Даниэля Якоб электродом

Левый электрод — отрицательный полюс элемента — обратим ио отношению к ионам цинка, а правый — положительный полюс элемента—по отношению к ионам меди. Э д. с. элемента Даниэля —Якоби зависит поэтому от отношения активностей ионов меди и цинка [c.203]

Название электродов типа Ре +, Pe +lPt и элементов с такими электродами окислительно-восстановительными понятно из всего выше сказанного. Однако следует подчеркнуть, что всякая электрохимическая реакция включает выделение или потребление электронов и является окислительно-восстановительной на электродах ионы всегда изменяют заряд. Так, в элементе Даниэля — Якоби [c.554]

Проведем теперь эту же реакцию в гальваническом элементе (рис. 23, б). Для этого погрузим пластинку цинка (один электрод) в раствор сульфата цинка, а пластинку меди (другой электрод) — в раствор сульфата меди. Если соединить оба полуэлемента н-образной трубкой, заполненной токопроводящим раствором, то мы создадим гальванический элемент —источник электродвижущей силы (э. д. с.). Это элемент Даниэля — Якоби. В первом полу-элементе будет происходить растворение цинка с превращением его атомов в ионы, т. е. процесс 2п (к) = 2п2+(р) + 2в- [c.60]

В гальванических элементах типа Даниэля —Якоби (.медно-цинковый) сами металлические электроды. принимают участие в окислительно-восстановительной реакции, лежащей в основе работы элемента. Однако большинство окислительно-восстановительных процессов в растворах протекают между простыми и сложными ионами. При измерении э. д. с. гальванического элемента на основе таких реакций применяют инертные электроды — платиновые или графитовые, которые не участвуют в протекающих химических взаимодействиях, а являются лишь передатчиками электронов между ионами-восстановителя.мн и ионами-окислителями. [c.112]

Элемент Даниэля — Якоби (рис. IX. 24) относится к числу обратимых химических гальванических элементов с переносом и состоит из электродов 1-го рода — цинкового и медного [c.568]

Э.д.с. элемента считается положительной, если токообразующая реакция в данном направлении протекает самопроизвольно. Положительной э.д.с. отвечает и определенная условность в записи схемы элемента. Она заключается в том, что записанный слева электрод должен быть отрицательным. Например, элемент Даниэля — Якоби схематически изображается так [c.199]

Э.д.с. работающего элемента всегда меньше той, которая отвечает обратимой электрохимической реакции. Причина этого — поляризация электродов. В элементе Даниэля — Якоби с растворением цинкового электрода накапливаются ионы в приэлектродном слое. Вследствие этого потенциал цинка повышается. У медного электрода [c.204]

Согласно принятой в уравнениях (УП.20) и (УП.21) системе знаков, процесс самопроизвольно протекает тогда, когда э.д.с. соответствующего элемента положительная. В качестве примера рассмотрим гальванический элемент (элемент Даниэля—Якоби), состоящий из медного и цинкового электродов в растворах их солей (рис. 83). Для определения э.д.с. этого элемента сравнивают стандартные электродные потенциалы цинкового и медного полуэлементов. [c.177]

В гальванических элементах могут реализоваться два принципиально различных типа электрохимических редокс-взаимодействий. В первом случае сами электроды участвуют в окислительно-восстановительной реакции, как, например, в элементе Даниэля—Якоби. Гальванические цепи такого типа можно назвать редокс-цепями с расходуемыми или активными электродами. Во втором случае вещество электродов инертно по отношению к реакции, протекающей в растворе. Рассмотрим элемент, схема которого приведена на рис. 84. В отличие от элемента Даниэля—Якоби здесь электроды не участвуют во взаимодействии, а являются лишь передатчиками электронов между ионами, находящимися в растворах. Левый полуэлемент представляет собой раствор, состоящий из смеси солей и Sn , в который погружен платиновый электрод. На поверхности электрода устанавливается равновесие Sn + 2е" Sn , которое и определяет потенциал [c.179]

Распространенным гальваническим элементом является элемент Даниэля — Якоби, который состоит из стандартных цинкового и медного электродов [c.208]

Вплоть до 60-х годов XIX в. гальванические элементы являлись единственными источниками электрического тока ученые и инженеры придумали много батарей, основанных на различных химических реакциях, более мощных, дешевых и удобных в употреблении, чем столб Вольта. Мы уже рассмотрели элемент Даниэля — Якоби и упомянули об амальгамных элементах, в которых электродами служили разные виды амальгам. [c.26]

Результат, подобный уравнению (V, 6), получится и в том случае, если мы рассмотрим более сложный элемент, состоящий из электродов, погруженных в различные электролиты, соприкасающиеся друг с другом, например, через посредство пористой перегородки. Примером может служить элемент Даниэля — Якоби, образованный цинковым и медным электродами, погруженными в растворы своих сернокислых солей. Положим, что эти электроды присоединены к измерительной системе при помощи проводов из какого-либо третьего металла Ме р Схема такого элемента показана на рис. 45. Рассуждая так же, как в предыдущем случае, мы можем написать [c.225]

Любая гальваническая цйяь в целом никогда не находится 1) равновесии. В необратимом элементе обычно возможно протекание химической реакции и при разомкнутой внешней цепи (реакция 2п + Н2504 в элементе Вольта). Но и обратимая (в указанном выше смысле) цепь в целом далека от термодинамического равновесия. Если такую цепь замкнуть на конечное сопротивление и предоставить самой себе, то во внешней цепи возникает электрический ток измеримой силы, т. е. цепь совершает работу, необратимо приближаясь к равновесию. Разомкнутая цепь только временно сохраняется почти неизменной. Например, в разомкнутом элементе Даниэля — Якоби происходит диффузия ионов Си2+ через раствор к цинковому электроду при соприкосновении цинкового электрода с ионами меди происходит необратимая (без совершения работы) реакция вытеснения ионов Сц2+ из раствора металлическим цинком, т. е. та же реакция, которая служит источником тока при работе с лемента. [c.519]

Следовательно, в оонове работы любого гальваниче-ского элемента лежит окислительно-восстановительная реакция, протекающая так, что на одном из электродов происходит окисление, а на другом — восстановление., Тот электрод, который в процессе работлл элемента окисляется и посылает электроны во внешнюю цепь, называется анодом (в элемерте Я.коби — Даниэля цинк). Электрод, на котором идет восстановление, называемся катодом в эпеиете Якоби — Даниэля медь). Значит, анод в гальванических элементах имеет знак минус, а-тод — плюс. Название электрода определяется не "его знаком, а протекающим на нем процессом. [c.119]

Рассмотренный ранее элемент химического типа Даниэля — Якоби содержит два раствора электролита. Возможны химические элементы с одним раствором электролита, например элемент Hg Hg2 l2, КС1 С12,Р1, состоящий из каломельного и хлорного газового электродов и рас1вора хлорида калия. [c.243]

Элемент Даниэля—Якоби, созданный (почти одновременно) англичанином Даниэлем (1836) и русским физиком Б. С. Якоби (1838), состоит из медной и цинковой пластин, находящихся соответственно в растворах Си304 и 2п504, причем раствор Си304 налит в пористый керамический сосуд, играющий роль диафрагмы для предотвращения смешивания растворов. Пористый сосуд размещен в стеклянном сосуде большего диаметра с раствором сульфата цинка. Медная пластинка (положительный электрод) находится внутри пористого цилиндра, а цинковая (отрицательный электрод) — расположена снаружи вокруг пористого цилиндра. [c.354]

Следовательно, в рассмотренном нами элементе (элемент Якоби—-Даниэля) цинковый электрод является анодом, а медный — катодом. Распределение знаков заряда электродов обратное тому, которое имеет место при электролизе, так как процессы, протекающие при работе гальванического элемента, в принципе обратмы процессам, протекающим при электролизе в гальваническом эле- [c.156]

Следовательно, в рассмотренном нами элементе (элемент Якоби — Даниэля) цинковый электрод является анодом, а медный — катодом. Распределение знаков заряда электродов, обратное тому, которое имеет место при электролизе, так как процессы, протекающие при работе гальванического элемента, в принципе обратны процессам, протекающим при электролизе. В гальваническом элементе за счет химической окислительно-восстановительной реакции получается ток, а при электролизе подводимый извне электрический ток осуществляет окислительно-носстанови-тельную реакцию. [c.190]

Гальванический элемент Даниэля — Якоби. Рассмотрим систему, в которой два электрода находятся в растворах собственных ионов. Примером может служить гальванический элемент Даниэля — Якоби, схема которого приведена на рис. VI 1.2. Он состоит из медной пластины, погруженной в раствор Си504, и цинковой пластины, погруженной в раствор 2п504. Для предотвращения прямого взаимодействия окислителя и восстановителя электроды отделены друг от друга пористой перегородкой. На поверхности цинковой пластины возникает двойной электрический слой и устанавливается равновесие - -2e . В результате протекания этого процесса возникает электродный потенциал цинка. На поверхности медной пластины также возникает двойной электрический слой и устанавливается равновесие Си5=еСи + 2е поэтому возникает электродный потенциал меди. [c.192]

Таким образом, в рассмотренном гальваническом элементе Даниэля-Якоби цииковый электрод является катодом (—), медный — анодом. (-1-). [c.22]

Если из окислительно-восстановительных систем 2п2+ 2п иСи ) Си составить электрохимическую цепь (цинковую и медную пластинки погрузить соответственно в растворы 2п504 и Си804), то получим гальванический элемент Даниэля — Якоби (рис. 62). На границах раздела фаз возникнут скачки потенциалов. Для внешней цепи этой электрохимической системы цинковый электрод станет отрицательным полюсом, а медный — положительным. Если пластинки соединить [c.198]

Гальванический элемент — это устройство, состоящее из двух электродов, в котором энергия химиче- ской реакции преобразуется в электрическую. Гальванические элементы служат источниками постояи- ного тока. В качестве примера на рис. 49 показана схема медно-цинкового гальванического элемента (элемента Даниэля — Якоби). Он состоит из цинковой и медной пластинок, погруженных соответствен- [c.133]

Химические источники тока. Электролиз. Редокс-элементы с активными или инертными электродами могут служйть химическими источниками тока. При работе этих источников энергия химической реакции непосредственно превращается в электрическую в соответствии с (VII.23). Химические источники тока подразделяются на аккумуляторы и гальванические элементы. Последние допускают лишь однократное использование, поскольку один из электродов (например, цинк в элементе Даниэля—Якоби) необратимо расходуется. Аккумуляторы можно использовать многократно, так как их работоспособность может быть восстановлена при пропускании тока в обратном направлении от внешнего источника. [c.181]

ЭДС работающего элемента всегда меньше той, которая отвечает обратимой электрохимической реакции. Причина этого — поляризация электродов. В элементе Даниэля — Якоби с растворением цинкового электрода накапливаются 2п2+-ионы в приэлектродном слое. Вследствие этого потенциал цинка повышается. У медного электрода концентрация u +-иoнoв уменьшается в результате их восстановления и потенциал меди понижается. Изменение потенциала электрода по сравнению с исходным равновесным значением, вызванное изменением концентрации потенцналопределяющих ионов в растворе, называется концентрационной поляризацией. Этот вид поляризации наблюдается и в элементе Вольта [c.252]

Пример. Гальванический элемент Даниэля — Якоби (рис. 63) состоит из цинкового электрода — цинковая пластина, погруженная в раствор сульфата цинка(П), и медного электрода — медная пластина, пбгруженная в раствор сульфата меди(П) [c.216]

Согласно химической теории возникновения эдс, между точками 1 и 2, с одной стороны, и точками 3 ж 4, с другой (см. рис. 1), в элементе Даниэля — Якоби устанавливаются разности потенциала. От каких факторов зависят ях величины Во-первых, они должны зависеть ют материала, из которого сделаны электроды. Во-вторых, очевидно, нужно затратить меньше работы, чтобы выделить ион меди из раствора, богатого им, чем из раствора, бедного им. Точно так же освобождается меньше энергии, если ион цинка переходит в концентрированный раствор сульфата цивка, чем если он переходит в раствор разбавленный. Ясно, следовательно, что электродвижущая сила должна зависеть еще и от концентрации катионов в растворах у электродов. [c.18]

Примером обратимого гальванического элемента является так называемый элемент Даниэля-Якоби, в котором используются медный электрод, погруженный в раствор сульфата меди (Си804), и цинковый электрод, погруженный в раствор сульфата цинка (ZnS04) растворы могут быть разделены пористой водопроницаемой перегородкой для предотвращения перемешивания. При включении этого элемента в электрическую цепь ток идет от медного электрода к цинковому при этом цинк растворяется в растворе электролита и, следовательно, его концентрация в растворе возрастает, тогда как медь из раствора сульфата меди осаждается на медном электроде и, следовательно, концентрация сульфата меди в растворе уменьшается. Если осуществить процесс в обратном направлении, пропуская через электролит электрический ток от внешнего источника, то процесс обращается на цинковом электроде осаждается цинк, и концентрация сульфата цинка в растворе электролита уменьшается, а медный электрод растворяется, и концентрация сульфата меди в растворе электролита увеличивается. Если через этот гальванический элемент в обратном процессе пропустить то же количество электричества, которое отдано электролитом в прямом процессе, то электроды и растворы электролитов вернутся в состояние, соответствующее началу прямого процесса (разумеется, это утверждение справедливо с точностью до необратимых эффектов типа диффузии растворов электролитов через пористую перегородку). [c.271]

Рассмотрим более подробно связь между э.ц.с. Е и работой А. В качестве примера возьмем элемент Даниэля — Якоби, составленный из цинка и меди в растворах их сернокислых солей (рис. 45). Пусть Ме,—медь, Ме,,— цинк, 1 и 2 — растворы Си504 и 2п504. Когда элемент разомкнут, на электродах устанавливаются равновесные потенциалы цинка и меди при этом цинк будет отрицательным полюсом, медь — положительным. [c.238]