Растворы неэлектролитов и электролитов

Таблица 28. Сопоставление некоторых уравнении для растворов неэлектролитов и электролитов

Основное содержание учебника составляют разделы, которые, судя по монографиям и периодической литературе, наиболее необходимы биологам. Прежде всего это основы термодинамики и химическое равновесие, физическая химия растворов неэлектролитов и электролитов, учение о пограничных потенциалах и электродвижущих силах, химическая кинетика и катализ. В дополнение к традиционному изложению этих разделов приведено описание некоторых специфических приложений физической химии, важных для биологии. Так, кратко рассмотрены свойства полиэлектролитов, ионный обмен, мембранное равновесие и мембранные потенциалы, ионоселективные электроды, основы хроматографии и экстракции. [c.3]

В неидеальных растворах мерой взаимодействия в них молекул растворителя и растворенных частиц является активность, которую называют еще эффективной концентрацией. Для растворов неэлектролитов и электролитов активности можно рассчитывать по закону распределения, по понижению давления над растворами, по повышению температуры кипения или понижению температуры замерзания, по измерению электропроводности или электродвижущих сил раствора. [c.239]

Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов. Закон Вант-Гоффа. Давление частиц растворенного вещества в растворе называется осмотическим давлением (Роем)- Чтобы обнаружить осмотическое давление раствора, нужно последний отделить от растворителя (или от раствора того же вещества, но другой концентрации) при помощи полупроницаемой перегородки, т. е. такой перегородки, которая свободно пропускает молекулы растворителя и не пропускает частицы растворенного вещества (рис. 48). [c.141]

Повышение температуры кипения разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов. Всякая жидкость закипает при такой температуре, при которой давление насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Так как давление насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества меньше, чем над чистым растворителем, то раствор надо нагревать до более высокой температуры, чем чистый растворитель, чтобы давление насыщенного пара над ним достигло внешнего давления и раствор закипел. Это видно из взаимного расположения кривых, Р = ф (Т), показанных на рис. 49. Температура кипения каждого раствора (Г , Гк, Гк) выше, чем чистого растворителя (П), причем она тем выше, чем больше концентрация растворенного вещества в растворе. [c.143]

Растворы неэлектролитов и электролитов [c.49]

Давление пара разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов. Понижение давления пара растворителя над разбавленным раствором нелетучего вещества описывается уравнением Рауля (И1,21), которое без нижних индексов имеет вид [c.143]

Книга представляет собой издание, наиболее полно соответствующее программе по физической химии для студентов биологических специальностей Московского университета, а также других университетов страны. В ней изложены основы химической термодинамики, учение о химическом равновесии, физическая химия растворов неэлектролитов и электролитов, учение о пограничных потенциалах и электродвижущих силах, химическая кинетика и катализ. Небольшой раздел посвящен свойствам газов, необходимым для понимания основного материала. Дается краткое описание методов хроматографии, экстракции, ректификации, использования ионоселективных электродов и т. п. [c.2]

Растворы. В этом разделе рассматривают природу растворов неэлектролитов и электролитов, их важнейшие свойства, зависимость свойств растворов от концентрации и химической природы компонентов и вопросы растворимости. Это весьма важная область физической химии, поскольку большая часть химических, биохимических и биологических процессов протекает в жидкой фазе. [c.6]

Осмотическое давление в растворах неэлектролитов и электролитов. .............. [c.403]

Понижение температуры замерзания разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов. Из графика (см. рис. 49) видно, что температура замерзания каждого раствора Т г, П ниже, чем чистого растворителя Т%. Разность АТ = Т1— называется понижением температуры замерзания раствора. Аналогично зависимости [c.146]

Несмотря на немалые различия, существующие между крайними представителями растворов неэлектролитов и электролитов, низкомолекулярных растворов и растворов высокополимеров, резкой границы между этими группами растворов провести нельзя. [c.312]

Сопоставление этих закономерностей для растворов неэлектролитов и электролитов приведено ниже [c.198]

Изменение объемов при растворении веществ в воде. Определение температур замерзания воды и водных растворов неэлектролитов и электролитов. [c.23]

При такой записи неидеальность растворов неэлектролитов и электролитов характеризуется значениями коэффициентов активности, что следует, например, из уравнения [c.13]

Исследование растворимости углеводородов в воде, водных растворах неэлектролитов и электролитов имеет большое теоретическое и практическое значение в связи с изучением структуры жидкой воды и водных растворов и совершенствованием процессов разделения и очистки углеводородов различной степени нена-сыщенности. [c.47]

В зависимости от концентрации водные растворы неэлектролитов и электролитов делятся на концентрированные, умеренно концентрированные и разбавленные. [c.172]

Твердые тела. Процессы, приводящие к образованию жидких растворов неэлектролитов и электролитов (ионофоров), настолько различны по своей природе, что закономерности, определяющие растворимость этих двух классов твердых веществ, рассматривают обычно раздельно. [c.154]

Что такое осмотическое давление, как его можно измерить и каким закономерностям оно подчиняется в разбавленных растворах неэлектролитов и электролитов [c.225]

Как правило, при А < 1 в водных растворах yN отличается от единицы менее чем на 2% при т = 0,01, и в большинстве случаев при еще меньших концентрациях вкладом самовзаимодействия в yN можно пренебречь. Типичные значения k таковы, что при наличии в растворе неэлектролита и электролита в сходных концентрациях вклады высаливания (или всаливания), с одной стороны, и самовзаимодействия, с другой - примерно одинаковы. Самовзаимодействием можно пренебречь при определении Ц умеренно растворимых [c.83]

Рассеяние видимого света (релеевское рассеяние) было широко использовано для изучения структуры растворов НМВ Дебаем, Фабелинским, Шахпароновым, Рощиной и др. На основании изучения интенсивности, деполяризации, а также спектрального состава рассеянного света получают информацию о размерах флуктуаций, их анизотропии, о временах релаксации структур в растворах неэлектролитов и электролитов. В последние годы Ботерель и сотр. [17] дetaльнo исследовали анизотропное рассеяние света жидкими углеводородами и их растворами, в которых была обнаружена взаимная ориентация (или корреляция) молекул. [c.438]

Теория электролитической диссоциации Аррениуса объяснила упомянутые выше различия в поведении растворов неэлектролитов и электролитов увеличением числа частиц в последних вследствие диссоциации растворенного вещества на ионы. Так, если до диссоциации в растворе находилось N молекул растворенного вещества, то число диссоциированных молекул будет aN, а число неднссоцинрованных (1 — —a.)N. Допустим, что каждая диссоциированная молекула образует п ионов, тогда при диссоциации aN молекул должно образоваться aNn ионов. Общее число недиссоциированных молекул и ионов будет [c.135]

Манеке и Хеллер [58] изучали условия осуществления непрерывного процесса удаления ионов электролитов из смешанных растворов неэлектролита и электролита. С этой целью определяли зависимость проницаемости сульфофенолформальдегидных катионитовых мембран для Н+-, Na + -, Mg2+ -ионов и неэлектролитов (таких, как ацетон, формальдегид, муравьиная и уксусная кислоты и др.) от различных факторов интенсивности перемешивания, диффузии, перепада концентраций, электроосмоса и природы электролита. [c.100]