Потенциал взаимосвязь с ibi-потенциалом

На рис. 21 приведены зависимости скорости о выделения водорода (кривая /) и потенциала (кривая 5) от концентрации гипофосфита. С введением гипофосфита в раствор потенциал резко смещается в область более отрицательных значений и скачкообразно увеличивается скорость выделения водорода. При концентрации гипофосфита более 0,05 моль/л а и ф приобретают постоянные значения. При увеличении pH раствора от 6,8 до 10,4 потенциал сдвигается в область более отрицательных значений (кривая 4), а скорость (кривая 2) увеличивается. Приведенные на рис. 20 и 21 данные показывают, что количество выделившегося водорода и потенциал взаимосвязаны. [c.52]

Легкость протекания электровосстановления органической молекулы с данной функциональной группы определяется прежде всего распределением электронной плотности в молекуле, и численной характеристикой ее служит значение потенциала полуволны. Потенциал полуволны не является постоянной для данной функциональной группы величиной, а меняется в довольно широком диапазоне потенциалов в зависимости от положения в молекуле полярографически активной группы, влияния других функциональных групп, природы всей молекулы, геометрии молекулы и т. д. Поэтому значение 1/2 в серии родственных соединений характеризует не только способность к электровосстановлению данной группы, но и электронное и стерическое взаимодействие последней с полярографически неактивной частью молекулы, взаимное влияние атомов и групп в молекуле, распределение алектрон-ной (прежде всего, я-электронной) плотности и, следовательно, является источником информации о реакционной способности соединения. На 1/2 волны обычно оказывает также влияние природа среды, pH раствора, его ионный состав, поэтому для установления взаимосвязи между строением и 1/2 волн веществ следует сопоставлять значения / измеренных в идентичных условиях. [c.101]

Из уравнения (У.4) следует, что активность отдельного иона и жидкостный потенциал взаимосвязаны. Полного совпадения значений жидкостных потенциалов при измерениях активности иона в неизвестных и стандартных растворах удается достичь редко. Однако, применяя уравнение Гендерсона (111.40), поправку ввести очень просто. Обозначая через разность (X) — — Е (5), получаем вместо уравнений (У.27) и (У.28) [c.123]

Следует отметить, что о взаимосвязи потенциала твердого редоксита со степенью превращения существует несколько мнений. В большинстве случаев. полагают, что редоксит является твердым раствором окисленных и восстановленных групп друг в друге. На это указано [c.18]

Значение взаимосвязи потенциала коррозии с равновесными потенциалами, кинетику анодной и катодной реакций можно рассмотреть на нескольких примерах при коррозионных испытаниях. Пурбе [57] дал обзор измерений потенциала в зависимости от термодинамических и кинетических аспектов коррозии. [c.556]

Таким образом, основу процесса отмывки ионита составляет изменение физико-механических свойств его под воздействием проникновения растворителя в ионит, электростатических явлений (доннановского потенциала), явлений сольватации (гидратация) и тепловых эффектов. Существующие подходы к составлению математических модулей процесса имеют определенные недостатки (в моделях не отражена взаимосвязь релаксационных, диффузионных, тепловых, химических и др. явлений модели не охватывают весь интервал разбавления растворов и степени сшитости ионитов). [c.376]

Этот воспроизводимый Фладе-потенциал и его зависимость от pH с коэффициентом 0,059 являются важнейшими характеристиками пассивной пленки на железе. Аналогичная взаимосвязь pH и потенциала найдена для пассивных пленок на хроме, Сг—Ре [c.73]

Как влияет электрический потенциал на поверхностное натяжение тел Какими уравнениями выражается взаимосвязь между этими параметрами [c.31]

Выше была рассмотрена взаимосвязь между термодинамическими потенциалами (в частности, изобарным) и такими параметрами состояния, как температура и давление. Этого достаточно для расчета потенциала однородной системы, состоящей из чистого индивидуального вещества. Если же система содержит сразу несколько веществ — компонентов, то в число основных параметров состояния должен быть включен также состав системы. В простейшем виде состав может быть задан указанием числа молей каждого из компонентов, присутствующих в системе. Таким образом, дли системы, содержащей к компонентов, изобарно-изотермический потенциал должен рассматриваться как функция к + 2) независимых [c.103]

Между перечисленными этапами исследования имеется определенная взаимосвязь. Так, в зависимости от условий и метода потенциометрических измерений (подбор индикаторных электродов, гальванических элементов и т.д.) находят то или иное выражение потенциала как функции соответствующей характеристики изучаемой системы и выбирают оптимальный метод расчета константы равновесия реакции. [c.104]

Для данной системы А (полезная работа) равна А , т. е. электрической работе, совершаемой ячейкой. Итак, очевидно, что существует взаимосвязь между изменением изобарно-изотермического потенциала системы и электрической работой, совершаемой обратимой ячейкой. Эта взаимосвязь становится более наглядной, если принять во внимание то, что соответствующая электрическая работа на 1 моль реагентов равна [c.303]

Взаимосвязь между стандартным потенциалом полуячейки и соответствующим ей стандартным изменением изобарного потенциала выражается уравнением [c.305]

Методы, описанные в пунктах (в) и (г), можно осуществлять также с применением двух поляризуемых электродов. Для их интерпретации необходимо затем строить большую анодно-катодную 1 — -кривую (разд. 4,3.4.2). Описанную выше взаимосвязь между методами можно представить в виде трехмерной модели с координатами сила тока и напряжение или потенциал и концентрация [16]. Методы в указанной выше последовательности соответствуют разрезам, проводимым на модели при постоянных концентрациях, при нулевом значении тока, при постоянном токе или при постоянном потенциале. [c.110]

Они связаны между собой определенными соотношениями. Рассмотрим для примера вывод взаимосвязи коэффициентов -с и ут-Поскольку величина химического потенциала вещества не должна зависеть от способа выражения концентрации, то можно записать [c.197]

На основании этих многочисленных, главным образом, качественных наблюдений можно говорить о двух факторах агрегативной устойчивости — об электростатическом барьере, обусловленном силами отталкивания, и о барьере адсорбционно-сольватном, который окружает частицу и препятствует ее сближению с другими частицами. Второй фактор доминирует в лиофилизированных системах и является весьма сильным, обеспечивающим устойчивость систем с высоким содержанием дисперсной фазы (имеющих наибольшее практическое значение). Следует отметить взаимосвязь обоих факторов, заключающуюся, прежде всего, в том, что увеличение заряда и потенциала поверхности способствует развитию сольватных оболочек и адсорбции стабилизаторов. [c.240]

Если псевдо потенциал выбран удачно, то с его помощью можно рассчитать электрическое сопротивление металлов, температуру их перехода в сверхпроводящее состояние, фононные спектры. Задав расположение атомных остовов, можно провести расчеты полной энергии металла при температуре Т = 0°С. Таким образом, теория псевдопотенциала позволяет установить взаимосвязь между многими важными свойствами металлов. Наибольшие успехи достигнуты пока для тех металлов, изолированные атомы которых имеют незаполненные з или р электронные оболочки. Таков, например, алюминий. [c.168]

Ионизационные потенциалы служат одной из количественных характеристик химических элементов, определяя место элемента в периодической системе, характер и свойства образуемых им соединений. На рис. 19.1 приводится взаимосвязь значений первого ионизационного потенциала с зарядом ядра, которая показывает, что ионизационные потенциалы являются периодической функцией заряда ядра. Так, в каждом периоде ионизационные потенциалы возрастают, подчиняясь некоторому сложному закону самые низкие значения 1 характерны для щелоч- [c.217]

Как известно (гл. 7), термодинамическим условием самопроизвольного протекания химического процесса является отрицательное значение изменения изобарно-изотермического потенциала, т. е. AG<0. Взаимосвязь между этой термодинамической функцией и эдс гальванического элемента, составленного из двух окислительновосстановительных систем, выражается формулой [c.151]

Результаты выявлены особенности механизма синтеза и поликонденсации термореактивных олигомеров различного химического строения на поверхности дисперсного магнитного сплава установлена взаимосвязь структуры модифицированных магнитопластов с эксплуатационными свойствами получены новые данные о влиянии режима анодного оксидирования потенциала и длительности последующего катодного внедрения редкоземельного металла на процесс циклирования лития в разработанных матрицах. [c.124]

