Процессы, протекающие на электродах

Напишите уравнения реакций процессов, протекающих на электродах при электрохимической защите стальных труб. [c.405]

Таким образом, на поверхности меди и железа протекают окислительно-восстановительные процессы, подобные процессам, протекающим на электродах работающего гальванического элемента. [c.257]

Сущность электролиза. Электролиз — окислительно-восстановительных процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролитов. [c.206]

Пользуясь рядом напряжений, подберите материал электродной пары для проведения анализа раствора, содержащего весьма малые количества ионов Си +, Zn +, Sn2+ и Pb +, методом внутреннего электролиза. Который из присутствующих в растворе ионов будет при этом восстанавливаться в первую очередь Опишите последовательность процессов, протекающих на электродах в ходе всего анализа. [c.193]

Укажите процессы, протекающие на электродах при электролизе воды. Почему при этом в воду добавляют серную кислоту или щелочь [c.110]

Поверхностное натяжение играет большую роль при электролизе расплавленных солей, поскольку процессы, протекающие на электродах (аналогично электролизу водных растворов), часто связаны с адсорбцией. Возможность слияния малых капель жидкого металла на катоде и в расплаве является функцией поверхностного натяжения. Степень пропитывания футеровки ванн электролитом, смачивание поверхности твердого тела жидкостью (в нашем случае — жидким металлом или расплавом) также связаны с поверхностным натяжением,. Оно служит причиной захвата значительной доли электролита твердым катодным осадком и явления анодного эффекта — важного для электролиза расплавов. [c.473]

Запись данных опыта. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (см. Приложение, табл. 11) и уравнением Нернста, вычислить ф каждого электрода. Написать уравнения химических процессов, протекающих на электродах. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи Вычислить э. д. с. концентрационного гальванического элемента. [c.111]

Пользуясь табл. 11 и уравнением Нернста, вычислить электродные потенциалы каждого электрода. Написать уравнения химических процессов, протекающих на электродах, и вычислить ЭДС концентрационного элемента. В каком направлении перемешаются электроны во внешней цепи Сравнить экспериментальные данные с рассчитанными теоретически. [c.75]

Выражение (У.5) позволяет использовать э. д. с. гальванического элемента для термодинамических исследований процессов, протекающих на электродах. Сложность этих исследований состоит в том, что при прямом подключении к гальваническому элементу обычного измерительного прибора (вольтметра) термодинамическое равновесие в системе нарушается. Это, как было показано ранее, приводит к искажению результатов, поскольку измеряется не э. д. с. элемента Е, а разность электростатических потенциалов его электродов и < Е. В целях исключения указанного недостатка для измерения э. д. с. гальванического элемента используют специальные приборы — потенциометры. [c.242]

Напишите уравнения электродных процессов, протекающих на электродах, в растворе сульфата кадмия при pH 5,0 (анод нерастворимый). Какое влияние оказывает поляризация на последовательность электродных процессов Объясните на примере катодных реакций в растворе сульфата кадмия. [c.403]

Показана также возможность непосредственного меднения стали в кислых электролитах при нестационарных режимах и целесообразность использования периодического тока при электроосаждении сплавов. Получены интересные результаты при электроосаждении металлов с использованием различных форм пульсирующего тока прерывистого, выпрямленного однофазного и многофазного, выпрямленного с отсечкой, а также отдельных импульсов малой продолжительности. Однако, несмотря на очевидные преимущества наложения переменного тока на постоянный, применение этого метода для электролитического осаждения металлов пока находит ограниченное применение. Это объясняется сложностью процессов, протекающих на электродах, и также отсутствием до недавнего времени мощных источников питания. [c.253]

Процессы, протекающие на электродах, можно записывать в виде уравнений (в которых е — заряд электрона). [c.320]

Электролиз — это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании через электролит электрического тока. [c.143]

Рассмотренная реакция является окислительно-восстановительной (см. 30) на аноде протекает процесс окисления, на катоде — процесс восстановления. Поэтому электролиз определяют как окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита. Сущность электролиза состоит в осуществлении химических реакций за счет электрической энергии — восстановления на катоде и окисления на аноде. При этом катод отдает [c.126]

Наблюдение за изменением силы тока во времени при наложении на электролитическую ячейку постоянной разности потенциалов позволяет судить о характере процессов, протекающих на электродах. [c.253]

Описанные выше электроды со стационарной ртутной каплей на металлическом контакте и пленочные содержат амальгаму металла, применяющегося для контакта. Растворенный в ртути металл оказывает в некоторых случаях нежелательное влияние на процессы, протекающие на электроде, например вследствие образования интерметаллических соединений. [c.197]

Поэтому электролиз определяют как окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита. [c.95]

На процессы, протекающие на электродах, влияет целый ряд факторов, в частности гидратация ионов, воздействие молекул растворителя и других ионов раствора (его ионная сила) и т. п. [c.46]

Напишите уравнения химических процессов, протекающих на электродах при электролитическом а) меднении, б) никелировании, в) цинковании. [c.112]

Что такое электролиз Охарактеризуйте процессы, протекающие на электродах прп электролизе расплава и водного раствора хлористого натрия. [c.328]

Электрохимия объясняет природу -разности потенциалов электродов первичных элементов, связь химических и электрических процессов при работе элемента, изучает скорости процессов, протекающих на электродах химических источников тока. [c.3]

В зависимости от того, куда подается и откуда отводится электролит в электролизере, а также от процессов, протекающих на электродах, и от температуры, потоки растворов в самой ванне могут иметь разнообразное направление. В процессах рафинирования без интенсивной циркуляции со временем происходит значительное расслаивание электролита вследствие перепада концентраций раствора у анода высокая концентрация, у катода — меньшая концентрация. [c.378]

Механизм процесса, протекающего на электроде, может быть весьма сложным. Обычно его представляют в виде последовательных стадий, в результате которых вещество превращается из одной формы в другую [c.142]

Первичные процессы, протекающие на электродах в производстве хлоратов и при получении хлора и каустической соды, аналогичны. Однако в отличие от производства хлора и каустической соды, где одним из основных требований к конструкции электролизеров является возможно более полное разделение выделяющихся на электродах продуктов, в производстве хлоратов необходимо добиваться возможно более полного взаимодействия выделяющегося на аноде хлора со щелочью, образующейся у катода. Наблюдаемое некоторое выделение элементарного хлора, уносимого в виде примеси с газами электролиза, приводит к потерям выхода по току и к необходимости соответственно подкислять электролит. [c.395]

Электролизом называется окислительно-восстанови-тельный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. Химические реакции протекают на электродах за счет электрической энергии. При электролизе катод является восстановителем, так как он отдает электроны, а анод — окислителем, так как он принимает электроны от анионов. [c.178]

Какие процессы, протекающие на электродах, объединяются общим названием электролиз [c.192]

Чем вызвана необходимость пространственного разделения процессов, протекающих на электродах [c.192]

Для отдельного некомплексообразующего неводного раствора (деполяризатор добавлен в виде перхлората) параметры электровосстановления ионов щелочных металлов изменяются, когда изменяются природа растворителя, фоновый электролит или природа электрода, причем данному влиянию в гораздо большей мере подвергаются кинетические параметры [681, 414, 1123, 891, 889, 1005, 48, 47, 709, 742, 744, 1056, 786, 260, 1244, 1175, 953, 1177]. Замена жидкого электрода на твердый приводит к существенному снижению скорости электродного процесса и увеличению его необратимости. При переходе от водных электролитов к электролитам на основе органических растворителей замедляются скорости процессов, протекающих на электродах металл/ион металла, хотя при восстановлении щелочных металлов на чужеродном электроде добавление к органическому растворителю воды часто вызывает увеличение гетерогенных констант разряда [1263, 1033]. [c.79]

Активные электрохимические покрытия в подавляющем большинстве обладают значительной пористостью и не могут полностью защитить основу электрода от контакта с электролитом и участия в той или иной степени в электрохимическом процессе, протекающем на электроде. Достаточно полная защита основы электрода от участия в электрохимическом процессе осуществляется, например, в случае стальных никелированных анодов, применяемых в процессе электролиза воды с использованием щелочного электролита. Однако это [c.18]

Электрохимические характеристики материала электрода должны соответствовать проводимому процессу. Необходимы достаточная селективность, чтобы получить высокий выход целевого продукта по току, возможно более низкое перенапряжение для процессов, протекающих на электродах. [c.32]

Рассмотрим процессы, протекающие на электродах электролизера. Переход атома металла с поверхности анода в раствор в виде однозарядного иона приводит к появлению во внешней цегш одного свободного электрона. Напротив, разряд иона металла на катоде при электролизе раствора соли этого металла сопровождается связыванием одного электрона, поступающего на катод из внешней цепи. Таким образом, на каждый электрон, прошедший во внешней цепи, на аноде и на катоде электролитической ячейки в реакции участвует по одному атому металла ( при условии, что ионы металла в растворе однозарядные). - [c.29]

Электрохимия является разделом физической химии, в котором изучаются законы взаимодействия и взаимосвязи химических и электрических явлений. Основным предметом электрохимии являются процессы, протекающие на электродах при прохождении тока через растворы (так называемые электродные процессы). Можно выделить два основных раздела электрохимии термодинамику электродных процессов, охватывающую равновесные состояния систем электрод — раствор, и кинетику электродных процессов, изучающую законы протекания этих процессов во времени. Однако электрохимия изучает не только электродные процессы. В этот раздел физической химии нередко включанэт также теорию электролитов, при этом изучаются не только свойства электролитов, связанные с прохождением тока (электропроводность и др.), но и другие свойства электролитов (вязкость, сольватация, химические равновесия и др.). Теорию электролитов можно также рассматривать как часть общего учелия о растворах, однако в настоящем курсе она включена в раздел электрохимии. [c.383]

В этой главе рассмотрены электродные процессы в их зависимости от силы тока, т. е. неравновесные, главным образом стационарные процессы, протекающие на электродах во зремени. Этот раздел электрохимии называется кинетикой элекгрохими- [c.605]

Имеющиеся в растворе ноиы NHj и СГ ири работе элемента двнисутся в на-празлеииях, обусловленных процессами, протекающими на электродах. Поскольку у цинкового электрода катионы цинка выходят в раствор, а у катода раствор все время обедняется катионами то в создающемся электрическом поле ионы NH4 движутся при работе элемента к катоду, а ионы l —к аноду. Таким образом, раствор во всех его частях остается электронейтральным. [c.622]

Перенапряжение имеет кинетическую природу. Оно связано с отношением скоростей процессов, протекающих на электроде. Допустим, что с поверхности электрода уходит в раствор в единицу времени п ионов, но столько же возвращается из раствора обратно. Значение электродного потенциала, отвечающее такому равновесному состоянию, вычисляется по формуле Нернста. Но поскольку оба противоположных процесса идут с одинаковой скоростью, то суммарного тока нет электрод не растворяется и вещество выделить из раствора нельзя. Чтобы дать возможность одному из этих процессов преобладать над другим, необходимо изменить значение электродного потенциала по сравнению с теоретическим, или, иначе, поляризовать электрод в ту или другую сторону. Эта дополнительная поляризация и получила название перенапряжения. Очевидно, что без перенапряжения на катоде и на аноде невозможно прохождение тока через электролит. В большинстве случаев перенапряжение на катоде имеет большее значение для электрохимического процесса, чем на аноде. Ответ на вопрос, почему в одних случаях перенапряжение велико, а в других мало, дается в литературе по электрохимии (Л. И. Антропов, В. В. Скорчелетти). [c.159]

ЭДС элемента (та бл. 4), юбставлениого из двух об ра зцо(в близка или равна АЕЬ для этих объектов, что вполне понятно, так как процессы, протекающие на электродах элемента и в растворах с участием этих же объектов, адекватны. [c.21]

Строение двойного электрического слоя оказьшает влияние на скорость электрохимических процессов, протекающих на электроде. Поэтому основной целью изучения двойного слоя является получение информации, которую можно использовать для рассмотрения этих процессов. Однако изучение двойного электрического слоя в условиях протекания электрохимических реакций, то есть на неиоляризуемых электродах, во многих случаях оказывается весьма затруднительным. В связи с этим на практике в большинстве случаев используют электроды, близкие к идеально поляризуемым электродам из ртути, платины, золота, помещенные в специально подобранные и подвергнутые специальной очистке (от растворенных газов и других примесей) растворы. Область значений потенциалов, в которых проводят исследования, выбирается с таким расчетом, чтобы на электродах не начали протекать электрохимические реакции, например в водных растворах - выделение на электроде водорода или кислорода. [c.72]

Потеюдиал нулевого заряда железа. Потенциал нулевого заряда металла отвечает отсутствию ионного скачка потенциала между поверхностью металла и толщей раствора [63]. Знание потенциалов нулевого заряда позволяет оценить кинетику процессов, протекающих на электродах при электроосаждении и анодном растворении металлов и сплавов, является необходимым условием при определении той области потенциалов, в которой можно ожидать адсорбцию поверхностно-активных молекул на поверхности металла. К числу работ, в которых учитываете потенциал нулевого заряда металла, следует отнести исследования процессов ектровосстановления анионов [П5] и иссждования в -области теории и практики злектроосаждения сплавов [Пб]. Поэтому определение точ-ных величин потенциалов нулевого заряда металлов группы желе- [c.41]

Электролизом называется электрохимический окислительновосстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита. Процесс электролиза осуществляется в электроли-згре (электролитической ячейке), представляющем собой сосуд с раствором или расплавом электролита, в который погружены Д8.а электрода од[[н из ннх соединен с положительным, а другой — с отрицательным полюсом внещнего источника э.д.с. [c.144]

Данные изучения адсорбции глицилглицина явились основой для объяснения закономерностей, наблюдаемых при его окислении, основные из которых — различия в протекании процессов, происходящих при анодной поляризации пептидсодержащих растворов с изменением pH среды. Можно полагать, что как и в случае адсорбции, процессы, протекающие на электроде при потенциалах электроокисления глицилглицина в кислых и щелочных растворах, отвечают разным реакционным схемам. В щелочных растворах пептид, прочно адсорбированный на поверхности золота, окисляется, а рекомбинация образующихся активных радикалов пептида на поверхности электрода ведет к ионизации золота и переходу его в раствор с образованием комплекса. [c.47]