бойлем в 1662 г. и независимо от него французским ученым Мариоттом в 1672 г. Эта зависимость называется законом Бойля — Мариотта. Закон Бойля — Мариотта выводится из основного уравнения кинетической теории идеальных газов. Воспользуемся для этого соотношением (1,7). Последнее при Т = onst и — onst (температура и число молекул газа в данном объеме остаются неизменными) будет [c.15]

С помощью кинетической теории газов были не только сформулированы законы идеальных газов на основании чисто механических предпосылок, но и подтвержден вывод теории Авогадро, касающийся двухатомности молекул таких газов, как Нг, Ог, Мг, СЬ и НС1. Это соответствие между результатами двух теорий — одной физической и другой химической — в свое время в значительной мере способствовало упрочению атомно-молекулярной теории, использовавшейся химиками для объяснения законов химических соединеиий. [c.45]

Согласно молекулярно-кинетической теории, давление представляет собой просто результат столкновений молекул со стенками сосуда, которым передается импульс движущихся молекул. Произведение давления на объем газа равно двум третям кинетической энергии движения молекул [уравнение (3-25)]. Этот факт в сочетании с экспериментально установленным объединенным законом состояния идеального газа приводит к важному выводу, что кинетическая энергия движения молекул газа прямо пропорциональна его абсолютной температуре [уравнение (3-26)], т.е. что температура представляет собой прпгто меру интенсивности молекулярного движения. [c.156]

Последнее уравнение является термбдинамичоским определением температуры. Оно уже использовалось при выводе закона Больцмана. Уравнение (6) можно применить к изотермическому расширению или сн атию идеального газа, энергия которого, согласно кинетической теории, равна [c.237]

Итак, зонная теория выясняет квантовые состояния электронов (состояния с определенным квазиимпульсом р и номером зоны 5, см. (1.16)), дает принципиальный алгоритм вычисления закона дисперсии гз р) без учета взаимодействия между электронами и обосновывает квазиклассический подход, главное в котором — возможность замены квазиимпульса импульсом, пользование функцией гз р) как кинетической энергией, использование классических уравнений движения (1.35) с учетом сложной периодической зависимости скорости от импульса (г1 = г (р)). Если добавить к этому утверждение, что электроны подчиняются статистике Ферми — Дирака, т. е. представляют собой идеальный ферми-газ, то мы имеем законченную платформу для вывода всех равновесных свойств металла (тепловых и магнитных). Введение столкновений электронов с колебаниями решетки, друг с другом и с любыми нарушениями периодичности кристалла (с атомами внедрения, с дислокациями и т. п.) позволяет построить теорию кинетических свойств металла (электро- и теплопроводности, гальвано- и термомаг-нитпых явлений и др.). [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология