Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Образование пар ионов в жидких растворах

    Электроны располагаются в создаваемых ими пустотах растворителя и обусловливают интенсивно синий цвет растворов, его металлический блеск при больших концентрациях растворенного металла и высокую электропроводность. Зависимость электропроводности растворов натрия в жидком аммиаке от разведения приведена на рис. 24. При больших разведениях электропроводность обусловлена ионами Na+ и соль-ватированными электронами. Уменьшение разведения приводит к образованию ионных пар, а также диамагнитных димеров из двух металлических ионов и двух электронов, в результате чего электропроводность уменьшается. При содержании щелочного металла более [c.78]


    Образование двойного слоя ионов приводит к появлению определенных электрических потенциалов на границе раздела твердой и жидкой фаз. Ионы первого слоя (внутренней обкладки), фиксированные на твердой поверхности, придают этой поверхности свой знак заряда и создают на ней так называемый поверхностный или ((-потенциал (д -потенциал). Знак ф-потенциала совпадает со знаком заряда потенциалобразующих ионов. Величина ф-потенциала пропорциональна числу зарядов этих ионов на поверхности частиц. Если двойной слой образуется в результате адсорбции ионов или диссоциации твердого вещества, то электрический потенциал на поверхности частиц определяется исключительно концентрацией или активностью этих ионов в растворе, потому что частица действует как обратимый электрод относительно этих ионов. В этом случае ф-потенциал можно выразить уравнением Нернста  [c.398]

    Исследования электрической проводимости растворов, а также изучение спектров ЭПР показало, что в системах типа ионы — растворитель наряду со свободными ионами существуют и ионные пары , которые движутся как одно целое и не дают вклада в проводимость. Представление о ионных парах в 1924 г. были выдвинуты В. К. Семеновым и в 1926 г. Бренстедом. Одно из первых наблюдений, подтвердивших теорию ионных пар, было сделано Крауссом, обнаружившим, что хлорид натрия в жидком аммиаке сравнительно слабо проводит ток. Бьеррум указал, что, увеличивая расстояние между ионами, можно определить некоторое критическое его значение, такое, что ионы, удаленные на расстояние, большее критического, почти свободны, а ионы, находящиеся друг от друга на меньшем расстоянии, связаны. В настоящее время ионные пары рассматривают как частицы, обладающие совокупностью индивидуальных физико-химических свойств, находящиеся в термодинамическом равновесии со свободными ионами. Энергия связи в ионных парах в основном электростатическая, хотя дипольные и дисперсионные силы также вносят некоторый вклад в энергию взаимодействия. Несомненно и то, что свободные ионы в общем случае нарушают структуру растворителя, в результате чего достигается дополнительная стабилизация ионных пар. Если исходные молекулы растворяемого вещества содержат ковалентные связи А В, то образование ионной пары А+, В- может стимулироваться действием растворителя стабилизация пары достигается за счет энергии ее сольватации. Важную роль при этом играет способность молекул растворителя проявлять донорно-акцепторные свойства. Так, перенос электронного заряда на А, естественно, облегчает перенос а-электрона от А к В, что создает условия для гетеролитического разрыва связи А В и способствует возникновению ионной пары. Этот вопрос в более широком плане обсуждается в концепции, развитой В. Гутманом. [c.259]


    Теоретические основы экстракции.- Экстракцией называется извлечение вещества из одной жидкой фазы в другую жидкую фазу. С водой не смешиваются малополярные органические жидкости (с низкой диэлектрической постоянной). Подавляющее большинство неорганических соединений, имея ионную природу, растворяется в них плохо. В водном растворе эти соединения диссоциируют на ионы, которые гидратируются молекулами воды. Переход соединения в органическую фазу становится возможным, если все или часть молекул воды, координированных ионом, будут удалены, и получен нейтральный комплекс. Образование нейтральных соединений и уменьшение степени гидратации наблюдается прн образовании солей с органическими кислотами, аминами (если металл входит в состав аниона), сольватов с нейтральными экстрагентами (спиртами, кетонами, простыми и сложными эфирами). При образовании сольватов молекулы экстрагента замещают молекулы воды в гидратной оболочке катиона либо присоединяются к воде гидратной оболочки. Такого рода взаимодействие возможно, если органические вещества содержат атомы кислорода, азота и других элементов, способных быть донорами электронов, а металлы — акцепторами. [c.332]

    С конца прошлого века было известно, что образование ионов в растворе происходит одновременно с растворением чистого твердого или жидкого электролита . Теория Аррениуса явилась началом современной электрохимии. Она установила, что ионы образуются при диссоциации молекул электролита для бинарных электролитов в общем справедливо [c.463]

    Если система однородна, т. е. в ее пределах не происходит каких-либо скачкообразных изменений свойств, и в то же время состоит из нескольких различных типов частиц, то она называется раствором. Растворы могут иметь любое агрегатное состояние — газовое, жидкое или твердое. Газы могут смешиваться при не слишком высоких давлениях в любых соотношениях и независимо от их химической природы. Смешение происходит в результате свойственной всем макроскопическим системам тенденции к переходу в более хаотичное состояние. Так как межмолекулярные взаимодействия в газе невелики, этой тенденции ничто не противодействует, что и приводит к неограниченной смешиваемости газов. Возможности образования растворов в твердом состоянии (например, многих сплавов металлов) ограничены. Твердый раствор может образоваться, если два сорта молекул, атомов или ионов могут заменять друг друга в элементарной ячейке кристалла. В дальнейшем в этой книге речь будет идти только о жидких растворах, т. е. термин раствор будет использоваться в узком смысле слова. [c.133]

    Когда к двухфазной жидкой смеси добавляют какое-нибудь вещество, в общем случае оно распределяется между фазами с неодинаковыми равновесными концентрациями в каждой фазе. Распределение уксусной кислоты между двумя фазами (фазой, богатой водой, и фазой, богатой винилацетатом) можно рассчитать по данным рис. 4.17. Из рисунка видно, что отношение концентраций уксусной кислоты в двух фазах (концентрации определяются точками пересечения линий связи с кривой хуг) изменяется при добавлении уксусной кислоты. Если же добавленное количество растворяемого вещества достаточно мало, то часто оказывается, что коэффициент распределения, определяемый как отношение концентраций вещества в двух фазах, слабо зависит от концентрации. В некоторых случаях коэффициент распределения заметно зависит от концентрации, потому что в одной из фаз растворенное вещество существует в диссоциированной или ассоциированной форме. Например, хлористый водород растворяется в воде с образованием ионов Н+ и С1 , но в бензоле он не диссоциирует на ионы. Другие вещества, например бензойная кислота, в неполярных растворителях, подобных бензолу, ассоциированы в димеры, как показывают измерения точек кипения и замерзания в полярных растворителях, подобных воде или эфиру, ассоциация не наблюдается. Причиной ассоциации является образование водородных связей. [c.134]

    В общем виде под сольватацией следует понимать совокупность изменений, связанных с образованием ионного раствора определенного состава из ионов в газообразном состоянии и жидкого растворителя. [c.237]

    Процесс разрушения цементных зерен водой протекает с затухающей скоростью, что вызывается образованием на их поверхности защитных пленок из продуктов реакции и уменьшением размера гидратирующихся частиц во времени. Одной из причин быстрого образования защитных пленок на гидратирующихся зернах является отслоение от кристалла групп ионов ( блоков ), которые не могут легко перемещаться в жидкой фазе и концентрируются вблизи поверхности материала кристалла. Последующая их гидратация приводит к уплотнению пленки. Способствует образованию пленок и различная скорость диффузии ионов в растворе, вызывающая избирательное удаление из зоны реакции одних молекул (например, молекул гидроксида кальция) и концентрацию на поверхности кристалла других (например, молекул ортокремниевой кислоты). [c.311]


    Гомогенные реакции в жидкой фазе — нейтрализация, обменная реакция, диссоциация, образование малодиссоциированных или малорастворимых веществ, комплексообразование, сольватация (гидратация), ассоциация, образование ионных пар и т. д. Для каждой из этих реакций константа равновесия Ки может быть определена в условиях бесконечно разбавленного раствора и при любой концентрации вплоть до насыщения  [c.40]

    Растворами называют гомогенные системы переменного состава, образованные двумя или более компонентами. Жидкие растворы делят на две группы растворы неэлектролитов и растворы электролитов. Каждая из этих групп имеет свои специфические свойства — как макроскопические, так и молекулярные. Теоретические методы исследования растворов электролитов и неэлектролитов значительно различаются. В настоящей главе рассматриваются свойства растворов неэлектролитов — систем, в которых свободные заряженные частицы (ионы) — практически отсутствуют. [c.396]

    Ионы в растворе являются носителями электрического заряда. Поэтому адсорбция ионов (переход из объемной фазы в поверхностный слой) сопровождается перераспределением зарядов, воз никновением электрического поля в области поверхностного слоя-Например, переход катионов из объемной жидкой фазы на границу с твердой приводит к тому, что последняя заряжается положительно, жидкая — отрицательно и в поверхностном слое возникает двойной электрический слой (Д Э С) зарядов, подобный конденсатору с двумя заряженными обкладками. Нетрудно убедиться, что ДЭС возникает при любом направлении перехода ионов одного знака. Поскольку адсорбция ионов неразрывно связана с образованием ДЭС, необходимо вначале познакомиться более детально с происхождением двойного электрического слоя и его свойствами. [c.178]

    Рассмотренный электрохимический процесс образования ДЭС является адсорбционным. В зависимости от высоты уровней ц в фазах можно выделить два конкретных процесса перехода ионов из раствора в поверхностный слой на границу с твердой фазой, — адсорбция, и из твердой фазы в жидкую — поверхност-пая диссоциация . Этот процесс может сопровождаться адсорбцией растворителя, взаимодействующего с ионогенными группами твердой фазы (сольватация). В результате взаимодействия вещество твердой фазы образует свободные ионы, способные переходить в раствор. [c.179]

    Электрохимический процесс образования ДЭС является адсорбционным, поскольку концентрация ионов при этом изменяется. В зависимости от высоты уровней х в фазах можно выделить два конкретных процесса перехода ионов из раствора в поверхностный слой на границу с твердой фазой — адсорбция, и из твердой фазы в жидкую — поверхностная диссоциация по- [c.167]

    Электроны располагаются в создавае- мых ими пустотах растворителя и обу- словливают интенсивно синий цвет растворов, его металлический блеск при больших концентрациях растворенного металла и высокую электропроводность. Зависимость электропроводности растворов натрия в жидком 41/ аммиаке от разведения приведена на рис. IV. 12. При больших разведениях электропроводность обусловлена ионами Ыа+ и сольватированными электронами. Уменьшение разведения приводит к образованию ионных пар, а также диамагнитных димеров из двух ионов металла и двух электронов, в результате чего электропроводность уменьшается. При содержании щелочного металла более 0,1 моль/л электропроводность снова возрастает вследствие того, что степень сольватации электронов падает. При дальнейшем увеличении концентрации щелочного металла волновые функции электронов перекрываются и раствор приобретает металлическую проводимость, превышающую проводимость водных растворов сильных электролитов на четыре порядка. [c.87]

    Большинство известных простых и сложных вешеств в обычных условиях представляют собой твердые тела. Одной из важнейших задач современной неорганической химии является исследование свойств твердых тел в зависимости от их состава и структуры. Классические методы химического исследования базировались главным образом на изучении жидких растворов. При растворении исследуемое твердое вещество теряет свою индивидуальность и поэтому весь фактический материал классической химии описывает свойства не самого вещества, а продуктов его взаимодействия с растворителем. Это привело к ошибочным представлениям о характере химического взаимодействия между компонентами в твердых телах. В частности, образование ионов при растворении солей в воде служило доказательством чисто ионного взаимодействия и в твердой фазе, хотя в настоящее время установлено различными методами, что в твердом Na l доля ионности не превышает 82%, а в таком предельно ионном соединении, как sF,—93%. Действительно, для осуществления чисто ионного взаимодействия в Na l необходимо, чтобы величина сродства к электрону для хлора была больше, чем величина первого ионизационного потенциала для натрия ( i>/i, Na). Фактически определенные величины составляют /i,Na = 490,7 кДж/моль, 01 = 357 кДж/моль, т. е. полный переход электрона от натрия к хлору осуществиться не может по энергетическим соображениям. [c.301]

    Когда электролиты, полностью диссоциированные в воде, растворяются в растворителях с низкой диэлектрической постоянной, кулоновское притяжение оказывается достаточным для образования ионных ассоциатов при предельно низких концентрациях ионов. Сила взаимодействия между ионами обратно пропорциональна диэлектрической постоянной среды (разд. 6.1). Таким образом, все электролиты являются слабыми электролитами в растворителях с низкой диэлектрической постоянной. К растворителям, играющим важную роль при изучении неводных растворов электролитов, принадлежат спирты, жидкий аммиак, диоксан, ацетон и другие кетоны, безводная муравьиная кислота и уксусная кислота, пиридин, некоторые амины и нитросоединения. [c.347]

    Анодному окислению в органических растворителях подвержено и золото [1081, 1080, 869, 149]. В зависимости от природы присутствующего в растворе лиганда окисление останавливается на первой ступени, образуя Аи (I), или идет дальше до образования Аи (III). В случае протекания процесса в две ступени лимитирующей является вторая, двухэлектронная. Предположено, что растворение золота в жидком аммиаке в присутствии сольватированных электронов способствует образованию ионных пар типа K+Au- [1241]. [c.109]

    Анализ на изотопную распространенность и элементный состав жидких проб — водных или органических растворов и суспензий с диспергированными твердыми нерас-творенными частицами — проводят на МС, в которьгх в качестве источников ионов используется ИСП. В плазме при воздействии высокой температуры (7000-8000 К) и высокочастотного электрического поля происходит атомизация вещества пробы и образование ионов [2, 7, 8, 21, 30]. Анализаторами ионов для таких источников являются секторные магниты, системы разделения с двойной фокусировкой, анализаторы на основе ионно-циклотронного резонанса, времяпролетные и квадрупольные системы. Выбор анализатора зависит от требуемого разрешения по массам (из-за наложения дублетов ионов в исследуемой области массовых чисел), пофешности измерения изотопного и элементного состава, количества анализов, а также экономических факторов. Наиболее часто встречающиеся в масс-спектрах дублеты приведены в табл. 7.9. [c.859]

    В подавляющем количестве случаев в жидком фтористом водороде (100%) комплексные соединения не существуют и твердая фаза будет представлена более простым соединением, например, рассматриваемым высшим фторидом в исследуемой системе. Следует ожидать, что электропроводность таких растворов должна быть незначительной, поскольку образование ионов не имеет места. [c.98]

    Образование ионных истинных) растворов. Рассмотрим случай определения Ба в виде BaS04. Как при осаждении Ва" раствором, содержащим SO, так и при промывании полученный осадок будет находиться в соприкосновении с жидкой средой, способствующей его растворению. [c.113]

    Реакции без изменения состояния окисления элементов чаще всего протекают в газовых и жидких растворах с участием ионов. Как известно, ионные реакции обратимы, и теоретически каждой системе ионов при данных условиях отвечает определенное состояние равновесия. Смещение химического равновесия (иногда практически нацело) происходит при уменьшении концентрации каких-либо ионов за счет образования относительно мало ионизирующихся молекул или комплексных ионов малорастворимых или летучих соединений правило Бертолле). Так, в реакции нейтрализации ионное равновесие смещается в сторону образования мало ионизирующихся молекул растворителя, например в водном растворе  [c.207]

    Классификация на основе природы элементарного акта. Если неподвижной фазой является твердое вещество, то элементарным актом взаимодействия анализируемого вещества (сорбата ) с твердой фазой (сорбентом) может быть 1) акт адсорбции— адсорбционная молекулярная хроматография 2) обмен ионов, содержащихся в твердой фазе, на ионы из раствора — ионообменная хроматография 3) химическое взаимодействие с образованием труднорастворимого осадка — осадочная хроматография. При адсорбционной молекулярной хроматографии жидких или газообразных веществ хроматографическое разделение основывается на различии адсорбционного сродства между компонентами разделяемой смеси и веществом твердой фазы, называемым в данном случае адсорбентом. Этот вариант хроматографии относится к классическому цветовскому варианту. [c.12]

    Синтез комплексных соединений часто ведут в неводных растворителях или в водно-органических смесях. Поскольку диэлектрическая проницаемость Ь у них меньше, чем у воды (исключениями являются Н2О2, жидкая НСЫ, формамид НСОЫНг), работа образования ионов в этих средах повышена. Работа образования г-го иона в растворе примерно пропорциональна и линейно [c.187]

    Способ получения частиц коллоидного размера альтернативный дроблению основан на конденсации вещества, находящегося первоначально в парообразном или растворенном состоянии. Конденсация, т. е. образование частиц твердого или жидкого вещества из его газообразной фазы или раствора, наступает при перенасыщении пара или раствора. Перенасыщение означает увеличение концентрации сверх той величины, которая присуща веществу при данных условиях (температура, природа растворителя). Перенасыщение может быть создано изменением физических условий (температура, давление газа, диэлектрическая проницаемость растворителя и др.), в которых находится исходная гомогенная фаза (пар, раствор), или проведением химической реакции между компонентами гомогенной фазы, при которой образуется новое вещество, являющееся нелетучим или нерастворимым при условиях проведения реакции. Если гомогенная система находится в мета-стабильном состоянии (перенасыщена, перегрета, переохлаждена), то конденсация вызывается введением зародышей новой фазы или иных центров конденсации. Примеры физической конденсации образование тумана (взвеси капель воды в воздухе) при охлаждении влажного воздутса, образование коллоидного раствора канифоли в воде при разбавлении водой спиртового раствора канифоли, образование полукол юидного раствора, сопровождающееся помутнением круто заваренного чая при его охлаждении, проявление треков элементарных частиц в камере Вильсона или в пузырьковой камере. Примеры химической конденсации образование дыма (взвеси частиц сажи в воздухе) при сгорании топлива, сигнальных, маскировочных и других дымов при срабатывании пиротехнических изделий, красивые реакции образования ярко-синего раствора берлинской лазури (коллоидного раствора гексацианоферрата желе-за(1П)) и ярко-красного раствора (коллоидного) тио-цианата железа(1П). Во многих реакциях качественного анализа на присутствие в растворах тех или иных ионов образуются коллоидные растворы. [c.751]

    Обусловленное односторонним переходом катионов металла образование ионного двойного слоя на границе металла и раствора его одноименных ионов так или иначе связано с перераспределением этих ионов между обеими фазами. Потенциалы подобного рода возникают также в системах из двух жидких фаз, разделенных мембраной, про1шцаемой только для одного определенного сорта частиц. [c.44]

    Однако к фазам переменного состава относятся и растворы, В газовых растворах, несмотря на их однородность, имеется смесь молекул (например, молекул кислорода, азота, диоксида углерода и т,п, в воздухе), В жидких растворах отсутствуют молекулы с качественно новым химическим строением по сравнению с химическим строением исходных компонентов. Однако в растворах неорганических веществ часто возникают новые структурные образования (неопределенные сольваты, гидраты, гидратированные ионы и т,д,), не относящиеся к типическим новообразованиям. Твердые растворы обладают кристаллохимическим строением компонента-растворителя, В отличие от твердых растворов химическое соединение переменного состава характеризуется присущим только ему кристаллохимическим строением, не свойственным строению компонентов. Поэтому в противоположность твердым растворам свойства соединений переменного состава резко отличаются от свойств составляющих веществ. [c.22]

    Количество одного компонента, которое может быть растворено в другом компоненте жидкого или твердого раствора, нередко бывает ограничено какими-либо причинами. Если молекулярные или ионные частицы, распределенные в жидком растворе, присутствуют в нем в таком количестве, что при данных конкретных условиях не происходит их дальнейшего растворения, раствор называется насыщенным. Например, если поместить 50 г хлорида натрия в 100 г воды, то при комнатной температуре растворится только 36 г соли. Образовавшийся раствор (к нему не причисляется нерастворившаяся соль) оказывается насыщенным. Поместив в 100 г воды при комнатной температуре меньше 36 г соли, мы получим ненасыщенный раствор. При нагревании смеси соли с водой до 100 С в 100 г воды произойдет растворение 39,8 г Na l. Если теперь удалить из раствора нерастворившуюся соль и затем охладить его до комнатной температуры, избыточное количество соли не всегда выпадает в осадок в этом случае мы имеем дело с пересыщенным раствором. Различие между тремя указанными здесь видами растворов может быть установлено, если поместить в каждый из них по маленькому кристаллику растворенного вещества если такой кристаллик уменьшается в размерах, раствор является ненасыщенным в насыщенном растворе кристаллик не изменяется, а в пересыщенном растворе кристаллик растет. Поскольку пересыщенный раствор является неустойчивым образованием, при его помешивании или встряхивании может произойти выпадение в осадок избытка растворенного вещества, которое прекратится, когда его количество в растворе уменьшится до насыщающей концентрации. [c.202]

    Для образования осадков и гелей внугри пласта обычно последовательно закачивают оторочки растворов солей многовалентных металлов и щелочных реагентов (силикатов, гидроксидов, карбонатов, фосфатов щелочных металлов), растворов солей кальция и растворов, содержащих сульфат ионы, жидкого стекла и т.п. Для регулирования свойств осадков и гелей в состав композиций вводят водорастворимые полимеры (наиболее эффективен ПАА), что придает осадкам вязкоупругие свойства. Наибольшее распространение получили геле- и осадкообразующие составы на основе жидкого стекла, гидроксида натрия и солей алюминия [13, 108-114]. [c.26]

    Классическим реагентом для определения ионизирующей и диссоциирующей способности растворителей является фенилтри-хлорметан. С помощью этого реагента Вальден в 1902 г. впервые доказал существование карбениевых ионов в жидком диоксиде серы [147]. Бесцветный трифенилхлорметан, растворяясь в жидком диоксиде серы (ег=15,6 при 0°С), образует раствор густого желтого цвета (Ятах = 430 нм). Причина этого заключается в частичном образовании ионных пар, не проводящих электрический ток. В низких концентрациях ионные пары частично диссоциируют на свободные ионы, сообщающие раствору электропроводность [148, 149]. [c.78]

    Согласно Приходько и Молчанову [56], добавление спирта-или ацетона к раствору метасиликата натрия вызывает образование двух жидких слоев, причем силикат накапливается в нижнем слое. Вполне вероятно, что такой процесс представляет собой простую дегидратацию силикатного раствора, причем органический растворитель удаляет воду из раствора силиката и не смешивается с ней благодаря высаливающему действию ионов в нижнем слое. Одвей [57] изучал силикаты пр других отношениях и пришел к заключению, что органические растворители всегда вызывают отделение жидкой или твердой фазы, имеющей более высокое отношение 81Рз МагО, чем исходный водный раствор силиката. Это указывает на то, что, в то время как силикат отделяется от жидкого слоя, обогащенного органическим растворителем, гидроксид натрия растворяется в таком слое и, следовательно, покидает богатую кремнеземом водную фазу. [c.186]

    Противоионы могут связываться заряженными группами полиэлектролита специфически — такое связывание зависит от химической природы и макроиона, и малого иона. Следует отличать это специфическое связывание, сводящееся к образованию солевых связей в фиксированных точках макромолекулы, от неспецифического связывания — образования ионной атмосферы. В солевой связи противоион находится на значительно меньшем расстоянии от заряженной группы полииона, чем расстояние между этой группой и подвижными противоиоиами. Специфическое связывание противоионов определяет ионообменные свойства полиэлектролитов, имеющие важные практические применения. Сшитые поперечными связями нерастворимые полиэлектролиты, набухающие в воде или в других жидких средах, применяются в качестве ионообменных смол или ионитов. Иониты способны сорбировать определенные ионы из растворов, что находит применение при [c.85]

    Цинк и кадмий вытесняют водород из разбавленных кислот, ртуть растворяется только в кислотах-окислителях, например НМОд. Ртуть — во многих отношениях уникальный металл. Это единственный жидкий при нормальных условиях металл. Только для ртути характерно образование в водном растворе димерного иона с формальной степенью окисления -И. Наиболее известное соединение одновалентной ртути — каломель Hg2 l2. Ртзггь образует несколько амидных соединений, содержащих связь Не-М <, например, белый преципитат Hg (МНг) С1 или [НеаМ] I Н2О. Последнее вещество образует осадок ярко-желтого цвета при обнаружении иона аммония с помощью реактива Несслера — щелочного раствора Ка [HgI4]  [c.178]

    Вольфрамит, не имеющий признаков интенсивного окисления поверхности, практически не разлагается щелочными растворами в отсутствие кислорода. Для выщелачивания ниобия при обработке колуйбита (Ре, Mn)Nb20e раствором едкого кали (2—5 н., 200— 300 °С) также требуется окисление катионов группы А — Ре +, Мп +, так как при полном вытеснении кислорода из автоклава и раствора минерал не разлагается. Ионы решетки на границе раздела твердой и жидкой фаз окисляются с образованием пероксид-ных ионов, в растворах, как и в случае других окислительных реакций, обнаруживаются пероксиды. [c.71]

Смотреть страницы где упоминается термин Образование пар ионов в жидких растворах: [c.44]    [c.341]    [c.341]    [c.357]    [c.47]    [c.52]    [c.177]    [c.97]    [c.708]    [c.401]    [c.152]    [c.7]    [c.173]   
Химия несовершенных кристаллов (1969) -- [ c.115 , c.118 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Ионные образование

Ионов образование

Ионы образование

Раствор ионный

Растворы Образование растворов

Растворы жидкие

Растворы образование



© 2025 chem21.info Реклама на сайте