Бойля Мариотта вывод

При каких условиях применим закон Бойля-Мариотта Закон Гей-Люссака Как эти законы выводятся из объединенного закона поведения идеального газа [c.158]

На основании законов Бойля — Мариотта, Шарля — Гей-Люссака и с учетом закона Авогадро выводится объединенный закон газового состояния, выражением которого является уравнение состояния идеального газа р1//7 =ро1 о/7 о- При замене произвольного объема газа, находящегося при нормальных условиях, Уо на его молярный объем Ут.о при тех же условиях в формулу вводится п — количество газа, выраженное в молях (так как Ут о=Уо/п). Тогда [c.16]

Последнее выражение очень напоминает уравнение (3-4), описывающее закон Бойля-Мариотта, согласно которому произведение давления газа на его объем постоянно при постоянной температуре. Сделанный нами расчет, который основывается на простых предположениях молекулярнокинетической теории, приводит к выводу, что произведение РУ постоянно при заданной средней скорости молекул газа. Если эта теория верна, средняя скорость движения молекул газа не может зависеть от его давления или объема, а зависит только от температуры газа. Средняя кинетическая энергия молекул, которую мы обозначим символом е (е-греческая буква [c.138]

Теперь если мы подставим комбинацию уравнений (22) — (25) при выводе коэффициента распределения в классическое уравнение Бойля — Мариотта, получим [22] [c.87]

На основе законов Гей-Люссака и Бойля — Мариотта выводятся уравнения для определения объема газа и удельного веса газа при температуре ti и давлении pi [c.60]

На основе законов Гей-Люссака и Бойля — Мариотта выводится уравнение для определения объема газа Уг и плотности газа при температуре t и давлении р1 [c.73]

Оно выводится путем объединения законов Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро. Если 1 кмоль газа при нормальных условиях (ро, Т о и Уо) нагреть до определенной температуры Т при том же давлении, то согласно закону Гей-Люссака объем газа при этой температуре Ут будет равен [c.17]

Уравнение состояния идеальных газов выводится путем объединения законов Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро. [c.35]

Предполагается, что при неизменной температуре газа его кинетическая энергия остается постоянной. Учитывая это, можно сделать из уравнения (9.3) вывод, что при постоянной температуре газа произведение его давления на объем (РУ) остается постоянным. Это утверждение представляет собой не что иное, как закон Бойля — Мариотта, который будет рассмотрен в следующем разделе на основе экспериментальных данных. [c.150]

Первые количественные измерения осмотического давления были произведены немецким ученым В. Пфеффером (1877 г.). Они показали, что осмотическое давление раствора прямо пропорционально его концентрации и с повышением температуры возрастает. Найденная В. Пфе ером зависимость осмотического давления раствора от концентрации аналогична закону Бойля — Мариотта для газов. Пользуясь измерениями В. Пфеффера, Я. Вант-Гофф пришел к выводу, что, во-первых, для раствора применим закон Гей-Люссака и, во-вторых, уравнение состояния идеального газа Менделеева—Клапейрона ру=пКТ выражает также зависимость между осмотическим [c.186]

Основное уравнение кинетической теории дает возможность теоретически обосновать газовые законы. Рассмотрим здесь вывод только уравнения Бойля-Мариотта. Правая часть уравнения [c.34]

Пользуясь своей теорией, Ломоносов дал точный математический вывод закона Бойля — Мариотта. Это одно уже было огромным достижением этого не удалось сделать самим авторам закона англичанину Бойлю и французу Мариотту. Но Ломоносов сделал нечто гораздо большее. Он предсказал неизбежность отклонений от закона Бойля — Мариотта при очень большом сжатии газа. Когда газ сжат мало, пустые промежутки между частичками велики. Если увеличить давление вдвое, частички беспрепятственно сблизятся и объем газа уменьшится ровно вдвое. Но когда газ сжат очень сильно, пустые промежутки между частичками очень малы. Частички начинают мешать друг дру- [c.60]

Зависимость давления газа от занимаемого объема при неизменной температуре впервые выяснили ученые Бойль и Мариотт в ХУП в. Измеряя давление газа при различных степенях сжатия, они пришли к выводу при неизменной температуре давление определенной массы газа обратно пропорционально занимаемому ею объему (закон Бойля — Мариотт а). Этот закон можно выразить формулой [c.11]

Закон Вант-Гоффа. В 1885 г. Вант-Гофф, анализируя данные Пфеффера об осмотическом давлении, пришел к выводу, что между ними и газовыми законами Бойля—Мариотта и Гей-Люссака имеется полная аналогия. На основании этого Вант-Гофф выдвинул теорию разбавленных растворов, согласно которой растворенное вещество ведет себя так же, как ведут себя газы. Он доказал, что величина осмотического давления разбавленных растворов неэлектролитов может быть найдена по уравнению газового состояния вещества ру ц -р [c.156]

Этот вывод является следствием из закона Бойля — Мариотта. Если уменьшается объем, то надо повышать давление, чтобы произведение объема иа давление осталось постоянной величиной [c.139]

М. В. Ломоносовым был предложен в 1745 г. также и вывод закона Бойля-Мариотта. [c.25]

Наиболее полно исследован вопрос об уравнении состояния газов ввиду его большой практической важности. Обширные экспериментальные исследования, выполненные в прошлом веке Бойлем, Мариоттом, Гей-Люссаком, Клапейроном и Менделеевым, привели к выводу, что газы при условиях, не слишком сильно отличающихся от обычных (Р=1 атм, Т = 298 К), описываются весьма простым уравнением состояния вида [c.15]

Закон Бойля — Мариотта. Английский ученый Бойль и независимо от него несколько позднее французский физик Мариотт на основании экспериментов пришли к выводу о том, что объем данной массы газа и его давление находятся в обратно пропорциональной зависимости. [c.20]

Французский ученый Клапейрон пришел к выводу о существовании для газов некоторой универсальной функции Русский ученый Д И Менделеев вывел в более общем ввде уравнение состояния идеальных газов, объединив уравнения законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака в одно общее математическое уравнение идеального газа, которое называется уравнением Клапейрона — Менделеева [c.23]

В 1643 г. Э. Торричелли установил, что воздух имеет вес. Р. Бойль (и независимо от него французский ученый Э. Мариотт) определил соотношение между объемом воздуха и его давлением. Бойль также пришел к выводу, что для горения необходим воздух (правда, об этом писалось [c.55]

Закон Бойля —Мариотта. Зависимость между давлением Р, под которым находится газ, и его удельным объемом V при постоянной температуре была установлена для небольщих давлений опытным путем английским ученым Р. Бойлем в 1662 г. и независимо от него французским ученым Мариоттом в 1672 г. Эта зависимость называется законом Бойля — Мариотта. Закон Бойля — Мариотта выводится из основного уравнения кинетической теории идеальных газов. Воспользуемся для этого соотношением (1,7). Последнее при Т = onst и — onst (температура и число молекул газа в данном объеме остаются неизменными) будет [c.15]

На основании законов-, Бойля--Мариотта, Шарля—Гей-Люссака и с учетом законк Авогадро выводится объединенный" зйконгазовогй состояния, выражением которого является уравнение состояния идеального газа pF/T = PqVq/Tq. [c.11]

То-разность этих т-р, a -кoзф. теплового расширения газа при постоянном давлении, примерно равный для всех газов 1/273,15 К Строго справедлив для идеального газа для реальных газов выполняется тем лучше, чем дальше от критич. значений рассматриваемые т-ры и давления (см. Газы). Открыт Ж. Л. Гей-Люссаком в 1802. Вместе с Бойля - Мариотта законом и Авогадро законом послужил основанием для вывода ур-ния состояния идеального газа (см. Клапейрона-Менделеева уравнение). [c.506]

Ур-ние было установлено опытным путем Б. П. Э. Клапейроном в 1834 оно имело вид рУ = ВТ, где В-постоянная, зависящая от природы газа и его массы. В совр. виде ур-ние было получено в 1874 дпя 1 моля идеального газа Д. И. Менделеевым в результате объединения законов Гей-Люссака, Бойля - Мариотта и Авогадро. Вывод К.-М. у. возможен на основании представлений молекулярно-кинетич. теории газов (см. Газы). н. л. Смиршва. [c.399]

Бойля — Мариотта, можно рассуждать так давление изменилось от 720 до 760 мм рт. ст., а это повышение давления должно вызвать пропорциональное уменьшение объема газа, другими словами, давление и объем газа обратно пропорциональны друг другу. Новый объем газа будет меньше прежнего в том отношении, в каком находятся друг к другу исходное и окончательное давление(720/760).Таким образом, V= 500см" х X (720 мм рт. СТ./760 мм рт. ст.) = 474 см- . Отнощение исходного давления к окончательному меньше единицы, и, когда мы умножаем исходный объем на это отношение, результирующий объем оказывается меньше исходного, что согласуется с качественным выводом, предсказываемым законом Бойля — Мариотта. [c.165]

Более правильно производить расчет ГПУ по соотношениям неустановив-шегося режима. Для вывода этих соотношений обозначим через объем воздуха в гндропневматическом баке при давлении Ртш. "РИ котором происходит включение насоса. При работе насоса и увеличении давления в баке от Рпип Д° Р объем воздуха в нем уменьшится на величину V. Согласно закону Бойля — Мариотта, можно записать [c.136]

Отклонения газов от закона Бойля-Мариотга были обнаружены впервые М. В. Ломоносовым, который, основываясь на своих опытах, установил, что плотность воздуха при очень больших сжатиях непропо рциональна сжатию его. Ломоносовым же был предложен в 1745 г. и вывод закона Бойля-Мариотта. [c.25]

Начало общепринятой ныне кинетической теория газов, по которой частицы их оживотворены быстрым поступательным движением, очень давнее (Бернулли в XVIII столетии, Ломоносов и др. уже развивали подобное представление), но общепринятою она сделалась после признания механической теории теплоты и развития, сделанного Кренигом (1855), а особенно после математической разработки Клаузиуса и Максвеля. Давление, упругость, диффузия, внутреннее трение, законы Бойль-Мариотта и Гей-Люсса-ка и Авогадро-Жерара не только объясняются (дедуцируются) кинетическою теориею газов, но и выражаются с полный совершенством так, напр., величина внутреннего трения различных газов в точности была предсказана Мак-свелем, на основании приложения теории вероятности к столкновению газовых частиц. Поэтому кинетическую теорию газов должно считать блестящим приобретением последней половины XIX столетия. Скорость поступательного движения газовых частиц для газа, куб. сантиметр которого весит d г, выводится равною, по теории, квадратному корню из произведения 3 р D g, деленного на d, где р есть давление, при котором определено d, выраженное числом сантиметров ртутного столба, D есть граммовый вес [c.394]

После того, как в начале 70-х годов вырабатывалось понятие о температуре абсолютного кипения (/с, доп. 109) и стала очевидною связь с ее отступлениями от закона Бойль-Мариотта, а особенно после сжижения постоянных газов, общее внимание обратилось на усовершенствование основ-вых понятий о газообразном и жидком состояниях веществ. Одни исследователи шли путем дальнейшего изучения паров (напр.. Рамзай и Юнг), газов (напр., Амага) и жидкостей (напр., Заенчевский, Надеждин и др.), особенно близ <с и рс, другие (напр., Коновалов, Де-Геен и др.) старались в обычном (далеком от /с и рс) состоянии жидкостей найти их отношение к газам, а третьи (Ван-дер-Ваальс, Клаузиус и др.), изойдя из общепринятых уже начал механической теории тепла и кинетической теории газов, сделав очевидное предположение о сущесгвовании в газах тех сил, которые явно действуют в жидкостях, выводили связь свойств тех и других. Здесь, в этом элементарном руководстве, неуместно излагать совокупность достигнутых выводов (см. физическую химию), но полезно дать понятие о результатах соображений Ван-дер-Ваальса, ибо они уясняют непрерывность перехода от жидкостей к газам в самом простейшем виде и, хотя вывод нельзя считать совершенным и окончательным (доп. 63), тем не менее он столь глубоко проникает в сущность дела, что его значение не только отражается во множестве физических исследований, но и в области химии, где столь обычны переходы вещества из газового в жидкое состояние, а также обратно, и где самые процессы диссоциации, разложения и соединения необходимо не только уподобить перемене физических состояний, но и сводить к ним, так как направление реакций обусловливается физическим состоянием участвующих веществ, что разрабатывали Девилль, Гиббс, Ливеинг и многие другие. [c.428]

В результате объединения законов Бойля — Мариотта, Шарля и Гей-Лкзссака с учетом закона Авогадро выводится объединенный [c.20]

После всех точных исследований и, в особенности, после классических работ Стаса приходится принять как факт, что атомные веса не выражаются (по отношению к водороду) целыми числами, но в то же время они обыкновенно до того приблин аются к целым числам, что приближение это нельзя считать случайным, и трудно допустить, чтобы гипотеза Нраута была лишена всякого реального основания . В то же время мы вообще видим [еще и в других случаях], что те опытные цифровые данные, из которых выводится закон, выраженный в простой и строгой форме, в сущности не отвечают вполне строго такому шкоиу, а являются только большим или меньшим приближением к нему. Вместе с тем мы видим обыкновенно, что цифры, находимые опытом, способны колебаться в известных границах, смотря по условиям опыта. Так, напр., данные опыта в большинстве случаев не отвечают вполне точно закону Бойль-Мариотта. Они [c.413]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология