Коэффициенты активности хлористого бария

Таблица I50 Средний коэффициент активности хлористого бария [1]

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ХЛОРИСТОГО БАРИЯ [c.597]

Коэффициенты активности хлористого бария также проходят через минимум. Как, правило, не возрастают с концентрацией коэффициенты активности солей, ионы которых не имеют оболочки [c.132]

Зависимость коэффициентов активности 1,2- и 2,1-галогенидов и сульфатов, а также гидроокиси бария [31] при 25° от т показана на рис. 110. Верхняя группа кривых от хлористого бария до иодистого магния включительно отвечает сильным электролитам. Для этих солей вели- [c.397]

Углекислый газ, образующийся в описанных ниже примерах в результате окисления, увлекается током азота, очищенного от углекислого газа, и пропускается через раствор, содержащий хлористый барий и едкий натр . Выпавший в осадок карбонат бария (около 30 мг) делят на три порции и после внесения поправочного коэффициента на самопоглощение определяют удельную активность каждого образца. [c.74]

Осмотические коэффициенты и коэффициенты активности хлоридов марганца, кобальта, никеля, меди, магния, кальция, стронция и бария, а также бромида и иодида магния были определены Робинзоном [9] путем изопиестических измерений упругости пара для концентраций растворов от 0,1 до 1,6, а в некоторых опытах— до2Д/. Стандартным раствором для всех этих изопиестических измерений служил раствор хлористого натрия (см. стр. 276 и 354). Значения при 25° приведены в табл. 151. Для хлористых бария и стронция, как видно из данных, нриведенных в табл. 90, результаты изопиестических измерений совпадают с результатами, полученными путем измерений электродвижущих сил. Кроме того, значения, определенные нри помощи кальциевого амальгамного элемента, сильно отличаются от соответствующих значений, полученных путем измерений упругости пара. [c.390]

Даже в тех случаях, когда осложнения, связанные с ассоциацией ионов, сведены к минимуму, как, например, в очень разбавленных водных растворах, коэффициенты активности обнаруживают весьма специфические особенности при некоторых комбинациях электролитов со сложным типом валентности. Это явление было впервые исследовано Бренстедом и Петерсеном [14] и позднее Ла-Мером [15]. На рис. 119 показаны результаты, полученные Ла-Мером и Мэзоном путем определения растворимости 1,3-валентной соли (лютеодинитродиаммино-оксало-кобальтиата) вводных растворах различных солей при 25°. Как видно из рисунка, в случае азотнокислого калия и хлористого бария получаются кривые, которые [c.419]

Аналогичная линейная зависимость часто наблюдается и в случае растворов, содержащих электролиты с более высокой валентностью. Это подтверждается данными, представленными на рис. 130, где изображена зависимость коэффициента активности соляной кислоты в растворах хлористого алюминия [33] при постоянной общей ионной силе от моляльности (ионной силы) кислоты. Аналогичные результаты были получены для коэффициентов активности соляной кислоты в растворах хлорида церия [34], хлоридов бария и лантана [35] и дитроната натрия [36]. Результаты определения растворимости сульфата серебра [37] в смесях солей также при- [c.429]

Как было указано в конце раздела 2 этой главы, измерения дифференциальной емкости не обеспечивают высокочувствительной проверки теории Гуи — Чапмана при высоких зарядах электрода. йоши и Парсонс [17], которые высказали эту точку зрения, с целью испытания теории при высоких зарядах электрода исследовали смешанные растворы соляной кислоты и хлористого бария. Выбор этой системы был обусловлен тем, что для нее были известны коэффициенты активности, йоши и Парсонс определяли из электрокапиллярных измерений относительные поверхностные избытки ионов Н+ и Ва + и сравнивали полученные результаты со значениями, рассчитанными из теории Гуи — Чапмана для 0><7> —13 мккул/см [c.57]

Следовательно, коэффициент кристаллизации показывает, во сколько раз удельная активность кристаллов больше или меньше удельной активности раствора. Если добавленный в микроколичествах радиоэлемент является изотопом макрокомионента, то О = 1 и при кристаллизации обогащения или обеднения кристаллов не происходит. Если В<С,, кристаллизация сопровождается обеднением кристаллов. Если О > 1, кристаллы обогащаются микрокомпонентом, система обогатительная. Например, при распределении радия между кристаллами и насыщенным раствором хлористого бария в осадок переходит 7з хлористого бария и при этом соосаждается /з радия. [c.144]

Эффективными активаторами окисноникелевого электрода являются также барий и кобальт, введение которых в активную массу повышает коэффициент использования никеля и увеличивает срок службы электрода. Действие добавки бария, более доступной для промышленного применения, подробно изучалось Н. А. Марасановым и другими авторами. Было найдено, что барий, будучи введен в массу в виде гидроокиси, сернокислой или хлористой соли, растворяется в электролите и адсорбируется на окиси никеля. Активирующее действие бария на окисноникелевый электрод проявляется в диспергировании активной массы, облегчении процесса накопления активного кислорода при заряде и более полном использовании его при разряде. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология