Зависимость адсорбции газа от его концентрации (давление) при постоянной температуре

Следует различать два вида адсорбции физическую адсорбцию и химическую адсорбцию (хемосорбцию). Оба эти вида адсорбции нельзя резко отделить друг от друга, так как они взаимосвязаны. Адсорбционные процессы можно охарактеризовать путем определения изотерм адсорбции. Под изотермой адсорбции понимают зависимость количества адсорбированного вещества от давления газа или пара (или от концентрации растворенного вещества при адсорбции из раствора) при постоянной температуре. Существование процесса адсорбции можно доказать экспериментально, определяя, например, убыль объема газовой фазы над поверхностью твердого тела волюмометрическим методом или увеличение массы адсорбирующего вещества — с помощью взвешивания. В последнее время все большее значение приобретают измерения проводимости. [c.265]

С увеличением давления окружающего газа (пара) или концентрации раствора адсорбция растёт. Кривая, выражающая зависимость адсорбции от давления или концентрации при постоянной температуре, носит название изотермы адсорбции. [c.9]

При этом обычно под значением Г понимают не избыток вещества, как это следует из определения, данного выше, а непосредственно количество газа, поглощенного адсорбентом вследствие значительного превышения концентрации газа у поверхности. Это количество относится к кубическому сантиметру или грамму адсорбента. В тех случаях, когда известна поверхность адсорбента, величина Г может быть отнесена к единице поверхности. Зависимость Г С) при постоянной температуре называется изотермой, а Г = (Т) при постоянном давлении — изобарой адсорбции. [c.295]

Степень адсорбции весьма существенно зависит от природы твердого тела и адсорбируемых молекул и является функцией давления (или концентрации) и температуры. Если физически адсорбируемый газ находится ниже своей критической точки, то обычно строят график зависимости адсорбированного количества (в расчете на 1 г адсорбента) от величины Р/Р°, где Р° — давление пара жидкого адсорбата при температуре опыта. Такая изотерма адсорбции показана на рис. 8.6. Количество адсорбированного газа определялось путем измерения его объема V, поглощенного адсорбентом при разных давлениях и постоянной температуре 89,9 К. Когда Р/Р° приближается к единице, количество адсорбированного вещества быстро возрастает, потому что при Р1Р°= происходит объемная конденсация. Если температура опыта выше критической температуры газа, то величину Р/Р° вычислить нельзя. Когда сравнивают адсорбцию различных газов при температуре выше критической, обычно оказывается, что адсорбированное количество тем меньше, чем ниже критическая температура. [c.250]

Адсорбцию газов или растворимых веществ можно наглядно представить при помощи так называемых изотерм адсорбции, т. е. графического изображения зависимости удельного количества вещества, адсорбированного данным адсорбентом, от концентрации при условии установления равновесия. Данные, необходимые для построения изотерм адсорбции, получают опытным путем. Концентрацию газов измеряют, как правило, в единицах давления, а в случае растворов — в граммах на 1 уг, в молях на 1 л, в мольных долях и т. п. Измерения проводят при постоянной температуре (откуда и возникло название изотерма адсорбции). Отдельные точки кривой при изучении адсорбции из растворов получают обычно определением разницы между концентрацией раствора до контакта с адсорбентом и после установления равновесия в контакте с адсорбентом. [c.322]

Участки поверхности, на которых имеет место адсорбция, называются активными центрами. Если предположить существование только одного типа активных центров и строить графическую зависимость количества адсорбированного вещества от его концентрации в растворе или от давления при постоянной температуре (для газов), то получим изотерму адсорбции Лэнгмюра. Изотерма адсорбции на графике имеет почти линейный участок при малых концентрациях (или давлении) растворенного вещества. На этом участке изотермы коэффициент адсорбции, т. е. отношение количества адсорбированного вещества к растворенному, сохраняет постоянное значение [c.18]

У. Фрейндлиха — эмпирическое уравнение изотермы адсорбции. Показывает зависимость величины адсорбции А от равновесной концентрации с или для газов равновесного давления р А = ас " или А = ар ", где а и 1/п — эмпирические коэффициенты, постоянные для данных веществ и температуры. [c.316]

Грубо говоря, в течение 1 с адсорбционный слой миллион раз распадается и заменяется новым. Так как повышение давления газа увеличивает число ударов молекул газа о поверхность и этим благоприятствует адсорбции, а повышение температуры, увеличивающей интенсивность теплового движения, ее уменьшает, количество адсорбированного вещества Г зависит от температуры и давления (т. е. от концентрации) адсорбирующегося газа. Эта зависимость достаточно сложна, и поэтому обычно исследуют или зависимость адсорбции от температуры при постоянном давлении (изобара адсорбции), или зависимость ее от давления при постоянной температуре (изотерма адсорбции). [c.57]

Зависимость количества адсорбированного вещества от равновесного давления Р (для адсорбции газа) или- от концентрации С (для адсорбции жидкости при постоянной температуре) выражается кривыми Г (Р) или Г = / (С), называемыми изотермами адсорбции и представленными на рнс.. 5. [c.76]

Значение адсорбции компонента / в данной системе зависит от температуры 7 и от концентрации компонента в объеме фазы Су,1. Общее уравнение адсорбции может быть представлено в виде А, = Т, Су,/). Зависимость адсорбции от объемной концентрации адсорбата (или в случае газов от давления) при постоянной температуре называют изотермой адсорбции, а зависимость адсорбции от температуры при постоянной концентрации— изобарой адсорбции. По виду изотермы адсорбции интерпретируют адсорбционные данные. При монослойной адсорбции изотермы обычно представляют в виде 0/ = /(су,/) (далее индекс / будет опущен). [c.227]

Адсорбция в равновесном состоянии а зависит от темпера- туры Т, давления газа Р, концентрации раствора С, от природы адсорбата, природы и структуры адсорбента и увеличивается с ростом поверхности последнего. Зависимость между количеством вещества а, адсорбированного из газовой (или жидкой) фазы, и его концентрацией С в этой фазе при постоянной температуре выражают изотермой адсорбции (рис. 1.1). [c.17]

При постоянной температуре адсорбция увеличивается с ростом концентрации раствора или давления газа. Зависимость количества поглощенного вещества от концентрации раствора или давления газа при постоянной температуре называют изотермой адсорбции. Типичная изотерма адсорбции приведена на рис. 17.1. Математически эта зависимость может быть выражена уравнением Лэнгмюра [c.317]

Как показали исследования, адсорбция увеличивается с ростом давления (концентрации) газа, однако это увеличение не беспредельно. Для каждого адсорбируемого газа (при i = onst) через некоторое время над адсорбентом устанавливается предельная величина адсорбции, отвечающая равновесию между обеими фазами. Кривая зависимости адсорбции от давления (концентрации) при постоянной температуре носит название изотермы адсорбции. [c.349]

Как показали исследования, адсорбция увеличивается с ростом давления (концентрации) газа, однако это увеличение не беспредельно. Для каждого адсорбируемого газа (при t = onst) через некоторое время над адсорбентом устанавливается предельная величина адсорбции, отвечающая равновесию между обеими фазами. Кривая зависимости адсорбции от давления (концентрации) при постоянной температуре носит название изотермы адсорбции. Она является одной из важнейших характеристик адсорбционных процессов. На рис. 185 изображены типичные изотермы адсорбции СОг углем при различных температурах, взятые из работы А. А. Т и т о в а. [c.439]