Реактивы концентрация

Приготовление реактивов. Концентрации реактивов, употребляемых в учебных лабораториях кислоты и щелочи —2 н., соли (за некоторым исключением)0,5 н., титрованные растворы кислот и щелочей —0,1 н., растворы перманганата калия, нода, нитрата серебра, тиосульфита натрия —0,05 н. Для отдельных работ приготавливаются реактивы и других концентраций (табл. I). [c.229]

Перед сбросом в канализацию они подвергаются нейтрализации на местных установках. Из цеха регенерации масел сточные воды после-улавливания масел поступают в канализацию. Сточные воды цеховых и центральной заводской лабораторий загрязнены различными реактивами. Концентрация органических веществ в этих водах невысокая БПК= 130-150 мг/л. [c.185]

Величина (УгГ—1) обычно близка к единице, так как чаще всего пользуются таким раствором реактива, концентрация которого не слишком сильно отличается от концентрации исследуемого раствора (например, в 2—4 раза). Если принять разбавление п=4, тогда [c.104]

В условиях избытка реактива концентрации равновесных форм анализируемого иона определяются избыточной концентрацией реактива. [c.10]

Сущность объемного анализа заключается в следующем. К раствору, приготовленному из навески анализируемого вещества, постепенно приливают раствор реактива, концентрация которого точно известна. Реактив добавляют до тех пор, пока взаимодействующие вещества не прореагируют полностью. Тогда на основании точного измерения объема реактива вычисляют содержание определяемой составной части в анализируемом образце. [c.92]

Из этого уравнения видно, что с разбавлением раствора окра-шейный комплекс должен диссоциировать. Поэтому интенсивность окраски раствора при разбавлении убывает быстрее, чем уменьшается общая концентрация комплекса. Следовательно, за кон Ламберта—Беера окажется в этом случае тоже неприменимым. Однако употреблением избытка реактива (Н) диссоциацию комплекса ХН можно настолько сильно понизить, что отклонения от закона Ламберта—Беера станут практически неощутимыми. Для достижения этого раствор обычно разбавляют не водой, а раствором реактива, концентрацию которого таким путем поддерживают постоянной. [c.470]

В этом реактиве м.ожно растворить индигокармин. Если в газе остается кислород, то индигокармин окрашивается на поверхности реактива. Концентрация индигокармина 1,5 г на 100 мл раствора. [c.819]

Определение с ализарином S. Из соединений, образующих окрашенные лаки с цирконием, ализарин S один из тех, которые дают наиболее устойчивые во времени окраски. Несмотря на это, колориметрическое измерение надо проводить всегда через одинаковый промежуток времени после добавления реактива, концентрации реактивов, а также величина pH раствора должны быть постоянными. [c.1160]

Для определения этих величин необходимо приготовить ряд растворов, содержащих различные концентрации открываемого иона, а также раствор реактива, концентрация которого должна соответствовать указаниям прописи. [c.343]

Амперометрические определения проводятся всегда в присутствии постороннего электролита, который вводится для уменьшения миграционных токов. Электролиты, используемые в качестве фона при тнтровании, не должны давать электродной реакции при потенциале титрования и не должны вступать в химическую реакцию с реактивом. Концентрация фона обычно равна 1—0,1 моль/л, что в свою очередь значительно повышает ионную силу раствора. Это обстоя- [c.143]

Количество искомого вещества в растворе можно определить и по количеству реактива, затраченного на осаждение или нейтрализацию данного вещества. Для этой цели употребляют реактивы, концентрация которых в данном объеме точно известна. Поэтому о количестве затраченного реактива можно судить по затраченному для реакции объему этого реактива. Такой метод анализа называют объемным анализом. [c.128]

При объемном анализе в отличие от весового не взвешивают полученное соединение определяемого элемента, а точно измеряют объем затрачиваемого на реакцию реактива, концентрация или, как говорят, титр которого известен. [c.304]

Объемный анализ имеет в отношении скорости выполнения огромное преимущество перед весовым анализом. Ускорение определений достигается здесь благодаря тому, что вместо взвешивания продукта реакции при объемном анализе измеряют объем затрачиваемого на ее течение раствора реактива, концентрация или, как говорят, титр которого нам точно известен. [c.204]

Д/1Г Название реактива Концентрация Примечание [c.220]

Раствор реактива, концентрация которого точно известна, называется титрованным (или стандартным) рабочим раствором. [c.46]

Определения в объемном анализе сводятся к точному измерению объемов растворов — исследуемого и реактива, содержащих одинаковое количество эквивалентов реагирующих веществ. Раствор реактива, концентрация которого точно известна, называется титрованным раствором. Содержание реактива в 1 мл раствора называется титром. Титр может быть выражен в грамм-эквивалентах, миллиграмм-эквивалентах, граммах и миллиграммах растворенного вещества. При объемном анализе титрованный раствор из бюретки приливают к [c.54]

Определения в объемном анализе сводятся к точному измерению объемов растворов — исследуемого и реактива, содержащих одинаковое количество эквивалентов реагирующих веществ. Раствор реактива, концентрация которого точно известна, называется титрованным раствором. Содержание реактива в 1 мл раствора называется титром. Он может быть выражен в грамм-эквивалентах, миллиграмм-эквивалентах, граммах и миллиграммах растворенного вещества. При объемном анализе титрованный раствор из бюретки приливают к определенному объему исследуемого раствора (или наоборот) до тех пор, пока количество прибавленного вещества будет эквивалентно количеству определяемого вещества, что устанавливают по изменению окраски раствора. Это—основная операция в объемном анализе, она называется титрованием. [c.45]

Во втором случае методика действия коагулянта на материал ила заключалась в том, что активный ил был разведен до 10 и 10 и взят в объемах по 1 мл. В указанный объем был введен 1 мл реактивов, концентрация которых принималась в соответствии с табл. 3.8. [c.115]

Раствором называют однородную смесь, состоящую из растворителя (чаще всего воды, реже органических жидкостей) и растворенного в нем реактива. Концентрацией раствора называют количество растворенного вещества (весовое или объемное) в определенном количестве раствора. Существует несколько способов выражения концентрации растворов, один из них — через плотность (удельный вес) или разбавление (для растворов минеральных кислот и аммиака). Растворы этих реактивов имеют следующую плотность и концентрацию [c.17]

Чувствительность реакций не является вполне постоянной величиной. Она зависит от многих факторов от толщины елея раствора, интенсивности освещения, концентрации применяемого реактива, последовательности прибавления реактивов, концентрации ионов № и 0Н . [c.16]

Принцип объемного анализа, широко при.меняемого при санитарном исследовании разнообразных объектов, состоит в том, что на определенный объем раствора, в котором требуется определить концентрацию неизвестного вещества, действуют реактивом, концентрация которого точно известна. [c.76]

Сточные воды цеховых и центральной заводской лабораторий загрязнены различными реактивами. Концентрация органических веществ в этих водах невысока (БПКполн—130— 150 мг л). [c.159]

Надежность. Опьгг должен всегда удаваться, так как неудавшийся опыт вызывает у учащихся разочарование и подрывает авторитет учителя. Опыт проверяют до урока, чтобы отработать технику его проведения, определить время, которое он займет, выяснить оптимальные условия (последовательность и количество добавляемых реактивов, концентрация их растворов), продумать место эксперимента в уроке и план объяснения. Если опыт все же не удался, лучше сразу же показать его вторично. Причину неудачи следует объяснить учащимся. Если опыт снова провести невозможно, то его обязательно показывают на следующем уроке. [c.76]

Основываясь на этой точке зрения, образование осадка можно трактовать следующим образом. Если при температуре А постепенно повышать концентрацию осаждаемого вещества, например путем медленного добавления осадителя при энергичном перемешивании (или путем постепенного образования осадителя в результате гомогенной реакции), то никакого осадка не образуется до точки С на кривой сверхрастворимости. Если в момент, соответствующий точке С, прекратить добавление реактива, концентрация понизится до точки В на кривой растворимости. Дальнейшее добавление реактива не приводит к образованию новых центров кристаллизации, если концентрация [c.151]

Каждой прописи анализа предшествует перечень нужных реактивов. Концентрация титрованных реактивов дается в единицах молярности или нормальности (см. табл. 10, стр. 100). К ним относятся растворы дитизона растворы, применяемые для титрования и приготовления шкалы сравнепия кислоты щелочи и т. д. Если концентрация приведена в процентах, то это можно понимать или как весовые проценты, или как содержание вещества в граммах в 100 мл раствора. Все приведенные концентрации надо рассматривать как примерные. Для растворов дитизона и титрованных растворов, кроме концентрации в микромолях мкМ), приводятся также практически наглядные величины в микрограммах на миллилитр мкг1мл), причем числа даются с точностью до третьего знака. Титрованные растворы применяют для установки титра раствора дитизона, для обратных титрований. Их можно использовать при освоении методик вместо испытуемых растворов . Основные величины модулей поглощения, необходимые при фотометрических определениях, приведены в табл. 13 (стр. 116). Различные способы фотометрирования приведены на стр. 119 и 122 н сл. [c.144]

Приготовление реактива. Растворяют 40 г (NH4)2[ e((NOз)6] в 200 мл 4 н. НМОз, через 1—2 дня после приготовления раствор декантируют с нерастворив-шейся части реактива. Концентрацию соли церия (IV) в полученном растворе определяют титрованием 0,1 н. раствором соли Мора в присутствии ферроина. Концентрация должна быть в пределах 0,30—0,35 моль/л. [c.297]

После точки эквивалентности условия равновесия определяются уже не остатком определяемого компонента, а избытком реактива (рабочего раствора). Так, если прибавить 0,1% избытка реактива (т. е. всего 100,1% от эквивалентного количества), в растворе получается некоторая избыточная концентрация реактива. Если прибавить 1% излишка реактива,, концентрация его увеличивается в 10 раз. Очевидно, что соответственно (по закону действия масс) уменьшится концентрация определяемого компонента и т. д. Таким образом, после точки эквивалентности продолжается изменение концентрации в том же направлении, и кривая титрования характеризуется второй симметричной ветвью (см. рис. 72). Такой общий вид имеет, например, кривая титрования соляной кислоты едкой щелочьк> (и обратно), кривая титрования азотнокислого серебра хлористым натрием и др. [c.271]

В ряде работ [233, 234) были изучены спектральные характеристики карбида кремния, полученного термическим разложением метилтрихлорсилана в паровой фазе. Кристаллы [i-SiG желто-зеленого цвета, легированные алюминием и азотом, размером 2., 1 х 1 мм получали методом термического восстановления пара H3Si L, водородом [233]. Легирование проводили в процессе синтеза. Хлористый алюминий добавляли в необходимых количествах в испаритель с GlI jSi l3, азот находился в исходных реактивах. Концентрация алюминия была У-1015 и 2,6-1010 см л концентрация примесного азота порядка 1018 см . Исследование при низких температурах спектра люминесценции полученных кристаллов показало, что он представляет собой наложение трех различных спектров. Энергия ионизации акцептора (алюминия) и донора (азота) равна 260 - 15 и 46 N 15 Мае соответственно. [c.235]

Обье.м раствора — 800 мл длительность испытаний — 48 час. испытания проведены в стеклянной посуде с примене1шем лабораторных реактивов. Концентрация кислоты дана в вес. / , скорость коррозии-в мг1д.Ф сутки [c.295]

Метод основан на способности белка давать цветную реакцию с биу-ретовым реактивом. Концентрацию белка в препарате определяют путем сравнения интенсивности окраски испытуемого и стандартного растворов. [c.989]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология