Атомы различие с молекулами

Согласно этой формуле, в молекуле альдогексозы имеется не четыре, а пять асимметрических атомов углерода, и потому стереоизомеров должно быть не шестнадцать, а тридцать два.. Другими словами, для каждого из стереоизомеров, соответствующего альдегидной формуле, возможно существование двух модификаций а- и р-форм. Сравнение окисной и альдегидной формул показывает, что согласно окисной формуле, в молекуле альдогексозы имеется лишь один лишний асимметрический атом углерода, а именно—первый атом углерода. Таким образом, различие молекул а- и Р-форм сводится к различному пространственному расположению групп около этого углеродного атома в плоскости, составляющей основание тетраэдра для этого атома. [c.323]

Следует различать понятия масса атома, атомный вес, грамм-атом, масса молекулы, молекулярный вес и грамм-молекула (моль) вещества. [c.17]

Укажите, имеются ли различия в понятиях катион водорода и протон, катион натрия и атом натрия, молекула диоксида азота и радикал нитроил, слож1юе вещество и химическое соединение, простое вещество и элемент. Ваши ответы сопроводите необходимыми пояснениями. [c.11]

Какая связь между понятиями атом и молекула В чем различие между ними [c.9]

В случае других взаимодействий ВЗМО-НСМО ситуация различается. Эти орбитали антисимметричны по отношению к элементу симметрии, и два конца у новой связи разделены узловой плоскостью. Следовательно, возникнут две раздельные химические связи, каждая из которых соединяет один атом углерода молекулы этилена с концевым атомом [c.336]

Но Дальтон, как указывалось ранее, признавал существование только одной дискретной формы — атома. Исследования Гей-Люссаком (1805) объемного состава воды и процессов соединения газов позволили Авогадро (1811) прийти к выводу о существовании другой дискретной формы — молекулы. Установление и официальное признание (Карлсруэ, 1860) качественного различия между атомами и молекулами, четкое разграничение понятий атом и молекула , из-за неясности определения которых тормозилось развитие химии в течение первых 60 лет XIX в., стало подлинным триумфом атомно-молекулярной теории. [c.222]

К концу 50-х годов XIX в. создались все главные предпосылки для возникновения сбш ей теории химического строения. К этому времени большинство химиков уже приняли различие понятий атом и молекула. В связи с этим после конгресса в Карлсруэ были исправлены атомные веса ряда элементов, прежде всего углерода, кислорода, серы и других, входящих в состав органических соединений. Одновременно, наконец, перестали употреблять для расчетов эквивалентные веса (вместо атомных весов). [c.304]

То обстоятельство, что состояние микрочастицы характеризуется волновой функцией, относящейся к конечной области пространства, влечет за собой еще одну существенную особенность квантовых состоянии. Именно в К. м. стационарные связанные состояния (напр., состояния электрона, связанного с определенным атомом или молекулой) к в а н т о-в а и ы, их энергии образуют определенную дискретную (прерывную) последовательность, характерную для данных внешних условий, в к-рых находится электрон. В данном (неизменяющемся) внешнем ноле, в к-ром движется электрон, при определенных взаимодействиях его с другими частицами, связанный электрон может находиться не в любых состояниях, а только в нек-рых, характеризующихся определенными значениями квантовых чисел.. При изменении внешних условий (напр., внешнего поля) изменяется вся совокупность дозволенных состояний. Иначе обстоит дело со свободным электроном, не принадлежащим определенной системе (определенному атому или молекуле). Его состояния образуют непрерывную совокупность, они могут различаться друг от друга сколь угодно мало. [c.257]

Нужно заметить, что только во второй половине XIX века все химики начали различать понятия атом и молекула. Дальтон этого различия еще не делает. По его учению, все вещества распадаются непосредственно на атомы если это элементарные вещества, то распадаются они на простые атомы если же это химически сложные, то — на сложные атомы , состоящие каждый из двух [c.101]

Вначале статьи Годэн указывает на значение уточнения терминологии для правильного понимания изложенных в статье вопросов Мы установим, таким образом, четкое различие между словами, ,атом и, ,молекула , и это с тем большим основанием, что если другие до сегодняшнего дня не пришли к тем же выводам, что и я, то только потому, что это различие отсутствовало. Под словом атом мы будем понимать малое шарообразное однородное тело или материальную точку, абсолютно неделимую, в то время как молекула будет группой изолированных атомов в любом числе и любой природы [58, стр. 115]. Для того, чтоб избежать [c.89]

Однако заслуга введения понятия о химическом атоме в науку принадлежит Дальтону. Связав стехиометрические законы с понятием атомного веса, Дальтон тем самым перенес атомистику из области философии на твердую почву науки Понятие молекулы, возникшее до понятия химического ато ма, в связи с начавшимся в ХУП в. разграничением физических и химических явлений, пройдя историческую эволюцию, длившуюся свыше ста лет, получает, наконец, свой химиче ский смысл благодаря Ломоносову, который впервые правильно различил молекулы простых и сложных тел. Разнородная корпускула, или частица смешанного тела , как состоящая из элементов или физических монад (атомов),соответствует понятию о молекуле сложного вещества. Данное понятие получает свое первое конкретное выражение как в качественном, так и в количественном отношении в атомистике Дальтона, Понятие молекулы простых веществ проходит соответствующую эволюцию от кучек Бойля до однородных корпускул Ломоносова. Если в химической атомистике Ломоносова мы встречаем эти корпускулы реже, чем в физической, то это объясняется тем, что в его химической атомистике центральную роль играют химические атомы ( физические монады ). Это вполне естественно, ибо химической необходимости в понятии об однородных корпускулах еще тогда не было. [c.121]

Можно ли установить различие между понятиями атом и молекула [c.333]

Понятие эквивалент является эмпирическим и независимым от понятия атом и молекула [235, стр. 985]. Далее описывается ход дискуссии по первым трем вопросам, после чего выступил Вюрц Секретарь Вюрц обобщает обсуждение и предлагает отложить решение вопроса о различии, которое необходимо проводить между физической и химической молекулой он считает, что по первым трем вопросам все должны быть согласны. Можно было бы перейти, таким образом, к четвертому предложению [там л<е]. Далее говорится, что по этому (четвертому) вопросу мнения не совпали и решение не было принято. И, наконец, когда собрание перешло к пятому предложению Никто не просил слова, предложение было поставлено на голосование и принято [235, стр. 985]. Из данного отчета вытекает, что хотя формального голосования по вопросу о разграничении понятия об атоме и молекуле не было, но этот вопрос не вызвал никаких возражений со стороны делегатов, и поэтому Вюрц предложил перейти к следующему вопросу о сложном атоме . Дальше, Из этого же отчета видно, что в конце заседания было голосование по пятому вопросу об эквивалентах предложение-было принято конгрессом. В протоколе Вюрца, однако, ничего об этом не говорится. Там сказано, что ни по одному вопросу не было принято никакого решения. [c.334]

Это влияние школы Дюма обнаружилось самым явным образом в статье одного из его учеников, а именно Годэна, безоговорочно принявшего теорию Авогадро. Он установил очень четкое различие между словами атом и молекула, в результате чего он смог согласовать с теорией все факты. Это различие было уже проведено Дюма, который в своих лекциях по химической философии назвал молекулу физическим атомом. Безусловно, это разграничение образует одну из основ системы Жерара. [c.123]

Под атомами Гей-Люссак имел в виду и молекулы хлористого водорода, и аммиака, и водяного пара. Это смешение понятий атом и молекула объясняется тем, что в начале XX века химики не делали принципиального различия между атомами и молекулами. Они не знали, что про- [c.55]

До работы Амедео Авогадро, появившейся в 1811 г., т. е. через год после выступления Дальтона, содержащего критику гипотезы Гей-Люссака, понятия молекулы и атома не различались химиками сколько-нибудь четко, а сами термины атом и молекула употреблялись ими как синонимы. [c.139]

Связь между атомами разных элементов всегда более или менее полярна, что обусловлено различием размеров и электроотрица-т(льностей атомов. Например, в молекуле хлорида водорода НС1 стязующее электронное облако смещено в сторону более электро-огрицательного атома хлора. Вследствие этого заряд ядра водорода уже не компенсируется, а на атоме хлора электронная плотность становится избыточной по сравнению с зарядом ядра. Иными словами, атом водорода в НС1 поляризован положительно, а атом хлора отрицательно на атоме водорода возникает положительный заряд, на атоме хлора — отрицательный. Этот заряд б, называемый эффективным, можно установить экспериментально. Согласно имеющимся данным эффективный заряд на атоме водорода молекулы H I составляет бн = +0,18, а на атоме хлора 6 i = —0>18 абсолютного за-р 1да электрона. Можно сказать, что связь в молекуле НС1 имеет на 18% ионный характер, т. е. полярна. Ниже приведены значения эффективных зарядов на атомах кислорода в оксидах элементов 3-го периода [c.80]

Одним из первых, кто ясно по ял необходимость четкого разграничения понятий об атоме и молекуле, был М. Годэн. Мы,— писал он в 1833 г.,— установим четкое различие между словами атом и молекула , и это с тем большим основанием, что если другие до сегодняшнего дня не пришли к тем же выводам, что и я, то только потому, что это различие отсутствовало [цит. по 3, стр. 89]. [c.146]

Лоран, исходя из химических данных, пришел к выводу, что такие понятия, как эквивалент , <,атом >, объем , не являются синонимами и необходимо их четкое разграничение. В 1848 г. появился учебник Жерара Введение к изучению химии по унитарной системе , в котором уже четко говорилось о том, что важно установить различие между словами атом и молекула, потому что часто их смешивают в сочинениях по химии. Атом неделим, но он и не существует в отдельном состоянии молекула есть группа атомов, держащихся вместе притяжением материи эта группа делима нашими химическими или механическими средствами, но только до известной степени частица (молекула) должна состоять по меньшей мере из двух атомов [8, стр. 33]. [c.147]

Квантово-механическое рассмотрение атомных и молекулярных систем зависит от того, являются ли такие системы свободными или имеется внешнее поле, действующее на частицы составляющие атом или молекулу. Более просты, вообще говоря, построения в тех случаях, когда эти системы свободны, а потому с них мы и начнем изложение квантовой механики молекул. При этом до тех пор, пока не будет особой необходимости, различать атомы и молекулы не будем. Кроме того, будем использовать систему атомных единиц. [c.231]

Межмолекулярные силы удобно, хотя это и не совсем строго, разделить на три категории дальнодействующие, короткодействующие и силы, действующие на средних расстояниях. Такая классификация обусловлена различием в математических методах, применяемых при расчете межмолекулярных сил. В целях иллюстрации этого утверждения атом или молекулу удобно рассматривать как стационарную систему точечных ядер, окруженную электронным облаком с отрицательным зарядом, распределяющимся в соответствии с законами квантовой механики. После того как это распределение найдено, силы взаимодействия между атомами и молекулами могут быть просто вычислены на основе классической электростатики (теорема Хеллманна— [c.193]

На расстояниях, меньших, чем сумма ван-дер-ваальсовых радиусов взаимодействующих молекул, между последними возможно образование слабых химических связей. Различие между сильными и слабыми химическими связями в основном количественные, а именно энергия образования слабых связей на 1—2 порядка ниже энергии образования ковалентной связи. Одной из основных форм слабых взаимодействий являются водородные связи, обозначаемые X—Н... , где X — атом, имеющий сильную химическую связь с водородом, а V — практически любой атом. Различают внутреннюю водородную связь, действующую между атомами одной молекулы (их наличием объясняются конформационные переходы в молекулах н-алканов от шахматной к затененной конформации [27]), и межмолеку-лярную водородную связь. Связь X—Н главным образом ковалентная, но вследствие связывания Н...У указанная связь ослабляется, в результате чего несколько увеличивается расстояние X—Н. Характерным признаком водородной связи служит уменьшение расстояния Н...У по сравнению с суммой нан-дер-ваальсовых радиусов. Водородная связь строго направлена и ненасыщаема. По энергии образования ( обр) и расстоянию между атомами водородные связи делятся на три вида [17] [c.18]

СПЕКТРОСКОПИЯ (спектр + греч. вкорео — смотрю) — область науки, изучающая спектры электромагнитного излучения, испускаемого, поглощаемого или рассеиваемого веществом. По диапазонам длин волн (А,) электромагнитного излучения различают радиоспектроскопию, оптическую С., инфракрасную С., видимую С., ультрафиолетовую С., рентгеновскую С., гамма-спектроскопию. Каждый атом или молекула имеют свой характерный спектр, благодаря чему можно изучать строение вещества. [c.234]