В научном отношении процессы при катодной защите от коррозии изучены более полно, чем при других способах защиты металлов. Коррозия металлов в водных растворах или грунтах является в принципе электрохимическим процессом, управляемым электрическим напряжением-потенциалом металла в растворе электролита. При снижении потенциала в соответствии с законами электрохимии движущая сила реакции должна уменьшаться, а следовательно, должна снижаться и скорость коррозии. Все эти взаимосвязи известны уже более ста лет и катодная защита в отдельных случаях осуществлялась на практике уже весьма давно, однако применение этого процесса в промышленных масштабах существенно задержалось. Способы катодной защиты в некоторых областях представлялись слишком чужеродными , а необходимость проведения электротехнических мероприятий вынуждала отказываться от их практического применения. Практика катодной защиты и на самом деле значительно сложнее ее теоретических основ. [c.17]

Возможности применения протекторов (гальванических анодов) в отличие от анодных заземлителей (анодов с наложением тока от постороннего источника) ограничиваются их химическими свойствами. Стационарный потенциал материала протектора в среде должен быть достаточно отрицательным по отношению к защитному потенциалу защищаемого материала, чтобы можно было обеспечить достаточное напряжение для получения защитного тока. Согласно пояснениям к рис. 2.5, между стационарным и равновесным потенциалами металла нет взаимосвязи. Это объясняет различные изменения значений потенциалов в ряду стандартных потенциалов и стационарных потенциалов на рис. 7.1. В целом различия в стационарных потенциалах у металлов получаются меньшими. Кроме того, все стационарные потенциалы зависят также и от среды (см. табл. 2.4). Температура тоже оказывает на них влияние. В частности, потенциал цинка в различных водах с повышением температуры становится более положительным вследствие образования поверхностного слоя. [c.174]

Для каждой из рассматриваемых систем указана взаимосвязь между безразмерными значениями потенциала и плотности тока, что позволяет при необходимости непосредственно найти значение одной из этих величин по известному значению другой. [c.125]

Для графического изображения редоксиравновесий используют зависимость мольных долей компонентов редоксипар от потенциала, р аспределительные диаграммы и диаграммы областей преобладания. Формулы для вычисления мольных долей получают из взаимосвязей потенциала с реальным стандартным потенциалом и с соотношением концентраций окисленной и восстановленной форм (6.15, 6.19, 6.24). В последнем случае вместо соотношения концентраций отдельных форм пары имеют соотношение суммарных концентраций этих форм. Поэтому в дальнейших выводах будет использована эта зависимость с учетом, что в отсутствие комплексообразования сох=[Ох] и ске,1 = [Ке(1] и формула (6.24) принимает вид (6.15, 6.19). [c.98]

Для графического изображения редоксиравновесий используют зависимость молярных долей компонентов редоксипар от потенциала, распределительные диаграммы и диаграммы областей преобладания. Формулы для вычисления молярных долей получают из взаимосвязей потенциала с реальным стандартным потенциалом и соотношением концентраций окисленной и восстановленной форм (6.24), (6.28), [c.98]

ИСХОДНЬШ СООтаОШЕНИЯ, ОПРЕДЕЛЯЮЩИЕ ВЗАИМОСВЯЗЬ ПОТЕНЦИАЛА, ТОКА И КОНЦЕНТРАЦИИ [c.269]

Фактор времени, содействующий медленному накоплению продуктов коррозии и развитию щелевого эффекта (т. е. локальному подкислению раствора при термодинамически высокой окислительной способности растворенного в воде кислорода), по-видимому, является определяющим для локального облагораживания потенциала, приводящего к облегчению анодного нарушения пассивного состояния. Действительно, в более кислых растворах хлористого натрия значения стационарного потенциала и потенциала пробоя перекрываются (см. рис. 5), что указывает на возможность питтингообразования в этих условиях. Важно отметить, что подкисление раствора вследствие щелевого эффекта способно в некоторых случаях раньше привести к образованию питтинга, чем к кислотновосстановительному активированию. В этом можно заметить проявление взаимосвязи между двумя различными по своей природе процессами нарушения пассивного состояния нержавеющей стали. [c.33]

Существуют три способа приближенного описания строения жидкостей. Один из них опирается на представление об ассоциатах и комплексах, другой связан с понятием о функциях распределения частиц третий использует понятие о флуктуациях [1]. Здесь будет использовано представление об ассоциатах и комплексах, а также понятие о флуктуациях. Функции распределения частиц рассматриваться не будут по следующим причинам. Поскольку строение жидкостей определяется короткодействующими химическими силами, то и корреляция, т. е. взаимосвязь положений молекул, также должна зависеть, в основном, от короткодействующих сил химического типа. Эти силы определяют вероятные положения молекул первой координационной сферы. От этих сил зависят вероятные положения молекул второй координационной сферы по отношению к молекулам первой сферы и т. д. Таким образом, корреляция есть статистическое описание ассоциации и ком-плексообразоваиия. Функции распределения положений частиц, описывающие корреляцию молекул или атомов, имеют статистическую природу. Связь между функциями распределения и межмолекулярными взаимодействиями, а также строением ассоциатов и комплексов сложна и неоднозначна. Известен ряд приближенных аналитических выражений этой связи, которые, как правило, основаны на предположении, что молекулы представляют собой шарики. Потенциал взаимодействия молекул обычно подбирается с помощью эмпирических соотношений, например, уравнения Леннард-Джонса. Этот подход получил наибольшее распространение при описании строения одноатомных жидкостей, таких, как жидкий аргон. Здесь надо иметь в виду следующее. Приближения, которые приводят к имеющимся в литературе аналитическим выражениям функций распределения атомов, в действительности имеют смысл, лишь когда речь идет не [c.13]

Наблюдается довольно четкая взаимосвязь коррозионного сплава т - 256 И1И характера изменения его потенциала во времени в растворах ш С при их подкислении (рис. 2). Сразу же после погружения в растворы на образцах сплава Т1 - 2% л , как и на титане ВТ1-0, происходит разблагораживание потенциала,обусловленное растворением воздушно-окисной пленки. Затем, в отличие от титана ВТ1-0, потенциал сплава Тх - г% н быстро облагоражива- [c.44]

Как показано в гл. П1, при необходимости могут учитываться также матричный потенциал гравитационный потенциал и другие составляющие полного потенциала. Взаимосвязь между гидростатическим давлением (обычно его называют тургорным давлением) Р, осмотическим давлением л и водным потенциалом в идеальной вакуолизирозанной растительной клетке часто изображают так, как это представлено на фиг. 39. [c.152]

Благодаря глубокой взаимосвязи микро- и макроуровней ультразвукового (УЗ) воздействия на рабочие среды инициируются такие эффекты, достижение которых практически невозможно никакими другими физическими методами. Относительная несложность возбуждения У 3-колебаний и достаточно высокий потенциал управляемости давно привлекали внимание специалистов, работающих в промышленной химии, к этому физическому методу. Работами Вуда и Лумиса, Ричардса, Маринеско, Зольнера и Бонди метод У 3-воздействия был введен в обиход научных исследований. Не прекращающаяся с тех пор экспериментальная и опытно-промышленная практика неизменно показывала чрезвычайную эффективность этого метода. Тем более парадоксально, что в промышленном масштабе эти методы не нашли широкого применения. Из-за увлеченности магни-тострикционным, пьезоэлектрическим, электромагнитным методами возбуждения У 3-колебаний существенно заторможено про- [c.5]

Повышение научного уровня планирования г.редполагает усилить его воздействие на ускорение согшальио экономического развития страны, формирование прогрессивной структуры общественного производства, его интенсификацию, сбалансированное и пропорциональное развитие, эффективное использование производственного и научно-технического потенциала. Необходимо, чтобы задания государственного плана оснопывались на достижениях научно-технического прогресса, обеспечивали развитие каждой отрасли на базе широкого применения новой техники и технологии. В планово-экономической работе предусматривается укрепить взаимосвязи долгосрочного прогнозирования, перспективного и текущего планирования, обеспечить внедрение В планирование системы прогрессивных экономических нормативов, совершенствовать систему плановых показателей, усилить их направленность иа конечные народнохозяйственные результаты, повысить значение показателей, отражающих эффективность использования трудовых, материальных и финансовых ресурсов, качество и масштабы обновления продукции, обеспечить единство отраслевого, территориального и программного планирования. [c.186]

Между величинами обратимого окислительно-восстановительного потенциала и изменением свободной энтальпии химической реакции имеется прямая взаимосвязь, поэтому величины последних также можно наносить на диаграммы окислительных состояний. Шкала значений ЛОобргэа находится с правой стороны диаграммы. Значение ВЭ азотной кислоты ( + 6,23 В) для реакции [c.542]

Взаимосвязь тангенса угла наклона касательной к кривой концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала с химическими потенциалами компонентов в форме (XI. 19) дает основание для геометрического толкования условия равновесия фаз в двухкомпонентной системе. [c.262]

При электрофорезе и электроосмосе происходит движение вещества цод действием электрического поля. Позднее были обнаружены обратные явления возникновения электрического поля в результате перемещения дисперсной фазы или дисперсионной среды под действием внешних механических сил. Так, явление, обратное электроосмосу,— ток и потенциал течения, т. е. возникновение электрического тока и разности потенциалов при протекании жидкости через пористую диафрагму (Г. Квинке, 1859). Явление, обратное электрофорезу,— ток и потенциал седиментации (эффект Дорна), т. е. возникновение электрического тока и разности потенциалов при оседании частиц в поле силы тяжести (Дорн, 1898). Эту группу эффектов, в которых проявляется взаимосвязь электрических процессов и относительного перемещения дисперсной фазы и дисперсионной среды, объединяют общим названием электрокинетические явления. [c.210]

Наблюдается четкая взаимосвязь исследованных параметров от напряженности магнитного поля. Так, при увеличении напряженности магнитного поля примерно до 2,4 Ю А/м уменьшается содержание кислорода в растворе и в связи с тем, что коррозия протекает в растворе Na l с кислородной деполяризацией, электродный потенциал сдвигается в отрицательную сторону, а защитный эффект магнитной обработки увеличивается. После достижения максимума все величины изменяются в обратном направлении, т.е. концентрация кислорода увеличивается, электродный потенциал уменьшается. Однако уменьшение концентрации кислорода не бьшо столь велико, чтобы оно могло быть единственной причиной, влияющей на уменьшение коррозии. Магнитное поле приводит к возникновению магнитогидродинамического эффекта в растворах электролитов, что влечет за собой изменения скорости протекания обоих сопряженных электродных процессов. Зависимость степени и знака поляризации электродных реакций от напряженности магнитного поля имеет полиэкстремальный характер. Изменение коэффициента Ь свидетельствует о влиянии магнитной обработки на энергию активации процесса. [c.189]

Из соотношения (229) видно, что изменение стационарного потенциала вследствие деформации электрода не является одно- значной функцией термодинамического состояния металла (обу- словливающего анодное поведение) из-за участия катодного процесса. Поэтому выявление взаимосвязи напряженного состояния металла и его электрохимических свойств должно проводиться только в условиях внешней поляризации до значений потенциала, обеспечивающих преимущественное протекание реакции анодного растворения (т. е. в области тафелевского участка анодной поляризационной кривой). Измеренные таким способом значения потенциала при гальваностатической поляризации или плотности тока при потенциостатической поляризации могут использоваться для [c.166]

Необходимо отметить, что в зависимости от преимущественного влияния механических напряжений в электроде на кинетику анодной или катодной реакции (в том числе вследствие вторичных влияний — изменения адсорбции активных веществ, нарушения состояния поверхностных пленок и др.) можно наблюдать либо разблагораживание, либо облагораживание стационарного потенциала. Поэтому выявление взаимосвязи напряженного состояния металла и его электрохимических свойств должно проводиться только в условиях внешней поляриазции до значений потенциала, обеспечивающих преимущественное протекание реакции анодного растворения (т. е. в области тафелевского участка анодной поля- [c.168]

Если уч весьма мал, то угол аг О. Поэтому при распределении потенциалов электродов в ра.яных фазах (p/ —(pQфф1 —фз". Рассмотрим распределение потенциалов между двумя электродами при переходе из одной среды (металл) в другую (грунт). Пусть в точке А (рис. 10) находится -(-электрод, а в другой точке находится —электрод. Тогда, если протекание тока обусловлено наличием только источника и / , можно принять — )=(2. При распределении потенциалов между А К можно определить потенциал любой точки В. Для этого рассмотрим электрическое поле, созданное источником Известна взаимосвязь между напряженностью и плотностью тока [c.26]

Электродный потенциал. Имеется в виду, что вершина трещнны рассматривается при смешанном потенциале (так как потенциал в вершине трещины не измерен). Уравнение (18) выражает линейную связь между скоростью трещины и наложенным электродным потенциалом. Это согласуется с данными, представленными на рис. 57, однако разброс данных является слишком большим, чтобы сделать окончательные выводы об экспериментально наблюдаемой взаимосвязи скорости роста трещины и электродного потенциала. [c.293]