А л к а н ы. Протонные спектры насыщенных углеводородов в редких случаях можно использовать для распознавания изомерных структур. Причина состоит в том, что различие между химическими сдвигами СНа-, СНз- и СН-групп невелико и соизмеримо с их КССВ, вследствие чего получающиеся системы почти эквивалентных протонов дают сложные спектры. Обычно они имеют вид широких полос, огибающих большое число близко расположенных сигналов. На рис. 61 приведены спектры ПМР и ЯМР 3-метилгептана. Если в спектре ПМР видны только две широкие полосы, то в спектре ЯМР С присутствуют восемь отчетливо разделенных линий и каждая линия отвечает своему атому углерода молекулы углеводорода. Следует отметить, что никакой другой изомер этого [c.139]

Наиболее распространенный подход к анализу перициклических реакций связан с методом корреляционных диаграмм Вудворда — Хоффмана. Общая идея подхода проистекает из аналогий с корреляционными диаграммами для двухатомных молекул (раздел 4.6) и квантовомеханическим правилом непересечения уровней одинаковой симметрии. Различия заключаются в том, что вместо предполагаемых реакций типа атом + атом- двухатомная молекула объе-диненный атом анализируются молекулярные реакции. [c.317]

В 1848 г. появился учебник Ш. Жерара Введение к изучению химии по унитарной системе , в котором уже четко говорилось о том, что важно установить различие между словами атом и молекула , потому что часто пх смешивают в сочинеппях по химии. Атом неделим... моле1сула есть группа атомов, держап(ихся вместе притяжением материи эта группа делима нашими химическими или механическими средствами, но только до известной степени частица (молекула) должна состоять но меньшей мере из двух атомов [c.181]

Как и при конденсации формальдегида с изомасляным альдегидом, в качестве щелочного агента могут применяться едкие щелочи, аниониты [345] и другие вещества основного характера. Различие заключается лищь в том, что к а-углеродному атому в молекуле альдегида изо-строения может присоединиться только одна молекула формальдегида. [c.212]

Так, весьма интересны результаты работ Киплинга и Райта по адсорбции стеариновой кислоты из растворов в различных растворителях. Киплинг и Райт [9] применили в качестве адсорбента два различных типа сажи — сферон 6 и графой. Оказалось, что изотермы, полученные для сферона 6, заметным образом зависят от природы растворителя (рис. 152). Эти авторы применили уравнение типа уравнения Ленгмюра и поэтому смогли вычислить по уравнению (4.9) значения емкости монослоя. Найденные таким образом значения Хт, как было отмечено, значительно различаются сообразно с природой растворителя. Если отвергнуть предположение о том, что ориентация молекул стеариновой кислоты на поверхности сажи сферон и, следовательно, площадь Ат Для молекулы стеариновой кислоты зависят от природы растворителя, то следует сделать вывод, что растворитель также заметно адсорбируется на саже сферон. [c.320]

Отрицательный знак может быть связан с действием трех факторов ограничением трансляционного движения атомов газа при переходе из газовой фазы в более плотную среду растворителя [14], ван-дер-ваальсовским взаимодействием между атомами газа и молекулами воды и ограничением трансляционного движения молекул воды за счет упрочнения ее структуры и увеличения числа водородных связей. Учитывая, что взаимодействия атом газа-молекула воды и атом газа-молекула неэлектролита (например, спирта) не могут сильно различаться по энергии [63] и что механизмы внедрения атома газа в полость в воде и жидком неэлектролите также почти одинаковы, первые два вклада можно оценить из сопоставления ДЯрс и Д5рс благородных газов в воде и неэлектролитах. Сравнение указанных термодинамических характеристик показывает, что при переходе от неводных растворителей к воде Д5рс увеличивается по абсолютной величине более чем в 2 раза, а ДЯрс - в 4-5 раз. [c.127]

Случай возникновения узкого резонанса на фоне широкого допперовско-го контура поглощения рассмотрим на простом примере, связанном с взаимодействием двух волн, одна из которых сильная и производит насыщение, а вторая — слабая [15.15,15.16]. Доплеровское уширение неоднородно. Это означает, что каждый атом (или молекула) испускает линию, форма которой отличается от формы линии излучения всего ансамбля. Различие связано с доп-леровским смещением частоты излучения (поглощения) каждой отдельной частицы. Центр линии излучения (поглощения) каждой частицы зависит от ее скорости V. [c.381]

Возможность различия молекул вследствие различной последовательности связи атомов (изомерия). К цепи из трех,атомов углерода четвертый углеродный атом может быть присоединен двояким образом а) к одному из двух крайних атомов и б) к среднему атому. При последующем присоединении атомов водорода, число которых должно соответствовать четырехвалентности углеродных атомов, возможен не один, а два различных порядка связ,и атомов в молекулах общей формулы С4Н10 [c.66]

В применении к атому или молекуле газа понятие окружение не имеет практического значения в газе существует случайное расположение частиц, и они приходят в соприкосновение только при -столкновениях. В жидкости окружение атома или молекулы постоянно меняется как в отношении числа, так и в отношении ориентации соседних частиц однако это происходит лишь в определенных пределах, и потому можно говорить о среднем окружении. При рассмотрении окружения атомов в жидкости следует различать атомные и молекулярные жидкости. Первые состоят из отдельных атомов, ни один из которых не присоединен постоянно к другому в последних структур-ньпш единицами являются молекулы, группы атомов, связанные вн -три группы гораздо более прочно, чем с атомами другой молекулы, В атомной жидкости данный атом обычно имеет большое число ближайших соседей (в идеальном случае, двенадцать у совершенно плот- 10 упакованной жидкости) на приблизительно одинаковом расстоянии. В молекулярной жидкости окружение атома является функцией [c.139]

При обсуждении этого вопроса мы должны учитывать, что элементом структуры стекла является не единичный атом, а молекула. Простая картина, изображенная на рис. 5.4, соответствует моноатомной жидкости, такой, например, как расплавленный металл (скажем ртуть). Однако моноатомные вещества в твердом состоянии всегда кристалличны. Молекулы неорганических соединений, образующие стекла, например 5102 (силикагель) и В2О3 (окись бора), обладают особым свойством соединяться друг с другом, образуя нерегулярную трехмерную сетку подобно схематически представленной на рис. 5.5, а. Такие структуры напоминают типичные структуры сшитых органических полимеров (ср. с рис. 1.2). Различие между ними состоит в том, что степень сшивания у первых значительно выше, а цепи гораздо короче, чем у полимеров. Неупорядоченная сетка такого типа, конечно, не кристаллическая, заложенная в ней нерегулярность не позволяет образоваться регулярной кристаллической решетке. Для сравнения со структурой аморфного типа на рис. 5.5,6 схематически показано расположение молекул того же вещества в структуре кристаллического типа. [c.93]

Обобщая идеи Годэна, изложенные им в данной статье, следует отметить, что историческое значение работ Годэна заключается главным образом в том, что он впервые в XIX в. четко разграничил два понятия атом и молекула . Эти понятия, правда, существовали уже в гипотезе Авогадро и Ампера. Но, употребляя неясную терминологию (Авогадро атом- элементарная молекула молекула- составная молекула Ампер атом- молекула молекула- частица ), они затемняли смысл своих идей. Причем Авогадро, возможно этого не замечая, внес неясность в пользование атомистическими величинами. В связи с тем, что он имел дело только с двухатомными газами, для которых атомные веса совпадали с молекулярными (с той только разницей, что в первом случае за единицу принимался атом водорода, а во втором — молекула водорода), Авогадро, определяя молекулярные веса газообразных элементов, не делал различия между ними и атомными весами Берцелиуса. Только когда они не совпадали, он вступал в спор с Берцелиусо.м, оспаривая свои значения. Поэтому он и считал, что Берцелиус, при.меняя объемный метод при определении атомных весов, принял его гипотезу. Он упрекал Берцелиуса только в том, что тот не принимал р. счет деление молекул на полумолекулы при образовании [c.92]

Р1так, мы устанавливаем довольно глубокое различие между словами атом п молекула... [c.111]

Основополагающие представления о комплексных соединениях ввел в науку щвейцарский ученый Альфред Вернер (1898). В развитии химии комплексных соединений большую роль сыграли труды Л. А. Чугаева и его многочисленных учеников — И. И. Черняева, А. А. Гринберга, В. В. Лебединского и др. По Вернеру, в большинстве комплексных соединений различай внутреннюю и внешнюю сферы. Например, в комплексных соединениях К ВеР ], [2п(ЫН 3)41012 внутреннюю сферу составляют группировки атомов (комплексы) [ВеР,] и [2п(ЫН 3)4 , а внешнюю сферу — соответственно ионы К" и С1 . Центральный атом (ион) внутренней сферы называется комплексообразователем, а координированные вокруг него молекулы (ионы)—лигандами. В формулах комплексных соединений внутреннюю сферу (комплекс) часто заключают в квадратные скобки. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология